精品解析：江西宜春市丰城市东煌学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

东煌学校2026一2027学年高二化学期中考试试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确； C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 淀粉酶催化淀粉水解，温度越高，水解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，不会改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，A错误； B．“液氢液氧”推进剂反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不可能全部转化为热能，B错误； C．淀粉酶的活性受温度影响，仅在适宜温度范围内升高温度会加快水解速率，温度过高会使淀粉酶变性失活，水解速率反而下降，并非温度越高速率越快，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可观测到某些基元反应的超快微观过程，极大推进了人类对化学反应微观过程的研究，D正确； 故选D。 3. 在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1 B. 表示石墨燃烧热的热化学方程式： C. 在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量 D. 相同条件下，金刚石比石墨更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol金刚石(s)完全燃烧放出能量的单位为，而非，实际放出能量为，A错误； B．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物，的指定氧化物为，该反应生成且可燃物系数为2，不符合燃烧热定义，B错误； C．由盖斯定律可得的，故1 mol石墨转化为1 mol金刚石需要吸收能量，C正确； D．物质能量越低越稳定，石墨总能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙显红色的溶液呈酸性，含大量，该组离子均不与反应，且离子之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、均能与发生彻底的双水解反应，不能大量共存，C错误； D．常温下水电离产生的的溶液，可能是酸性也可能是碱性：碱性条件下与反应不能共存，酸性条件下与结合生成弱电解质不能共存，D错误； 故选A。 5. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 6. 用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每产生1 mol，转移电子数目为 B. 1 mol 中所含共价键的数目为 C. 标准状况下，22.4 L中所含分子数为 D. 常温下，pH=10的溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 该反应中​中-1价的H被氧化为中0价的H，中+1价的H被还原为​中0价的H，生成2mol 时转移2mol电子，因此每产生1mol ​，转移电子数目为​，A正确； B． 是离子化合物，由和构成，物质中只存在离子键，不存在共价键，因此1mol ​中所含共价键的数目为0，B错误； C． 标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，因此其所含分子数远大于​，C错误； D． 常温下的​溶液中，但题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及具体数目，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和混合溶液中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向恒温恒压的密闭玻璃容器中充入气体，达到平衡后增大容积 气体颜色变浅 对于的化学平衡，减小压强，平衡逆向移动 C 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器容积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡逆向移动 D 将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量固体 气泡产生速率增大 越大，化学反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应本质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，溶液颜色不变，A错误； B．反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小压强平衡不移动，气体颜色变浅是因为容积增大导致浓度降低，B错误； C．扩大容器容积瞬间，浓度骤降，气体颜色变浅，之后压强减小，平衡逆向移动，浓度回升，颜色变深，现象和结论均正确，C正确； D．与稀硫酸反应的本质是与反应，不参与反应，加入固体，浓度不变，反应速率不变，反应速率与浓度无关，D错误； 故选C。 8. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(SiF4)=4v逆(HF)　　②HF的浓度不再变化　　③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变　　⑤2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应达到平衡时正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，满足，给出的不符合要求，错误； ②HF的浓度不再变化是平衡状态的特征，正确； ③反应前后气体总物质的量不等，容积固定时压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，正确； ④根据，容积固定，反应有固体生成，气体总质量随反应进行变化，密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，正确； ⑤2 mol O-H键断裂对应消耗1mol H2O（正反应方向），按反应计量数，此时正反应会生成2 mol H-F键，同时断裂2 mol H-F键，说明逆反应速率等于正反应速率，达到平衡，正确； 符合题意的为②③④⑤，故答案选D。 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A. 图中三点处的大小关系： B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，C错误； D．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，D错误； 故选B。 10. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液 C. 固体能完全溶于溶液 D. 滴定溶液至时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。 【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A错误； B．Ce(OH)3+3HR⇌Ce3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ce(OH)3能完全溶于HR溶液，B正确； C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2O K==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C错误； D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，D错误； 故选B。 11. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，加入会消耗，使平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化氧化生成的反应为，正反应气体分子数减小，高压理论上更利于平衡正向移动，实际采用常压是因为常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备和能耗成本，该选择与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，浓度增大，黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为 B. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为 C. 1 mol 的中子数，比1 mol 的多 D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L的溶液中，根据电荷守恒，阳离子还包含水电离出的，故阳离子总数大于，A错误； B．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中，数目为，B错误； C．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 比1 mol 多的中子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数小于，D错误； 故选C。 13. 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2后的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀和，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，与、、、之间均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．加入溶液后会和水反应生成和，溶液呈强碱性且具有强氧化性：会被氧化，同时、会和反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性和碱性条件下均不能大量存在，碱性条件下也会与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，的浓度应高于，故溶液中离子浓度大小顺序为：，故答案为：C。 二、非选择题：本大题共4个小题，每空2分、共58分，请按要求作答。 15. 现有下列9种物质：①；②铝：③CaO；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融 （1）能导电的是__________；电解质是__________；非电解质是__________。 （2）⑥与⑧反应的反应类型是____________________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为______________________________。 （3）⑨在水中的电离方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨ ②. ③⑤⑥⑨ ③. ④ （2） ①. 复分解反应 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电的条件是存在自由移动的带电粒子：金属铝含自由电子可导电，氨水、稀硝酸为电解质溶液，含自由移动的离子可导电，熔融电离出自由离子可导电，故能导电的是②⑦⑧⑨。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属于电解质，因此③、⑤、⑥、⑨为电解质。非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质，因此非电解质是④。 【小问2详解】 氢氧化钡（碱）和硝酸（酸）的中和反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；少量通入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水，配平后得到对应化学方程式：。 【小问3详解】 硫酸铝在水溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，遵循原子守恒和电荷守恒，据此书写电离方程式：。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCOOH 电离平衡常数 ， （1）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为_______。 （2）为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定。 ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_______。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_______。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表。 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定前刻度 消耗的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(结果保留四位有效数字)。 ④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制溶液时，称量固体速度过慢 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时，溶液中的_______。(保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和)。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 26.10 ④. 0.5000 ⑤. CE （3） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知，向溶液中加入足量，只会生成，因此离子方程式为； 【小问2详解】 ①配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要容量瓶； 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化； ②滴定管的精度为，在凹液面的最低处进行读数，终点读数为； ③实验1、2、3、4分别消耗的标准液的体积为、、、，第2次实验误差太大应舍去，另外三组实验的平均值为，根据计算可知，； ④A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，会消耗更多的标准液，导致计算的浓度偏高，A不符合题意； B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，计算的浓度偏高，B不符合题意； C．选用甲基橙作指示剂 ，会导致终点提前，消耗的标准液偏少，导致计算的浓度偏低，C符合题意； D．配制溶液时，称量固体速度过慢，发生潮解导致标准液浓度偏低，标准液消耗偏多，计算的浓度偏高，D不符合题意； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，导致计算的浓度偏低，E符合题意； 故选CE； 【小问3详解】 ①淀粉遇到碘变蓝，可以选用淀粉作为指示剂； ②当溶液中的恰好沉淀完全，，根据可计算出此时溶液中；根据可计算出此时溶液中。 17. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）① 内，_________。(保留三位有效数字)。 ②该反应的化学方程式为________________________________________。 ③X代表的物质为_________(填化学式)，理由是_______________。 ④ 后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(为化学平衡常数)。 ①     ②     ③     （2）反应①自发进行的条件是_________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。_________(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. X的起始浓度为，与充入的浓度相同，且X与的浓度变化量之比为，等于化学方程式中两者的化学计量数之比 ⑤. 增大 （2） ①. 低温 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①内，的浓度变化量为，则； ②根据题意，和反应生成和，化学方程式为； ③容器容积为，充入，其起始浓度为，图中X的起始浓度也为；且平衡时X的浓度变化量为，的浓度变化量为，两者变化量之比为，符合化学方程式中的化学计量数之比，故X代表； ④保持其他条件不变，再通入反应物，反应物浓度增大，化学反应速率将增大； 【小问2详解】 反应①的正反应是气体分子数减小的放热反应，即、，根据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行；根据化学方程式关系，反应① - 反应② = 反应③，则平衡常数。 18. 根据所学知识，回答下列问题 I．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。 （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_____________________________(用序号表示，下同)。 （2）若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_______________________。 （3）体积相同、相同的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______________________。 Ⅱ．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 （4）请写出 的电离平衡常数K1的表达式：__________。 （5）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为 10mLpH=2的亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （6）下列离子 CH3COO-、 、 、 在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为__________。 （7）下列反应不能发生的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （8）常温下0.1 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_____(填字母序号)。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）③>④=②>① （2）①>②=④>③ （3）①>②=③ （4） （5） （6） （7）CD （8）C 【解析】 【小问1详解】 相同物质的量浓度时，③是二元强酸，完全电离出2份；④完全电离出1份；②是一元强酸完全电离出1份，等浓度下阳离子为和，浓度等于同浓度；①是弱酸部分电离，浓度最小，因此顺序为③>④=②>①。 【小问2详解】 若相同，二元强酸③需要的溶质浓度最小；④和②都能完全电离出1份；①是弱酸，只有部分电离出，要达到相同的，需要的溶质浓度远大于强酸，因此物质的量浓度顺序为①>②=④>③。 【小问3详解】 ①是弱酸，还有大量未电离的醋酸分子，总酸的物质的量远大于强酸；②和③都是强酸，已完全电离，总可中和的的物质的量相等。因此中和的体积①>②=③。 【小问4详解】 多元弱酸分步电离，第一步电离为，电离平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度（纯液体、固体不写入），即。 【小问5详解】 醋酸酸性弱于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，稀释相同倍数时，醋酸电离平衡正向移动程度更大，稀释后醋酸的大于亚硫酸，因此醋酸的pH更小，即前者pH < 后者。 【小问6详解】 弱酸的酸性越弱，其对应酸根结合的能力越强。根据电离常数判断酸性：，对应酸根结合能力：。 【小问7详解】 根据“强酸制弱酸”规律判断： A．醋酸酸性强于碳酸，可以反应； B．醋酸酸性强于HClO，可以反应； C．HClO酸性弱于碳酸，无法制出，不能发生； D．HClO酸性强于，和反应只能生成，无法得到，不能发生； 因此选CD。 【小问8详解】 醋酸稀释时，电离平衡正向移动： A．，浓度减小的幅度比大，比值减小； B．该式就是醋酸的电离平衡常数，温度不变不变； C．​，稀释后减小，不变，比值增大； D．变形得，温度不变和​都不变，比值不变； E．只随温度变化，温度不变数值不变； 因此选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东煌学校2026一2027学年高二化学期中考试试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 2. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 淀粉酶催化淀粉水解，温度越高，水解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 3. 在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1 B. 表示石墨燃烧热的热化学方程式： C. 在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量 D. 相同条件下，金刚石比石墨更稳定 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 5. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 6. 用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每产生1 mol，转移电子数目为 B. 1 mol 中所含共价键的数目为 C. 标准状况下，22.4 L中所含分子数为 D. 常温下，pH=10的溶液中，的数目为 7. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和混合溶液中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 向恒温恒压的密闭玻璃容器中充入气体，达到平衡后增大容积 气体颜色变浅 对于的化学平衡，减小压强，平衡逆向移动 C 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器容积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡逆向移动 D 将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量固体 气泡产生速率增大 越大，化学反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(SiF4)=4v逆(HF)　　②HF的浓度不再变化　　③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变　　⑤2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A. 图中三点处的大小关系： B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C. A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 10. 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液 C. 固体能完全溶于溶液 D. 滴定溶液至时，溶液中： 11. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为 B. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为 C. 1 mol 的中子数，比1 mol 的多 D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为 13. 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2后的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4个小题，每空2分、共58分，请按要求作答。 15. 现有下列9种物质：①；②铝：③CaO；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融 （1）能导电的是__________；电解质是__________；非电解质是__________。 （2）⑥与⑧反应的反应类型是____________________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为______________________________。 （3）⑨在水中的电离方程式为______________________________。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCOOH 电离平衡常数 ， （1）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为_______。 （2）为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定。 ①用固体配制的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要_______。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视_______。 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_______mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表。 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定前刻度 消耗的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(结果保留四位有效数字)。 ④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制溶液时，称量固体速度过慢 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时，溶液中的_______。(保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和)。 17. 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）① 内，_________。(保留三位有效数字)。 ②该反应的化学方程式为________________________________________。 ③X代表的物质为_________(填化学式)，理由是_______________。 ④ 后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(为化学平衡常数)。 ①     ②     ③     （2）反应①自发进行的条件是_________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。_________(用含、的式子表示)。 18. 根据所学知识，回答下列问题 I．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。 （1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_____________________________(用序号表示，下同)。 （2）若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_______________________。 （3）体积相同、相同的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______________________。 Ⅱ．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 （4）请写出 的电离平衡常数K1的表达式：__________。 （5）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为 10mLpH=2的亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （6）下列离子 CH3COO-、 、 、 在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为__________。 （7）下列反应不能发生的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （8）常温下0.1 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_____(填字母序号)。 A． B． C． D． E． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $