山东省济南第一中学2026-2027学年高三上学期10月段考 化学试题

济南一中2024级高三10月阶段性学情检测 化学试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主 要成分属于有机物的是 A.人形机器人皮肤材料一—硅橡胶 B.第三代半导体核心材料—碳化硅 C.航空锂电池电极材料一石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 3.下列操作不符合化学实验安全要求的是 A.切割钠 B.试管中加锌粒 C.点燃酒精灯 D.转移热蒸发皿 4.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SO2=Sif,个+2H,O B.侯氏制碱法的主要反应：NH,+NaCI+CO,+H,O=NH,CI+NaHCO,↓ C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的S02含量：5S0,+2MnO,+2H,0=5S0?+2Mn2++4H D.醋酸除去水垢中的CaCO3:2H+CaCO,=Ca2++CO,个+H,O 第1页共11页 5.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 过量溶液h 黄绿色 红褐色 充分 气体c 气体e 沉淀g 溶液a 溶液b 过量 溶液d 反应 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 A.溶液h可能是盐酸 B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g C.固体残渣中有铜，可能有铁 D.溶液f中含有[Cu(NH,)4 6.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A.CL2收集及尾气处理 B. 实验室制备乙炔 C.除去C02中的S0) D.实验室铜件镀镍 饱和 CO ④Hlo 饱和 NaCl溶液 CaCl, s02 溶液 饱和 镍片了铜制镀件 电石 NaHCO. 溶液 NiSO, 溶液 7.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时 的反应为S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个。下列说法正确的是 A基态S原子价层电子的轨道表示式为四个 3s 3p B.NO,的价层电子对互斥模型为 C.C02分子中o键与π键的个数比为1：1 D.N2分子的电子式为N:N 8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 (CH),CH,O H (CH).CH O CH,CH(CH), A.含有5个手性碳原子 B.含有分子内氢键 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解反应 第2页共11页 9.乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： HC=CH→H,C=CH-CN→H,NCH,CH,CN8→H,NCH,CH,COOH 下列说法错误的是 A.HC=CH可与H,O反应生成乙醛 B.HC=CH-CN是极性分子 C.HNCH,CHCN具有碱性，可与盐酸反应 D.H,NCH,CH,COOH属于a-氨基酸 10.从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te和CuS,含少量Ag,S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流 程如图。已知Na,Te与适量空气反应可生成Na,Te,。下列说法正确的是 Na,S溶液适量空气 Na,SO,溶液 滤液1（含Na,Te,) 铜阳极泥 浸渍 沉碲 →碲粉 滤液2 滤渣 A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B.Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 C.滤渣可以全部溶于浓HNO, D.“沉碲”过程中Na,SO,被氧化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 恒温恒压下2HI(g)=L,(g)+H2(g)平衡 A 通入氩气后平衡不移动，c(12)不变 体系通入氩气，体系颜色不发生变化 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 K,(HCOOH)>K(NH3H2O) C 等浓度AI+与Fe+的混合溶液中加入过量 K[Fe(OH)]K[Al(OH)] NaOH溶液，生成红褐色沉淀 Fe(SCN) 溶液中滴加NH,F,溶液由 D 稳定性：[Fe(SCN),]<[FeE。 红色变为无色，生成[FeE, 第3页共11页 l2.一种从废旧电池正极材料(LiFePO,)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 H Li 直流电源 I Li K$O溶液 a 性 性 LiFePO,固体 极H,O, 离子交换 LiFePO,固体 A.a电极反应：O,+2H,0+2e=H,02+2OH B.电路中转移2mol电子，理论上可回收4 mol Li* C.b电极连接电源负极 D.5可转化为I和IO3,会降低锂的理论回收产率 13.实验室用苯和苯甲酰氯在A1C13催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。已知： a- +HCI 冷 器 ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A.装置中冷凝器的进水口为b 水 B.c中可装入无水氯化钙 夹持装置略 C实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D.HC1的持续逸出可促进反应正向进行 14.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar-表示芳基，'Bu-表示叔丁基) 的反应历程如图所示。下列说法错误的是 Ar A -Ni() Bú ArCI PC①* Lp-Ni(0) B PC① PC② Ln-Ni(D) Ln为配体 PC为含Ir的光催化剂 3 第4页共11页 A.X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B.Z中Ni的化合价为+2 C.PC②→PC①是一个还原过程 D.总反应武为父一0+Aa化剂 光 Bu 15.25℃下，在0.1molL的KI溶液中加入一定量L2(s),达平衡时，溶液中-lgc(2)和c(X)(X=I5 或O)与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 0.2 75 I2 0.1H 哭 0.049 2.87 I05 0.0 2 7.5 8 8.73 9 10 pH 已知：I.pH<8.73时，体系中有L2(S)存在： Ⅱ.溶液中存在①厂+L2（q)=5:②3L+6OH≥8+IO3+3H20。 下列说法正确的是 A反应①的平衡常数K=4, ×102.87 51 B.溶液中始终有c(I)>c(5),且pH>8.73时， c 的值随pH增大而减小 c(I) C.若在平衡体系中加入少量L2(s),IO和I5的平衡浓度均增大 D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c(I)c(IO,)的值不变 第5页共11页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (1)高铁酸根(FO})具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水 的原因是 (2)高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ●Fe ○K ①基态+6价Fe的价层电子排布式是 ②该高铁酸盐的化学式是 ③FeO}的结构与SO号相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种FeO键的数目之比是 ,FeO子的空间构型是 形。 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O,,写出酸性条件下反应的离 子方程式： ②制备高纯度K,FeO4的方法之一： 铁矿石 Na202(s) NazFeO4 i加水溶出，过滤 K2FeOa (主要含FeO) 共熔 粗产品 ⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2FeO4,再制备K,FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K,FeO4产品。结 合Na,FeO,和K,FeO4的溶解性分析该方法的优点： 第6页共11页 17.一种由疏化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 烯烃和乙二胺 空气、硫酸 水溶液 C0, CH4 硫化铅精矿→加压氧化 →胺浸→沉铅 →高温还原→高纯铅 A C02 酸性溶液 单质S再生→含钙粗产品 不 Ca(OH)2 已知：①乙二胺(H2NCH,CH2NH2,简写为em)为一种二元弱碱。 ②Kp[Zn(OH)2]=3.0×10,Kp[Cd(OH)2]=7.2×105。 ③金属离子浓度不超过1.0×105mol·L时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第 族。 (2)“加压氧化”中，PS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原 因是 (3)“酸性溶液”经处理后，Cd2+、Zn2+浓度分别为0.01mol.L、0.02mol.L,调pH使Zn2+ 恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），Cd+ (填标号)。 a.沉淀完全b.部分沉淀 c.未沉淀 (4)“胺浸”后，PbSO,转化为配合物Pb(n)2S04,“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅 「Pb2(OHD2C031。下列说法正确的是 (填标号)。 a.配合物Pb(en)2SO4中的配位原子为N b.“沉铅”过程中，溶液pH增大 c.流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 (5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为；若用炭代替CH4,将导致铅纯度下降， 原因是 。 (6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有 (写化学式)。 第7页共11页 18.他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑 立体异构： OH OCH2CHs OCH2CHs OH C.H;CH2CI 1)0s04 CHO 1)NaBH OH 1)(CIC=0)2 DMF NaOH NaOH 2)NaIO4 CHO 2)Pd/C,H2 A人OH2 N(C,Hg)Col4,CI0 C2H;OH ① B ② ③ 0 ④ E 0 CH,0、/ CN N(CH)CeHsNOPd/C,H C2H50 H202 ⑧ CN NaH,催化剂 催化剂 ⑨ J ⑥ 回答下列问题： (1)T中的官能团名称为醚键和 (2)A与Br可发生 反应和 反应。 (3)反应①引入基团C6HCH2-的目的是 (4)H中手性碳原子的个数为 (5)J的结构简式为 (6)E不与FCl,溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： (7)写出满足下列条件的G(C1HO2)的芳香族同分异构体的结构简式： a)红外光谱表明无C=O和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1：4 第8页共11页 19.氨硼烷NHBH)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制 备NH3BH3,实验步骤： ①按图组装好仪器， ②通入N2,排尽图I装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和BH6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控 制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NHBH3 尾气处理 鼓泡器 N,+NH→- ←N2+B,H M 冰盐浴 图1 夹持装置和搅拌装置略 图山 已知：①电负性：N>H>B。 ②BH6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称是 (2)补全实验步骤①： (3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是 (填标号)。 a.浓硫酸b.碱石灰 c.P2O5 (4)实验过程中，NH3保持过量的原因是 H、NH (5)粗产品中可能有B2H62NH3(结构为 H B NH H ),则BH62NH3中含有的化学 H 键的类型有 (填标号)。 a.离子键b.共价键 c.氢键 (6)在酸性条件下，NHBH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为 利用图Ⅱ装置测定H的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是 (填标号)。 a.读数时，气体未冷却至室温 b.读数时，水准管液面高于量气管液面 c.计算时，未减去注入硫酸的体积 第9页共11页 20.低碳烯烃(C2C4烯)用途广泛，可由合成气(C0+H,)经费托反应催化直接合成。 (1)烃类产物碳链增长的部分历程如下（M:催化剂，CH：活性碳氢物质)： CH,-CH, CH,CH-CH, H不*CH M-CH, CHM CH CH, +H4 CHM-CH.CH,CH, - +H +H CH CH,CH, CH,CH,CH 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是 (答出一条即 可)。 (2)合成丙烯的费托反应主要为： ①6CO(g)+3H2(g)=C3H.(g)+3CO2(g)△H ②C,H6(g)+H2(g)=C,Hg(g）)△H2=-124kJ·mo ③CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g）H3=-41kJ·mol ④3C0(g)+6H2(g)=C,H,(g)+3H20(g)△H4=-374 kJ.mol 则△H1=kJmo',基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为 (填标号)。 A.低温高压B,低温低压C.高温低压D.高温高压 (3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图 1中抑制副反应的最适宜催化剂为 (填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”). 430C时，C0,的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为 (写出计算式 即可)。 [已知：收率=转化为总烃的C0转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性= 生成某烃消耗n(CO) 生成总烃消耗n(CO) ×100%、 选择性(CO,) 生成的n(C0)×100%] 消耗的n(CO) 进料组成：C,H,1.2% 催化剂1催化剂2催化剂3 80 -H266.6%-At32.2% 100 其 ☐他 70 C0,选择性=b% MgAPO 80 79 80 83 子 烃 50 ☐SAPO GeAPO 604. 60 40 斯 40 烷 50 餐 30 8 20 ,选择性 20 40 10 烯 0 0 400 420 440 81 83 85 410430450470490 温度/℃ C0转化率/% 温度/℃ 图1 图2 图3 第10页共11页 (4)若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料 n(H,):n(C0)=2.5、C02选择性为a%或b%时，C0转化率与温度的关系如图3所示，则ab (填“>”、“=”或“<”，下同)，反应③的yE(MyN。 (5)若采取某种措施抑制C0,生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压645kPa、初始 投料n(H2):n(CO)=2时，C0的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则 p(C,H6):p(CO)=;反应②的反应商Qp=kP)'(用分压代替浓度计算，分压= 总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。 第11页共11页 2024级高三10月阶段性测试化学试题参考答案 1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6. A 7. C 8. A 9. D 10. B 11. AC 12.CD 13.A 14.BC 15.B 16.（1）胶体具有絮凝作用 （2） ①. ②. ③. 3：1（或1：3） 四面体 （3） ①. ②. 的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；的溶解度较小，易从浓溶液中结晶析出 17. （1）IVA （2） 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 （3）b （4）ac （5） 炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降 （6）、 18.（1）酰胺基 （2）取代 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）或 19. （1）三颈烧瓶（或三颈瓶） （2）检查装置的气密性 （3）b （4）提高的转化率，且防止有毒的逸出污染环境 （5）ab （6） ac 20. （1）有副反应发生生成烷烃（或生成高碳烷烃） （2） -497 A （3） （4） ＞ ＜ （5）0.3 学科网（北京）股份有限公司 $