河北沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学模拟练习卷

沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 模拟练习试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是（    ） A．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) C．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（    ） 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 盐酸 CaCO3 HNO3 弱电解质 氨水 CH3COOH H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 SO2 BaSO4 CH3CH2OH 石墨 A．A B．B C．C D．D 3．下列方程式书写正确的是（    ） A．的电离： B．熔融的硫酸氢钠发生电离： C．向醋酸溶液滴加碳酸钠溶液： D．在水溶液中的电离： 4．下列有关实验装置或图示的说法正确的是（    ） A．图甲装置为铜锌原电池装置 B．图乙装置中阴极处能产生使湿润淀粉试纸变蓝的气体 C．图丙装置中待镀铁制品应与电源正极相连 D．图丁装置中可实现验证铁钉的吸氧腐蚀 5．下列热化学方程式正确的是（    ） A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1，则a<b B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Al3+、SO、SCN-、I- D．常温下，由水电离的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、MnO、Cl- 7．下列有关化学反应速率，说法正确的是（    ） A．对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B．使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA 9．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 10．氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是（    ） A．a电极为正极 B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小 C．工作时电能转化为化学能 D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极 11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（    ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 12．铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a点为平衡状态 B．若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 C．该反应化学平衡常数表达式 D．该反应的化学平衡常数为4 13．中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(  指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是（    ） A．整个反应历程包含3个基元反应 B．物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 14下列说法错误的是（    ） A．图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加的溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小 B．由图②可知，反应为放热反应 C．图③表示，反应  在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况。则，的转化率： D．图④表示，一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向b的变化 二、选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 (4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 16．（15分）在能源危机的情境下，液流电池(又称可逆氧化还原反应)备受科研者的推崇。钒电池(又称全钒氧化还原电池)具备安全性高、循环寿命长等优点。钒电池工作的原理如图所示，电池工作时： 。 (1)当该装置连接用电器，装置工作时，主要发生的能量变化为 (填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。 (2)该电池放电时，A极为 (填“负极”或“正极”)，H+的移动方向为由 (填“A极室”或“B极室”，下同)经质子交换膜移向 ；该电池充电时，电极B上的电极反应式为 。 (3)现利用该电池作电源，进行电解饱和食盐水和电镀实验，装置如图所示。开始时，Cu电极和Fe电极的质量相等，该装置工作t min后，Fe电极质量比Cu的重6.4g。 Fe电极应连接电源的 极，石墨2电极上发生的电极反应为 ；0～t min内、电解池Ⅰ理论上可收集到的气体总体积为 L(标准状况)。 17．（13分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 (1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能” (2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 (4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。 (5)试样中NaOH的质量分数为 。 (6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 (7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。 18．（17分）Ⅰ．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式 。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H 0(填“＞”或“＜”)，理由是 。 ②判断该反应达到平衡的依据是 。 A．容器内气体密度恒定          B．容器内各气体浓度恒定 C．容器内压强恒定              D．2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝ 。 ②图中A点v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是 。 A．加催化剂              B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量    D．升温    E．降温 Ⅱ．在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量发生反应：  kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。 (4)反应前2min平均反应速率 ；该温度下反应的平衡常数 。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol，达到新平衡后氧气的体积分数 (填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $