精品解析：安徽省马鞍山中加双语学校 2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

绝密★启用前 马鞍山中加双语学校2024-2025学年高一下学期第一次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3．答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 电影《哪吒》中太乙真人的“仙丹”若在古代炼丹术中出现，最有可能含有下列哪种有毒物质 A. 硫化汞 B. 碳酸钙 C. 氯化钠 D. 二氧化硅 2. 下列变化中，属于放热反应的是 ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④分解 ⑤与固体混合 ⑥氢气在氧气中的燃烧 ⑦ ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中⑩锌与盐酸 A. ①②③⑥⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨⑩ C. ③⑥⑧⑨⑩ D. ③④⑥⑧⑨⑩ 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示氯化氢的形成过程： B. 的电离方程式： C. 的电子式： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 含19.6 g 的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： B. NaClO溶液中通入少量： C. 饱和溶液中通入过量： D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中： 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. v和可通过一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. a与e发生化合反应后的产物中没有离子键 7. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 在转化过程中既有被氧化又有被还原 C. 生成时，在标准状况下消耗 D. 转化过程中被氧化为 8. 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是 A. 实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收 B. 用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵 C. 用装置丙除去氨气中的H2O D. 用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸 9. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 因为金刚石变成石墨放热，所以金刚石比石墨稳定 B. 化学反应过程中，只有放热和吸热两种能量变化。 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 10. “类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A. 浓硫酸常用于干燥HCl，浓硫酸也可用于干燥HI B. ，等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 C. 已知能溶于盐酸且溶液变澄清，也能溶于硝酸且溶液变澄清 D. Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S能直接化合生成CuS 11. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该图可表示为和HCl的反应图像 C. 该反应吸收的能量为 D. 该反应中反应物的化学键总能量低于生成物化学键的总能量 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ是吸热反应 B. 反应Ⅰ涉及非极性键的断裂与极性键的形成 C. 是中间产物，CQDs能催化其分解 D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化 13. 现有NaCl、和，的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量溶液的目的只为除去 D. 溶液3要除去碳酸钠后才能得到纯净的硝酸钠晶体 14. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. a表示的n(Fe2+)变化曲线 B. P点时，n(Fe2+)=0.45mol C. n1=0.375 D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g 二、非选择题 15. 下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请写出下列空白。 （1）化合物W的化学式可能是___________或___________。 （2）画出C物质的电子式___________。 （3）反应③的离子方程式为__________________。 （4）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）写出A→E的化学方程式：__________________。 （6）F和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 16. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成，______(放出或吸收)热量______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 17. 硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是______。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （2）庚中所涉及的化学方程式__________________。 （3）装置a导气管的作用__________。 （4）c的仪器名称是______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是________________________(用化学方程式表示)。 （5）仪器b中盛放的试剂的作用是__________。 （6）当通入装置丙中的氯气为2.24L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水 　　②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 　　④控制气流速率，宜慢不宜快 18. 某黏土的成分以氧化物的形式表示，主要含及少量MnO、FeO、、、等，利用该黏土生产防锈颜料三聚磷酸铝的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）分离2的操作的名称___________。 （3）“除铁锰”时，其中与反应转化为，该反应的离子方程式为_________________________________；为使其中的转化为可采取的措施为______(任写一种)。 （4）“分离3”所得固体需要用纯水多次洗涤，其目的是__________________。 （5）“中和”时生成的化学方程式为__________________。 （6）“缩合”时，温度控制290℃时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，其原因是________________________。 （7）若将在某温度下恒温加热到质量不再变化时，测得失水率为5.66%(失水率，为起始时固体质量，为失水后残留固体的质量)，则失水后的化学式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 马鞍山中加双语学校2024-2025学年高一下学期第一次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3．答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 电影《哪吒》中太乙真人的“仙丹”若在古代炼丹术中出现，最有可能含有下列哪种有毒物质 A. 硫化汞 B. 碳酸钙 C. 氯化钠 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．古代炼丹过程中，常使用朱砂（主要成分为HgS）作为原料，HgS有毒，A项符合题意； B．碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，本身无毒，B项不符合题意； C．氯化钠是食盐的主要成分，本身无毒，C项不符合题意； D．二氧化硅是沙子、石英的主要成分，本身无毒，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列变化中，属于放热反应的是 ①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应 ④分解 ⑤与固体混合 ⑥氢气在氧气中的燃烧 ⑦ ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中⑩锌与盐酸 A. ①②③⑥⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨⑩ C. ③⑥⑧⑨⑩ D. ③④⑥⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态氮汽化是物质状态的改变，属于物理变化，并非化学反应，所以不属于放热反应，故①错误； ②氢氧化钠固体溶于水是物质的溶解过程，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于放热反应，故②错误； ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应属于中和反应，中和反应是放热反应，故③正确； ④分解是化学反应，且该反应为放热反应，故④正确； ⑤与固体混合发生的反应属于吸热反应，故⑤错误； ⑥氢气在氧气中的燃烧是燃烧反应，燃烧反应属于放热反应，故⑥正确； ⑦是吸热反应，故⑦错误； ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，该反应为放热反应，故⑧正确； ⑨钠块投入到水中发生反应，属于放热反应，故⑨正确； ⑩锌与盐酸反应属于置换反应，是放热反应，故⑩正确； 属于放热反应的是③④⑥⑧⑨⑩，故答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示氯化氢的形成过程： B. 的电离方程式： C. 的电子式： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H和Cl之间通过共用电子对结合，不存在阴阳离子，正确为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离出，正确电离方程式为，B错误； C．是离子化合物，由Na⁺和S²⁻构成，S²⁻最外层达到8电子稳定结构，需要用方括号标注并注明负电荷，该电子式书写符合规则，C正确； D．原子的化学用语中，左下角为质子数、左上角为质量数，碳原子质子数为6，8个中子的碳原子质量数=6+8=14，正确写法为，D错误； 故选C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 含19.6 g 的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的催化反应为可逆反应，不能进行彻底，所以密闭容器中，2 mol和1 mol催化反应后分子总数大于，故A错误； B．铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，浓硫酸中的物质的量为，随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，所以浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于，故B错误； C．铁的物质的量为，铁和硫反应后变为价，所以铁反应后转移电子数为，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，反应不能继续进行，所以无法计算铝片投入足量浓硝酸中失去的电子数，故D错误； 故选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： B. NaClO溶液中通入少量： C. 饱和溶液中通入过量： D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，此时与按物质的量之比反应，离子方程式为，故A正确； B．溶液中通入少量，发生氧化还原反应，离子方程式应为，故B错误； C．饱和溶液中通入过量，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，故C错误； D．四氧化三铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D错误； 故选A。 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. v和可通过一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. a与e发生化合反应后的产物中没有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，为，为，为，为或，为；为，为，为，为，为，为。 【详解】A．为，和反应只能生成，不能一步生成，故A错误； B．为，为，为，为，为，这些物质中元素的化合价都不是最高价，所以均能作还原剂，故B正确；　 C．若为，与水反应生成硝酸和，发生了氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，故C错误； D．为，为，二者发生化合反应生成，中含有离子键，故D错误； 故选B。 7. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 在转化过程中既有被氧化又有被还原 C. 生成时，在标准状况下消耗 D. 转化过程中被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，而转化为是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故A错误； B．转化为时，氮元素化合价从价降低到价，被还原；转化为时，氮元素化合价从价升高到价，被氧化，所以在转化过程中既有被氧化又有被还原，故B正确； C．生成时，发生反应，由该反应可知，生成时，消耗，在标准状况下体积为，故C错误； D．转化过程中被还原为，是被还原，而不是被氧化，故D错误； 故选B。 8. 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是 A. 实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收 B. 用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵 C. 用装置丙除去氨气中的H2O D. 用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO不易溶于水，故不能用氢氧化钠进行吸收，A错误； B．氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化铵固体，B正确； C．氨气与氯化钙反应生成，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误； D．氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D错误； 故答案为：B。 9. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 因为金刚石变成石墨放热，所以金刚石比石墨稳定 B. 化学反应过程中，只有放热和吸热两种能量变化。 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石变成石墨放热，说明金刚石总能量大于石墨，能量越高越不稳定，A错误； B. 化学反应能量变化不只有吸热、放热，化学能还可以转化为光能、电能，吸热放热只是以热能形式的能量变化，B错误； C. 固态硫 → 硫蒸气，需要吸收热量，等质量能量＞，二者完全燃烧最终产物相同，反应物总能量越高，放出热量越多，硫蒸气放热更多，C正确； D. 冰融化成水需要吸热，等量水能量高于冰，古语含义只是温度对比，不能说明能量高低，D错误； 答案选C。 10. “类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推正确的是 A. 浓硫酸常用于干燥HCl，浓硫酸也可用于干燥HI B. ，等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 C. 已知能溶于盐酸且溶液变澄清，也能溶于硝酸且溶液变澄清 D. Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S能直接化合生成CuS 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有氧化性，会将HI氧化为碘单质，不能用于干燥HI，A错误； B．与强酸强碱都可以反应，属于两性氧化物，故金属氧化物不都属于碱性氧化物，B错误； C．既溶于盐酸，也溶于硝酸，C正确； D．硫的氧化性较弱，与铜单质直接化合主要生成，D错误； 故答案为C。 11. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该图可表示为和HCl的反应图像 C. 该反应吸收的能量为 D. 该反应中反应物的化学键总能量低于生成物化学键的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据放热反应的定义（反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应），该反应为放热反应，故A错误； B．和的反应为吸热反应，而此图表示的是放热反应，所以该图不可表示为和的反应图像，故B错误； C．由图可知，该反应中反应物断键吸收的能量为，生成物成键放出的能量为，因为该反应为放热反应，放出的能量为，而不是吸收的能量为，故C错误； D．因为该反应为放热反应，根据化学反应中能量变化与化学键能量的关系，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，所以反应物的化学键总能量低于生成物化学键的总能量，故D正确； 故选D。 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ是吸热反应 B. 反应Ⅰ涉及非极性键的断裂与极性键的形成 C. 是中间产物，CQDs能催化其分解 D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是水在催化作用下反应生成氢气和过氧化氢，由图中信息可知该反应利用了太阳能，所以反应Ⅰ是吸热反应，故A正确； B．反应Ⅰ是水反应生成氢气和过氧化氢，涉及极性键（H-O键）的断裂和非极性键（H-H键、O-O键）、极性键（H-O键）的形成，没有非极性键的断裂，故B错误； C．根据图示过程，是中间产物，在催化作用下分解生成水和氧气，故C正确； D．利用太阳光高效分解水，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确； 故选B。 13. 现有NaCl、和，的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量溶液的目的只为除去 D. 溶液3要除去碳酸钠后才能得到纯净的硝酸钠晶体 【答案】C 【解析】 【分析】从含有、和的混合溶液中，除去杂质离子（、），最终得到纯净的晶体。 【详解】A．在混合溶液中加入过量溶液，与反应生成沉淀，即沉淀A为；溶液1中含有、和过量的，加入过量X溶液后得到沉淀B和溶液2，为除去，X溶液为溶液，故A正确； B．实验流程①②③步均是将沉淀与溶液分离，所进行的实验操作为过滤，故B正确； C．溶液2中含有、，加入过量溶液的目的是除去和，并非只为除去，故C错误； D．溶液3中含有和过量的，要得到纯净的晶体，需除去碳酸钠，故D正确； 故选C。 14. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. a表示的n(Fe2+)变化曲线 B. P点时，n(Fe2+)=0.45mol C. n1=0.375 D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g 【答案】B 【解析】 【分析】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O，该过程消耗的H+和NO的比例为4∶1，溶液中H+和NO的比例为3∶1，所以氢离子不足，不会发生2H++Fe=Fe2++H2↑，当铁过量时发生：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【详解】A．开始时Fe被氧化为Fe3+，所以a是表示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe2+的关系曲线，A错误； B．溶液中共有3molH+，根据离子方程式可知，第一步反应共消耗0.75molFe，生成0.75molFe3+，当铁过量，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原的物质的量x mol，则反应产生Fe2+物质的量为1.5x mol，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3 mol，此时溶液中Fe2+的物质的量n(Fe2+)=1.5x=1.5×0.3 mol=0.45 mol，即P点时，n(Fe2+)=0.45 mol，B正确； C．根据B选项分析可知n1=0.75 mol，C错误； D．向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3+反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有Fe3+的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为(×64)g=14.4g，D错误； 综上所述答案为B。 二、非选择题 15. 下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请写出下列空白。 （1）化合物W的化学式可能是___________或___________。 （2）画出C物质的电子式___________。 （3）反应③的离子方程式为__________________。 （4）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）写出A→E的化学方程式：__________________。 （6）F和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】首先根据W与、的反应产物特征，推断W为含铵根和碳酸根/碳酸氢根的盐；再结合C与过氧化钠的反应确定C为、D为；通过氨气的催化氧化推断A为、E为；最后结合铜与硝酸的反应，确定G为、F为、B为，进而完成各问题解答。 【小问1详解】 由于W与碱反应生成，与酸反应生成，所以W可能是弱酸的铵盐，即或； 【小问2详解】 C为，其电子式为； 【小问3详解】 反应③是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为； 【小问4详解】 反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，在该反应中，既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 是氨气的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问6详解】 F为，和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，化学方程式为。 16. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成，______(放出或吸收)热量______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 吸收 ③. 90 （2） ①. 降低 ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学反应中能量变化的判断方法，当旧化学键断裂时吸收的能量大于新化学键形成时放出的能量，反应为吸热反应；反之，为放热反应。由图可知，旧化学键断裂吸收的能量为，新化学键形成放出的能量为，因为吸收的能量大于放出的能量，所以该反应为吸热反应。 ②首先计算反应的焓变，，这表明每生成吸收热量，那么每生成吸收热量为，即每生成，吸收热量； 【小问2详解】 与的反应是吸热反应，吸热反应会吸收热量，导致体系温度降低，所以b中温度降低。图乙中反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应。a中铝条与稀盐酸的反应是放热反应，所以反应过程a的能量变化可用图乙表示。 17. 硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是______。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （2）庚中所涉及的化学方程式__________________。 （3）装置a导气管的作用__________。 （4）c的仪器名称是______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是________________________(用化学方程式表示)。 （5）仪器b中盛放的试剂的作用是__________。 （6）当通入装置丙中的氯气为2.24L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水 　　②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 　　④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）D （2） （3）平衡气压，使液体顺利流下 （4） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （5）吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （6） ①. 70% ②. ③④ 【解析】 【小问1详解】 A．的硝酸具有强氧化性，会将氧化，不能用于制取，A错误； B．的硫酸是浓硫酸，常温下遇浓硫酸钝化，且不能用于制取，B错误； C．的硫酸浓度太小，不利于的逸出，C错误； D．的硫酸（浓硫酸）与固体反应可以制取，D正确； 故选D。 【小问2详解】 庚中没有加热装置，应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置a导气管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下； 【小问4详解】 c的仪器名称是分液漏斗。装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂浓硫酸。去除乙、丁装置，和会与水反应，化学方程式为，从而降低利用率； 【小问5详解】 仪器b中盛放的试剂是碱石灰，其作用是吸收反应产生的、防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置使水解； 【小问6详解】 标准状况下氯气的物质的量为，根据反应，理论上生成的物质的量为，质量为。实际得到纯净的硫酰氯，则产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率：①选项先通气，再通冷凝水，会导致部分挥发，降低产率，①错误。②选项加热三颈烧瓶，会使反应速率加快，可能导致产物挥发或分解，降低产率，②错误。③选项若三颈烧瓶发烫，可适当降温，防止温度过高导致产物挥发或分解，提高产率，③正确。④选项控制气流速率，宜慢不宜快，使反应充分进行，提高产率，④正确。故选③④。 18. 某黏土的成分以氧化物的形式表示，主要含及少量MnO、FeO、、、等，利用该黏土生产防锈颜料三聚磷酸铝的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）分离2的操作的名称___________。 （3）“除铁锰”时，其中与反应转化为，该反应的离子方程式为_________________________________；为使其中的转化为可采取的措施为______(任写一种)。 （4）“分离3”所得固体需要用纯水多次洗涤，其目的是__________________。 （5）“中和”时生成的化学方程式为__________________。 （6）“缩合”时，温度控制290℃时，缩合4小时，温度不能过高，时间不能过长，其原因是________________________。 （7）若将在某温度下恒温加热到质量不再变化时，测得失水率为5.66%(失水率，为起始时固体质量，为失水后残留固体的质量)，则失水后的化学式为____________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 加入NaOH溶液或氨水调pH （4）除去表面、、及等可溶性杂质离子 （5） （6）防止产品脱水分解生成 （7） 【解析】 【分析】向黏土中加入硫酸，不溶于酸，作为滤渣被除去，向滤液中加入适量溶液，利用高锰酸钾的强氧化性，将溶液中的氧化为，并将氧化。调节条件使铁元素转化为沉淀，锰元素转化为沉淀。通过过滤除去铁和锰杂质，滤渣为、。此时溶液中主要含有以及、等杂质离子。向除杂后的溶液中加入过量氨水。使与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。因此可以实现铝与其他可溶性杂质的分离。将得到的固体与磷酸混合，在下发生酸碱中和反应，生成磷酸二氢铝溶液。通过加热脱水缩合反应，磷酸二氢铝进一步聚合，最终结晶析出目标产物三聚磷酸铝 。 【小问1详解】 黏土的成分里，是酸性氧化物，不与硫酸发生反应；而、、、、、均能与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此浸取后分离出的滤渣主要成分为； 【小问2详解】 分离2是将、沉淀与溶液进行固液分离，这类分离的常用操作是过滤； 【小问3详解】 （+2价）与（+7价）发生归中反应生成（+4价），根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：，易水解生成沉淀，可通过加入溶液或氨水调节溶液pH至合适范围、加热促进水解的方法，使转化为沉淀； 【小问4详解】 分离3所得固体为，其表面吸附了、、及等可溶性杂质离子，用纯水多次洗涤的目的是除去固体表面吸附的可溶性杂质，提高产品的纯度； 【小问5详解】 “中和”步骤中，与反应生成和水，根据原子守恒配平化学方程式：； 【小问6详解】 三聚磷酸铝含有结晶水，若温度过高、时间过长，会导致产品失去结晶水或发生分解生成，破坏产品结构、降低产品质量，因此需要严格控制温度和时间； 【小问7详解】 先计算的摩尔质量：，根据失水率计算失去水的质量：1 mol该物质质量为318 g，失去水的质量为，即失去。原物质含2 mol结晶水，失去1 mol后剩余1 mol结晶水，因此失水后的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $