精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高三上学期第二次月考（A）化学试题

怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，选项A中N2→NH3符合此定义，故选A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶于水可形成亚硫酸溶液（导电），但其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误； B．漂白粉是 与 的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B错误； C．（醋酸钠）是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．Cu 是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误； 故选 C。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2N+S+H2O B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++2OH-+S+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，正确离子方程式为，选项产物为，A错误； B．三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确离子方程式为，选项生成Fe单质，B错误； C．酸性条件下氧化生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．足量与反应时，与按1:1中和，正确离子方程式为，选项系数不符合反应比例，D错误； 故选C。 5. 下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 加入铝片能生成的溶液：、、、 C. 0.1mol/L草酸溶液中：、、、 D. 0.1mol/L NaHS溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、与分别发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．加入铝片能生成的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，、、、均能大量共存，B正确； C．草酸具有还原性，酸性条件下，草酸能将还原为Mn2+，不能大量共存，C错误； D．与HS-发生反应生成CuS沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确； D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 故选B。 7. 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1 C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D. 相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol-1，A描述正确； B．标况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，条件改变时，气体摩尔体积发生改变，B描述错误； C．标况下，1mol气体体积为22.4L，1mol气体体积为22.4L的条件不一定是标准状况，C描述错误； D．相同条件下，相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同，条件不同时，体积不一定相同，D描述错误； 答案为A。 8. 4℃下，将摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 A. 溶质的质量分数 B. 1 mL该溶液中(RCln在溶液中完全电离) C. 溶质的物质的量浓度mol·L-1 D. 该温度下此盐的溶解度g 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶质质量为A g，4℃下V mL水的质量为V g，溶液总质量为 g，因此溶质的质量分数，A正确； B．溶质的物质的量浓度，1 mL溶液中，完全电离，故，选项表达式分子多了V，B错误； C．溶质的物质的量为，溶液体积为，因此，C正确； D．溶解度指100 g溶剂中溶解的溶质最大质量，V g水溶解A g溶质达到饱和，故，D正确； 故选B。 9. 下列关于实验室安全的表述错误的是 A. 实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的金属钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，B正确； C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液以反应掉残留的酸，饱和碳酸钠溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，C错误； D．氯气有毒，进行有关氯气性质实验时应开启排风管道或排风扇或在通风橱中进行，D正确； 故选C。 10. 在给定的条件下，下列产品的工业制备过程中所涉及的物质转化均能实现且合理的是 A. 用海水制备无水 B. 用石油制备酒精： C. 用铝土矿制备 D. 制备漂白粉：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液在空气中加热蒸干时，水解生成的受热挥发，促进水解完全，最终得到或其分解产物，无法得到无水，A错误； B．工业上重油通过裂解制备乙烯，干馏是煤的加工工艺，该转化不合理，B错误； C．铝土矿的主要成分可与溶液反应生成，通入过量时，因碳酸酸性强于，且过量不会溶解，可析出沉淀，转化均合理，C正确； D．工业制备漂白粉用与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度过低无法用于工业制备，且工业上不用成本过高的与浓盐酸反应制，转化不合理，D错误； 故选C。 11. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入品红溶液，溶液的红色褪去 SO2具有还原性 B 向胆矾晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性 C 同时加热Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3质量不变，NaHCO3质量减小 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非还原性，A错误； B．浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水使蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性，而非脱水性，脱水性是指将物质中H、O按水的组成比脱去（无现成水分子），B错误； C．同等加热条件下不分解、分解质量减小，说明热稳定性，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际氧化性浓硝酸强于稀硝酸，D错误； 故选C。 12. 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A. 装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B. 装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C. 装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D. 装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了的漂白性，A正确； B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误； C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误； D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误； 故选A。 13. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br-反应生成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，再用硫酸酸化吸收液，使Br-、发生反应重新生成Br2。 【详解】A．步骤Ⅱ是将Br2转化为Br-、，步骤Ⅲ是将Br-、转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确； B．步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、等，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．步骤Ⅲ中，Br-、发生归中反应生成Br2，则氧化Br-的微粒是，C不正确； D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确； 故选C。 14. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C. Cl2与Ca(OH)2反应生成以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 D. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，加入大量盐酸时，会与盐酸反应生成有毒的，还会腐蚀衣物，不可大量加入盐酸，A错误； B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的遇水蒸气在瓶口形成白雾，选项中火焰颜色描述错误，B错误； C．与反应生成漂白粉的反应中，只有中的元素化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氯化钠溶液通电即电解饱和食盐水，生成、和，对应离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： （1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，则X到Z的离子方程式为___________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是___________(填名称)。 ②写出Y与W转化为Z反应的离子方程式：___________。 ③写出高温下W与水反应的化学方程式：___________。 （3）若X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为___________。 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 W为一元强碱（如），Y具有两性，为，X为含的铝盐，过量强碱使氢氧化铝溶解，生成含四羟基合铝酸根（）的盐Z，X到Z的离子方程式为； 【小问2详解】 ①X是一种黄绿色的气体，则X为；Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则Y为，根据转化关系，可知W为单质，Z为，Z为溶液，变质时其中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为，检验最灵敏的试剂是硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明已变质； ②Y（）与W（）转化为Z（）的反应为氯化铁与铁单质发生氧化还原反应，离子方程式为：； ③高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，说明它们均含有钠元素，X俗称苛性钠，即，W为无色无味气体，结合转化关系，且Z受热分解可转化为Y，可知W为，Y为，Z为，向Y（）溶液中通入W（）生成Z（），离子方程式为：； ②X（）溶液与Z（）溶液发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 【答案】（1） ①. be ②. abdf ③. ④. 丁达尔效应 （2）AC （3） ①. ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf； ②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为； ③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； 【小问2详解】 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去和，最终得到氯化钠溶液。 17. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成、KCl和等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答： Ⅰ．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为___________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。装置E的作用是___________。 Ⅱ．检验氯气的性质 （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放___________(填标号)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是___________。该现象说明___________。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润的碘化钾淀粉试纸的主要目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 ④. 避免装置中的水蒸气进入装置D中 （3）b （4） ①. 溶液变成橙色 ②. 氯气的氧化性大于溴 （5）检验是否有氯气泄漏进入空气 【解析】 【分析】装置A中，浓盐酸与固体常温下反应生成 ，是强氧化剂，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式为： ；制备的中混有HCl气体杂质和水蒸气，需依次除杂、干燥，装置B盛放饱和食盐水，除去中的HCl杂质，装置C盛放浓硫酸，能除去水蒸气，得到干燥的。装置D中氯气与镓反应，镓（Ga）是 “类铝” 金属，化学性质与Al相似，在加热条件下与反应生成，反应式为： ，具有强吸湿性，若接触水汽会吸收水蒸气 “冒烟”，因此需保证进入装置D的是干燥的，且后续要隔绝外界水汽，所以装置E中盛放干燥剂，防止装置F中NaOH溶液挥发的水蒸气进入装置D，避免吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度。装置F是尾气处理装置，是有毒气体，直接排放会污染空气，因此用NaOH溶液吸收尾气，反应式为：。 【小问1详解】 浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成，化学反应方程式为：，离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，装置D中反应的生成物为；装置B盛放的是饱和食盐水，装置C盛放的是浓硫酸；装置E的作用是：防止装置F中的水蒸气进入装置D，避免GaCl3吸收水汽而变质，保证实验产物的纯度。 【小问3详解】 a．Ⅱ中 碱石灰 是NaOH和CaO的混合物，NaOH会与反应，会被吸收，a错误； b．I：湿润的有色布条，与水反应生成HClO，布条褪色，Ⅱ：无水氯化钙是中性固体干燥剂，不与反应，能干燥，Ⅲ：干燥通过，干燥的有色布条不褪色，证明干燥无漂白性，b正确； c．Ⅱ中 浓硫酸是液体干燥剂，而装置Ⅱ通常盛放固体干燥剂，c错误； 故答案选b。 【小问4详解】 氯气通入NaBr溶液中，发生的反应：，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明氯气的氧化性大于溴。 【小问5详解】 装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润的碘化钾淀粉试纸可检验是否有氯气泄漏进入空气。 18. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3∙H2O=2++H2O （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）Fe （5）取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）B 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)中通入空气焙烧，FeS2、CuS分别转化为Fe2O3、CuO和SO2，SiO2不反应；加入20%硫酸进行酸溶，此时SiO2不溶，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CuO转化为CuSO4，SiO2不与硫酸反应；过滤后，SiO2成为滤渣，往滤液中加入试剂X，可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu；过滤后，将滤液及SO2经过处理，可制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 “焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问2详解】 “焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：SO2+2NH3∙H2O=2++H2O。 【小问3详解】 实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2，同时生成CuSO4等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问4详解】 试剂X可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu，且不能引入新的杂质，则X是Fe。 【小问5详解】 检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的，也就是检验Fe3+是否全部还原为Fe2+，需检验Fe3+是否存在，设计实验为：取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的。 【小问6详解】 硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，则从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3时，结晶得到的母液中含有NaHSO3，加入纯碱和水，调节pH=8，此时NaHSO3与Na2CO3反应，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体；湿料中NaHSO3用气流干燥，可获得NaHSO3。 A．“吸收”过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体，A正确； B．“结晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B错误； C．NaHSO3受热易分解，“气流干燥”时温度不宜过高，C正确； D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正确； 故选B。 【点睛】NaHSO3在空气中也能被O2氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 2. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. 漂白粉 C. D. Cu 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2N+S+H2O B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++2OH-+S+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 5. 下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 加入铝片能生成的溶液：、、、 C. 0.1mol/L草酸溶液中：、、、 D. 0.1mol/L NaHS溶液中：、、、 6. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 7. 下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol-1 C. 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D. 相同物质的量的气体的气体占有的体积一定相同 8. 4℃下，将摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 A. 溶质的质量分数 B. 1 mL该溶液中(RCln在溶液中完全电离) C. 溶质的物质的量浓度mol·L-1 D. 该温度下此盐的溶解度g 9. 下列关于实验室安全的表述错误的是 A. 实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 10. 在给定的条件下，下列产品的工业制备过程中所涉及的物质转化均能实现且合理的是 A. 用海水制备无水 B. 用石油制备酒精： C. 用铝土矿制备 D. 制备漂白粉：、 11. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通入品红溶液，溶液的红色褪去 SO2具有还原性 B 向胆矾晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性 C 同时加热Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3质量不变，NaHCO3质量减小 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A. 装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B. 装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C. 装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D. 装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 13. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 14. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果 B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现 C. Cl2与Ca(OH)2反应生成以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 D. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 二、非选择题： 15. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： （1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，则X到Z的离子方程式为___________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是___________(填名称)。 ②写出Y与W转化为Z反应的离子方程式：___________。 ③写出高温下W与水反应的化学方程式：___________。 （3）若X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为___________。 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为___________。 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 17. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成、KCl和等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答： Ⅰ．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为___________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。装置E的作用是___________。 Ⅱ．检验氯气的性质 （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放___________(填标号)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是___________。该现象说明___________。 （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润的碘化钾淀粉试纸的主要目的是___________。 18. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $