湖北襄阳市第四中学2027届高三上学期晚自习测试(九)化学试题

襄阳四中2027届高三上学期晚自习化学测试（九） 命题人：冯或 审题人：燕申 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55Cu64Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是 A.干冰 B石英 C.氧化钠 D.乙酸 2.下列说法不正确的是 A.植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基，且核苷酸通过磷酸酯键连接成长 链结构 C.石油的分馏、煤的气化产物都属于混合物 D.分馏汽油和裂化汽油的基本组成相似，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.下列化学用语或图示表达正确的是 1s 2s A.基态氧原子轨道表示式： 8 码网和内 B.在C6o、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp和sp三种杂化方式 C.用电子云轮廓图示意PPπ键的形成： 88-→88 D.用电子式表示HS的形成：HS汗H→H[SPH 4.“硝酸钠法”制备NaSbO2的反应方程式为4NaNO+4Sb+3O2高造4 NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法 不正确的是 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 C.NO,中N原子的杂化类型为sp2杂化D.反应中消耗3molO2,转移20molc 5.化合物[Y2XsZX][ZW]广中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s 能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10 电子微粒。下列说法正确的是 A.W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B.原子半径：X<W<Z C.该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D.第一电离能：Y<Z<W CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 6,实验室制备2,6一二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6一二氯吡啶溶于冰醋酸：②维持反应温 度110℃，缓慢通入溴化氢气体：③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已 路去)。下列说法正确的是 A.图中的漏斗能用球形分液漏斗代替 B,若观察到烧杯有沉淀生成，不能证明产物中有HC 2,6-二氯吡啶 C.为使受热更均匀，可采用水浴加热 水醋酸 磁力搅拌器 AgNO(aq) D.HBr易挥发，可用浓疏酸和NaBr固体混合加热制备HBr 7.丙丽酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是 A.能形成分子间氢键 B,能发生加成和取代反应 C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D.受α位羰基彩响，其酸性强于丙酸 8.下列方程式正确的是 A.Cu(OHD2溶于氨水中：Cu(OH2+4NH=[CuNH)4]2+2OH B.C2通入足量碳酸钠溶液中：C2+CO32+H2O=HCOˉ+CI+HCIO C.溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CHCOOˉ+3H+2Br D.滴有酚酞的Na2C0溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：C032+2Ht=H20+C02t 9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和 食盐水 60mL 蒸馏水 水 C.用已称取的2.4g固体 A. 证明乙炔可使 B. 实验室快速制备 D.蒸馏时的接 NaOH配制60mL左右浓度 溴水褪色 和收集满氨气 收装置 约1.0molL1的NaQH溶液 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 20 10.4,4一二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料一聚醚砜醚酮 (PESEK)。下列说法错误的是 n HO OH+nF-〈 F Na2CO3-PESEK+(2n-1)M A、选用芳香族氟化物Y原因是C-F键极性小，易断裂 B.反应为缩聚反应 C c.○○F可水解得到Y D.M为HF 11.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设NA代表阿伏加德罗常 数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 Os) A.该晶胞在体对角线上的投影可能 OS,●Mn) 回$=) ●Mn(z=0) B.投影图中1号硫原子的分数坐标为 ⑧M血(=) C.锰原子的配位数为4 D。若晶体密度为Pgcm门，则最近的两个硫原子之间的距离为三 87×4 m 12.常温下，通过电解使C02转化为甲酸的装置如图所示，催化剂为C0掺杂Bi纳米片。M极的电 极反应式为2Hz0一4e=O2↑+4H。下列说法正确的是 循环电解液液体产品HCOOH 催化剂 CO, C02 M极 N极 Bi-Co催化剂 电解液a电解液b A.M极与外接电源的负极相连 B.“交换膜”只允许阴离子通过 C.N极的电极反应式主要为CO2+2H+2e=HC0OH D.产生1molO2时，N极得到4molC0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 13.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸 酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 K A.K和M中均含有手性碳原子 B.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C.该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D.生成Imol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n)mol 14.以硫酸厂矿渣（含Fe2O、a一Al2O、SiO2等）为原料制备铁黄FeO(OH]的工艺流程如图所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NH,HCO 1过滤 滤液 氧化 铁黄 沉铁 硫酸厂 过滤虹 矿渣 酸浸 还 →滤渣 资料：1.a一A12O化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，y一AhO不溶于水，可溶于 强酸或强碱。 i.Ks(CaC0=2.8×10-9;Ksp(FeC0)=2×10-n i.沉铁过程主要生成FcCO, 下列说法不正确的是 A.取“酸浸"后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe3+3SCN厂=Fe(SCN)为 B.“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉 C.“沉铁”过程中有副产物Fe(OH田2生成，可能原因是HCO,促进了Fe2*的水解 D.若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OHD2产生，当反应完成时，溶液中c(Ca2):c(Fe2+)=140 15.25℃时，NHH0(可看作NH+H2O)的K=1.8×105,Kp(AgCD=1.8×1010,Kp(Ag)=8.5×1017, [Ag(NH:)2]*=Ag+2NH的解离常数Ka=6.0×108。下列说法不正确的是 A.AgCl+2NH3=[Ag(NH)2]+CI,K=3.0x103 B.[Ag(NH3)2]++2H*=Ag*+2NH4',K=1.9x1011 C.向10mL0.1 mol-LAgNO3和10mL0.2 nol-L NH3H20的混合溶液中加入过量KI固体，仍 有AgI生成 D,向c(CI门)、cI门均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO溶液至过量，最终 c(C1):c074.7×1077 CS扫描全能王 同壁3亿人都在用的扫描App 二、非选择厘（本题共4小题，共55分） 16.(14分)储是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域.一种从炼 锌渣（含ZnFc2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO)中提取锗的工艺流程如下： 稀HS0、ZnS萃取剂 NHF 试剂区 NaH,PO,H,O 炼锌渣→还原酸浸 共萃取 反萃取→仲利 氧化蒸馏 水解 真空还原 Gc0◆Ge 滤渣 萃余液 反苯取 浅液 水解母液 NaHCO 稀破酸厂 沉镓·→金属镓 已知：i.“还原酸没”时，Ge、Ga元素转为Ge+、Ga3+;GeO2是两性氧化物： ii.Kop(MgGeO.)=1×10-9,KpMg(OH0z]=1×10-"。 回答下列问题： (1)基态锗原子的电子排布式为 (2)“还原酸漫”时可得到ZnSO4、FSO4、MnSO4,所得滤渣主要成分除SiO2外还有单质 (填化学式)，则MmO2发生反应的离子方程式为 (3)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Z+,还有的金属 离子为 (4)中和"过程中生成GC02,则“中和”过程所需添加的“试剂X”为 (5)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH 溶液调pH,再加入MgC2,生成MgGeO,以回收储。25℃时，当c(GeO2门=10-molL1时， 为防止产生杂质，pH应小于 (6)“高温真空还原”产物还有NasP3O1o、PO4等，则“高温真空还原”反应化学方程式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(14分)某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CHCH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷 (CH3CH2CH2CH2Br),反应原理为： NaBr+HSO4(浓)△HBrt+NaHSO4, HBr+CH3CH2CH2CH2OH△CHCH2 CH2CH2Br+HO。 浓硫酸 所用部分实验装置如图所示（夹持装置略去）。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水： 萝 ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 电磁搅拌加热锅 水 实验步骤： I.按图连接装置，检查气密性，将20.6 g NaBr、7.4g正丁醉、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ.开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h,停止加热。 Ⅲ.冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液 漏斗中进行分液。 V.将分液所得的有机相用饱和NHCO,溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V.粗产品用无水CaC2干燥后，再常压蒸馏，收集101-102℃馏分，得到产品8.2g,并对产品 进行鉴定。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。冷凝管中冷凝水应从 (填“b”或“c)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是 (用化学方程式表示) (3)步骤V中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 (4)正溴丁烷的产率为%（结果保留到小数点后1位） (5)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液， 说明蒸馏完全。 (6)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)目前，我国已将二氧化碳资源化。利用C0z和CH4催化重整可以制备合成气，反应 如下： 反应I:C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1>0 K 反应Ⅱ：C02(g)十H(g)一C0(g)十HO(g) H2>0 K2 回答下列问题： (1)3C02(g)+CH4(g)=4C0(g)+2HO(g)的K= (用含K1、K2的代数式表示)： 该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 (2)在恒容密闭容器中通入n(CH4):n(C02)=1:2,在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡 转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 80 50 0 40 40 40 % 20 20 名 10 10 T+增大 T→增大 I, 图一 图二 ①图一中的压强即p p2（填“>“<”或=”)。 ②若Y点是在p2下的反应，则Y点时反应I向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。 (3)在一密闭容器中通入n(CH):n(C02)=1:2.1发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H n平(H2) 的平衡选择率H2的平衡选择率= ×100%]随温度的变化趋势如图所示。 n平(H2)+n平(H20) ①图二中曲线N随温度增大而升高的原因是 ②T3时，若平衡体系的总压强为P,CO2的分压是 (用含P3的代数式表示)：反应 Ⅱ的平衡常数Kp= (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 19.(14分)多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，生物体内以L一酪氨酸为原料合 成多巴胺。最终合成肾上腺素的过程如下： 氧气，四氢水，二氢 生物蝶啶生物蝶啶 HO C02 HO OH OH HO NH2 酪氨酸羟化酶 多巴脱羧薛 NH HO HO AL-酪氨酸) B C(多巴胺) OH OH HO 甲基转移酶0 NHCH, NH,多巴胺羟化酶 HO HO E(肾上腺素) 0 回答下列问题： (I)A中含氧官能团的名称是 (2)D→E的反应类型是 (3)化合物B苯环上的一氯代物有 种。 (4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有 种 (⑤)C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 HO 降解酶X 降解酶Y 条件X 条件Y HO HO H.CO OH NH2 HO HO C(多巴胺) 降解酶Y 降解酶X G 条件Y 条件X 化合物G的结构简式为 同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶 Y作用时的产物不同（分别为F和G)的原因是 (⑤已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印