精品解析：四川射洪中学2025-2026学年八年级（贯通班）下学期期中考试化学试题

2024级贯通班2026年上期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 A卷70分 一、选择题(本大题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是 A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 3. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A．化学与农业 B．化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C．化学与环境 D．化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 A. A B. B C. C D. D 4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 5. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 6. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 7. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系 电解水 在密闭装置内点燃红磷 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3个小题，每空2分，共28分) 8. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是______（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的______性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从______中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是______（填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法______（答案合理即可）。 （4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为______；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是______。 9. 构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式______。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因______。 10. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是______。 （2）溶液A中的溶质是______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是______。 三、实验探究题(本题共2个小题，每空2分，共14分) 11. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是______（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为______。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是______（填装置的字母序号）。 12. 同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ______ 【交流评价】 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是______；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为______。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 13. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 B卷30分 14. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中不正确的是 A. 第一次反应停止后，B剩余9g B. 第二次反应后，D的质量为50g C. 反应中A和B的质量比是5：3 D. 反应中A和C的质量比是5：2 15. 在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、、 B. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl- C. 碱性溶液中：Ba2+、K+、OH-、Cl- D. 澄清透明溶液中：K+、Ca2+、、OH- 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O+O2↑ 17. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 18. 铁有可变化合价，将14.4gFeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热，使之分解，最终得到7.6g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成为 A. FeO B. Fe2O3 C. FeO•Fe3O4 D. Fe3O4 19. 按要求书写化学方程式。 （1）有固体和气体生成的分解反应：______。 （2）有水和沉淀生成的中和反应：______。 （3）有水和红色固体生成的氧化还原反应：______。 20. 在如图所示的转化关系中，A、B、E、F为单质，其余是化合物，B→C的转化不止一步，B为红色固体单质、G是能使澄清石灰水变浑浊的气体、E为目前世界年产量最高的金属、I为含钙元素的白色沉淀 （1）写出物质的化学式：H______，I______。 （2）以上转化过程中的反应属于化合反应的有______个，属于置换反应的有______个，属于复分解反应的有______个。 （3）写出F→E化学方程式______，写出G→I化学方程式______。 21. 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备化肥(NH4)2SO4的工艺流程： （1）沉淀池中发生的主要反应方程式是______。 （2）该生产过程中的副产品是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级贯通班2026年上期期中素质测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 A卷70分 一、选择题(本大题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 遂宁射洪市享有“子昂故里、诗酒之乡”的美誉，当地的蒸馏酒传统酿造技艺是国家级非物质文化遗产之一，对于研究我国传统生物发酵工业具有极高的价值。下列过程涉及化学变化的是 A. 研磨 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 灌装 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、发酵过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、蒸馏主要是利用物质沸点不同进行分离，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、灌装只是物质的转移和存放，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 滴加液体 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意； C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意； D、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意； 故选D。 3. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是 A．化学与农业 B．化学与能源 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 C．化学与环境 D．化学与生活 ①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①熟石灰氢氧化钙为碱性，能和酸性土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤。②化肥中含有植物生长需求较多的氮磷钾等元素，合理使用化肥提高粮食产量且可以避免因为过量使用引起的土壤和水污染。归纳正确； B、①化石燃料是不可再生能源，储量有限。且化石燃料燃烧排放大量污染气体和二氧化碳，导致空气污染和温室效应加剧，我们应开发新能源。②煤、石油和天然气短时间内无法得到补充，都属于不可再生能源。归纳错误； C、①垃圾分类回收，实现资源（如塑料、金属等）再利用，节约资源和能源，同时可以减少环境污染。②“白色污染”是由于塑料等不易降解产生的污染，推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”。归纳正确； D、①洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，利用隔绝空气的原理灭火。归纳正确； 故选B。 4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 5. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如室温下，碳酸钠溶液的pH>7，但碳酸钠溶液是盐溶液。符合题意； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子。不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。不符合题意； D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，是因为铵根离子和氢氧根离子结合成氨气分子和水分子。用硝酸钠替换硝酸铵，硝酸钠中没有铵根离子，不会与熟石灰混合研磨产生氨气。不符合题意； 故选A。 6. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； 故选：A。 7. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系 电解水 在密闭装置内点燃红磷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液为碱性，初始，加水稀释时只会无限趋近于7，不可能小于7，图像显示最终，错误； B.受热分解才生成，反应开始前质量为0，其质量分数初始值应为0，图像起点不为0，错误； C.电解水时生成和的体积比为，图像中相同时间下体积大于，比例颠倒，错误； D.密闭容器内点燃红磷，燃烧放热使气体受热膨胀，压强先升高；后续反应消耗，温度恢复室温后压强降低，最终压强低于初始压强且保持稳定，与图像走势一致，正确。 二、填空题(本题共3个小题，每空2分，共28分) 8. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是______（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的______性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从______中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是______（填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法______（答案合理即可）。 （4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为______；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是______。 【答案】（1） ①. Cl- ②. 吸附 ③. 混合物 （2） ①. 金属材料 ②. 牛奶 （3） ①. C ②. 绿色出行 （4） ①. ②. 使铁与氧气和水隔绝 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中主要含有的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-； ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中含有水和一些矿物质，属于混合物； 【小问2详解】 ①铝锂合金为合金，属于金属材料； ②腊味煲仔饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，三色水果拼盘中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，所以旅客可从牛奶中摄入更多蛋白质； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； A、甲醇中碳元素的质量分数为，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故选项说法错误； C、该反应实现了二氧化碳的再生利用，故选项说法正确； D、该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项说法错误；故选：C； ②在生活中，绿色出行可减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔绝。 9. 构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式______。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因______。 【答案】（1）CO （2） 【解析】 【小问1详解】 物质X是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+2价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO。 【小问2详解】 物质Y是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+4价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO2。二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。化学方程式为。 10. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是______。 （2）溶液A中的溶质是______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是______。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸、硫酸亚铁 （3） 【解析】 【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。 【小问1详解】 步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。 【小问2详解】 根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 【小问3详解】 根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 三、实验探究题(本题共2个小题，每空2分，共14分) 11. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）装置B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是______（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为______。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是______（填装置的字母序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AFG ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，是固液不加热型反应，发生装置选择A。排水法收集的氧气不干燥，则不能使用E排水法收集。氧气密度比空气大，可使用向上排空气法收集，虽然排空气法收集气体干燥，但并不能收集一定量的氧气，所以不选择装置C、D收集。G装置中，氧气从短管通入，将植物油排入量筒，可收集干燥的氧气，同时排出的植物油的体积与收集的氧气的体积相同，则量筒中有40mL植物油时说明收集了40mL氧气，此时停止收集即可。因为制取的氧气中带有水蒸气，需要使用F浓硫酸干燥，除去水蒸气。所以应选择的装置是AFG。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，是固体加热型反应，发生装置选择B。 12. 同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 ______ 【交流评价】 （2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是______；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为______。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 【答案】（1）白色沉淀部分溶解 （2） ①. 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 ②. 【解析】 【小问1详解】 1、实验步骤：取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀； 2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。 【小问2详解】 其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 13. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）M的化学式为______。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20:1 （2）H2O （3）解：设需要CaH2的质量为x 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20:1； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O。 【小问3详解】 详见答案。 B卷30分 14. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中不正确的是 A. 第一次反应停止后，B剩余9g B. 第二次反应后，D的质量为50g C. 反应中A和B的质量比是5：3 D. 反应中A和C的质量比是5：2 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，第一次反应投入15gA、15gB、15gC，反应后仅生成30gD，说明有反应物未参与反应、存在剩余 第二次反应：增加10g A（总共投入A为25g），反应停止后只剩下C。这说明A和B在第二次反应中全部耗尽。 由此可知，总共消耗的A为25g，总共消耗的B为15g，得出反应中A和B的质量比为 25 : 15 = 5 : 3。 【详解】A. 第一次反应中，A投入了15g，根据A:B = 5:3的比例，消耗的B的质量为 。B原本有15g，所以第一次反应后B剩余 ，不是9g。该选项说法错误，符合题意。 B. 根据A、B、C反应的质量比为 5:3:2 可知，每消耗5份质量的A，就能生成 份质量的D。两次反应中，A总共消耗了 ，则总共生成的D的质量为 。说法正确。 C. 由前面的分析可知，A和B反应的质量比为 5:3。该选项说法正确。 D. 第一次反应消耗的A为15g，生成D 30g，消耗B 9g，根据质量守恒定律，消耗的C的质量为 。则反应中A和C的质量比为 。该选项说法正确。 15. 在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、、 B. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl- C. 碱性溶液中：Ba2+、K+、OH-、Cl- D. 澄清透明溶液中：K+、Ca2+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A.无色溶液不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色要求，不能大量共存。 B.酸性溶液含大量，与反应生成气体和，且、均能与反应，不能大量共存。 C.碱性溶液含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存。 D.与会生成微溶物，不能大量共存。 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应区域4，不符合要求。 B.反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；且反应不符合四种基本反应类型的特征，属于阴影3区域，符合要求。 C.反应是“多变一”的化合反应，对应区域1，不符合要求。 D.反应是“一变多”的分解反应，对应区域2，不符合要求。 17. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则原来木炭的质量为24克，假设木炭完全燃烧全部生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为：，则此时氮气的质量为100g-88g=12g，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为：，则此时氮气的质量为：100g-56g=44g，反应后所得气体为二氧化碳、一氧化碳和氮气，则氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也应在12%到44%之间。 故选B。 18. 铁有可变化合价，将14.4gFeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热，使之分解，最终得到7.6g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成为 A. FeO B. Fe2O3 C. FeO•Fe3O4 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变。 的相对分子质量=56+12×2+16×4=144，14.4g 草酸亚铁中铁元素质量： 铁的氧化物质量为 7.6g，其中氧元素质量：7.6 g−5.6 g=2.0 g。 铁、氧原子个数比=：=4:5 中铁、氧原子个数比为4:5，符合计算结果，故选 C。 19. 按要求书写化学方程式。 （1）有固体和气体生成的分解反应：______。 （2）有水和沉淀生成的中和反应：______。 （3）有水和红色固体生成的氧化还原反应：______。 【答案】（1） （合理即可） （2） （合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分解反应的特征是“一变多”，高锰酸钾受热分解的产物中，锰酸钾、二氧化锰为固体，氧气为气体，符合要求。 【小问2详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，硫酸与氢氧化钡反应时，既生成中和反应的特征产物水，又能生成硫酸钡沉淀，符合要求。 【小问3详解】 氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，产物为红色铜和水，符合要求。 20. 在如图所示的转化关系中，A、B、E、F为单质，其余是化合物，B→C的转化不止一步，B为红色固体单质、G是能使澄清石灰水变浑浊的气体、E为目前世界年产量最高的金属、I为含钙元素的白色沉淀 （1）写出物质的化学式：H______，I______。 （2）以上转化过程中的反应属于化合反应的有______个，属于置换反应的有______个，属于复分解反应的有______个。 （3）写出F→E化学方程式______，写出G→I化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】红色固体单质B为；G是能使澄清石灰水变浑浊的气体，为​；年产量最高的金属单质E为\ce；含钙的白色沉淀I为​。 蓝色沉淀D是​，铜的氯化物C和\反应生成\，因此C为。 黑色固体单质F和​点燃生成，且F高温还原​得到Fe，因此F为碳单质。 气体单质A和黑色固体H加热生成Cu，碳单质高温还原H也生成Cu，因此H为\ce，A为。 ​和无色溶液J反应得到​，Fe和J反应生成​，因此J为稀盐酸。 和澄清石灰水反应生成​，和盐酸反应又生成，符合转化关系。 汇总： A:、B:Cu、C:、D:、E:Fe、F:C、G:、H:CuO、I:、J:HCl。 【小问1详解】 由分析可知，H为氧化铜，I为碳酸钙。 【小问2详解】 化合反应（多变一）：①、②，共2个； 置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）：①、②、③、④，共4个； 复分解反应（两种化合物交换成分生成另外两种化合物）：①、②、③，共3个。 【小问3详解】 F为碳，高温还原氧化铁生成铁单质（E）和二氧化碳；G为CO2，和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（I）和水。 21. 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备化肥(NH4)2SO4的工艺流程： （1）沉淀池中发生的主要反应方程式是______。 （2）该生产过程中的副产品是______。 【答案】（1） （2） ##氧化钙##生石灰 【解析】 【小问1详解】 沉淀池内的反应物为硫酸钙悬浊液、氨气、循环通入的二氧化碳和水，氨气溶于水形成碱性环境，可促进二氧化碳吸收，反应生成碳酸钙沉淀和目标产物硫酸铵，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 沉淀池输出的沉淀为碳酸钙，碳酸钙煅烧分解生成可循环使用的二氧化碳和氧化钙，主产品为硫酸铵，因此氧化钙是该工艺的副产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $