精品解析：山东菏泽成阳学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学十月质量检测 (考试范围：第一至第五章；全卷 20 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟；) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Br 80　Ag 108　Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应，从而吸收水分，所以可以作食品干燥剂，A正确； B．维生素C具有还原性，可以与氧化剂作用，所以可以做抗氧化剂，B正确； C．漂白液中的有效成分（NaClO）与双氧水（H2O2）能发生氧化还原反应：，能消耗漂白液和双氧水，使消毒效果减弱，C错误； D．小苏打的化学式为NaHCO3，胃酸的主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸发生反应：，所以小苏打能做胃酸抑制剂，D正确； 故答案选C。 2. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁 孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶 A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土 B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料 C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体 D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．橙黄陶乳钉纹鬶的主要成分为陶瓷，制作陶瓷的主要原料为黏土，A正确； B．铜方奁主要成分为铜，属于金属材料，B正确； C．书写对联的墨中含有炭黑，属于碳的同素异形体，C正确； D．黄玉鹿首壶的主要成分为玉，玉是成分复杂的硅酸盐矿物，其主要成分不是CaSiO3，D错误； 故选D。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．的性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠、钾等危险性高的试剂使用完后，剩余的要放回原来的试剂瓶中保存，B正确； C．次氯酸钠是一种白色固体，具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 答案选A。 4. 实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A. 用棕色细口塑料瓶盛放浓硝酸 B. 用10 mL移液管移取6.00 mL浓硫酸 C. 用稀氨水洗涤试管壁上附着的金属银 D. 用稀的硫酸和溶液测定中和热 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强腐蚀性，会腐蚀塑料，且浓硝酸见光易分解，应盛装在棕色细口玻璃试剂瓶中，避光密封保存，A不能达到相应实验目的； B．移液管属于精密量器，可精确量取一定体积的液体，用带刻度的10 mL 移液管可以准确量取 6.00 mL 的浓硫酸，B能达到相应实验目的； C．金属银与稀氨水不发生反应，无法溶解试管壁上的银单质，可用稀硝酸洗涤，C不能达到相应实验目的； D．硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，沉淀过程伴随热效应，干扰中和热测量，无法准确测定中和热，D不能达到相应实验目的； 故答案选B。 5. 向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．该分散系中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正确；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故答案为C。 6. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 工业制酸： B. 火山喷发： C. 尾气吸收： D. 酸雨侵蚀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2只能转化为SO2，SO2与O2催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化； B．H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化； C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化； D．H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化； 故选B。 7. 下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Al2O3属于两性氧化物，NO2属于其他氧化物，故①错误； ③冰水混合物是纯净物，故③错误； ⑤铝在浓硫酸中的钝化属于化学变化，故⑤错误； 故答案为B。 8. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确； 故选A。 9. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．球形结构可防止倒吸，可用于尾气处理，防倒吸，A正确； B．氯气与NaOH反应，球形结构可防止倒吸，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，B正确； C．活性炭具有吸附性，装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确； D．Na2CO3固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备CO2气体时不能随制随停，D错误； 故答案为：D。 10. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误； B．互不反应，可以大量共存，B正确； C．会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C. “氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D. “沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】炼钢粉尘，在盐浸的过程中会与NH3和NH4Cl作用形成，以离子的形式存在于溶液中，少量的铁元素也存在于溶液中；在氧化过程中通入空气可以将溶液中存在的少量氧化后转化为沉淀除去；在沉锌的过程中加入(NH4)2S将溶液中的转化为较纯净的ZnS。 【详解】A．盐浸的过程中加入了NH3和NH4Cl，根据已知信息“盐浸”时转化为，可以得出其离子方程式为，A正确； B．“盐浸”时加入了NH3，若采用高温条件会使大部分的氨气逸出，使降低盐浸效率，B错误； C．“盐浸”过程中，仅少量铁元素浸出，“氧化”过程的目的应该是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，将铁离子转化为氢氧化铁除去，C正确； D．“沉锌”所得滤液根据前面步骤可以知道有NH4Cl，得到的母液经过除杂、调处理后，又可以在“盐浸”过程使用，D正确。 故答案选B。 12. 探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液逐渐变蓝 的氧化能力比强 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，血红色变浅 C 先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液 有特征蓝色沉淀出现 铁锈的主要成分为 D 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．往溶液中加入片，铜活动性小于铁，不能发生反应，A错误； B．往溶液中滴加溶液，再加入少量固体，溶液先变成血红色，后不会变浅，电离出的氯离子和钾离子不参与反应，固体也不会稀释溶液，B错误； C．铁锈的主要成分为，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成，再与铁反应生成，滴加溶液生成蓝色沉淀，C错误； D．向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色，形成胶体，然后析出红褐色沉淀，胶体发生聚沉，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2 MnO=5 SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误； D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 故选B。 14. 有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜② B. 光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C. 稳定性：①＜② D. ①属于混合物，②属于纯净物 【答案】AB 【解析】 【分析】②制取胶体，溶液分散质粒子直径小于1nm，1nm＜胶体分散质粒子直径＜100nm； 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于胶体分散质粒子直径，A正确； B．胶体会产生丁达尔效应，B正确； C．溶液具有均一、稳定性，胶体具有介稳性，C错误； D．溶液和胶体都属于混合物，D错误； 故答案为AB。 15. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B. f处的现象是溶液呈红色 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl>Br>I D. 等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 【答案】BD 【解析】 【分析】稀盐酸与Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥的Cl2，Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后Cl2进入装置f，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后Cl2又进入装置g中，发生反应：Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，溶液变为橙色，Cl2再进入装置h中发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，溶液变为黄色，最后Cl2进入装置i中，发生反应：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，进行尾气处理。 【详解】A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2与水反应的产物有酸性和漂白性，而不能说Cl2有酸性和漂白性，A错误； B．在装置f中发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl，反应产生的Fe(SCN)3是红色可溶性弱电解质，因此看到装置f处的现象是溶液变为血红色，B正确； C．在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，其中氧化性： Cl2>Br2，Cl2>I2，则元素的非金属性：Cl>Br，Cl>I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误； D．等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl、Cl2＋2KI=I2＋2KCl、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的Cl2参与反应，在试管g、h、i中生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： （1）实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是______(填字母，下同)。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 （2）萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括_________。 A. 液态烷烃 B. 液态二烯烃 C. 液态苯和苯的同系物 D. 液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： （3）步骤②观察到的现象为__________________。 （4）设计步骤①、步骤②的实验目的是__________________。 （5）步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有____(填字母)。 【答案】（1）B （2）B （3）有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色 （4）提高碘的浓度(富集碘) （5）A 【解析】 【分析】实验室从海带中提取碘：干海带浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，经萃取分液得到碘的有机溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。 【小问1详解】 A．分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察玻璃塞处是否有水漏出。如果玻璃塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确； B．振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗下端旋塞，进行放气操作，如图所示：，B错误； C．静置时，将分液漏斗固定在铁架台上，待溶液分层即可，C正确； D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 故答案选B。 【小问2详解】 萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故答案选B。 【小问3详解】 步骤②的离子方程式为，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 步骤①将碘单质转化为I-、，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富集碘)； 【小问5详解】 步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案选A。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为______价。 （2）图1中①可做供氧剂，其电子式为______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图： 反应Ⅰ阶段参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。 【答案】（1）-1 （2） （3） ①. 2：1 ②. （4） ①. ②. 11：15 【解析】 【分析】根据图可知，①为钠的氧化物，则①可以为氧化钠或者过氧化钠；②为含有+1价氯元素的盐，则②为次氯酸盐；③为含有+5价氯元素的盐，则③为氯酸盐。 【小问1详解】 NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1价； 【小问2详解】 ①可做供氧剂，则为过氧化钠，其电子式为； 【小问3详解】 根据分析和流程可知，③在硫酸作用下与反应，生成和，③为，反应的化学方程式为：，则和的物质的量之比为2：1；反应Ⅱ是与过氧化氢和氢氧化钠反应，生成、氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂，则其氧化产物为； 【小问4详解】 图2中②是“84”消毒液的有效成分，则②为，在空气中二氧化碳和水的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种酸式盐为，化学方程式为：；将通入NaOH溶液中制备时，若温度控制不当，会生成副产物，若反应后的溶液中和的物质的量之比为5：2，根据得失电子守恒，设生成为5 mol，生成为5 mol，消耗的为5mol，同时生成为2 mol，生成为10 mol，消耗的为6 mol，消耗的与生成的的物质的量之比为11：15。 18. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是_________________________(写出一条即可)。 （3）某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 ②装置中的滴定管不能选用_______(填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是_______；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是_________________________。 （4）采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用_______(填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B．为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 【答案】（1）长颈漏斗 （2）与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时提供部分Na2SO3 （3） ①. 5＋8＋14H＋=8Mn2＋＋10＋7H2O ②. 碱式 ③. 溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色 ④. 滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色 （4） ①. 乙醇 ②. D 【解析】 【分析】装置A通过70%H2SO4与Na2SO3反应生成SO2气体，反应化学方程式为Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；装置B作为安全瓶，平衡装置内压强，防止倒吸；装置C是核心反应容器，其反应的化学方程式为，pH计用于监测溶液pH，搅拌器促进反应均匀进行。 【小问1详解】 B装置中a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 因Na2S2O3酸性环境中不稳定，且装置C中的核心反应是，则实验过程中Na2CO3的主要作用是与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时碳酸钠与过量二氧化硫反应会提供部分Na2SO3； 【小问3详解】 ①圆底烧瓶内是硫代硫酸钠与酸性高锰酸钾发生反应，因此离子方程式为5＋8＋14H＋=8Mn2＋＋10＋7H2O； ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用碱式滴定管； ③此时就是滴定终点的现象，即溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色； 判断是否真的到达滴定终点的方法是滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色，则说明滴定终点判断准确； 【小问4详解】 ①为增加硫与亚硫酸钠的相互接触，应加入乙醇作溶剂； ②A．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．为得到较大晶体颗粒，可采取慢慢冷却的方法，B错误； C．减压过滤后，洗涤滤饼时应慢慢抽气，充分洗涤，C错误； D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞，D正确； 故答案选D。 19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应的离子方程式是_________________。 （4）写出将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 溶液 （3） （4） （5）1.57g 【解析】 【分析】由制备流程可知，和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成硫酸氢钠，且产生，反应的化学方程式为，电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【小问1详解】 和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，还原产物为，回收产物为，说明生成硫酸氢钠，且产生，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 食盐溶液中混有和，可以利用过量溶液除去，利用过量溶液除去，氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知的还原产物为，因此电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成； 【小问3详解】 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，反应的离子方程式为，反应中氧元素的化合价升高，为氧化产物； 【小问4详解】 将少量通入足量的的溶液中反应生成氯化铁和溴化铁，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 1 g 的物质的量为，依据电子转移数目相等，，，可知氯气的物质的量为，则氯气的质量为。 20. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是____。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=____(用含a、y的代数式表示)。1 mol H3PO4中共含有___mol 原子。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)=________mol·L-1。 ②溶质中的物质的量为________。 【答案】（1）34 g/mol （2） ①. () mol-1 ②. 8 （3） ①. 4.0 ②. 1.6 mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA= mol-1；1 个 H3PO4中，含8个原子，1 mol H3PO4中，含8mol原子。 【小问3详解】 ①稀释前后，溶质的物质的量不变，则由图乙知，稀释前，=4.0 mol/L； ②由图甲知，在稀释前，c(K＋)=c(Cl-)=9.0 mol/L，根据电荷守恒，代入、，得，则=8 mol/L×0.2 L=1.6 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学十月质量检测 (考试范围：第一至第五章；全卷 20 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟；) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Br 80　Ag 108　Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 2. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁 孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶 A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土 B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料 C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体 D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A. 用棕色细口塑料瓶盛放浓硝酸 B. 用10 mL移液管移取6.00 mL浓硫酸 C. 用稀氨水洗涤试管壁上附着的金属银 D. 用稀的硫酸和溶液测定中和热 5. 向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 6. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 工业制酸： B. 火山喷发： C. 尾气吸收： D. 酸雨侵蚀： 7. 下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③ D. ④⑤⑥ 8. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C. 摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D. 12g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 9. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天 然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C. “氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D. “沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 12. 探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液逐渐变蓝 的氧化能力比强 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，血红色变浅 C 先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液 有特征蓝色沉淀出现 铁锈的主要成分为 D 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 14. 有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是 A. 分散质粒子直径：①＜② B. 光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C. 稳定性：①＜② D. ①属于混合物，②属于纯净物 15. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B. f处的现象是溶液呈红色 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl>Br>I D. 等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： （1）实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是______(填字母，下同)。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 （2）萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括_________。 A. 液态烷烃 B. 液态二烯烃 C. 液态苯和苯的同系物 D. 液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： （3）步骤②观察到的现象为__________________。 （4）设计步骤①、步骤②的实验目的是__________________。 （5）步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有____(填字母)。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为______价。 （2）图1中①可做供氧剂，其电子式为______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图： 反应Ⅰ阶段参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。 18. 硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是_________________________(写出一条即可)。 （3）某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 ②装置中的滴定管不能选用_______(填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是_______；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是_________________________。 （4）采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用_______(填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B．为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。 （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应的离子方程式是_________________。 （4）写出将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 20. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是____。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=____(用含a、y的代数式表示)。1 mol H3PO4中共含有___mol 原子。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)=________mol·L-1。 ②溶质中的物质的量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $