山东济南市槐荫区2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

参考答案 一、单项选择题 1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.B8.A9.B10.C 二、多项选择题 11.BC 12.BCD 13.BD 14.ACD 15.AC 三、非选择题 16.(1)①Mg ②ca0③ N2④NaCI (2)①三，C ②H ,38 ③间隔， 2H2+O2点燃2H,O 17.(1)①过滤，漏斗吸附③+6 (2①负， 2H,0通电2H↑+0，个@c (3)①AC ②硝酸铵 2H,O2MhO22H20+O,个 18.(1 B (2)不易，D 3)①Mn0,②无关③C (4)① 3Fe+2O,点口Fe,O4 ②单位体积内， S0) 19.(1)①等于 ②右边 ③密闭 2CH,0+0,点燃C0+H,0 22:9, ACD (3)①氢， 变浑浊，碳 ②0.4，一定不 20.(1)①混合物，气②定量 (2)①黑②18③A (3)设参加该反应的氧气的质量为× 2Cu+O,△2CuO 32 160 X 4g 氧气浓度越高，反应越剧烈③ 32=X 1604g X=0.8g 答：氧气的质量为0.8g。 2026~2027学年度第一学期期中质量检测 九 年 级 化 学 （2026．11） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A．光合作用 B．瓷碗破碎 C．葡萄酿酒 D．钢铁生锈 2．2026年8月15日是第四个全国生态日，活动主题为“厚植中国式现代化的绿色底色”。下列做法不符合这一主题的是 A．植树造林扩大绿化 B．倡导绿色节能出行 C．开发利用清洁能源 D．随意丢弃生活垃圾 3．规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作符合规范的是 A．加热液体 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．检查装置气密性 4．化学符号是独特的化学语言，具有丰富的含义。下列说法正确的是 A．表示氧气由两个氧原子构成 B．2Cl既可以表示两个氯原子，还可以表示两个氯元素 C．中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷 D．表示一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 5．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B．明矾是一种净水剂，溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 C．稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源 D．利用空气中各成分的沸点不同，工业上可通过分离液态空气法制取氧气 6．钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．一个钠原子核内有11个质子 B．钠元素位于元素周期表的第三周期 C．钠原子和钠离子的核外电子层数不同 D．钠原子在化学反应中容易得到电子 7．宏微结合是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A．墙内开花墙外香——分子在不断运动 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子体积变大 C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子不同化学性质不同 D．金刚石和石墨的性质差异大——碳原子间形成的化学结构不同 8．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列有关说法不正确的是 A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．原子得到或失去电子后形成离子 C．氧化反应不一定是化合反应 D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 9．1911年，科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击一张极薄的金箔（如图所示），根据实验现象得到的正确结论是 A．金原子是实心球体 B．金原子的原子核带正电荷 C．金原子核比电子所占空间大得多 D．金原子核的质量与α粒子质量相当 10．下列排序正确的是 A．原子的核电荷数： B．地壳中的元素含量： C．碳元素的化合价： D．氧元素的质量分数： 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11．下列有关溶液的说法，不正确的是 A．均一、稳定是溶液的共同特征 B．溶液一定是无色的液体 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．改变条件能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 12．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐中混有的泥沙 加水溶解，蒸发 B 鉴别二氧化锰和铜粉 观察两种物质的颜色 C 鉴别蒸馏水和食盐水 分别加热蒸干，观察是否有固体残留 D 鉴别氧气、空气和氮气 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 13．在学校科技节中，小丽同学把一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中，制作了一个密封的“天气瓶”。该天气瓶可通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化。下图甲、乙、丙分别表示该天气瓶在、、时的情况。下列说法中，不正确的是 A．樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增强 B．甲瓶中溶液的溶质质量分数最大 C．乙瓶中溶液的质量比甲瓶中溶液的质量大 D．丙瓶中溶液一定是时的不饱和溶液 14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 15．图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．常温下，向KCI不饱和溶液中加入KCI固体 B．水通电分解 C．木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧 D．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按要求从氮气、镁、氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属单质________； ②一种金属氧化物________； ③一种非金属单质________； ④食盐的主要成分________。 （2）2026年是我国“十五五”开局之年。我国大力发展新质生产力，加快绿色低碳转型，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 ①生物合成，赋能资源再生。我国科研团队以农业废弃物玉米芯为原料，制备食品香料生物基香草醛，助力农业废弃物资源化。香草醛（C8H8O3）由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 ②资源转化，助力“双碳”目标。我国科学家创新催化技术，以二氧化碳和氢气为原料合成乙醇，为碳减排提供新路径。该反应涉及的化学方程式为，X的化学式为________。乙醇（C2H5OH）中氢、氧两种元素的质量比为________（填最简整数比）。 ③清洁能源，助推绿色发展。长征八号甲运载火箭已多次成功执行发射任务，火箭二级使用液氢、液氧作推进剂。从微观角度分析，液氢汽化成氢气时，氢分子的________（填“大小”或“间隔”）发生变化。氢气是理想的清洁能源，写出氢气在氧气中充分燃烧的化学方程式________。 17．（11分）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组以“探秘水世界”为主题开展探究活动。 （1）做中学，探寻净水之道 下表为古今净水工艺的对比，请回答问题。 古代记载 清代《调疾饮食辨》“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。” 东晋《四分律》“不应用杂虫水，听作漉水囊。” 浙江永嘉出土明末水处理池，池底残存木炭 北魏《齐民要术》“井上宜种茱萸，叶落井中，饮此水者，无温病。” 现代净水流程 沉降 操作Ⅰ 操作Ⅱ 消毒 ①表中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，该过程对应的操作Ⅰ的名称是________。实验室中进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②现代净水流程在进行操作Ⅱ时常用活性炭代替木炭，是因为活性炭具有较强的________性，可除去水中的色素和异味。 ③古人认为茱萸叶可用于井水消毒，现代常用高铁酸钠杀菌消毒。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为________价。 （2）探原理，揭秘水的组成 ①利用电解水实验探究水的元素组成。如图所示，与a管相连的是电源的________（填“正”或“负”）极。水在通电条件下反应的化学方程式为________。 ②下列有关电解水实验的说法中，不正确的是________（填选项序号）。 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后元素种类不变 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 （3）用中学，体验水的应用 ①水是常用的溶剂。欲在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关说法中，正确的是________（填选项序号）。 A．配制该溶液应称取16 g氯化钠固体 B．该溶液中氯化钠和水的质量比为 C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解 D．用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ②物质在水中的溶解通常伴随能量变化。在盛有水的烧杯中加入适量的下列某种固体物质，形成溶液后温度下降，此物质可能是________（填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）。 18．（12分）化学小组开展了实验室制取氧气并探究氧气性质的实践活动。下图所示为常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，试根据要求回答： （1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料制取氧气，该反应的化学方程式为________，可选择的发生装置为________（填字母序号）。 （2）在标准状况下，氧气________（填“易”或“不易”）溶于水，且不与水发生反应，所以可采用装置E收集氧气；又因为氧气密度比空气略大，且不与空气发生反应，所以还可采用装置________（填字母序号）收集氧气。 （3）为探究不同的催化剂对过氧化氢分解的影响，某实验小组分别选用二氧化锰、氯化铁（）作为反应的催化剂，利用数字化手持技术，采用如图1所示装置进行实验探究。装置内氧气体积分数随时间变化的曲线如图2、图3所示。 结合上述信息进行分析，回答问题： ①使过氧化氢分解速率更快的催化剂是________（填“”或“”）。 ②用过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与催化剂的种类________（填“有关”或“无关”）。 ③下列有关催化剂的说法中，正确的是________（填选项序号）。 A．催化剂只能加快反应速率 B．所有化学反应都需要使用催化剂 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 （4）如图是探究氧气化学性质的系列实验。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。 ②硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，微观原因是________。 ③上述两组实验集气瓶中都需预先留少量水，但水的作用不同。硫燃烧实验中水的作用是吸收反应生成的________（填化学式），防止污染空气。 19．（14分）质量守恒定律的发现，使化学科学研究从定性走向定量，促进了化学科学的发展。 （1）【实验验证】化学小组利用如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，观察到产生蓝色沉淀且天平保持平衡。该实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和________（填“大于”“小于”“等于”之一）参加化学反应的各物质的质量总和。 ②实验二：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使碳酸钙固体与稀盐酸混合反应，观察到产生气体，充分反应后，会发现天平的指针指向刻度盘的________（填“左边”“右边”“中间”之一）。 ③对比实验一、二可知：利用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，实验需在________（填“敞口”或“密闭”）容器中进行。 （2）【微观认识】甲醛（CH2O）燃烧反应的微观模拟示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为________，该反应生成的二氧化碳和水的质量比为________（填最简整数比）。 ②从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后，没有改变的是________（填选项序号）。 A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．原子的质量 （3）【应用探究】化学小组设计了如图所示实验装置，实验前检查装置气密性，利用燃烧法探究某固体物质的元素组成。实验前先通入一段时间氧气，再使该物质在足量氧气中充分燃烧，观察实验现象。（已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝） ①实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，说明该物质燃烧生成水，由此可推测出该物质中一定含有________元素（填元素名称）；还观察到澄清石灰水________的现象，说明该物质燃烧生成二氧化碳，由此可推测出该物质中一定含有________元素（填元素名称）。 ②为确定该物质中是否含有氧元素，精确测定实验数据：2.8 g该物质在氧气中充分燃烧，生成3.6 g水和8.8 g二氧化碳（无其他产物）。根据数据计算，2.8 g该物质中氢元素的质量为________g，该物质中________（填“一定”或“一定不”）含有氧元素。 20．（12分）为了解空气的成分，同学们开展了“测定空气中氧气含量”的探究活动。 （1）【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡采用图1装置首次测定了空气中氧气的大致含量，不仅揭示了空气的组成，还体现了科学研究方法。 ①研究思路：该实验是依据空气这种________（填“纯净物”或“混合物”）中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的________（填“气”或“固”）态杂质的情况下，将氧气转化为氧化汞固体，从而测定空气中氧气的含量。 ②研究方法：拉瓦锡运用了________（填“定性”或“定量”）实验的研究方法，较为准确地测定了空气中氧气的含量。 （2）【实验探究】参照拉瓦锡的研究思路，化学兴趣小组的同学利用铜粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。 ①实验原理：加热时，铜能和空气中的氧气反应，生成________色的氧化铜。 ②数据记录：该硬质玻璃管的体积为35 mL，反应前注射器活塞位于15 mL刻度处（反应前气球中不存在气体），反应结束后冷却，最终注射器活塞停留在6 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________（结果精确至1%）。 ③实验反思：该实验结果比实际值偏小的原因可能是________（填选项序号）。 A．实验所用铜粉的量不足 B．加热时多次反复推拉注射器 C．实验后未将气球中气体全部挤出 （3）【定量计算】化学兴趣小组的同学在空气中加热铜粉进行实验，充分反应后得到4 g氧化铜（无其他产物生成），请计算参加该反应的氧气的质量。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1 g） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $