精品解析：云南省兰坪白族普米族自治县2027届高三上学期第二次月考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Co—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 B. 森林资源：树木的主要成分纤维素属于多糖 C. 滇中磷矿：其主要成分磷酸钙属于无机盐 D. 滇东北煤炭：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素是钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族，包括钪和钇以及镧系元素，并不包括周期表f区的所有元素，A错误； B．树木的主要成分纤维素属于多糖，B正确； C．磷矿的主要成分磷酸钙是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．煤炭是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态F原子的电子分别占据3个能级 B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 反丁烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态F原子的电子排布式为，电子共占据、、3个能级，A正确； B．基态原子核外有8个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道表示式为，B正确； C．反-2-丁烯的碳碳双键两侧的甲基（相同基团）位于双键异侧，图示结构符合反式结构特征，C正确； D．是共价化合物，形成过程中只有共用电子对偏移，不存在电子得失、不会形成阴、阳离子，正确的形成过程为，D错误； 故选D。 3. 在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶用于蒸馏操作，A不符合题意； B．分液漏斗用于分液操作，B不符合题意； C．烧杯可用于过滤操作或者分液操作，C不符合题意； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，蒸馏、过滤、分液操作时均不需要使用，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖 B. 油脂能促进脂溶性维生素的吸收 C. 谷氨酸钠是一种常用的增味剂，易溶于水 D. 石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体中水解生成葡萄糖，A错误； B．脂溶性维生素易溶于油脂，因此油脂可促进脂溶性维生素的吸收，B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于常用增味剂，作为钠盐易溶于水，C正确； D．石油裂化和深度裂化（裂解）可得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃，是重要的基本化工原料，D正确； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 D. 能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，高温下可与、发生反应，会腐蚀坩埚，因此不能用于加热熔化烧碱、纯碱等固体，A错误； B．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质发生变性从而失去活性，因此可用于杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，B正确； C．用苯萃取碘水中的，是利用在苯中溶解度远大于在水中的溶解度、且苯与水不互溶的性质，与碘遇淀粉变蓝的性质无关，C错误； D．属于重金属盐，使蛋白质变性的过程不可逆，会导致蛋白质失去生理活性，不能用于蛋白质的分离提纯，分离提纯蛋白质应使用盐析法，D错误； 故选B。 6. 下列解释事实的反应方程式错误的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 溶液吸收： C. 向溶液中加入氯化铝溶液： D. 甲醛和新制的共热，出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液时，阳极失电子生成，阴极水电离出的得电子生成，同时生成，离子方程式书写正确，A正确； B．溶液吸收时，发生歧化反应，反应满足得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，方程式书写正确，B正确； C．与发生互促双水解反应，生成沉淀和气体，方程式书写正确，C正确； D．甲醛与过量新制共热，甲醛被完全氧化为，经原子守恒配平可知生成的系数应为6，选项中方程式原子不守恒，书写错误，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 7. 在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 若，N的分子式为 B. M分子中所有原子可能共平面 C. N分子中存在手性碳原子 D. M既能与金属钠反应，也能与、反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不含氮元素的有机物中氢原子数必为偶数，A给出的分子式含89个H（奇数），实际时N的分子式为，A错误； B．M分子存在多个，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，N中饱和碳均为或，不存在手性碳原子，C错误； D．M含酚羟基，酚羟基可与Na反应生成氢气，与发生中和反应，与反应生成酚钠和，三者均能反应，D正确； 故选D。 8. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 的单质与的反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】X的某种原子无中子，故X为；Z、W为短周期同主族元素，原子序数差为8，结合Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，得Y的原子序数为8，即Y为；原子序数依次增大，故Z为第二周期，W为第三周期同主族的。 【详解】A．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，即，A正确； B．简单离子中有3个电子层，、为2个电子层，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故半径，即，B错误； C．为，为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，C错误； D．与反应生成和，无单质生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 9. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 苯和溴单质均为非极性分子 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 对比反应历程，苯更易发生取代反应，最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低，更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯是平面正六边形对称结构，正、负电中心重合；是同原子双原子分子，正、负电中心也重合，二者均为非极性分子，A正确； B．反应过程中，苯环上参与成键的碳原子会从原本苯环的杂化，临时变为杂化，后续又恢复为杂化，碳原子杂化方式发生了改变，B正确； C．催化剂可以降低反应②的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误； D．从能量图可知，取代反应（反应②）的生成物总能量远低于加成反应（反应①）的生成物总能量，能量越低物质越稳定，因此苯更易发生取代反应，D正确； 故选C。 10. 探究含铜化合物性质的实验如下： 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断是否发生了水解 C. 由步骤Ⅲ现象可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中黄色溶液变为蓝色，说明转化为，方程式表示为，按照勒夏特列原理，加水稀释时平衡向粒子数增大的方向移动，即反应向正反应方向移动，A正确； B．水解使溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，因此滴加酚酞无明显变化不能判断是否水解，B正确； C．步骤Ⅲ中加入过量浓氨水得到深蓝色的，说明可以替换配离子中的，配位能力，C正确； D．步骤Ⅳ中加入过量稀盐酸，溶液呈酸性，会与结合为，不会逸出，产生的气体只有，在加入盐酸后是不会产生氨气的，D错误； 故选D。 11. Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. N点原子的分数坐标为 B. 该晶体的密度为 C. 钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 D. 与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．N点位于晶胞体心，结合M点的分数坐标可知坐标原点为晶胞左下角顶点，故N点分数坐标为，A正确； B．晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，与选项中数值不符，B错误； C．该晶体为型结构，形成面心立方最密堆积，位于围成的正八面体空隙体心，C正确； D．采取面心立方最密堆积，距离最近且等距的共有12个，D正确； 故答案选B。 12. 是一种绿色能源，一种燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电过程中右侧溶液的增大 B. 放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C. 每生成，理论上消耗(已换算成标准状况下的体积)氧气 D. 负极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】装置为燃料电池，通氧气的电极为正极，通的电极为负极，故电极M为负极，电极N为正极； 【详解】A．右侧为正极，电极反应为，反应生成，浓度增大，溶液pH增大，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中定向移动，离子交换膜中是离子发生定向迁移，电子不能通过离子交换膜，B错误； C．在负极放电生成，其电极方程式为，则生成2mol 时转移12mol电子，故生成1mol 转移6mol电子，1 mol 参与反应转移4mol电子，消耗的物质的量为，标况下体积为，C正确； D．负极失电子，碱性条件下生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 13. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成葫芦脲时，每形成1个结构生成1分子，时共有16个结构，故合成1 mol葫芦脲生成16 mol水，A正确； B．该分子含和羰基，分子间可形成不同类型的氢键，B正确； C．反应物甲醛的双键中含键，反应过程中键发生断裂，C正确； D．葫芦脲与染料分子通过非共价的分子间作用力等结合形成超分子，并非共价键作用，D错误； 故本题选D。 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离常数表达式，变形可得，取P点、代入，得，故，A正确； B．Q点，代入，得，B正确； C．M点中和百分数为50%，溶质为等物质的量的和，电荷守恒为，物料守恒为，联立消去可得，C错误； D．过程中，抑制水电离的不断转化为促进水电离的，故水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锇（Os）、铱（Ir）、铂（Pt）是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸，甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣（主要成分为Os、Ir、及）为原料冶炼锇、铱的工艺流程如图所示。 