8.1的性质与应用第1课时教学设计-2026-2027学年九年级化学仁爱科普版下册

课程基本信息

学科

初中化学

年级

九年级

学期

春季

课题

单元8 再识金属与金属材料 课题1 金属的性质与应用（第1课时）

教科书

书  名：化学 九年级下册教材

出版社：科学普及出版社（仁爱科普版2024）

教学目标

1．能列举金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并能结合生活实例说明金属物理性质与用途的联系．

2．掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的现象和化学方程式，能依据反应的难易和剧烈程度初步比较金属的活动性强弱．

3．通过金属与氧气、稀酸反应的实验探究，经历“预测—观察—记录—归纳”的科学探究过程，体会控制变量法，培养科学探究与证据推理等核心素养．

4．理解置换反应的概念，能从反应物和生成物的类别特征判断置换反应，提升宏观辨识与微观探析等核心素养．

教学内容

教学重点：金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象和化学方程式，置换反应的概念。

教学难点：依据实验现象归纳金属活动性强弱的初步规律；规范书写化学方程式（配平、正确标注气体符号“↑”和反应条件“点燃”）。

教学过程

新授课：

【新课导入】上课伊始，教师出示一把铜钥匙、一把铁汤勺和一段铝芯导线，提问：“同样是金属制品，为什么导线要用铜或铝，而不用铁？俗话说‘真金不怕火炼’，这句话背后藏着什么化学道理？”学生结合生活经验自由发言。教师顺势设问：金属有哪些共同的性质？不同金属与氧气、与酸反应的剧烈程度有没有差别？今天就让我们走进单元8课题1《金属的性质与应用》，从化学的视角重新认识金属（板书课题）。

【实验探究一】金属的物理性质

教师分发铜片、铝片、铁丝等样品，请学生分组观察颜色和光泽，尝试弯折，并用连接电池和小灯泡的导线接触样品，观察灯泡是否发光。

学生汇报：金属都有金属光泽，多数呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；都能被弯折而不易折断，说明有延展性；连接后小灯泡发光，说明金属能导电。

教师归纳：大多数金属具有导电性、导热性、延展性，常温下多为固体（汞为液体）。这些物理性质决定了金属在生产生活中的广泛用途，如铁锅利用导热性、导线利用导电性、铝箔利用延展性。

【实验探究二】金属与氧气的反应

教师设问：“金属是否都能与氧气反应？反应的难易和剧烈程度相同吗？”

演示与分组实验：①取一段镁条，用砂纸打磨后在酒精灯上点燃；②将打磨过的铝箔在酒精灯上加热；③观看铁丝在氧气中燃烧的演示实验视频。

学生记录现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；铝箔加热后失去光泽、表面变暗；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。教师引导学生书写化学方程式（板书）：

常温下，铝也能与空气中的氧气反应：

铁在氧气中燃烧：

教师强调：铝与氧气反应生成的氧化铝薄膜致密而牢固，覆盖在铝的表面，能阻止内部的铝进一步被氧化，这就是铝制品耐用、抗腐蚀性能好的原因；金在高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”正是这个道理。不同金属与氧气反应的难易程度不同，说明金属的活泼程度存在差异。

【实验探究三】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

教师设问：“金属与稀酸是否反应？剧烈程度是否也体现了活泼性的差异？”

分组实验（运用控制变量法：金属的形状和大小相同，稀盐酸的浓度和体积相同）：在四支试管中分别放入打磨过的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察并记录现象。

现象汇报：镁——反应最剧烈，产生大量气泡；锌——反应较快，产生较多气泡；铁——反应较慢，产生少量气泡，溶液变为浅绿色；铜——无明显现象。教师引导学生书写化学方程式（板书）：

教师强调易错点：铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价的亚铁盐（如FeCl2），溶液呈浅绿色，不能写成FeCl3；反应生成的气体是氢气，化学方程式中要正确标注气体符号“↑”。

归纳规律：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能；金属越活泼，与酸反应越剧烈。由此可初步得出活动性强弱：镁＞锌＞铁＞（氢）＞铜。

构建概念：请同学们观察上述化学方程式，说一说反应物和生成物各属于什么类别。

学生发现：反应物是“单质+化合物”，生成物是“另一种单质+另一种化合物”。

教师总结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

例题　下列反应属于置换反应的是（　　）

A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁

B．锌与稀硫酸反应

C．铝与氧气反应生成氧化铝

D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

【答案】B

【解析】A、C、D三个反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应；B中锌是单质，稀硫酸是化合物，生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合“单质+化合物→另一种单质+另一种化合物”，属于置换反应。故选B。

例题小结：判断置换反应的方法——不看反应条件，只看反应物和生成物的类别，必须是“单质+化合物→另一种单质+另一种化合物”。