3.2原子结构（第2课时电子住在哪儿）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 · 课题2 原子结构 第2课时　 学习目标 1. 通过“体育场与蚂蚁”的类比， 知道原子核外有很大的空间 2. 结合电子分层排布的示意图， 说出电子层与最外层的含义 3. 会用原子结构示意图，表示并读出原子核外电子的排布 4. 依据最外层电子数，说明离子是怎样形成的、离子也构成物质 导 : 新课导入 上一课时回顾 上节课我们把原子“打开”看了一遍，先花 30 秒回顾。 上节课的结论 内容 原子核 由质子和中子构成 核外电子 每个电子带 1 个单位的负电荷 核心关系 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 电子在原子核外不停地运动——它到底“住在”哪儿？ 导 : 新课导入 原子核外有多大 如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于一只蚂蚁。 原子核体积很小，电子在核外很大的空间里运动。 导 : 新课导入 三个问题 电子在这么大的空间里，是随意跑动还是有规律？ 1 如果有规律，能不能画成简明、方便的图？ 2 最外层电子数跟物质的化学性质有什么关系？ 3 带着这三个问题，阅读教材“二、原子核外电子的排布”。 教 : 新课讲解 电子分层排布 电子是分层排布的：离核越近，能量越低。 离核越近，电子能量越低；离核越远，能量越高。 教 : 新课讲解 电子层与最外层 离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…… 1 核外电子最少只有 1 层，最多有 7 层。 2 离核最远的一层，也叫最外层。 3 电子按能量分层“住”：能量低的离核近，能量高的离核远。 教 : 新课讲解 排布的两条规律 最外层电子数一般不超过 8 个。 1 只有 1 层时，电子数不超过 2 个。 2 第二层最多容纳 8 个电子，不会更多。 3 记住“8”和“2”这两个上限，判断排布是否正确就靠它们。 教 : 新课讲解 原子结构示意图 原子结构示意图能简明地表示核外电子的排布。 圆圈＝原子核，圈内数字＝核电荷数；弧线＝电子层， 弧上数字＝该层电子数。 教 : 新课讲解 我来画碳原子 碳原子核内有 6 个质子，圈内写 +6。 1 核外有 6 个电子：第一层 2 个，第二层 4 个。 2 检验：2 + 4 ＝ 6，与核电荷数相等。 3 想一想：这 6 个电子为什么这样分两层？ 4 自查口诀：各层电子数相加，一定等于圈内的核电荷数。 教 : 新课讲解 十八种原子的排布 教材资料卡片：1—18 号原子的结构示意图。 教 : 新课讲解 图里藏着什么 第一层最多 2 个电子，第二层最多 8 个。 1 第三层最多也是 8 个。 2 最外层电子数一般不超过 8 个。 3 各层电子数之和 ＝ 核电荷数。 4 读图三步走：先数层，再数每层电子数，最后核对总数。 教 : 新课讲解 最外层电子数的秘密 化学性质与最外层电子数密切相关。 类别 最外层电子数 化学反应中的倾向 稀有气体 8 个（氦为 2 个） 相对稳定，不易反应 金　属 一般少于 4 个 容易失去电子 非金属 一般多于 4 个 容易得到电子 它们都趋向于达到相对稳定的结构。 教 : 新课讲解 钠与氯气的反应 钠与氯气反应时，电子从一个原子转移到另一个原子。 钠原子最外层 1 个电子，氯原子最外层 7 个电子。 教 : 新课讲解 电子怎样转移 钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去。 1 氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个。 2 钠把这 1 个电子转移给氯，双方都变成 8 电子稳定结构。 3 转移之后：钠带正电，氯带负电。 4 得失电子的数目，决定了带电的多少。 教 : 新课讲解 什么是离子 得失电子之后，原子就带上了电荷。 带电荷的原子叫作离子。 1 带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子。 2 带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。 3 离子也是构成物质的微观粒子。 教 : 新课讲解 离子也构成物质 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用，形成氯化钠。 1 氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。 2 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子三种。 3 构成物质的粒子从两种增加到三种：分子、原子、离子。 悟 : 本课小结 知识网络 原子核外有很大空间，电子分层排布，最多 7 层。 1 最外层电子数一般不超过 8 个；只有 1 层时不超过 2 个。 2 稀有气体稳定、金属易失电子、非金属易得电子。 3 得失电子形成离子：阳离子带正电，阴离子带负电。 4 离子也是构成物质的微观粒子。 5 读结构示意图：先看圈内数，再数层，最后看最外层。 练 : 当堂练习 例1（第 3 题） 练 : 当堂练习 例1 答案解析 答案： C 解析： 氧原子核内 8 个质子，核外 8 个电子（2、6）； 圈内应为 +8，两层电子总数也是 8。 A、B 圈内数不对；D 共 10 个电子，不是氧原子。 方法： 先看圈内数字是否等于质子数，再把各层电子数相加核对。 练 : 当堂练习 例3（第5、6、7 题） 悟 : 课后作业 分层作业 1 基础：画出钠、氯原子的结构示意图，标出得失电子的情 况。 2 拓展：查一查离子化合物与共价化合物有什么区别，下节 课分享。 有错必订正：把错题对应的电子层数写在旁边。 悟 : 本课小结 记忆卡 原子核外有很大空间，电子分层排布，最多 7 层。 1 最外层电子数一般不超过 8 个；只有 1 层时不超过 2 个。 2 稀有气体 8 电子（氦 2）稳定；金属少于 4 易失；非金 属多于 4 易得。 3 失电子成阳离子（正电）；得电子成阴离子（负电）。 4 构成物质的粒子：分子、原子、离子。 5 悟 : 本课小结 板书设计 板块 内容 核外空间 原子核很小，核外有很大的空间 排布规律 分层排布；最外层不超过 8 个（1 层时不超过 2 个） 结构示意图 圈内＝核电荷数，弧线＝电子层，弧上数字＝该层电子数 最外层与性质 稀有气体稳定；金属易失电子；非金属易得电子 离　子 带电荷的原子，如钠离子 Na+、氯离子 Cl- 悟 : 本课小结 学习自评 目标 达成 基本达成 未达成 知道原子核外有很大的空间 □ □ □ 能说出电子层与最外层的含义 □ □ □ 会用原子结构示意图表示排布 □ □ □ 能说明离子是怎样形成的 □ □ □ 对照上表诚实打勾，未达成的目标今晚针对性复习。 知识在沉淀，改变看得见！ $