精品解析：甘肃省漳县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章(50%)，第二章(50%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是 A. 二氧化氮、硝酸铵、氢氧化钙 B. 臭氧、硝酸、氢氧化钠 C. 水、硫酸、氢氧化镁 D. 氧化铁、盐酸、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮属于氧化物，硝酸铵属于盐，氢氧化钙属于碱，A错误； B．臭氧属于单质，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，B错误； C．水属于氧化物，硫酸属于酸，氢氧化镁属于碱，C正确； D．氧化铁属于氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不属于纯净物范畴的酸，纯碱是碳酸钠属于盐，D错误； 故选C。 3. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】金属与Cl2直接化合时，Cl2作为强氧化剂，通常将金属氧化至最高价态，据此分析； 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铁在氯气中燃烧生成，D正确； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，而在碱性条件下反应生成水，不能大量存在，C错误； D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，各离子之间互不反应，能共存，D正确； 故选D。 5. 如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A. 硫酸铜 B. 氯化镁 C. 硝酸钡 D. 硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成，与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀的要求，A错误； B．钠先与水反应生成，与氯化镁反应生成白色的沉淀，符合题意，B正确； C．钠与水反应生成的与硝酸钡不满足复分解反应发生条件，二者不反应，无沉淀生成，C错误； D．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，D错误； 故选B。 6. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打即NaHCO3，由于其受热易分解或者与酸反应生成CO2、H2O等气体，故可用作发酵粉，A正确； B．工业上用Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2为主要成分的漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，B正确； C．常温下Cl2和铁不反应，故液氯能储存于钢瓶中，C错误； D．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故答案为：C。 7. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A． 多糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确； B． 多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误； C． 胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确； D． 胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确； 故选B。 8. 黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是 A. 发生了还原反应 B. 是氧化产物 C. 2个S参与反应时转移4个电子 D. 还原剂是一种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素化合价从+5降至0，被还原，发生还原反应，A正确； B．C的化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化产物，B正确； C．反应式中1个S原子参与反应，转移12个电子；若2个S原子参与反应，应转移24个电子，C错误； D．根据电子的得失，可知C是还原剂，因此还原剂是一种单质的说法正确，D正确； 答案选C。 9. 物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg 12C所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA C. 46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的分子数为NA D. 标准状况下，32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在常温常压下22.4 L气体的物质的量小于1 mol，故其中含有的分子数小于NA，B错误； C．NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g/mol-92 g/mol之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，因此其中含有的分子数目小于NA，C错误； D．标准状况下，32 g O3含有的原子的物质的量为，32 g O2所含原子的物质的量，所以二者含有的原子数均为2NA，D正确； 故合理选项是D。 10. 将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量(X)随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是 A. 溶液的导电性 B. 的浓度 C. 溶液的酸性 D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】新制的氯水中存在可逆反应，随着时间的进行，在光照条件下次氯酸会发生反应，上一个可逆反应平衡正向移动； 【详解】A．随着时间的进行，在光照条件下，次氯酸会转变成盐酸，由弱电解质转化为强电解质，所以导电性会逐渐增强，故A不正确； B．随着反应进行，的浓度会逐渐升高，故B不正确 C．结合分析可知，反应由弱酸逐渐转变成强酸，溶液的酸性会逐渐升高，故C不正确； D．溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH会逐渐降低，符合图中曲线，故D正确； 故答案选D。 11. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 胃舒平[主要成分为]中和胃酸： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序表中，为氢前金属可与稀硫酸反应，为氢后金属不与稀硫酸反应，该离子方程式书写正确，A不符合题意； B．为过氧化物，为弱电解质，均不拆写，反应生成的强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B不符合题意； C．胃酸主要成分为盐酸，为弱电解质不拆写，与反应生成铝盐和水，该离子方程式书写正确，C不符合题意； D．反应会生成难溶物，该离子方程式未体现与的沉淀反应，书写错误，D符合题意； 故选D。 12. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸，不会生成 B. 稳定性大于 C. 与的水溶液均显碱性 D. 的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加少量稀盐酸时，发生反应，无生成，A正确； B．受热易分解生成、和，受热不分解，故稳定性大于，B正确； C．和均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液均显碱性，C正确； D．相同温度下，的溶解度大于，D错误； 故选D。 13. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A. 若使在中燃烧也会生成大量白烟 B. 氧化性： C. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D. 棉花球处发生的化学反应是 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾而非白烟，A错误； B．根据反应，氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，B错误； C．若氯气未被石灰乳完全吸收，逸出的会与湿润的淀粉-碘化钾试纸中的反应生成，淀粉遇变蓝，因此可以判断氯气是否被完全吸收，C正确； D．氯气与反应的化学方程式应为，选项中方程式中系数错误，未配平，D错误； 故选C。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液中含钠元素，也可能为等含钠元素的碱溶液，不一定是钠盐溶液，A错误； B．滴加稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液X中可能含有、、等离子，不一定含有，B错误； C．滴入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能确定溶液中一定含有，C错误； D．氧化钠为白色固体，加热后变为淡黄色的过氧化钠，发生反应，结论成立，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有下列物质：①金刚石；②有色玻璃；③；④稀盐酸；⑤熔融NaOH；⑥；⑦石墨；⑧淀粉溶液；⑨；⑩。 根据要求填空。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于单质的是___________；属于有机物的是___________。 （2）⑨的电离方程式为___________。 （3）写出③与足量④发生反应的离子方程式___________。 （4）请简要叙述实验室中制备胶体的操作步骤：___________；实验室制备胶体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②④⑧ ②. ③⑤⑨ ③. ①⑦ ④. ⑩ （2） （3） （4） ①. 将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 ②. 【解析】 【小问1详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，有色玻璃（固溶胶）、稀盐酸（溶液）、淀粉溶液（胶体）都属于分散系；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、、均为离子化合物，符合电解质定义；金刚石和石墨都是碳元素组成的纯净物，属于单质；是含碳的有机化合物（碳氧化物、碳酸盐等除外）； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，满足原子守恒和电荷守恒； 【小问3详解】 是难溶物，书写离子方程式时不可拆，与足量反应生成可溶性氯化钡、二氧化碳和水，删去未参与反应的即得到对应离子方程式； 【小问4详解】 若直接用氯化铁和氢氧化钠反应会生成沉淀，因此需要利用三价铁的水解反应，在沸水条件下制备胶体，方程式需注明“胶体”字样，标注加热条件。 16. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题： （1）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为___________。 ③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：___________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题： ①该反应中，发生还原反应的过程是_________(填化学式)。 ___________→___________(填化学式)。 ②写出该反应的化学方程式并配平：___________。 ③若反应每消耗，生成___________，转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. → ②. ③. 80 ④. 5 【解析】 【分析】根据化学反应方程可知，中的N元素化合价由+5降低至+3，被还原，是氧化剂，中的N元素化合价由+2升高至+3，被氧化，是还原剂。 【小问1详解】 ①根据分析可知中的N元素化合价由+5降低至+3，被还原，是氧化剂，中的N元素化合价由+2升高至+3，被氧化，是还原剂； ②被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比等于化学计量数之比，为2：1； ③根据方程式可知，失电子的是NO中N原子，得电子的是中的N原子，反应转移电子数为4用单线桥表示为； 【小问2详解】 ①在的变化中，氧元素的化合价升高，为还原剂，能氧化，发生氧化还原反应生成，则发生氧化还原的过程是； ②结合氧化还原及质量守恒定律，配平方程式； ③的物质的量，根据反应方程式可知，若反应每消耗1 mol，生成2.5 mol，；每消耗，转移； 17. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。 ①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀： ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。 （4）洗涤烧杯2~3次是为了___________。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】（1）16.3 （2） ①. ③④⑤ ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①②④③⑤ （4）将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中 （5）ACD 【解析】 【分析】由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据c(H2SO4)=分析实验误差。 【小问1详解】 配制460mL溶液需选用500mL的容量瓶，根据稀释前后H2SO4的质量不变，1.84g/cm3V(浓硫酸)×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，解得V(浓硫酸)=16.3mL；答案为：16.3。 【小问2详解】 根据实验步骤，实验中需要使用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是③④⑤，还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；答案为：③④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管。 【小问3详解】 由浓硫酸配制稀硫酸的主要实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作步骤正确的顺序是①②④③⑤；答案为：①②④③⑤。 【小问4详解】 洗涤烧杯2~3次是为了将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中；答案为：将烧杯中残余溶质转移至容量瓶中。 【小问5详解】 A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低； B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液中溶质物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响； C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏高，所配溶液的浓度偏低； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低； 答案选ACD。 18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________，若缺少装置Ⅴ可能导致___________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________(填序号)装置。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应(填基本反应类型)。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去氯气中的氯化氢（或 ）气体 ②. 氯气泄漏，污染环境（或空气） （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5） ①. 复分解 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器c带有活塞，用于向圆底烧瓶中滴加液体，其名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢（HCl）气体。装置Ⅱ中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体（或吸收HCl气体）；装置Ⅴ中盛有NaOH 溶液，用于吸收尾气中的氯气，防止污染环境。若缺少装置Ⅴ，未反应的氯气会直接排放到空气中，导致氯气逸出，污染空气（或有毒气体污染环境）； 【小问3详解】 装置Ⅳ中盛放的是紫色石蕊试液。氯气通入后，与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：，盐酸使紫色石蕊试液变红，而次氯酸具有强氧化性（漂白性），能使变红的溶液褪色，因此，实验现象为：溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 预期现象是：干燥的品红试纸a无明显变化，湿润的品红试纸b褪色，实际未观察到“a无明显变化”，说明进入装置Ⅲ的氯气中含有水蒸气，导致干燥的品红试纸a也接触到了湿润的氯气而褪色，因此，需要在装置Ⅱ（饱和食盐水）与Ⅲ之间添加一个干燥装置，以除去氯气中的水蒸气，①溶液：会与氯气反应，且不能干燥氯气，② 碱石灰：会吸收氯气，③ NaOH溶液：会吸收氯气，④ 浓硫酸：具有吸水性，且不与氯气反应，是合适的干燥剂，故需添加的装置是 ④； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ的类型：根据图示，反应Ⅰ是HCl和CuO反应生成和，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；②反应Ⅱ的反应物是和，生成物是CuO和，条件是450℃，化学方程式为：；③反应物为和​，生成物为（白烟）和空气中含量最多的物质（即）根据得失电子守恒配平：中Cl从0价降至−1价（生成），中部分N从−3价升至0价（生成），最终方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省漳县第一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章(50%)，第二章(50%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2. 下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是 A. 二氧化氮、硝酸铵、氢氧化钙 B. 臭氧、硝酸、氢氧化钠 C. 水、硫酸、氢氧化镁 D. 氧化铁、盐酸、纯碱 3. 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、 5. 如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A. 硫酸铜 B. 氯化镁 C. 硝酸钡 D. 硫酸 6. 下列有关图中物质的说法错误的是 A. 可用作发酵粉 B. 有效成分为Ca(ClO)2 C. 液氯不能储存于钢瓶中 D. 用作呼吸面具中的供氧剂 7. 多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 8. 黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是 A. 发生了还原反应 B. 是氧化产物 C. 2个S参与反应时转移4个电子 D. 还原剂是一种单质 9. 物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg 12C所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA C. 46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的分子数为NA D. 标准状况下，32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA 10. 将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量(X)随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是 A. 溶液的导电性 B. 的浓度 C. 溶液的酸性 D. 溶液的pH 11. 下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A. 加入稀硫酸除去铜粉中的铁单质： B. 与反应制备： C. 胃舒平[主要成分为]中和胃酸： D. 向溶液中逐滴加入溶液： 12. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸，不会生成 B. 稳定性大于 C. 与的水溶液均显碱性 D. 的溶解度小于 13. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。已知：氯气与碘化钾可发生反应，淀粉溶液遇碘单质会显蓝色。以下叙述正确的是 A. 若使在中燃烧也会生成大量白烟 B. 氧化性： C. 可在棉花球右侧用湿润的淀粉-碘化钾试纸判断氯气是否被石灰乳完全吸收 D. 棉花球处发生的化学反应是 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有下列物质：①金刚石；②有色玻璃；③；④稀盐酸；⑤熔融NaOH；⑥；⑦石墨；⑧淀粉溶液；⑨；⑩。 根据要求填空。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于单质的是___________；属于有机物的是___________。 （2）⑨的电离方程式为___________。 （3）写出③与足量④发生反应的离子方程式___________。 （4）请简要叙述实验室中制备胶体的操作步骤：___________；实验室制备胶体的化学方程式为___________。 16. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题： （1）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：。 ①该反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为___________。 ③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：___________。 （2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题： ①该反应中，发生还原反应的过程是_________(填化学式)。 ___________→___________(填化学式)。 ②写出该反应的化学方程式并配平：___________。 ③若反应每消耗，生成___________，转移电子的物质的量为___________。 17. 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数) （2）配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。 ①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗 （3）①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌； ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中； ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀： ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。 （4）洗涤烧杯2~3次是为了___________。 （5）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________，若缺少装置Ⅴ可能导致___________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________(填序号)装置。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应(填基本反应类型)。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $