6.1化学反应中各物质间的定量关系导学案--2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）全一册
沪科版（五四学制）八年级化学导学案
专题6 化学变化及其表示 课题1 化学反应中各物质间的定量关系
一、四维核心素养目标
通过对化学反应中质量关系的实验探究，形成"物质是由元素组成、化学变化中元素种类和质量不变"的化学观念；通过对实验数据的分析与推理，培养从宏观现象深入微观本质的科学思维；通过定量实验方案的设计与操作，提升科学探究与实践能力；认识定量研究对化学科学发展的重大意义，养成严谨求实的科学态度与社会责任。
二、学习重难点
重点：理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因；掌握化学反应中各物质间的质量比例关系，并能据此进行简单计算。难点：从宏观与微观两个层面理解化学反应前后的"变"与"不变"，运用定量关系分析和解决实际问题。
三、课前预习案（填空题）
1. 参加化学反应的各物质的质量总和，__________反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的__________重新组合而生成其他物质的过程。
3. 在化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，__________没有增减，原子的质量也没有变化。
4. 化学反应前后，物质的总质量__________（填"改变"或"不变"），而物质的种类__________（填"改变"或"不变"）。
5. 若已知某反应中反应物与生成物之间的质量比，就可以根据已知物质的质量，求出__________物质的质量。
四、课中探究案
探究环节 | 学习内容与活动 |
探究点一 | 【知识点梳理】 1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。它是化学变化中的基本规律，适用于一切化学变化。 |
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| 2. 正确理解质量守恒定律需注意三个关键词："参加"——指真正参加反应的物质，未反应完的剩余物质质量不能计入；"化学反应"——定律只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；"质量总和"——包括反应物和生成物中各种状态的物质，不论是气体、液体还是固体。 3. 质量守恒定律揭示了化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，是自然界普遍存在的基本规律之一。定量研究是化学科学的重要方法，质量守恒定律的发现为化学从定性描述走向定量研究奠定了理论基础。
【课堂练习】 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 水受热蒸发后变成水蒸气，质量不变 B. 蜡烛燃烧后剩余蜡烛的质量减少了 C. 物质的热胀冷缩现象 D. 蔗糖溶于水后总质量不变
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探究点二 | 【知识点梳理】 1. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子（或直接构成新物质）的过程。在这个过程中，原子是化学变化中的最小粒子，它不能再分，只是重新排列组合。 2. 从微观角度分析质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有变化。所以，参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。 3. 从宏观与微观两个层面理解质量守恒：宏观上，化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变；微观上，化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
【课堂练习】 1. 化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（ ） A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 元素的质量
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探究点三 | 【知识点梳理】 1. 化学反应中有六个"一定不变"：从宏观角度看，物质的总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变；从微观角度看，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 2. 化学反应中有两个"一定改变"：从宏观角度看，物质的种类一定改变（因为化学变化的基本特征是有新物质生成）；从微观角度看，分子的种类一定改变（因为分子是保持物质化学性质的最小粒子）。 3. 化学反应中有两个"可能改变"：分子的总数可能改变也可能不变；元素的化合价可能改变也可能不变。判断分子总数是否改变，需要具体分析反应前后构成物质的分子数目是否发生了变化。
【课堂练习】 1. 在化学反应前后，下列组合中完全正确的是（ ） A. 物质种类改变、分子种类不变 B. 原子种类不变、元素种类不变 |
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