3.2原子结构第2课时离子课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 · 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 离子 1.7.2013 同学们好，今天我们继续走进微观世界，学习构成物质的第三种粒子——离子。 ‹#› 我们每天吃的食盐——氯化钠，到底由什么构成？ 已学过的两种微粒 · 分子 —— 水、二氧化碳 · 原子 —— 金属、稀有气体 新的疑问 氯化钠（食盐）是由分子构成的吗？ 是由原子直接构成的吗？ 如果都不是，那它由谁构成？ 本节课我们将一起揭开答案——构成物质的第三种微粒。 1.7.2013 同学们回忆一下，前面我们学过构成物质的微粒有哪两种？分子可以构成水，原子可以直接构成金属。那我们每天吃的食盐氯化钠，是由分子还是原子构成的呢？这就是今天要解决的问题。 ‹#› 这节课，我们要解决四个问题 1 什么样的原子结构才算"稳定"？原子为什么要得失电子？ 2 离子是怎样形成的？怎样区分阳离子和阴离子？ 3 离子符号怎么写？它又表示什么意义？ 4 为什么说离子也是构成物质的一种微粒？ 1.7.2013 本节课围绕这四个问题展开。学完之后，大家要能回答：原子为什么会变成离子、离子怎么写、它表示什么意思。 ‹#› 什么样的原子结构，才算"稳定"？ +10 2 8 氖（Ne）原子结构 稀有气体原子：最外层电子数为 8（He 为 2） 这样的结构被称为相对稳定结构。 稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应。 判断标准：最外层达到 8 电子（只有一层时为 2 电子）。 1.7.2013 同学们看氖原子的结构示意图，最外层有8个电子。像氖、氩这样的稀有气体，最外层都是8个电子（氦是2个），这种结构叫相对稳定结构，所以稀有气体化学性质很不活泼。 ‹#› 钠与氯气反应生成氯化钠 钠原子、氯原子，它们稳定吗？ +11 2 8 1 钠原子 Na +17 2 8 7 氯原子 Cl 小组讨论： 1. 它们最外层达到 8 电子了吗？ 2. 钠要怎样才能变稳定？ 3. 氯要怎样才能变稳定？ 1.7.2013 请同学们观察钠原子和氯原子的结构示意图，它们最外层达到8电子了吗？钠最外层只有1个电子，氯最外层有7个电子。它们要怎样才能变成稳定结构呢？请小组讨论。 ‹#› 原子是怎样变成离子的？ 钠原子 Na 电子层：2, 8, 1　不带电 失去 1 个电子 钠离子 Na⁺ 电子层：2, 8　带 1 个单位正电荷 氯原子 Cl 电子层：2, 8, 7　不带电 得到 1 个电子 氯离子 Cl⁻ 电子层：2, 8, 8　带 1 个单位负电荷 判断关键：失去电子 → 质子数 > 电子数 → 带正电；得到电子 → 质子数 < 电子数 → 带负电。 1.7.2013 钠原子最外层1个电子，干脆丢掉它，次外层变成最外层，达到8电子稳定，此时质子数11大于电子数10，带正电，形成钠离子。氯原子最外层7个电子，得到1个电子达到8电子稳定，质子数17小于电子数18，带负电，形成氯离子。 ‹#› 什么是离子？它分哪两类？ 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。原子得失电子后，正负电荷不再相等。 阳离子（带正电） · 形成：原子失去电子 · 质子数 > 核外电子数 · 一般为金属原子形成 · 举例：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 阴离子（带负电） · 形成：原子得到电子 · 质子数 < 核外电子数 · 一般为非金属原子形成 · 举例：Cl⁻、O²⁻、S²⁻ 1.7.2013 带电的原子叫离子。失去电子带正电的叫阳离子，一般由金属原子形成；得到电子带负电的叫阴离子，一般由非金属原子形成。 ‹#› 现在，能回答开头的问题了吗？ 带正电的 Na⁺ 与带负电的 Cl⁻ 相互吸引，结合成氯化钠。 Na⁺ + Cl⁻ NaCl 结论：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。 构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。 1.7.2013 钠离子带正电，氯离子带负电，它们相互吸引就结合成了氯化钠。所以氯化钠既不是由分子构成，也不是由原子直接构成，而是由离子构成的。构成物质的微粒一共有三种：分子、原子和离子。 ‹#› 离子符号怎么写？记住四条规则 1 先写出对应的元素符号（或原子团符号）。 2 把电荷数和电性标在元素符号的右上角。 3 先写数字，后写正负号（数字在前，"＋" "－"在后）。 4 电荷数为 1 时，省略不写。 正确：Na⁺　Cl⁻　Mg²⁺　O²⁻ 错误：Na¹⁺　⁺Na　Mg⁺² 1.7.2013 书写离子符号记住四步：先写元素符号，电荷标右上角，数字在前正负号在后，电荷数为1时省略。比如钠离子写成Na⁺，镁离子写成Mg²⁺。千万不要写成Na¹⁺或者Mg⁺²。 ‹#› 一个离子符号，能读出哪两层意思？ Mg²⁺ 第一层： 表示 1 个镁离子。 第二层： 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷。 追问：Mg²⁺ 前面加数字 3，写成 3Mg²⁺，又表示什么？（3 个镁离子） 1.7.2013 以Mg²⁺为例，它有两层含义：一是表示1个镁离子，二是表示1个镁离子带2个单位正电荷。如果前面加上数字3，3Mg²⁺就表示3个镁离子，此时右上角的2只表示每个镁离子带2个单位正电荷。 ‹#› 课堂小结：这节课我们理清了一条链 原子最外层不稳定 → 得失电子 → 变成离子 ① 失电子 → 质子数 > 电子数 → 阳离子（如 Na⁺、Mg²⁺） ② 得电子 → 质子数 < 电子数 → 阴离子（如 Cl⁻、O²⁻） ③ 离子符号：右上角，先数后号，电荷数 1 省略 ④ 离子也是构成物质的微粒（NaCl 由 Na⁺ 和 Cl⁻ 构成） 1.7.2013 回顾一下：原子最外层不稳定就会得失电子，变成离子。失电子带正电是阳离子，得电子带负电是阴离子。离子符号写在右上角，数前号后。离子和分子、原子一样，也是构成物质的微粒。 ‹#› 当堂检测 1. 下列说法正确的是（　） A. 离子都是不带电的粒子　　B. 离子不能直接构成物质 C. 原子得到电子形成阳离子　D. 钠原子失去电子形成 Na⁺ 2. 写出下列离子符号：镁离子　　　　　；氧离子　　　　　；铝离子　　　　　。 3. 说出 2Mg²⁺ 中两个"2"的含义： 前面的 2 表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 右上角的 2 表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案：1. D　　2. Mg²⁺　O²⁻　Al³⁺　　3. 2个镁离子；每个镁离子带2个单位正电荷 1.7.2013 请同学们完成这三道题。第一题选D，钠原子失电子形成Na+。第二题镁离子Mg2+、氧离子O2-、铝离子Al3+。第三题前面的2表示2个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带2个单位正电荷。 ‹#› 课后作业 1. 整理本节课笔记，默写离子符号书写规则。 2. 完成教材课后习题中离子相关练习。 3. 预习下一节：元素周期表简介。 1.7.2013 今天的课就到这里，课后请大家整理笔记，完成作业。下课！ ‹#› Lavf55.36.103 $