精品解析：云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高一年级12月月考 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟属于青铜器，是铜锡的合金，A符合题意； B．玉璇玑属于玉器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．云梦睡虎地秦简是竹简，用竹子制成的可以用来书写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意； D．元青花四爱图梅瓶是青花瓷的一种，黏土是主要原料之一，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．薄薄云雾是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，不是形成这种美最本质原因，A错误； B．布朗运动是胶体的一种性质，不是形成这种美最本质原因，B错误； C．雾是胶体，胶体粒子带电，但不是形成这种美最本质原因，C错误； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D正确； 故选D。 3. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．选项中的各物质分类正确，B正确； C．碳酸钠是盐不是碱，C错误； D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误； B.Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确； C.铁锈的主要成分是Fe2O3，故C正确； D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物，故D错误。 故选C。 5. 下列有关金属或合金的说法中错误的是 A. 生铁属于合金 B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C. 一般合金的熔点比各成分金属的低 D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，故A正确； B．合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误； C．一般合金的熔点比各成分金属的低，故C正确； D．合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确； 答案选B。 6. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B. Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，如Al2O3坩埚，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．Al(OH)3可与酸反应，胃酸中含有HCl，可用作医用胃酸中和剂，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．各步反应可以一步完成，如图：，A不符合题意 B．各步反应可以一步完成，如图：，B不符合题意； C．各步反应可以一步完成，如图：，C不符合题意； D．CuO不能一步得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质中，既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的物质是 A. 铝 B. 镁 C. 铜 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，故选A； B．镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁不能与氢氧化钠溶液反应，不溶于氢氧化钠溶液，故不选B； C．铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不与盐酸反应，铜也不与氢氧化钠溶液反应，铜既不溶于氢氧化钠溶液，也不溶于盐酸，故不选C； D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不与氢氧化钠溶液反应，不溶于氢氧化钠溶液，故不选D； 选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下（气体摩尔体积为22.4 L/mol），中含有的分子数为 B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为 C. 浓度为的溶液中，含有的数目为 D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，分子数为，A正确； B．过氧化钠与水反应：，消耗0.2 mol Na2O2生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol，转移的电子数为，B正确； C．选项未给出溶液体积，无法计算Al2(SO4)3的物质的量，故数目无法确定，C错误； D．N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，22 g混合气体中N2O和CO2的物质的量之和为0.5 mol，每个分子含3个原子，则22 g混合气体含有1.5 mol原子，即原子数为，D正确； 故答案选C。 10. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 溶液与稀盐酸反应： C. 溶液与溶液： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、CO2和H2O，离子方程式应为+ H+ = CO2↑ + H2O，故B错误； C．KCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，离子方程式为，故C正确； D．碳酸酸性弱于盐酸，BaCl2溶液中通入CO2时两者不反应，故D错误； 选C。 11. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 C 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验Fe2+应该先加KSCN溶液不变红色，再加氯水变红色，而如果先加氯水再滴加KSCN溶液变红色，原溶液中可能存在Fe3+，A错误； B．高锰酸钾溶液能氧化盐酸，所以用盐酸溶解铁锈，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能证明铁锈中含有Fe2+，B错误； C．焰色试验火焰显黄色说明含Na+，但K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，不能排除K+的存在，C错误； D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确； 故选D。 12. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。 【详解】A．标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，A错误； B．ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确； C．根据分析，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确； 答案选A。 13. 工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B正确； C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C正确； D．反应②为向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：，D正确； 故选A。 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 【答案】（1）H2O、K2CO3、KHCO3 （2）交叉分类法 （3） （4） （5） ①. 3:1 ②. 6 （6）CH4 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应；图中反应①为，反应②为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应；根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：H2O、K2CO3、KHCO3，故答案为：H2O、K2CO3、KHCO3； 【小问2详解】 K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 KHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 KHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为，故答案为：； 【小问5详解】 反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成甲醇和水，该反应中参加反应的和生成的分子数目之比参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1，每生成1个H2O分子，有3个氢分子反应，氢由0价升高为+1价，转移6个电子，故答案为：3:1；6； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；该反应中碳元素化合价降低，二氧化碳为氧化剂，发生还原反应生成的CH4为还原产物，故答案为：CH4。 16. 某化学实验室需要0.2 的溶液和0.5 的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。 （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （4）根据计算，配制0.2 的溶液需固体的质量为___________g。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是___________。 ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶 （6）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。 【答案】（1） ①. AD ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2）①③⑥ （3）BDAFEC （4） （5）②③ （6）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 【解析】 【分析】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至500 mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。据此分析。 【小问1详解】 据分析可知，配制溶液肯定不需要的是A（平底烧瓶）、D（分液漏斗）；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。 【小问2详解】 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选①③⑥。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为BDAFEC。 【小问4详解】 配制0.2 mol/L NaOH溶液500 mL需NaOH固体的质量为。 【小问5详解】 ①．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，①不符合题意； ②．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②符合题意； ③．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，③符合题意； 故答案选②③。 【小问6详解】 浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：___________，列举物质A的一个用途___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。 （7）“绿色”高效净水剂，可用与、溶液反应制得，每制取消耗___________。 【答案】（1） ①. ②. 供氧剂 （2） （3）⑤⑥ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色，丙是Cl2；A和B能反应，A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氢气和氧气反应生成水，乙是H2；氢气和氯气反应生成HCl，E是盐酸；G为红褐色固体，G是Fe(OH)3；丁、戊为常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，则戊是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；丁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，丁是Al，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则D是 。 【小问1详解】 和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，“白色沉淀”的化学式，A是Na2O2，Na2O2与二氧化碳、水反应放出氧气，A是Na2O2常作供氧剂； 【小问2详解】 反应②是铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 反应①~⑥中，⑤是四羟基合铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠、水，⑥是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是⑤⑥。 【小问4详解】 反应④是氯化亚铁和氧气、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式。 【小问5详解】 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为 【小问6详解】 向溶液中通入气体，Fe3+被还原为Fe2+，被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 “绿色”高效净水剂，可用与、溶液反应制，铁元素化合价由+3升高为+6，中氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，每制取消耗1.5。 18. 某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室利用和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。 （2）②中存放的试剂的作用是___________。 （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应-遇碘变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和文字说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中混有的 （3） （4） ①. > ②. （5）取少量氯水于试管中，加入足量的稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中有 （6）氯水中，在光照条件下，，使溶液中增大，同时生成 【解析】 【分析】M中为浓盐酸，烧瓶中为MnO2，两者在加热条件下反应生成氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，生成的氯气中混有HCl，②中为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，③中浓硫酸用于干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，⑤中NaOH用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 M仪器的名称是分液漏斗，浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，②中为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl； 【小问3详解】 ⑤中NaOH与Cl2反应生成NaCl、水和NaClO，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验2-1将氯水滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明有碘单质生成，Cl2将I-氧化成I2，因此氧化性Cl2>I2。实验2-2中石蕊溶液先变红，后褪色，变红是因为氯水呈酸性，褪色是因为氯水中存在HClO，HClO具有漂白性从而使溶液褪色； 【小问5详解】 检验氯水中含有氯离子的方法为：取少量氯水于一支洁净试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子； 【小问6详解】 氯水中含有HClO（），HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，方程式为：，使溶液中氯离子浓度增大，同时生成氧气，因此强光照射下氯水中氯离子浓度和氧气的体积分数增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高一年级12月月考 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 3. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 5. 下列有关金属或合金的说法中错误的是 A. 生铁属于合金 B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C. 一般合金的熔点比各成分金属的低 D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 6. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B. Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 7. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，既溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的物质是 A. 铝 B. 镁 C. 铜 D. 铁 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下（气体摩尔体积为22.4 L/mol），中含有的分子数为 B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为 C. 浓度为的溶液中，含有的数目为 D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为 10. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 溶液与稀盐酸反应： C. 溶液与溶液： D. 向溶液中通入： 11. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 C 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 13. 工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 16. 某化学实验室需要0.2 的溶液和0.5 的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。 （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （4）根据计算，配制0.2 的溶液需固体的质量为___________g。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是___________。 ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶 （6）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：___________，列举物质A的一个用途___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。 （7）“绿色”高效净水剂，可用与、溶液反应制得，每制取消耗___________。 18. 某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室利用和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气的装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。 （2）②中存放的试剂的作用是___________。 （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应-遇碘变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和文字说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $