精品解析：四川眉山东辰学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高2026级高一上第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，D正确； 故选B。 2. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意； B．该过程中Fe的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．该过程中Na的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．该过程中没有元素的化合价发生改变，不需加入氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子应写为。原式将碳酸根离子写错，且不满足碳原子守恒和电荷守恒，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，书写其电离方程式时应保留碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化钙在水中电离出钙离子和氯离子，氯离子应写为，钙离子与氯离子的数目比为1∶2。原式将氯离子及其系数写错，且不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，二者的数目比为2∶3，电离方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，应为+OH-=H2O+CH3COO-，B错误； C．是难溶性盐，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成、和，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语的表示正确的是 A. CO与CO2互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误； B．图示结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，得到2个电子，最外层电子数为8，正确结构示意图为，B错误； C．中元素化合价从0升高为+1，共失去，中元素化合价从+2降低为0，得到，单线桥箭头从失电子的指向得电子的中的Cu，电子转移标注正确，C正确； D．水分子中带部分负电、带部分正电，带正电，周围水分子的应朝向，带负电，周围水分子的应朝向，正确图像为，D错误； 故选C。 8. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 稀H2SO4 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(蓝)↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2 (白)↓+2NaCl+H2↑，通过观察，B、C只有气体没有沉淀生成，故B、C错； A生成的是蓝色沉淀，不符题意，故A错；D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确；故选D。 9. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 11. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 故选B。 12. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g H2的物质的量为1mol，根据总反应2H2 + 2NO = N2 + 2H2O，H2与NO的物质的量之比为1:1，1 mol H2可转化1 mol NO，质量为30g（NO摩尔质量30g/mol），而非60g，A错误； B．反应Ⅰ中H2为还原剂（H从0→+1，失2e⁻），Ce4+为氧化剂（Ce4+→Ce3+，得1e⁻），由得失电子守恒可知H2与Ce4+的物质的量比为1:2，离子方程式为，B正确； C．反应Ⅱ中Ce3+（还原剂，Ce3+→Ce4+，失1e⁻）与NO（氧化剂，N从+2→0，每个NO得2e⁻），离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确； D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确； 故选A。 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(包括4道题，共45分) 16. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_____________。 （2）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式_____________________________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为______________________________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________________________________。 （6）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________。 （7）次磷酸()的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑤ （3） （4）CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5） （6） （7）正盐 【解析】 【分析】①是金属单质，含有自由电子，可以导电，单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ②熔融存在自由移动的与，可以导电，属于电解质； ③固体中有离子，但离子不能自由移动，不能导电，溶于水或者熔融状态可以电离，属于电解质； ④自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑤蔗糖无论是固态还是水溶液都不能电离、不导电，属于非电解质； ⑥固体中离子不能自由移动，不导电，熔融时可以电离，属于电解质； ⑦盐酸是的水溶液，含有自由移动离子，可以导电，是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，中有自由电子，熔融、盐酸中存在自由移动的离子，所以能导电的是①②⑦； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以自身电离导电的化合物，熔融、固体、符合该定义，属于电解质，即②③⑥；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，、蔗糖自身不能电离，属于非电解质，即④⑤； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为、和，电离方程式写为； 【小问4详解】 和盐酸反应，是氧化物不能拆写，和反应生成与，离子方程式为； 【小问5详解】 向溶液中逐滴加氢氧化钡，溶液恰好显中性时，和恰好完全中和，与按物质的量2:1反应，离子方程式为； 【小问6详解】 是酸性氧化物，可以和强碱反应生成砷酸盐与水，离子方程式为，而、不和反应，从而实现分离； 【小问7详解】 根据制备流程，白磷和过量浓加热反应生成和，说明是一元酸，只有一个可电离的氢原子，所以中没有可电离的，属于正盐。 17. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为(未配平) 。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）配平上述反应：______________________。 （4）由上述反应可知，氧化性：ClO- ___________ (填“＞”或“＜”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________。 ③若胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是____________。 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 【答案】（1）+6 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3） （4）＞ （5） ①. 红褐 ②. 散射 ③. ④. 渗析 ⑤. ABC 【解析】 【小问1详解】 中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，列式，解得，所以铁元素化合价为； 【小问2详解】 该离子反应中，中元素化合价从降低到，得到电子，发生还原反应，因此是氧化剂；被还原得到，就是还原产物； 【小问3详解】 利用化合价升降法配平，，每个降2价；，每个升3价，升降守恒，系数配3，系数配2，再结合电荷守恒、原子守恒补齐、，得到配平后的离子方程式：； 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就停止加热；用激光笔照射看到光亮通路是丁达尔效应，本质是胶体粒子对光线发生散射造成的； ②氯化铁在沸水条件下水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； ③胶体粒子不能透过半透膜，溶液里的离子可以透过半透膜，除去胶体中的可溶性杂质氯化铁，常用的方法是渗析； ④A．加热时液体易飞溅，护目镜可防护眼睛，A正确； B．实验接触化学试剂，需洗手防止残留腐蚀，B正确； C．实验涉及沸水、热仪器，热烫标识提醒防烫伤，C正确； D．无有毒挥发性气体产生，不需要排风标识，D错误； 故选ABC。 18. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E． 根据以上信息回答下列问题： （1）写出对应化学式B_________ ；C____________ ；M__________； F___________。 （2）写出E生成D的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况________________________，E是否属于碱性氧化物______(填“是”或者“否”)。此过程中E作______(填字母)。 A．氧化剂  B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）A生成D的离子方程式_________________________________________，反应中氧化产物和还原产物的个数比为_____________。 （4）写出D与过量CO2反应的离子方程式_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 否 ③. C （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2：1 （4）CO2+OH-= 【解析】 【分析】金属单质A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，则A为，E为。常温下与氧气反应生成B，则B为。与反应生成C，则C为。与反应生成M，则M为。与水反应生成D，且与水也生成D，则D为。与过量反应生成F，则F为。 【小问1详解】 根据上述分析，B的化学式为，C为，M为，F为。 【小问2详解】 E为，D为，与水反应生成 和，化学方程式为，双线桥为：；反应中中-1价的氧元素发生歧化反应，既升高到0价又降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，选C。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物， 与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，故不属于碱性氧化物。 【小问3详解】 A为，D为，与水反应生成和，离子方程式为。反应中化合价升高生成（氧化产物），中H化合价降低生成（还原产物），根据方程式可知氧化产物和还原产物的个数比为 2:1。 【小问4详解】 D为，与过量反应生成，离子方程式为。 19. 某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有__________________________________(填离子符号，下同)；不能确定的离子有________。 （2）写出实验②的离子方程式：____________________________________； （3）若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________(填离子符号)达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 不可行 ③. ④. 加入足量的溶液 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验①得到蓝色澄清溶液，说明一定含，因此存在、；同时会和（来自）、​（来自）生成沉淀，因此、一定不存在。实验②加足量​生成白色沉淀，该沉淀只能是​，说明原溶液含，因此存在、，因为Ca2+和会生成沉淀，故不存在（来自CaCl2）。实验③的白色沉淀中的是实验②加入的​引入的，无法证明原溶液原本含，且实验可能存在（来自），因此和无法确定。 【小问2详解】 实验②中与原溶液中的反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 目前唯一无法通过现有实验直接确认是否存在的特征离子是，因此通过检验即可进一步确定白色固体的成分。 Ⅰ．A小组方案不可行：因为属于微溶物，当溶液中\浓度较高时，加入也会生成白色的沉淀，无法证明沉淀是，对应离子方程式为。 Ⅱ．B小组的实验设计逻辑：需要先将溶液中所有的完全除去，避免其对的检验造成干扰，因此需要先加入足量硝酸钡溶液，将​完全转化为​沉淀后过滤，再检验滤液中的；最终加入硝酸酸化的硝酸银无明显现象，说明原溶液不存在。 【小问4详解】 根据前面的推导，​、​因与不共存已被排除；因与硫酸钾不共存而排除；学习小组B排除了氯化钠存在的可能性，则原白色粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026级高一上第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 属于盐 2. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe→Fe2O3 C. Na→NaCl D. CO2 → 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C. 碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 7. 下列化学用语的表示正确的是 A. CO与CO2互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 8. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 稀H2SO4 D. 氯化镁溶液 9. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 12. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 第II卷(非选择题) 二、填空题(包括4道题，共45分) 16. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_____________。 （2）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式_____________________________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为______________________________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________________________________。 （6）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________。 （7）次磷酸()的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 17. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为(未配平) 。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）配平上述反应：______________________。 （4）由上述反应可知，氧化性：ClO- ___________ (填“＞”或“＜”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________。 ③若胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是____________。 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 18. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E． 根据以上信息回答下列问题： （1）写出对应化学式B_________ ；C____________ ；M__________； F___________。 （2）写出E生成D的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况________________________，E是否属于碱性氧化物______(填“是”或者“否”)。此过程中E作______(填字母)。 A．氧化剂  B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）A生成D的离子方程式_________________________________________，反应中氧化产物和还原产物的个数比为_____________。 （4）写出D与过量CO2反应的离子方程式_____________________________________。 19. 某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有__________________________________(填离子符号，下同)；不能确定的离子有________。 （2）写出实验②的离子方程式：____________________________________； （3）若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________(填离子符号)达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $