云南砚山县第一中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试卷

砚山县第一中学2026一2027学年秋季学期十月月考试卷·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.C 15.(除标注外，每空2分) (1)③⑤⑦⑧⑨ ④⑥（各1分） (2)③⑤ 盐(1分) NaHSO:在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO: (3)①②⑦ 4③NaHS0,=Na*+H+SO⑥H,S0,=2H*+S0®Ba(OH),=Ba2+20H 16.（每空2分) (1)BaClz AgNO3 CuSO (2)2H+C03=C02↑+H,0 (3)Cu24+S0+Ba2++20H=BaS0,↓+Cu(OH2↓ 4)NO;、CI、Cu2+ Zn+Cu2+=Cu+Zn2 17.(除标注外，每空2分) (1)①③ (2)还原剂(1分) 催化剂 2C0+2NO 2C0,+N2 (3) 失去2×e,被氧化 2Na202+2H2O=4NaOH+021 (4)① 得到2×e,被还原 ②0 02 ③1：1 ④ 2Na202+2H,0=4Na+4OH+02↑ 18.(每空2分) (1)还原 (2)杀菌消毒净水 △ Fe3++3H,O=Fe(OH)3(胶体)+3H (3) 6e (4)K,FeO>22Fe(OH):+3KCIO+4KOH-2K.FeO,+3KCl+5H:O 砚山县第一中学2026−2027学年秋季学期十月月考试卷 高一化学试卷 2026.10 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：必修第一册。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属电解质的是 A．BaSO4 B．蔗糖 C．NH3 D．铁 2．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 豆浆 Cu Mn2O7 烧碱 NaHCO3 B 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 C 稀硫酸 石墨 N2O5 氨气 CuSO4·5H2O D 空气 盐酸 CO2 石灰水 K2S 3．下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确的是 A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小 B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，先产生聚沉，后沉淀溶解 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 6．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 8．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列反应的离子方程式错误的是 A．碳酸钙和稀盐酸反应： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应： C．通入足量澄清石灰水中： D．与盐酸反应： 10．关于反应，下列说法中正确的是 A．中C失电子 B．既是氧化产物又是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的个数之比为 11．下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．用4个恰好将6个氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是 A． B． C． D． 13．已知：。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．为还原产物 C．每生成4个，转移12个电子 D．氧化剂和还原剂的个数之比为 14．在酸性环境中几种离子之间会发生如图示的转化。下列说法中错误的是 A．在反应①中是氧化产物 B．由反应①②可知，理论上可以循环利用，不需要补充 C．离子的还原性从弱到强的顺序是 D．在上述酸性环境中，与会发生反应 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（15分）以下都是中学化学常见的物质： ①Cu ②盐酸 ③ ④ ⑤ ⑥（酒精） ⑦熔融氯化钠 ⑧ ⑨ 请按下列分类标准回答： （1）属于电解质的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________。 （2）溶于水能电离出的电解质是___________，属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是____________________________________________________________________________________。 （3）上述物质能导电的是___________________________________________________________________。 （4）写出③⑤⑧在水溶液中的电离方程式 ③________________________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________________________， ⑧________________________________________________________________________________________。 16．（14分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________________________________________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：________________________________________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子__________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________________________________________。 17．（15分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是__________。（填序号） ①S2−； ②Fe2+； ③Mg； ④S； ⑤H+； ⑥Na+ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（氧化剂或还原剂）__________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目__________。 ②该反应中被还原的元素是__________，氧化产物是__________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为__________。 ④写出上述反应的离子方程式________________________________________。 18．（14分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： （1）过程①中活性菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________________、____________________（填两个）。 （3）净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备的离子方程式________________________________________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，氧化产物为__________（填化学式）；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−__________（填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $