精品解析：吉林长春市第五中学2026-2027学年高三上学期阶段性测试（一）化学试题

2026—2027学年度高三年级上学期 化学学科阶段性测试(一)试题 满分：100 11月4日 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年2月28日我国发布了《人形机器人与具身智能标准体系》。下列机器人部件使用的材料属于高分子材料的是 A. 聚氨酯人工肌肉 B. 碳纤维机械臂 C. 钛合金关节 D. 钕铁硼电机永磁材料 2. 下列有关药品保存与实验安全正确的是 A. 金属钠易被腐蚀，要加乙醇液封保存 B. 由于次氯酸不稳定，因此氯水应保存在棕色细口瓶中 C. 海带提取碘的实验涉及的图标： D. 若不慎将汞洒落，可使用活性炭覆盖 3. 反应可用于储氢。下列说法正确的是 A. 是极性分子   B. 中既含离子键又含共价键 C. 中的杂化方式为  D. 的空间结构模型： 4. 结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 实验室用烧碱溶液吸收： C. 用漂白液对自来水进行杀菌消毒： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 6. 下列实验操作或方法正确的是 A．观察丁达尔效应 B．制取明矾晶体 C．搅拌 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2+H2O⇌HCN+HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol(CN)2中含有的共用电子对数目为6NA B. 每生成1molHCN转移电子数为NA C. 标准状况下，11.2LHOCN含有的原子数为0.5NA D. 1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA 8. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 9. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. 和中Pd的化合价相同 B. 步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 10. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 11. 探究（砖红色）的性质实验如下： 步骤Ⅰ：取等量少许分别于甲、乙两支试管中； 步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失； 步骤Ⅲ：向乙试管中滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是 B. 步骤Ⅱ中发生了置换反应 C. 步骤Ⅲ证明与形成无色配合物 D. 上述实验说明为两性氧化物 12. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于制备含铜化合物，CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数，。 下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B. 距离Fe原子最近的S原子有6个 C. S原子填充在2个Cu原子和2个Fe原子围成的四面体空隙内 D. 用含、的代数式表示阿伏加德罗常数 13. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在耐高温的石英坩埚中进行 B. “浸取”时，若用无水乙醇代替水可以减少K2MnO4的溶解损失 C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. “浓缩结晶”后的母液中，溶质不止两种 14. 实验室用溶液和溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}，装置如图所示(夹持仪器略)。已知：(溶液显蓝色)能被氧化为(溶液显黄色)。下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B. 实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞a C. Ⅲ中的反应为非氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 15. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_______。 （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4的结构式为_______。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有_______mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填字母)。 A．离子键　　　　　 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 （3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______。KSCN中的阴离子的电子式是_______。 （4）科学家合成了结构呈“V”形对称的，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填字母)。 A. CF4 B. CH4 C. NH D. H2O （6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为_______形，阳离子中氮的杂化方式为_______。 17. 磺酰氯(，沸点为)是极易水解的无色发烟液体。在活性炭的催化作用下，实验室可通过反应  制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置②中的试剂名称是_______。 （3）碱石灰的作用是_______、_______。 （4）试剂X、Y的组合最好是_______(填字母)。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 10%稀硫酸 D. 75%硫酸 （5）磺酰氯()应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_______。 （6）反应结束后，将装置③的锥形瓶中混合物分离开的实验操作是_______(填操作名称)。若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留三位有效数字)。 18. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2=SO+4H2O。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO42-，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 19. 一种从铜阳极泥(主要含、、)中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成； ②常温下，； ③ 。 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于_______区。 （2）“酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为_______。 （3）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （4）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______。 （5）向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的可以获得，该反应的化学方程式为_______。 （6）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol 完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中_______。 （7）原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：_______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高三年级上学期 化学学科阶段性测试(一)试题 满分：100 11月4日 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年2月28日我国发布了《人形机器人与具身智能标准体系》。下列机器人部件使用的材料属于高分子材料的是 A. 聚氨酯人工肌肉 B. 碳纤维机械臂 C. 钛合金关节 D. 钕铁硼电机永磁材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氨酯是人工合成的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，A正确； B．碳纤维主要由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，B错误； C．钛合金属于金属材料，不属于高分子材料，C错误； D．钕铁硼永磁材料是由钕、铁、硼等元素组成的合金材料，不属于高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关药品保存与实验安全正确的是 A. 金属钠易被腐蚀，要加乙醇液封保存 B. 由于次氯酸不稳定，因此氯水应保存在棕色细口瓶中 C. 海带提取碘的实验涉及的图标： D. 若不慎将汞洒落，可使用活性炭覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠会与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，不能用乙醇液封，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．氯水中的见光易分解，且氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中避光储存，B正确； C．海带提取碘的实验涉及灼烧、氧化、萃取等操作，无高压电相关操作，不需要图中的当心触电标识，C错误； D．汞洒落时应使用硫粉覆盖，二者反应生成无毒的，活性炭无法消除汞的毒性和挥发性，D错误； 故选B。 3. 反应可用于储氢。下列说法正确的是 A. 是极性分子   B. 中既含离子键又含共价键 C. 中的杂化方式为  D. 的空间结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．是离子化合物，和之间为离子键，内部的原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键，B正确； C．中C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．的空间结构为V形，正确的空间模型为，D错误； 故选B。 4. 结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为键键能大于键键能，氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，A符合题意； B．金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，白磷是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，晶体类型差异导致熔点不同，B不符合题意； C．的电负性大于，键极性大于键，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键更易电离出，酸性更强，与键的极性有关，C不符合题意； D．冠醚识别阳离子的能力取决于空腔直径与离子尺寸的匹配度，18-冠-6的空腔直径与尺寸更匹配，识别能力更强，D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜电路板： B. 实验室用烧碱溶液吸收： C. 用漂白液对自来水进行杀菌消毒： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，A错误； B．与烧碱溶液发生歧化反应，该离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．由于酸性，反应生成而非，正确的应为，C错误； D．为强酸，离子方程式中应拆为和，正确的应为，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作或方法正确的是 A．观察丁达尔效应 B．制取明矾晶体 C．搅拌 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察丁达尔效应时，应在与入射光垂直的方向观察光亮的通路，图中观察方向错误，A错误； B．制取明矾晶体可采用晶种悬挂法，将小晶种悬挂在饱和明矾溶液中，缓慢降温即可得到较大的晶体，操作正确，B正确； C．温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，易损坏温度计水银球，C错误； D．和稀硫酸加热不反应，无法生成，不能验证的漂白性，应使用浓硫酸，D错误； 故选B。 7. 氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2+H2O⇌HCN+HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol(CN)2中含有的共用电子对数目为6NA B. 每生成1molHCN转移电子数为NA C. 标准状况下，11.2LHOCN含有的原子数为0.5NA D. 1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，1个分子含有7对共用电子对，因此1 mol中含有的共用电子对数目为，A错误； B．该反应为歧化反应，性质与和水的反应类似，每生成1 mol，有1 mol基团从0价降低为-1价，转移电子数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不存在自由移动的离子，因此1 mol熔融中离子数目为0，D错误； 故选B。 8. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为；端基Y与X形成双键，原子序数大于C，故Y为；基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为，为第ⅤA族，且W原子序数最大，故W为；Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W，故Z为，据此分析； 【详解】A．第二周期第一电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右邻F，第一电离能比相邻元素低，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：P<N<F，B错误； C．F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，两者均含氢键，常温下为气体，为液体，且相同物质的量时形成的氢键更多，沸点：，D错误； 故选A。 9. H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A. 和中Pd的化合价相同 B. 步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D. 直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为-1价，计算得化合价为+2；中为过氧键结构，O为-1价，为-1价，计算得化合价也为+2，二者化合价相同，A正确； B．步骤2中转化为过氧键中的，元素化合价从0变为-1，1 mol 参与反应转移2 mol电子，并非4 mol，B错误； C．步骤1中参加了反应，在步骤3中又转化为，因此是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，C正确； D．直接法合成的总反应为，无其他副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故答案选B。 10. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 11. 探究（砖红色）的性质实验如下： 步骤Ⅰ：取等量少许分别于甲、乙两支试管中； 步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失； 步骤Ⅲ：向乙试管中滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是 B. 步骤Ⅱ中发生了置换反应 C. 步骤Ⅲ证明与形成无色配合物 D. 上述实验说明为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和过量稀硫酸发生歧化反应：，生成的亮红色（紫红色）Cu单质是所述的另一颜色沉淀，CuO会和稀硫酸反应溶解，不可能作为沉淀存在，A错误； B．步骤Ⅱ中和稀硫酸的反应是歧化反应，属于氧化还原反应，后续稀硝酸和Cu的反应为，该反应没有单质生成，不属于置换反应，整个步骤Ⅱ不存在置换反应，B错误； C．中Cu为+1价，加入浓氨水后沉淀溶解得到无色溶液，说明Cu(Ⅰ)和形成了无色的氨配合物；静置后被空气中的氧化为Cu(Ⅱ)的深蓝色氨配合物，C正确； D．两性氧化物的定义是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物，和氨水的反应是形成配合物的溶解，不是生成盐和水的中和类反应，因此不属于两性氧化物，D错误； 故选C。 12. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于制备含铜化合物，CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数，。 下列说法不正确的是 A. Cu位于元素周期表第四周期第IB族 B. 距离Fe原子最近的S原子有6个 C. S原子填充在2个Cu原子和2个Fe原子围成的四面体空隙内 D. 用含、的代数式表示阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu的核外价电子排布为：，属于ds区元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，A正确； B．观察晶胞结构，Fe原子周围最近且等距的S原子为4个，形成四配位的四面体结构，并非6个，B错误； C．从晶胞的成键分布可知，每个S原子周围紧邻2个Cu原子和2个Fe原子，恰好处于这四个原子围成的四面体空隙内，C正确； D．首先计算晶胞组成：该晶胞中含有的单元数为4，单个的摩尔质量为，因此晶胞总质量；晶胞体积。根据密度公式，代入推导可得，D正确； 故选B。 13. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “灼烧”时，可在耐高温的石英坩埚中进行 B. “浸取”时，若用无水乙醇代替水可以减少K2MnO4的溶解损失 C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D. “浓缩结晶”后的母液中，溶质不止两种 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以MnO2为原料，先将MnO2与KOH、KClO3混合灼烧，反应生成锰酸钾（K2MnO4）；之后加水浸取，得到K2MnO4水溶液；向K2MnO4溶液中通入CO2发生歧化转化，过滤分离出副产物MnO2，再对滤液浓缩结晶，最终得到目标产物KMnO4晶体。 【详解】A．“灼烧”时反应物含强碱，石英坩埚主要成分为，高温下会与反应而腐蚀坩埚，不能使用石英坩埚，A错误； B．​是钾盐，属于离子化合物，在无水乙醇中的溶解度远小于在水中，若用乙醇代替水浸取，无法充分溶解得到溶液，会大幅增加溶解损失，B错误； C．转化反应为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．根据转化反应可知，体系中除目标产物​外，还生成了​，同时过量的​会与反应生成​，且流程中还存在未完全析出的可溶性组分，因此浓缩结晶后的母液中溶质不止两种，D正确。 14. 实验室用溶液和溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}，装置如图所示(夹持仪器略)。已知：(溶液显蓝色)能被氧化为(溶液显黄色)。下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B. 实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞a C. Ⅲ中的反应为非氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅱ中试剂为饱和溶液，可除去中混有的挥发的杂质，A正确； B．易被氧化，实验开始时应先打开活塞a，利用生成的排尽装置内空气，防止被氧化，再打开活塞b加入溶液，B错误； C．反应物中里为+4价，产物中仍为+4价，无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，C正确； D．为避免+4价钒被空气中氧化，反应结束后需在保护下静置结晶得到产品，D正确； 故选B。 15. 以含锌废液（主要成分，含少量的、）为原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 中硫元素化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】与发生氧化还原反应生成，被氧化为，加入、等物质调节pH，转化为氢氧化铁，加入碳酸氢铵溶液生成。 【详解】A．中存在过氧键，2个O为-1价，剩余6个O为-2价，硫元素化合价为+6价，A正确； B．氧化除锰时被氧化为沉淀除去，被氧化为，反应引入，原溶液中、未参与反应，因此氧化除锰后溶液中主要存在、、、，B正确； C．为活泼金属，会将还原为，无法使铁元素转化为沉淀除去，因此试剂X不能选用，C错误； D．沉锌时锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：，D正确； 故选C。 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_______。 （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4的结构式为_______。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有_______mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填字母)。 A．离子键　　　　　 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 （3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______。KSCN中的阴离子的电子式是_______。 （4）科学家合成了结构呈“V”形对称的，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填字母)。 A. CF4 B. CH4 C. NH D. H2O （6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为_______形，阳离子中氮的杂化方式为_______。 【答案】（1）2s22p3 （2） ①. ②. 3 ③. D （3） ①. K2[Fe(SCN)5] ②. （4）B （5）C （6） ①. 直线 ②. sp 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，基态N原子核外价电子排布式是2s22p3。 【小问2详解】 ①N2H4分子中两个N原子分别与两个H原子形成两个N—H共价键，两个N原子之间形成一个N—N共价键，所以N2H4的结构式为； ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4发生反应，根据方程式可知：每有2 mol N2H4发生反应，产生3 mol N2，形成6 mol π键，则1 mol N2H4发生反应，形成的π键有3 mol； ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，是离子晶体，则N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键、配位键，不存在范德华力，故答案选D。 【小问3详解】 FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则可知，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe(SCN)5]，KSCN中的阴离子，碳原子和氮原子形成3对共用电子对，碳原子和硫原子形成1对共用电子对，硫原子得到外界的1个电子，原子均满足8电子稳定结构，则该阴离子的电子式是； 【小问4详解】 A．每个中含有35个质子和34个电子，错误； B．结构呈“V”形对称的，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则其电子式为，根据电子式，该离子中有非极性键和配位键（中心氮原子存在空轨道，两端氮原子存在孤电子对，中心氮原子和两端氮原子形成配位键），B正确； C．由电子式，该离子中含有4个π键，错误； 故答案选B。 【小问5详解】 (5)由于嵌入的微粒可以形成氢键，根据形成氢键的元素是N、O、F、H，而且形成4个氢键，则可能微粒是，故答案选C； 【小问6详解】 N的最高价氧化物N2O5为无色晶体，它由两种离子构成；已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则该离子是，其阳离子是，其中心原子价电子对数是，所以N原子杂化类型是sp杂化，离子的空间结构为直线形。 17. 磺酰氯(，沸点为)是极易水解的无色发烟液体。在活性炭的催化作用下，实验室可通过反应  制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置②中的试剂名称是_______。 （3）碱石灰的作用是_______、_______。 （4）试剂X、Y的组合最好是_______(填字母)。 A. 硫酸 B. 硝酸 C. 10%稀硫酸 D. 75%硫酸 （5）磺酰氯()应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_______。 （6）反应结束后，将装置③的锥形瓶中混合物分离开的实验操作是_______(填操作名称)。若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） ①. 吸收尾气、，防止污染空气 ②. 隔绝空气中水蒸气，避免水解 （4）D （5）分解生成，溶解在液体中使其显黄色 （6） ①. 蒸馏 ②. 77.8% 【解析】 【分析】根据题目提供信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境(③装置)中反应生成SO2Cl2，活性炭作催化剂，①装置制备氯气，②装置干燥氯气，⑤装置制备二氧化硫，④装置干燥二氧化硫。 【小问1详解】 装置①中是浓盐酸和氯酸钾在常温下反应制得氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 制得的氯气中混有水蒸气，根据题目提供信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，因此装置②中的试剂名称是浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 装置③连接装有碱石灰的装置作用是吸收尾气、，防止污染空气；隔绝空气中水蒸气，避免水解。 【小问4详解】 A．浓硫酸与铜反应需要加热，⑤装置无酒精灯，无法反应，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，得不到，B错误； C．10%稀硫酸会使产生的大量溶解，逸出少，C错误； D．75%硫酸含氢离子较多、含水量少，与亚硫酸钠固体常温反应生成，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 久置后会分解生成，溶解在液体中使其显黄色。 【小问6详解】 产物是液体，沸点为，分离利用沸点差异，蒸馏。，，，，，实际得到为，故的产率为：。 18. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH-+3H2O2=SO+4H2O。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO42-，实验操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_______。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）作溶剂，溶解单质硫 （3）防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 （4） ①. 实验需要加热至100 ℃ ②. 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知②是球形冷凝管。 【小问2详解】 硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫。 【小问3详解】 双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇。 【小问4详解】 由于实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，所以不宜采用水浴加热。 要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 【小问5详解】 甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 不加入硫黄，消耗HCl标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是，因此与硫黄反应的氢氧化钾的物质的量是，所以根据方程式可知硫单质的物质的量，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 19. 一种从铜阳极泥(主要含、、)中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成； ②常温下，； ③ 。 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于_______区。 （2）“酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为_______。 （3）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （4）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______。 （5）向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的可以获得，该反应的化学方程式为_______。 （6）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol 完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中_______。 （7）原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1）ds （2） （3） （4）将+3价的还原为+1价、提供配体 （5） （6）0.25 （7）> 【解析】 【分析】该工艺以铜阳极泥（主要含）为原料进行贵金属的分离提取。酸浸过程中，稀硝酸将氧化为和，进入液相进行后续处理；酸浸后得到的沉淀进入球磨提金工序，利用和在球磨过程中生成的高活性将氧化为；随后通过稀盐酸酸溶得到含金溶液，利用有机萃取剂将金从水相转入有机相，再加入进行反萃取，将+3价还原为+1价并形成配合物转移回水相，最终经酸化处理使其还原为单质。在滤液处理方面，酸浸滤液经溶液沉银生成沉淀，沉淀再经氨水溶银生成配合物进入溶液，最后用还原得到单质，实现了和的选择性分离与回收。 【小问1详解】 铜元素的核外电子排布式为，价层电子排布为，位于周期表的ⅠB族，属于ds区； 【小问2详解】 “酸浸”时，被稀氧化为和，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，该反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 “球磨提金”时加入和，由于具有强氧化性，可将氧化为； 【小问4详解】 “反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，结合“萃取”前以形式存在，故的作用是作还原剂，将价还原为价，并提供配体形成； 【小问5详解】 “沉银”后的滤液中含有，“酸化析金”产生的具有还原性，将价硒还原为单质，自身被氧化为。化学方程式为：； 【小问6详解】 “溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，此时溶液中，，。已知反应，则，解得 ； 【小问7详解】 的结构为，其中一个基团相当于吸电子基团，会降低另一个 N 原子上的电子云密度，而中 N 原子只连接 3 个 H，没有这种吸电子效应，因此，电子云密度：，碱性：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $