精品解析：安徽淮北市濉溪县口子实验高级中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2025—2026年高一下学期第一次月考 化学试卷 一、单选题 1. 下列元素中，原子半径最小的是​ A. Na B. Mg C. Al D. O 【答案】D 【解析】 【分析】一般来讲，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此解答。 【详解】A．属于第三周期元素，核外有3个电子层，原子半径大于只有2个电子层的，A错误； B．属于第三周期元素，核外有3个电子层，原子半径大于只有2个电子层的，B错误； C．属于第三周期元素，核外有3个电子层，原子半径大于只有2个电子层的，C错误； D．属于第二周期元素，核外只有2个电子层，电子层数少于其余三种元素，原子半径最小，D正确； 故选D。 2. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行，即7个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即18个族 C. 短周期元素是指第一、二周期的元素 D. ⅠA族的元素全部是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中1个横行对应1个周期，共有7个横行即7个周期，A正确； B．元素周期表有18个纵行，但第8、9、10三个纵行共同组成第Ⅷ族，总共有16个族而非18个族，B错误； C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，C错误； D．ⅠA族包含氢元素，氢属于非金属元素，并非全部为金属元素，D错误； 故选A。 3. 下列关于二氧化硫的说法正确的是 A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复 B. 二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫是一种无色、无味的气体 D. 二氧化硫不具有氧化性，不能与硫化氢反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．的漂白机理是与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解释放，溶液恢复品红的红色，A正确； B．溶于水与水反应生成，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，但不具备漂白酸碱指示剂的能力，溶液不会褪色，B错误； C．是无色、有刺激性气味的有毒气体，并非无味，C错误； D．中硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，具有氧化性，可与发生归中反应，反应方程式为，D错误； 故选A。 4. 下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增加，原子最外层电子数依次增多，正确； B．P、S、Cl都是第三周期的元素，随着原子序数的增加，原子最外层电子数逐渐增多，所以元素最高正化合价依次升高，正确； C．N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增加，元素原子半径依次减小，错误； D．.Na、K、Rb都是同一主族的元素，随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子电子的吸引力逐渐减弱，所以元素的金属性依次增强，正确； 故选C。 5. 关于氨气的性质，下列说法错误的是 A. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验 B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨气具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化 D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下1体积水可溶解约700体积NH3，氨气极易溶于水，可形成足够压强差完成喷泉实验，A正确； B．氨气与水反应生成，可电离出OH-使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．氨气中N元素为-3价，处于最低价态，具有还原性，可在催化剂、加热条件下被O2氧化生成NO和H2O，C正确； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，氨气的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 6. 下列物质中，属于氮肥的是 A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. NH4HCO3 D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有钾营养元素，属于钾肥，A错误； B．中含有磷营养元素，属于磷肥，B错误； C．中含有氮营养元素，属于氮肥，C正确； D．中含有钾营养元素，属于钾肥，D错误； 故选C。 7. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 酸性：H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性：HCl>HBr D. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．、为第三周期主族元素，金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性，该事实可用元素周期律解释，A错误； B．、为第三周期主族元素，非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，该事实可用元素周期律解释，B错误； C．、为第ⅦA族元素，非金属性，故气态氢化物的热稳定性，该事实可用元素周期律解释，C错误； D．向溶液中加盐酸有气泡产生，仅能说明盐酸酸性强于亚硫酸，不是的最高价含氧酸，不是的最高价含氧酸，该酸性比较无法用元素周期律解释，D正确； 故选D。 8. 下列关于硝酸的说法正确的是 A. 硝酸具有强氧化性，能与金属、非金属等发生反应 B. 浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应，且反应产物相同 C. 硝酸性质稳定，见光或受热不易分解 D. 硝酸是一种无色、无味的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸中N元素为+5价，处于最高价态，具有强氧化性，可与Cu、Ag等金属，以及C、S等非金属发生氧化还原反应，故A正确； B．浓硝酸与Cu反应的还原产物为，稀硝酸与Cu反应的还原产物为，二者反应产物不同，故B错误； C．硝酸性质不稳定，见光或受热易分解，反应为，故C错误； D．硝酸是无色、具有刺激性气味的挥发性液体，故D错误； 选A。 9. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 A. C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O D. NH3+HNO3=NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓硝酸反应，中元素化合价全部从降低为，无硝酸盐生成，硝酸只表现氧化性，故不选A； B．和稀硝酸反应，部分中元素化合价从降低为，表现氧化性；部分化合价保持，生成硝酸盐，表现酸性，故选B； C．与硝酸反应为非氧化还原反应，无元素化合价变化，只生成盐和水，硝酸只表现酸性，故不选C； D．与硝酸反应为非氧化还原反应，无元素化合价变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，故不选D； 10. 下列关于氮的氧化物的说法错误的是 A. NO是无色无味的气体 B. NO2是红棕色有刺激性气味的气体 C. NO在空气中能稳定存在 D. NO2能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO是无色无味的气体，A正确； B．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，B正确； C．常温下NO极易与空气中的O2发生反应，不能在空气中稳定存在，C错误； D．能与水发生反应，D正确； 故选C。 11. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中，最外层电子数为2的元素一定是金属元素 B. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物 C. 离子化合物中一定不含共价键 D. 共价化合物中可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如最外层电子数为2，属于稀有气体元素，故A错误； B．原子序数为11的元素为，原子序数为9的元素为，二者可形成由和构成的离子化合物，故B正确； C．离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中和之间为共价键，故C错误； D．共价化合物的定义为只含有共价键的化合物，只要化合物中含有离子键就属于离子化合物，因此共价化合物中一定不含离子键，故D错误； 选B。 12. 下列关于原子结构的说法正确的是 A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 中子数决定原子的种类，质子数决定元素种类 C. 电子在原子核外分层排布，离核越近能量越高 D. 同一原子中，质子数等于核外电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通氢原子（）原子核中仅含质子、不含中子，因此原子不都由质子、中子和电子构成，A错误； B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类；原子（核素）的种类由质子数和中子数共同决定，并非仅由中子数决定，B错误； C．原子核外电子分层排布，电子能量越低受原子核吸引越强，离核距离越近，因此离核越近的电子能量越低，C错误； D．原子整体呈电中性，1个质子带1单位正电荷，1个电子带1单位负电荷，因此同一原子中质子数等于核外电子数，D正确； 故选D。 13. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 闪电时N2转化为NO B. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3 C. 汽车尾气中NO与O2反应生成NO2 D. 用N2和H2在一定条件下合成氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．闪电时转化为，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，故A不符合题意； B．豆科植物根瘤菌把变成，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，故B不符合题意； C．与反应生成，反应物中的氮均为化合态，无游离态参与反应，不属于氮的固定，故C符合题意； D．和合成，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，故D不符合题意； 故选C。 14. 检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作正确的是 A. 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 B. 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液 C. 先加稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液 D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定有硫酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．若先加溶液，、、、均能产生白色沉淀，再加稀盐酸，和都不溶解，无法排除等的干扰，A错误； B．先加稀盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则为，可证明存在，B正确； C．加稀盐酸后溶液中存在，再加入，在酸性条件下具有强氧化性，可将可能未完全逸出的氧化为，产生白色沉淀，干扰的检验，C错误； D．加入溶液产生的白色沉淀可能是、、等，无法证明一定存在，D错误； 故选 B。 15. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素的相对原子质量为19.00g C. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子 的质子数为11，不是中子数，故A错误； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误； C．钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，所以氟化钠的化学式为NaF，故C正确； D．钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，氟元素位于第二周期，故D错误； 故答案选C。 16. 下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A. 随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B. 实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C. 金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D. 氢氧化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，故A正确； B．钠的密度大于煤油，金属通常保存在煤油中，Li的密度小于煤油，金属不能保存在煤油中，故B错误； C．K的活泼性强于Na，金属K在空气中燃烧也能生成，故C错误； D．从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性：，故D错误； 答案选A。 二、非选择题 17. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ (1)⑤元素的原子结构示意图为_____________； (2)③元素原子的最外层电子数为___________； (3)⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为_________（写出一种即可）； (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________（填“减弱”或“增强”）； (5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_______＞_______（填化学式）。 【答案】 ①. ②. 5 ③. Na2O或Na2O2 ④. 增强 ⑤. H2O ⑥. H2S 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为S，根据此分析进行解答。 【详解】（1）⑤为Na，原子结构示意图为。 故答案为 （2）③为N，原子序数为7，最外层电子数为5. 故答案为 5 （3）④为O、⑤为Na，组合出的离子化合物为Na2O或Na2O2。 故答案为 Na2O或Na2O2 （4）同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强。 故答案为 增强 （5）④为O、⑥为S氢化物分别为水和硫化氢，且O的非金属性强于S，故稳定性的强弱顺序为H2O＞H2S。 故答案为 H2O H2S 【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律。 18. 有以下8种物质：①Na2S ②Cl2 ③HCl ④NaOH ⑤Ne ⑥H2O2 ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。试回答下列问题： （1）不存在化学键的是___________(填序号，下同)。 （2）只存在极性共价键的是___________。 （3）只存在非极性共价键的是___________。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。 （5）只存在离子键的是___________。 （6）既存在离子键又存在共价键的是___________。 （7）写出②和③的电子式___________、___________。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② （4）⑥ （5）① （6）④⑦⑧ （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ne为单原子分子，不存在化学键；故答案为：⑤； 【小问2详解】 不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，HCl只存在极性共价键；故答案为：③； 【小问3详解】 同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，Cl2只存在Cl-Cl非极性共价键；故答案为：②； 【小问4详解】 H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；故答案为：⑥； 【小问5详解】 Na2S只存在钠离子与硫离子之间的离子键；故答案为：①； 【小问6详解】 NaOH存在Na+和OH-之间的离子键和O、H之间的共价键；Na2O2存在Na+和之间的离子键和O、O之间的共价键；NH4Cl存在和Cl-之间的离子键和N、H之间的共价键；故答案为：④⑦⑧； 【小问7详解】 ②为Cl2，电子式为；③为共价化合物HCl，电子式为。 19. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：___________（填化学式）。 （2）i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 （3）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，反应产生的气体是：___________（填化学式），在上述混合溶液中再加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 （4）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的___________性质。c能使酸性溶液褪色，体现了它的___________性质。 （5）酸雨的pH范围是___________，c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：___________。 （6）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 （7）如下图，实验室中制取氨气的装置是___________（填A/B），并写出化学方程式___________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 强氧化性 ②. 还原性 （5） ①. pH < 5.6 ②. （6）ABD （7） ①. A ②. ③. a→d→c→f→e→i 【解析】 【分析】图中纵轴表示元素的化合价，横轴表示物质类别，左侧为含硫元素的物质，右侧为含氮元素的物质。左侧a是硫元素为−2价的氢化物，为；b是硫的单质，为S；c、d均为硫的氧化物，硫元素分别为+4价、+6价，结合氧元素为−2价，可确定c为、d为；e是硫元素为+6价的酸，为。右侧f为氮的氢化物；g、h均为氮的氧化物，氮元素分别为+2价、+4价，因此g为、h为；i是氮元素为+5价的酸，为。 【小问1详解】 图中的氧化物有、、和。酸性氧化物能与碱反应生成相应的盐和水，且反应中元素的化合价不变。、与足量氢氧化钠溶液分别发生反应：、。是不成盐氧化物；与氢氧化钠溶液发生反应，氮元素的化合价由+4价变为+3价和+5价，不属于酸性氧化物。因此上述物质中的酸性氧化物是、； 【小问2详解】 i为。浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的溶于硝酸，使溶液呈黄色。硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 i的稀溶液为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应为，因此产生的气体是。充分反应后仍有铜剩余，说明硝酸已反应完，但溶液中生成的硝酸铜仍提供。加入稀硫酸后，溶液中补充了，在酸性条件下可继续将铜氧化为，自身被还原为。铜元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒，得到离子方程式； 【小问4详解】 e为，常温下浓硫酸能使铁钝化，在铁的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部的铁继续反应，因此可用铁罐储存浓硫酸，这体现了浓硫酸的强氧化性。c为，它与酸性溶液反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，使高锰酸根离子被还原而导致溶液褪色，体现了的还原性； 【小问5详解】 酸雨是pH小于5.6的降水，因此其pH范围为pH < 5.6。c为，溶于雨水可形成亚硫酸。收集到的酸雨长时间放置在空气中，亚硫酸被空气中的氧气氧化为酸性更强的硫酸，使溶液中浓度增大，pH减小，相应的化学方程式为； 【小问6详解】 A．氮的氧化物可在空气中转化为，与水反应生成硝酸，反应为，从而造成酸雨，A正确； B．氮的氧化物与碳氢化合物等污染物在阳光照射下发生反应，可形成光化学烟雾，B正确； C．白色污染主要由废弃塑料制品造成，与氮的氧化物排放无关，C错误； D．氮的氧化物能与臭氧发生反应，使臭氧含量减少，从而破坏臭氧层，与臭氧层空洞有关，D正确； 故选ABD； 【小问7详解】 实验室通常加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要使用固体加热装置。A中大试管倾斜固定，用酒精灯加热，符合该制备方法的要求。 故选A。 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨和水，化学方程式为。 从a导出的氨气含有水蒸气，应先通过盛有碱石灰的干燥管C除去水蒸气。气体从粗口d进入、从细口c导出。氨气的密度比空气小，收集时应使氨气从D的短管f进入，在集气瓶上部聚集，将空气从长管e排出。氨气极易溶于水，不能先通过盛水的E，否则氨气会被水吸收。收集后多余的氨气由e经i进入F，利用水吸收尾气；F中倒置漏斗的口与水面接触，可防止倒吸。因此，按气流方向的连接顺序为a→d→c→f→e→i。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年高一下学期第一次月考 化学试卷 一、单选题 1. 下列元素中，原子半径最小的是​ A. Na B. Mg C. Al D. O 2. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行，即7个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即18个族 C. 短周期元素是指第一、二周期的元素 D. ⅠA族的元素全部是金属元素 3. 下列关于二氧化硫的说法正确的是 A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复 B. 二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 二氧化硫是一种无色、无味的气体 D. 二氧化硫不具有氧化性，不能与硫化氢反应 4. 下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 5. 关于氨气的性质，下列说法错误的是 A. 氨气极易溶于水，可做喷泉实验 B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨气具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化 D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 6. 下列物质中，属于氮肥的是 A. K2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. NH4HCO3 D. KCl 7. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 酸性：H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性：HCl>HBr D. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 8. 下列关于硝酸的说法正确的是 A. 硝酸具有强氧化性，能与金属、非金属等发生反应 B. 浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应，且反应产物相同 C. 硝酸性质稳定，见光或受热不易分解 D. 硝酸是一种无色、无味的液体 9. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 A. C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O D. NH3+HNO3=NH4NO3 10. 下列关于氮的氧化物的说法错误的是 A. NO是无色无味的气体 B. NO2是红棕色有刺激性气味的气体 C. NO在空气中能稳定存在 D. NO2能与水反应 11. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中，最外层电子数为2的元素一定是金属元素 B. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物 C. 离子化合物中一定不含共价键 D. 共价化合物中可能含有离子键 12. 下列关于原子结构的说法正确的是 A. 原子都是由质子、中子和电子构成 B. 中子数决定原子的种类，质子数决定元素种类 C. 电子在原子核外分层排布，离核越近能量越高 D. 同一原子中，质子数等于核外电子数 13. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 闪电时N2转化为NO B. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3 C. 汽车尾气中NO与O2反应生成NO2 D. 用N2和H2在一定条件下合成氨 14. 检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作正确的是 A. 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 B. 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液 C. 先加稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液 D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定有硫酸根离子 15. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A. 钠原子的中子数为11 B. 氟元素的相对原子质量为19.00g C. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 16. 下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A. 随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B. 实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C. 金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D. 氢氧化物的碱性： 二、非选择题 17. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ (1)⑤元素的原子结构示意图为_____________； (2)③元素原子的最外层电子数为___________； (3)⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为_________（写出一种即可）； (4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________（填“减弱”或“增强”）； (5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_______＞_______（填化学式）。 18. 有以下8种物质：①Na2S ②Cl2 ③HCl ④NaOH ⑤Ne ⑥H2O2 ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。试回答下列问题： （1）不存在化学键的是___________(填序号，下同)。 （2）只存在极性共价键的是___________。 （3）只存在非极性共价键的是___________。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。 （5）只存在离子键的是___________。 （6）既存在离子键又存在共价键的是___________。 （7）写出②和③的电子式___________、___________。 19. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：___________（填化学式）。 （2）i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。 （3）在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，反应产生的气体是：___________（填化学式），在上述混合溶液中再加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：___________。 （4）e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的___________性质。c能使酸性溶液褪色，体现了它的___________性质。 （5）酸雨的pH范围是___________，c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因：___________。 （6）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞 （7）如下图，实验室中制取氨气的装置是___________（填A/B），并写出化学方程式___________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $