3.1 铁及其化合物（题型专练）（8大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学人教版必修第一册

第一节 铁及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 铁的性质 题型02 铁的氧化物的性质 题型03 铁的氢氧化物的制备 题型04 铁的氢氧化物的性质 题型05 铁盐、亚铁盐的性质和检验 题型06 Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化 题型07 铁及其化合物之间的价类二维图 题型08 工艺流程中的铁及其化合物 ▌题型01 铁的性质 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物形式存在。 2．铁单质的性质 （1）物理性质：银白色金属，导电、导热性好，有延展性，能被磁铁吸引。 （2）化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与S反应：Fe＋SFeS。 ③与稀H2SO4反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 ④与CuSO4溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸、S等)生成＋2价铁的化合物。 （3）铁与水蒸气反应的实验探究 铁不能与冷水、热水反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 【典例1】（25-26高一上·广东深圳·测试）化学应用广泛，世界因化学而多彩。下列用途与相应知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用消毒自来水 有毒 B 硬铝常用于制造飞机的外壳 硬铝的密度小，强度高 C 可作呼吸面具的供氧剂 可吸收产生 D Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 Fe具有还原性 【答案】A 【解析】A．用于自来水消毒是因为与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，与有毒没有关联，A符合题意； B．硬铝密度小、强度高的性质适合用于制造飞机外壳，用途与知识有关联，B不符合题意； C．可与反应生成，因此可作呼吸面具供氧剂，用途与知识有关联，C不符合题意； D．具有还原性，可与氧气反应，因此可用作包装食品的脱氧剂，用途与知识有关联，D不符合题意； 故选A。 【变式1-1】（25-26高一下·广东揭阳·测试）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．醋酸除水垢： B．过量的Fe与稀硝酸反应： C．用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里反应物不能写成离子，，A错误； B．过量Fe与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，，B错误； C．氯气和NaOH常温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式书写正确，C正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质系数之比等于组成之比写离子方程式，足量NaOH和铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，，D错误； 故选C。 【变式1-2】下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合： 【答案】A 【解析】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．Fe与稀HCl反应产生FeCl2、H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．CaCO3难溶，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．反应除产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 【变式1-3】元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．将通入石灰乳中： C．水蒸气通过灼热铁粉： D．向盛有溶液的试管中滴加少量的稀盐酸： 【答案】A 【分析】本题为元素化合物方程式的正误判断，需逐项核对反应产物、物质拆分方式和反应物用量对产物的影响：Cl2与水反应生成强酸HCl和弱酸HClO，HClO不能拆分；石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为OH−；水蒸气与灼热铁粉反应生成Fe3O4；少量盐酸与Na2CO3反应时H+不足，只生成碳酸氢根离子。 【解析】A．Cl2与水反应生成强电解质HCl和弱电解质HClO，HCl可拆为离子，HClO不能拆，且该反应为可逆反应，离子方程式书写正确，A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为OH−，需写化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为Fe3O4而非Fe2O3，产物错误，正确的化学方程式为，C错误； D．少量稀盐酸与Na2CO3反应时，H+不足，碳酸根离子只结合1个H+生成碳酸氢根离子，不产生CO2气体，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 ▌题型02 铁的氧化物的性质 铁的氧化物的性质对比 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色及状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 与盐酸反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期末）下列物质的分类与应用错误的是 A．氧化物，可作潜水艇供氧剂 B．碱性氧化物，可作红色颜料 C．铁粉：金属单质，可作食品抗氧化剂 D．氯化钠：盐，可作食品调味剂 【答案】B 【解析】A．属于氧化物，可与、反应生成，可作潜水艇供氧剂，A正确； B．属于碱性氧化物，但为黑色固体，红色颜料的主要成分为红棕色的，不能用作红色颜料，B错误； C．铁粉是金属单质，具有还原性，可消耗食品包装内的，作食品抗氧化剂，C正确； D．氯化钠属于盐类，是食盐的主要成分，可作食品调味剂，D正确； 故选B。 【变式2-1】（25-26高一上·广东东莞·期末）化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是 A．丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B．绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色 C．H2在Cl2中安静地燃烧，火焰为苍白色 D．璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．丹霞地貌岩层呈红色是因为含有，为黑色晶体，A错误； B．不同金属元素发生焰色反应会呈现不同特征颜色，绚丽烟花就是利用多种金属元素的焰色效应，B正确； C．在中燃烧的现象为安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成，C正确； D．金刚石和石墨是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选A。 【变式2-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列关于铁矿石说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液不变色 D．俗称磁性氧化铁 【答案】B 【解析】A．赤铁矿的主要成分为，不是，A错误； B．俗称铁红，是常用的油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确； C．磁铁矿主要成分为，与盐酸反应生成和，溶液中存在，加入溶液会变红色，C错误； D．俗称磁性氧化铁，俗称铁红、赤铁矿，D错误； 故选B。 【变式2-3】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 NaCl 做调味品 B 漂白粉 做消毒剂 C 铁红 做红色颜料 D 复方氢氧化铝片 做抗酸药 【答案】B 【解析】A．食盐的有效成分为，是常用的调味品，对应关系正确，A不符合题意； B．漂白粉的有效成分为而非，具有强氧化性可作消毒剂，对应关系错误，B符合题意； C．铁红的成分为，为红棕色固体，可做红色颜料，对应关系正确，C不符合题意； D．复方氢氧化铝片的有效成分为，可与胃酸发生中和反应，用作抗酸药，对应关系正确，D不符合题意； 答案选B。 ▌题型03 铁的氢氧化物的制备 1．铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 现象 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 生成红褐色沉淀 化学方程式 FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 实验 结论 均可由对应的可溶性盐与碱溶液反应制得；在空气中Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，制备Fe(OH)2前尽可能使用不含氧气的溶液 2．Fe(OH)2制备的改进 Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法： 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如右图所示 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如右图所示 【典例3】（25-26高一上·广东汕头·期末）用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证热稳定性： B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．观察的生成 D．制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．该装置中放置在温度更高的试管底部直接加热容易分解，放置在温度更低的靠近试管口位置不易分解，无法验证热稳定性，A不能达到实验目的； B．混有水的氯气经浓硫酸干燥后通入红色布条，布条不褪色，可证明干燥的氯气没有漂白性，B能达到实验目的； C．植物油隔绝了空气，胶头滴管伸入溶液中滴加溶液，可防止被氧化，能观察到的生成，C能达到实验目的； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，可制备氢氧化铁胶体，D能达到实验目的； 故选A。 【变式3-1】下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．除去中的HCl C．制备 D．测定NaClO溶液pH 【答案】C 【解析】A．配制溶液需要用到容量瓶，且不能在量筒中溶解溶质，图示装置缺少容量瓶、胶头滴管，操作错误，A不符合题意； B．会与溶液反应生成，会消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中的，B不符合题意； C．上层植物油可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，能避免生成的接触氧气被氧化，可达到实验目的，C符合题意； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D不符合题意； 故选C。 【变式3-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列实验能够达到相应目的的是 A．制备沉淀 B．比较和热稳定性 C．验证钠与水反应为放热反应 D．制备过氧化钠 【答案】A 【解析】A．图中将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，A正确； B．图中碳酸氢钠位于外管直接受热处、碳酸钠位于内管间接受热处。比较热稳定性时，应将热稳定性较强的碳酸钠置于外管直接受热处，将热稳定性较弱的碳酸氢钠置于内管间接受热处；图示位置放反，无法排除受热温度不同的影响，B错误； C．图中钠与水反应会生成氢气，且滴入的水也会占据装置内体积，这两项都会使装置内气压发生变化，U形管液柱移动不能唯一证明反应放热，C错误； D．图中用玻璃表面皿直接加热钠，玻璃表面皿不适合作为直接强热固体的器皿，应使用坩埚，D错误； 故选A。 【变式3-3】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化关系 B．x与都是活泼金属，都能与酸、碱反应 C．n在空气中不稳定，利用图乙装置制取n并可减缓其被氧化 D．若p为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 【答案】B 【分析】先结合图甲的价类二维图确定各物质类别： x是0价Fe单质；y是+2价铁的氧化物FeO，z是+3价铁的氧化物；n是+2价铁的碱，m是+3价铁的碱；q是+2价亚铁盐，p是+3价铁盐。 【解析】A．q为+2价亚铁盐，可被氧化为+3价铁盐p，p与碱反应生成（即m），m加热分解生成（即z），该转化可实现，A正确； B．x为，可与酸反应，但不能与碱反应，仅能与酸、强碱发生反应，B错误； C．n为，易被空气中氧气氧化，图乙中先利用与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，再关闭止水夹将生成的亚铁盐压入溶液中，可减缓被氧化，C正确； D．p为盐酸盐即，将饱和溶液逐滴滴入沸水中，利用的水解反应可制备胶体，D正确； 故选B。 ▌题型04 铁的氢氧化物的性质 铁的氢氧化物的化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 与H＋反应的离子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 不稳定，易被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3 不稳定、受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 【典例4】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下列物质之间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】判断物质之间的转化能否一步实现，要看选定反应能否直接生成目标物质；其中氯化钠需先转化为钠，再由钠生成过氧化钠，不能合并为一步。 【解析】A．碳酸氢钠与适量硫酸反应可直接生成硫酸钠：，故该转化可以一步实现，A错误； B．由氯化钠制过氧化钠，需先电解熔融氯化钠制钠：，再使钠与氧气反应：，至少需要两步，B正确； C．氢氧化铁受热分解可直接生成氧化铁：，故该转化可以一步实现，C错误； D．次氯酸见光分解可直接生成氧气：，故该转化可以一步实现，D错误； 故选B。 【变式4-1】下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是不溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应得到铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步完成，A正确； B．与稀硫酸发生中和反应可直接生成，能一步完成，B错误； C．与氢氧化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，能一步完成，C错误； D．与氧化铜（或氢氧化铜）反应可直接生成，能一步完成，D错误； 故答案选A。 【变式4-2】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 B FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 C 将NH3溶于水，进行导电实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 悬浊液在空气中会变为红褐色 具有较强的还原性 【答案】D 【解析】A．加热时分解生成，无法除去固体中的，陈述I错误，A错误； B．溶液蚀刻铜电路板是因为具有氧化性，可氧化单质，与溶液呈酸性无关，二者无因果关系，B错误； C．溶于水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，陈述II错误，C错误； D．悬浊液在空气中被氧化为红褐色的，铁元素化合价从+2价升高为+3价，体现较强的还原性，陈述I、II均正确且存在因果关系，D正确； 故选 D。 【变式4-3】下列反应方程式书写正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向次氯酸钠溶液通入过量CO2：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．氢氧化亚铁不稳定易被氧化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A．浓盐酸为非氧化性酸，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，A错误； B．酸性：，向溶液通入过量生成，正确方程式为，B错误； C．和反应生成碳酸钠和氧气，所给方程式原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．方程式得失电子，原子均不守恒，正确反应为，D错误； 故答案选C。 ▌题型05 铁盐、亚铁盐的性质和检验 1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，在溶液中为黄色，由Fe3＋的化合价可知铁盐具有氧化性。 2．常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，在溶液中为浅绿色，由Fe2＋的化合价可知亚铁盐既有氧化性，又有还原性。 3．只含Fe2＋或Fe3＋的溶液的检验 （1）直接观察法 （2）加NaOH溶液沉淀法 （3）加KSCN溶液显色法 [注意]　Fe3＋与SCN－作用后的“溶液”显红色，并不是生成沉淀。 （4）强氧化剂法 [注意]　（1）加KSCN溶液前，不能加氧化性试剂，防止Fe2＋被氧化，如H2O2、NO(H＋)等。 （2）氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰。 （3）用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋时，注意阴离子Cl－的干扰。 4．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液的检验 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 [注意]　Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在(尤其是Fe3＋溶液中是否含Fe2＋)。 【典例5】（25-26高一上·广东肇庆·期末）下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加适量的溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 B 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 具有漂白性 C 用pH传感器测定新制氯水光照前后的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解为HCl D 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 【答案】C 【解析】A．向溶液滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明溶液含，A不符合题意； B．漂白粉的有效成分为，加水溶解后反应生成具有漂白性的使有色布条褪色，无漂白性，B不符合题意； C．新制氯水中存在平衡，光照时分解为强酸，溶液浓度增大，pH降低，实验操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．溶液中的也可被酸性氧化使紫色褪去，无法证明具有还原性，D不符合题意； 故选C。 【变式5-1】（25-26高一上·广东广州·期末）化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应 B 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜 氯化铁可将金属铜氧化 【答案】C 【解析】A．高温下铁可与水蒸气发生反应，若模具潮湿会引发危险，因此需干燥后注入钢水，原理相符，故不选A； B．具有还原性，可与具有强氧化性的发生氧化还原反应，因此可用绿矾处理含重铬酸根的废水，原理相符，故不选B； C．小苏打是，治疗胃酸过多是因为其可与胃酸的主要成分反应中和胃酸，与小苏打受热易分解的性质无关，原理不相符，故选C； D．氯化铁具有氧化性，可发生反应将铜氧化，因此可作腐蚀液腐蚀覆铜板上的铜，原理相符，故不选D； 选C。 【变式5-2】（25-26高一上·广东广州·期末）下列实验操作和现象、结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含 B 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中含有钠盐 C 向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溶液中含有 【答案】C 【解析】A．向某无色溶液中滴入溶液产生白色沉淀，未加稀硝酸酸化，沉淀也可能为等，无法确定一定含，A错误； B．焰色反应呈黄色仅能说明样品中含有钠元素，不一定为钠盐，也可能是等含钠的碱、氧化物等，B错误； C．滴加淀粉溶液变蓝说明反应生成，该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．溶液中的也可还原酸性使紫红色褪去，无法证明溶液中含有，D错误； 故答案为C。 【变式5-3】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列实验方案、现象和所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 C 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 久置在空气中的Na2O2固体中不含Na2CO3或NaHCO3 D 将Cl2通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液先变红后褪色 Cl2既有酸性又有漂白性 【答案】B 【解析】A．若原溶液中本身含有，滴加溶液也会变红，无法证明原溶液一定含，A错误； B．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃观察，因此溶液一定含钠元素，可能含钾元素，B正确； C．即使变质生成，与稀硫酸生成的气体通入到溶液中也不发生反应，不会产生白色沉淀，无法证明固体不含或，C错误； D．与水反应方程式为，生成和，使石蕊变红，具有漂白性使溶液褪色，但本身不具有酸性和漂白性，D错误； 故答案为B。 ▌题型06 Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化 1．Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化：“铁三角” 2．“铁三角”转化关系的应用 （1）含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法(括号内为杂质) ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④除去废水中Fe2＋，先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋(如通入Cl2或加入H2O2)，再调节溶液的pH，使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀过滤除去。 （2）离子的共存问题 ①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 ②Fe2＋与MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－等氧化性离子不能大量共存。 【典例6】（25-26高一上·广东汕头·期末）铁器久置于空气中会与空气中的水蒸气、氧气作用产生铁锈，铁锈能与酸反应生成铁盐和水。某同学利用下述一系列反应实现了含铁元素物质的转化（如下图所示），则下列说法正确的是 A．④一定为复分解反应 B．⑤一定为置换反应 C．铁锈属于盐 D．乙可能为氧化铁 【答案】D 【解析】A．反应④为转化为乙，若受热分解生成和，属于分解反应，不一定是复分解反应，A错误； B．反应⑤为乙转化为，若乙为，用还原得到，该反应无单质参与，不属于置换反应，B错误； C．铁锈的主要成分为，属于氧化物，不属于盐，C错误； D．受热分解可生成（氧化铁）和水，因此乙可能为氧化铁，D正确； 故选D。 【变式6-1】下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】D 【解析】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 【变式6-2】构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写不正确的是 A．物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化 B．可能是 C．C在空气中容易被氧化成B，每被氧化消耗的氧气为 D．的反应类型是氧化还原反应 【答案】C 【分析】A是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2。 【解析】A．A是FeO，FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化，故A正确； B．铝的活泼性大于铁，铝能置换出氧化铁中的铁，可能是，故B正确； C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3，根据得失电子守恒，每1mol Fe(OH)2被氧化消耗0.25mol氧气，没有明确是否为标准状况，体积不一定为，故C错误； D．的反应中，铁元素化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，故D正确； 故选C。 【变式6-3】（25-26高一上·广东河源·阶段检测）下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．可通过钠与氧气反应（）实现； 可通过过氧化钠与二氧化碳反应（）实现；可通过碳酸钠与盐酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，A不符合题意； B．可通过碳不完全燃烧（）实现，可通过一氧化碳燃烧（）实现，可通过二氧化碳与氢氧化钠反应（）实现，所有步骤均可一步完成，B不符合题意； C．可通过镁与盐酸反应（）实现，可通过氯化镁与氢氧化钠反应（）实现，可通过氢氧化镁与硫酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，C不符合题意； D．，铁在氧气中燃烧主要生成（），Fe在空气中缓慢氧化会生成，，氧化铁不溶于水，无法直接转化为氢氧化铁，需通过铁盐与碱反应等间接步骤，可通过氢氧化铁与盐酸反应（）实现，因此，不能一步完成，D符合题意； 故答案选D。 ▌题型07 铁及其化合物之间的价类二维图 1．铁元素的“价—类”二维图 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 （1）FeO、Fe2O3是金属氧化物，分别溶于稀硫酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 （2）Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，分别溶于稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 （3）FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀。如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 （1）Fe2O3具有氧化性。 如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 （2） 如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 （3） 如：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 【典例7】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a在高温下与水蒸气反应一定会生成b B．b→a的反应一定属于置换反应 C．d可能既可以溶解在盐酸中，又可以溶解在浓氨水中 D．在a→g→f→e→d的转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】D 【分析】明确图中各物质的类别与价态对应关系：a为0价单质：Al或Fe，g为+2价氧化物：FeO，b为+3价氧化物：或，f为+2价盐：Fe2+盐，c为+3价盐：Al3+盐或Fe3+盐，e为+2价碱：，d为+3价碱：或。 【解析】A．若a为，高温下与水蒸气反应生成（同时含、价），并非价氧化物b，A错误； B．b→a为价氧化物还原为单质的反应，如还原制取，反应物无单质，不属于置换反应，B错误； C．d为或，二者均可溶于盐酸，但不溶于弱碱浓氨水，也不溶于浓氨水，C错误； D．无价的氧化物、盐、氢氧化物，因此a→g→f→e→d只能是的系列转化：单质→（黑色）→亚铁盐（浅绿色）→（白色）→（红褐色），转化过程一定存在颜色变化，D正确； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．若物质a燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 B．b代表的物质中，均有强氧化性 C．物质e在空气中由白色变成灰绿色，最终变成红褐色 D．转化均可一步实现 【答案】B 【分析】首先明确各物质：a为0价单质（或），b为+1价氧化物（钠的氧化物、），c为+2价亚铁盐，d为+3价铁盐，e为，f为，据此分析解答。 【解析】A．若a燃烧火焰呈黄色则a为单质钠，钠易与空气中水、氧气反应，实验室中一般保存在煤油中，A正确； B．b为和，其中无强氧化性，并非所有b代表的物质均有强氧化性，B错误； C．e为，在空气中被氧气氧化，现象为由白色变为灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．：，：，：，：，所有转化均可一步实现，D正确； 故选B。 【变式7-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）部分含Na或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．g可与足量的HI溶液发生复分解反应得到e D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 【答案】C 【分析】首先根据价类二维图可推断：a为或单质，b为或，c为+1价钠盐，d为+2价亚铁盐，e为+3价铁盐，f为，g为。 【解析】A．b为（含和）或（含和），二者阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．c为钠盐，其中既可与酸反应生成，也可与碱反应生成碳酸盐，B正确； C．g为，中具有强还原性，会与发生氧化还原反应生成和，不属于复分解反应，也不能得到e（铁盐），C错误； D．e（铁盐，黄色）→d（亚铁盐，浅绿色）→f（，白色）→g（，红褐色），每步转化都存在颜色变化，D正确； 故选C。 【变式7-3】（25-26高一上·广东广州·期末）部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A．一定条件下，a能与水发生反应 B．可通过化合反应实现c→b的转化 C．可将d加入浓碱液中制得b的胶体 D．在f→d→b转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【分析】根据价- 类二维图，a为钠或铁单质，b是、c是、d是盐、f是盐。 【解析】A．若a为钠，钠在一定条件下能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气；若a为铁，铁在高温下能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以一定条件下，a能与水发生反应，A合理； B．b是、c是，二者转化的方程式为：，B合理； C．b是，制备胶体时，可将饱和溶液滴入沸水中制取，不能将加入浓碱液中制得氢氧化铁胶体，C不合理； D．在转化过程中，存在物质颜色的变化，D合理； 故选C。 ▌题型08 工艺流程中的铁及其化合物 化工流程题中经常涉及阳离子的分离与除杂，若其他金属阳离子中混有Fe2＋、Fe3＋，一般选择合适氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。 具体方法如下： （1）除去Zn2＋(或Cu2＋、或Mg2＋)中混有的Fe3＋的方法。 向混合溶液中加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3][或MgO、MgCO3、Mg(OH)2]中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除杂。 （2）除去Zn2＋(或Cu2＋、Mg2＋)中混有的Fe2＋的方法。 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。 【典例8】26-27高一上·广东揭阳·阶段检测）铁黄［］是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含、、和少量）为原料生产铁黄［］的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是__________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 滤渣1中的物质有__________（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）氧化过程中的化学方程式为，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）从物质分类的角度，［］属于__________（填“化合物”或“单质”）。铁黄［］中铁元素化合价为__________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）漏斗 （4）复分解反应 （5） 化合物 +3 【分析】废料先粉碎，再用稀硫酸进行酸溶，使铁、氧化铁和氧化铜转化为可溶性的硫酸盐，并将未溶固体分离。随后加入试剂X进行还原，使溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，分离废渣2后，将所得溶液用于结晶。题目给出易溶于水、难溶于乙醇，因此加入乙醇能够促使晶体析出，再通过过滤将晶体与母液分离，保留晶体用于后续反应。在“氧化”工序中，硫酸亚铁先与反应生成沉淀，随后被空气中的氧气氧化，最终形成不溶于水的黄色固体。题给该工序的化学方程式表示生成的步骤，应与随后空气参与的氧化过程区分。 【解析】（1）粉碎后，废料颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，因而能够加快反应速率，使反应更充分； （2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应前后各元素的原子数相等配平，化学方程式为。废料中的铁和氧化铜也能与稀硫酸反应，分别为、，生成可溶性的硫酸盐。二氧化硅不溶于水，且题目已知其不与硫酸反应，因此滤渣1中的物质为； （3）流程中的“过滤”用于将析出的晶体与液体分离。过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放液体，还需要用玻璃仪器支撑滤纸，使滤纸截留固体、液体通过，因此所缺的玻璃仪器是漏斗； （4）在反应中，硫酸亚铁和氢氧化钠两种化合物互相交换成分，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠两种新化合物，符合复分解反应的特点，因此该反应属于复分解反应； （5）是由铁、氧、氢三种元素组成的纯净物，因此属于化合物。其中氧元素为−2价，氢元素为+1价。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，因此铁元素的化合价为+3价。 【变式8-1】（25-26高一下·广东广州·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 请回答： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。 （2）“氧化I”步骤的目的是(用离子方程式表示)______________________。检验“氧化I”步骤反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是___________。 （3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中NaClO被还原为NaCl；②“转化”步骤中生成K2FeO4反应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。 （4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________(填序号)。 A．KOH溶液    B．H2O     C．异丙醇 （5）反应2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。 【答案】（1） （2） 铁氰化钾溶液 （3） （4）C （5） 【分析】简要分析工艺流程：废铁屑用过量稀盐酸酸溶，生成FeCl2、FeCl3和HCl的混合溶液。“氧化Ⅰ”步骤中过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，避免后续引入杂质。“氧化Ⅱ”步骤将Fe3+氧化为，同时NaClO被还原为NaCl。“转化”步骤通过加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀。最后通过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4晶体，据此解答； 【解析】（1）根据K2FeO4的化学式，K为+1价，O为-2价。设Fe的化合价为x，则：，，，因此Fe的化合价为+6。 （2）在“酸溶”步骤中，废铁屑与稀盐酸反应生成FeCl2，同时Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3。由于Fe3+会干扰后续反应，需将Fe2+氧化为Fe3+，以便在“氧化Ⅱ”中统一处理。这里使用H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新杂质。离子方程式；检验Fe2+的方法：可以使用铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则说明含有Fe2+。 （3）根据题目，“氧化Ⅱ”中Fe3+被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻。反应在碱性条件下进行，需结合OH⁻和H2O配平。首先，Fe3+ →，Fe的化合价从+3升至+6，每个Fe失去3e⁻。ClO⁻ → Cl⁻，Cl的化合价从+1降至-1，每个Cl得到2e⁻。根据电子转移守恒，Fe3+与ClO⁻的摩尔比为2:3。再根据电荷守恒和元素守恒配平，离子方程式为。 （4）K2FeO4在强碱性溶液中稳定，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇。若用水洗涤，K2FeO4会部分溶解，导致损失；若用KOH溶液洗涤，虽可保持稳定性，但会增加K2FeO4的溶解量；而异丙醇作为有机溶剂，K2FeO4难溶于其中，可有效减少溶解损失，同时易于干燥，故选C。 （5）首先分析氧化还原过程：Fe3+ → ，Fe从+3升至+6，每个Fe失去3e⁻，2 mol Fe共失去6e⁻。Cl2 → Cl⁻，Cl从0降至-1，3 mol Cl2共得到6e⁻。氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl。根据方程式，转移6 mol电子时，生成2 mol K2FeO4（氧化产物）。当转移3 NA电子（即3 mol电子）时，生成1 mol K2FeO4。K2FeO4的摩尔质量为：，因此1 mol K2FeO4的质量为198 g。 【变式8-2】利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“制备”过程生成，该反应的离子方程式为_________。 （4）由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：_________(填“>”或“<”)。检验中的常用的方法为_________。(不必写具体操作) （5）具有杀菌、净水作用，其中起杀菌作用的原因是_________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C．聚合硫酸铁中_________。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4） > 焰色试验 （5）具有强氧化性 （6）2:4:1 【分析】废铁屑加入稀硫酸进行酸浸生成，然后加入可以将氧化为；加入和后可以将氧化为，分离后加入饱和溶液，将转化为；还可以将溶液调节pH后水解聚合生成聚合硫酸铁，由此解答； 【解析】（1）中设Fe的化合价为，K为+1价，O为-2价，化学式中化合价代数和为0，则有，解得； （2）在酸性条件下，加入可以将氧化为，自身还原成，因此离子方程式为； （3）中加入和后可以将氧化为，被还原成，因此离子方程式为； （4）加入饱和溶液后，得到粗晶体，说明更容易从溶液中析出，因此该生产条件下物质的溶解性；检验的常用方法是焰色试验，通过蓝色的钴玻璃片观察到紫色则说明存在； （5）具有强氧化性，能够破坏细菌的生理结构，从而起到杀菌消毒的作用； （6）取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀为，的物质的量为，因此聚合硫酸铁中的物质的量为；向滤液中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣为，洗涤、灼烧至恒重，得到固体为，的物质的量为，根据铁元素守恒可知，聚合硫酸铁中的物质的量为，因此聚合硫酸铁中的比值为2：1，根据化学式中化合价代数和为0可知，为2:4:1。 【变式8-3】用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： （1）铁红是______(填化学式)的俗称，写出其一种用途______； （2）用溶液腐蚀铜板体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)，发生反应的离子方程式为______； （3）“氧化”步骤中可用的试剂为______。 A．碘水        B．氨水            C．氯气            D．稀盐酸 某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是__________。 A．该步骤中被氧化为                        B．该气体能使带火星的木条复燃 C．在分解产生气体的反应中只做氧化剂        D．的分解产物对环境友好，不造成污染 （4）“调pH”后，分离得到和滤液的操作名称是__________；检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，静置，取上层清液于另一试管中，__________(填操作和现象)，则沉淀完全。 （5）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有__________、__________。 【答案】（1） 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （2） 氧化性 （3） C ABD （4） 过滤 滴加几滴KSCN溶液，溶液不出现红色 （5） 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】本题以印刷电路板腐蚀废液的回收利用为情境，重点梳理流程中物质的转化与去向：腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，先加入氧化剂把Fe2+全部氧化为Fe3+，再加碱调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后Fe(OH)3经灼烧得到铁红；滤液中的CuCl2用盐酸酸化后，在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶（步骤X），再经过滤得到CuCl2·2H2O。 【解析】（1）由流程图可知，铁红是Fe(OH)3灼烧分解生成的红色固体，即氧化铁，其化学式为Fe2O3；Fe2O3为红棕色粉末，可用作红色颜料（如油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料）。 （2）FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，故用FeCl3溶液腐蚀铜板体现Fe3+的氧化性。反应的离子方程式为。 （3）氧化步骤的目的是把废液中的Fe2+全部氧化为Fe3+。 A．碘水中碘单质的氧化性弱于Fe3+，不能将Fe2+氧化，且会引入新杂质，A错误； B．氨水不能氧化Fe2+，且显碱性会使Fe3+提前沉淀，B错误； C．氯气具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，且过量氯气易于除去，不会引入新杂质，C正确； D．稀盐酸不能氧化Fe2+，D错误； 故答案为C。 用H2O2作氧化剂时，观察到溶液颜色加深且有气体产生，据此逐项分析： A．溶液颜色加深说明Fe3+浓度增大，即Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．产生的气体是H2O2分解生成的氧气，能使带火星的木条复燃，B正确； C．H2O2分解生成水和氧气的反应中，氧元素的化合价一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．H2O2的分解产物是水和氧气，对环境友好，不造成污染，D正确； 故答案为ABD。 （4）“调pH”后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，分离Fe(OH)3和滤液的操作是过滤；检验Fe3+是否沉淀完全时，取少量浊液于试管中静置，取上层清液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，说明上层清液中不含Fe3+，即Fe3+已沉淀完全。 （5）由溶解度曲线可知，CuCl2的溶解度随温度升高而增大，因此要得到CuCl2·2H2O晶体，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，使晶体充分析出；在HCl氛围下进行上述操作，可以抑制Cu2+水解，防止晶体不纯。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 铁及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 铁的性质 题型02 铁的氧化物的性质 题型03 铁的氢氧化物的制备 题型04 铁的氢氧化物的性质 题型05 铁盐、亚铁盐的性质和检验 题型06 Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化 题型07 铁及其化合物之间的价类二维图 题型08 工艺流程中的铁及其化合物 ▌题型01 铁的性质 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物形式存在。 2．铁单质的性质 （1）物理性质：银白色金属，导电、导热性好，有延展性，能被磁铁吸引。 （2）化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与S反应：Fe＋SFeS。 ③与稀H2SO4反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 ④与CuSO4溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸、S等)生成＋2价铁的化合物。 （3）铁与水蒸气反应的实验探究 铁不能与冷水、热水反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 【典例1】（25-26高一上·广东深圳·测试）化学应用广泛，世界因化学而多彩。下列用途与相应知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用消毒自来水 有毒 B 硬铝常用于制造飞机的外壳 硬铝的密度小，强度高 C 可作呼吸面具的供氧剂 可吸收产生 D Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 Fe具有还原性 【变式1-1】（25-26高一下·广东揭阳·测试）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．醋酸除水垢： B．过量的Fe与稀硝酸反应： C．用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： 【变式1-2】下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合： 【变式1-3】元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．将通入石灰乳中： C．水蒸气通过灼热铁粉： D．向盛有溶液的试管中滴加少量的稀盐酸： ▌题型02 铁的氧化物的性质 铁的氧化物的性质对比 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色及状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 与盐酸反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期末）下列物质的分类与应用错误的是 A．氧化物，可作潜水艇供氧剂 B．碱性氧化物，可作红色颜料 C．铁粉：金属单质，可作食品抗氧化剂 D．氯化钠：盐，可作食品调味剂 【变式2-1】（25-26高一上·广东东莞·期末）化学处处呈现美。下列说法与事实不符的是 A．丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 B．绚丽的烟花呈现的是多种金属元素的焰色 C．H2在Cl2中安静地燃烧，火焰为苍白色 D．璀璨的金刚石和乌黑的石墨互为同素异形体 【变式2-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列关于铁矿石说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液不变色 D．俗称磁性氧化铁 【变式2-3】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 NaCl 做调味品 B 漂白粉 做消毒剂 C 铁红 做红色颜料 D 复方氢氧化铝片 做抗酸药 ▌题型03 铁的氢氧化物的制备 1．铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 现象 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 生成红褐色沉淀 化学方程式 FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 实验 结论 均可由对应的可溶性盐与碱溶液反应制得；在空气中Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，制备Fe(OH)2前尽可能使用不含氧气的溶液 2．Fe(OH)2制备的改进 Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法： 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如右图所示 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如右图所示 【典例3】（25-26高一上·广东汕头·期末）用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证热稳定性： B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．观察的生成 D．制备氢氧化铁胶体 【变式3-1】下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．除去中的HCl C．制备 D．测定NaClO溶液pH 【变式3-2】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列实验能够达到相应目的的是 A．制备沉淀 B．比较和热稳定性 C．验证钠与水反应为放热反应 D．制备过氧化钠 【变式3-3】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化关系 B．x与都是活泼金属，都能与酸、碱反应 C．n在空气中不稳定，利用图乙装置制取n并可减缓其被氧化 D．若p为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 ▌题型04 铁的氢氧化物的性质 铁的氢氧化物的化学性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 与H＋反应的离子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 不稳定，易被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3 不稳定、受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 【典例4】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下列物质之间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【变式4-1】下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 【变式4-2】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 B FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 C 将NH3溶于水，进行导电实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 悬浊液在空气中会变为红褐色 具有较强的还原性 【变式4-3】下列反应方程式书写正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向次氯酸钠溶液通入过量CO2：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．氢氧化亚铁不稳定易被氧化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 ▌题型05 铁盐、亚铁盐的性质和检验 1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，在溶液中为黄色，由Fe3＋的化合价可知铁盐具有氧化性。 2．常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，在溶液中为浅绿色，由Fe2＋的化合价可知亚铁盐既有氧化性，又有还原性。 3．只含Fe2＋或Fe3＋的溶液的检验 （1）直接观察法 （2）加NaOH溶液沉淀法 （3）加KSCN溶液显色法 [注意]　Fe3＋与SCN－作用后的“溶液”显红色，并不是生成沉淀。 （4）强氧化剂法 [注意]　（1）加KSCN溶液前，不能加氧化性试剂，防止Fe2＋被氧化，如H2O2、NO(H＋)等。 （2）氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰。 （3）用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋时，注意阴离子Cl－的干扰。 4．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液的检验 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 [注意]　Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋的存在(尤其是Fe3＋溶液中是否含Fe2＋)。 【典例5】（25-26高一上·广东肇庆·期末）下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加适量的溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有 B 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条 观察到布条褪色 具有漂白性 C 用pH传感器测定新制氯水光照前后的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解为HCl D 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 【变式5-1】（25-26高一上·广东广州·期末）化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应 B 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打受热易分解 D 氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜 氯化铁可将金属铜氧化 【变式5-2】（25-26高一上·广东广州·期末）下列实验操作和现象、结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含 B 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中含有钠盐 C 向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溶液中含有 【变式5-3】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）下列实验方案、现象和所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 C 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 久置在空气中的Na2O2固体中不含Na2CO3或NaHCO3 D 将Cl2通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液先变红后褪色 Cl2既有酸性又有漂白性 ▌题型06 Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化 1．Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化：“铁三角” 2．“铁三角”转化关系的应用 （1）含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法(括号内为杂质) ①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或通入足量Cl2。 ②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 ④除去废水中Fe2＋，先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋(如通入Cl2或加入H2O2)，再调节溶液的pH，使Fe3＋转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀过滤除去。 （2）离子的共存问题 ①Fe3＋与I－、S2－等还原性离子不能大量共存。 ②Fe2＋与MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－等氧化性离子不能大量共存。 【典例6】（25-26高一上·广东汕头·期末）铁器久置于空气中会与空气中的水蒸气、氧气作用产生铁锈，铁锈能与酸反应生成铁盐和水。某同学利用下述一系列反应实现了含铁元素物质的转化（如下图所示），则下列说法正确的是 A．④一定为复分解反应 B．⑤一定为置换反应 C．铁锈属于盐 D．乙可能为氧化铁 【变式6-1】下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 【变式6-2】构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写不正确的是 A．物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化 B．可能是 C．C在空气中容易被氧化成B，每被氧化消耗的氧气为 D．的反应类型是氧化还原反应 【变式6-3】（25-26高一上·广东河源·阶段检测）下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． ▌题型07 铁及其化合物之间的价类二维图 1．铁元素的“价—类”二维图 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 （1）FeO、Fe2O3是金属氧化物，分别溶于稀硫酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 （2）Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，分别溶于稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 （3）FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀。如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 （1）Fe2O3具有氧化性。 如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 （2） 如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 （3） 如：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 【典例7】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a在高温下与水蒸气反应一定会生成b B．b→a的反应一定属于置换反应 C．d可能既可以溶解在盐酸中，又可以溶解在浓氨水中 D．在a→g→f→e→d的转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【变式7-1】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A．若物质a燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中 B．b代表的物质中，均有强氧化性 C．物质e在空气中由白色变成灰绿色，最终变成红褐色 D．转化均可一步实现 【变式7-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）部分含Na或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．g可与足量的HI溶液发生复分解反应得到e D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 【变式7-3】（25-26高一上·广东广州·期末）部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A．一定条件下，a能与水发生反应 B．可通过化合反应实现c→b的转化 C．可将d加入浓碱液中制得b的胶体 D．在f→d→b转化过程中，一定存在物质颜色的变化 ▌题型08 工艺流程中的铁及其化合物 化工流程题中经常涉及阳离子的分离与除杂，若其他金属阳离子中混有Fe2＋、Fe3＋，一般选择合适氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。 具体方法如下： （1）除去Zn2＋(或Cu2＋、或Mg2＋)中混有的Fe3＋的方法。 向混合溶液中加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3][或MgO、MgCO3、Mg(OH)2]中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除杂。 （2）除去Zn2＋(或Cu2＋、Mg2＋)中混有的Fe2＋的方法。 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。 【典例8】26-27高一上·广东揭阳·阶段检测）铁黄［］是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含、、和少量）为原料生产铁黄［］的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是__________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 滤渣1中的物质有__________（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）氧化过程中的化学方程式为，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）从物质分类的角度，［］属于__________（填“化合物”或“单质”）。铁黄［］中铁元素化合价为__________。 【变式8-1】（25-26高一下·广东广州·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 请回答： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。 （2）“氧化I”步骤的目的是(用离子方程式表示)______________________。检验“氧化I”步骤反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是___________。 （3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中NaClO被还原为NaCl；②“转化”步骤中生成K2FeO4反应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。 （4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________(填序号)。 A．KOH溶液    B．H2O     C．异丙醇 （5）反应2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。 【变式8-2】利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“制备”过程生成，该反应的离子方程式为_________。 （4）由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：_________(填“>”或“<”)。检验中的常用的方法为_________。(不必写具体操作) （5）具有杀菌、净水作用，其中起杀菌作用的原因是_________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C．聚合硫酸铁中_________。 【变式8-3】用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： （1）铁红是______(填化学式)的俗称，写出其一种用途______； （2）用溶液腐蚀铜板体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)，发生反应的离子方程式为______； （3）“氧化”步骤中可用的试剂为______。 A．碘水        B．氨水            C．氯气            D．稀盐酸 某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是__________。 A．该步骤中被氧化为                        B．该气体能使带火星的木条复燃 C．在分解产生气体的反应中只做氧化剂        D．的分解产物对环境友好，不造成污染 （4）“调pH”后，分离得到和滤液的操作名称是__________；检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，静置，取上层清液于另一试管中，__________(填操作和现象)，则沉淀完全。 （5）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有__________、__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 第一节 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】A 【变式1-3】A 典例精析 【典例2】B 举一反目 【变式2-1】A 【变式2-2】B 【变式2-3】B 典例精析 【典例3】A 举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】A 【变式3-3】B 典例精析 【典例4】B www.zxxk.com 铁及其化合物（题型突破 题型01铁的性质 题型02铁的氧化物的性质 题型03铁的氢氧化物的制备 题型04铁的氢氧化物的性质 1/3 让教与学更高效 ；一反三) 可学科网 三举一反三 【变式4-1】A 【变式42】D 【变式43】C 【典例5】C E举-反 【变式5-1】C 【变式5-2】C 【变式5-3】B 典例精析 【典例6】D 举一反三 【变式6-1】D 【变式6-2】C 【变式6-3】D 典例精析 【典例7】D 举一反目 【变式7-1】B 【变式7-2】C 【变式7-3】C 典例精析 【典例8】(1)增大反应物 www .zxxk.com 让教与学更高效 题型05铁盐、亚铁盐的性质和检验 题型6Fe、Fe+和Fe2的相互转化 题型07铁及其化合物之间的价类二维图 题型08工艺流程中的铁及其化合物 之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2) Fe203+3HS04-=Fe2(S04)3+3H20 SiO2 (3)漏斗 (4)复分解反应 (5)化合物 +3 举一反三 【变式8-1】(1)+6 (2) 2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0 铁氰化钾溶液 (3)2Fe3++3CI0+10OH=2Fe02+3Cr+5H,0 (4)C (5)198 【变式8-2】(1)+6 (2)2Fe2++H,02+2H=2Fe+2H,0 (3)2Fe+3CI0+100H=2Fe0+3CI+5H,0 (4)> 焰色试验 (5)K,FeO,具有强氧化性 (6)2:4:1 【变式8-3】(1)Fe20 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 (2)氧化性 2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ (3)C ABD (4)过滤 滴加几滴KSCN溶液，溶液不出现红色 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 3/3