已知：①“水浸”后的“浸出液”中含锇微粒以形式存在。 ②“浸渣”的主要成分为。 回答下列问题： （1）为提高泥渣“熔融”效率，可采取的措施有________。 （2）“熔融”时，Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为________。 （3）往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热（该过程中Os元素化合价不变），产生挥发性物质，同时有生成，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。 （4）“沉锇”时，与发生反应生成锇盐沉淀，生成的沉淀要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是________。 （5）“除铜”操作需向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。[常温下，饱和溶液中，的、，CuS的] （6）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。 ①Ir表面发生反应的化学方程式为________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是________。 【答案】（1）将阳极泥渣粉碎（合理即可） （2） （3） （4）可减少的损耗，无水乙醇易挥发，可使固体迅速干燥 （5） （6） ①. ②. 不利于降低水体中的含氮量 【解析】 【分析】该流程以除银后阳极泥渣（含Os、Ir、、）为原料，加入熔融后水浸：水浸后含锇微粒以形式存在于浸出液，浸出液通加热转化出挥发性物质，再用NaOH乙醇溶液吸收后加沉锇，最终还原得到锇粉；水浸后的浸渣以为主，经浓盐酸酸溶、除铜等系列操作后得到铱粉，实现锇、铱的分离与提纯。 【小问1详解】 提高熔融效率的核心是加快反应速率、提升反应充分程度，通过将阳极泥渣粉碎、适当升温等常规工业反应优化手段均可实现。 【小问2详解】 反应中从0价升高到+4价，1 mol Ir参与反应失去4 mol电子；中部分-1价O被氧化为​的0价，每生成1 mol​失去2 mol电子，部分-1价O被还原为中的-2价，每1 mol-1价O被还原得到1 mol电子，根据电子得失守恒、原子守恒配平得到化学方程式：。 【小问3详解】 因为元素在反应中化合价不变，则氯气既作氧化剂又作还原剂：部分Cl得电子生成还原产物，部分Cl失电子生成氧化产物，根据得失电子守恒：生成1 mol 时Cl失去5 mol电子，对应有5 mol原子被还原得到5 mol，可以推出方程式为：，还原产物和氧化产物的物质的量之比为。 【小问4详解】 无水乙醇极性远小于水，可降低离子型锇盐的溶解度，减少洗涤过程的产品溶解损失；同时乙醇沸点低易挥发，能快速干燥滤饼。 【小问5详解】 ，的饱和溶液中，，，代入数据得；再由，计算得。 【小问6详解】 ①根据工作原理示意图可知，表面气相中的与从液相扩散上来的发生催化反应，生成无污染的和，反应的化学方程式为：。  ②Pt颗粒增多后，更多硝酸根会直接在Pt表面发生深度还原生成，无法按预期路径转化为后再在Ir表面生成​，偏离了高效转化硝态氮为无害氮气的目标，不利于降低水体中的含氮量。 16. 铬酰氯（）有强烈的焦灼气味，在空气中发烟，遇水会剧烈水解，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作铬络合物、染料的溶剂。某兴趣小组用与HCl反应（加热条件）制备液态，实验装置如下（夹持及加热装置略去）： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：________。 （3）装置E选用冰水浴的目的是________。 （4）图中装置F未画出，可选择下列装置中的________（填标号），该装置的作用是________。 （5）铬酰氯中氯元素含量的测定（杂质不参与反应）：取w g样品溶于足量蒸馏水，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，先加入适量烧碱溶液，再加入足量硝酸钡溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，然后加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液。该样品中氯元素的质量分数为________%。若滴定管没有润洗，则测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 已知：常温下，，，。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）使液化，便于收集 （4） ①. b ②. 吸收多余的HCl气体，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置导致水解 （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与NaCl共热制取HCl气体，经B装置干燥除水后，通入加热的装置C中与反应生成目标产物；D为初步冷凝收集装置，E用冰水浴进一步冷却，使充分液化收集；最后连接F装置，既吸收未反应的HCl尾气，又隔绝空气中的水蒸气进入收集装置，避免遇水水解。 【小问1详解】 该仪器带有连通漏斗和烧瓶的支管，可平衡压强使浓硫酸顺利滴下，属于恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 题干明确反应物为​和HCl，加热条件下生成液态​，根据元素守恒推知另一产物为水，配平即得该方程式：。 【小问3详解】 ​为反应生成的液态产物，具备易挥发的特点，冰水浴的低温环境可以将未完全冷凝的气态产物充分液化，提升收集率。 【小问4详解】 该装置的作用是既吸收未反应的HCl尾气，又隔绝空气中的水蒸气进入收集装置，避免遇水水解。 a．无水NaCl无吸水和吸收HCl的作用，a不符合题意； b．碱石灰为碱性固体，既可以和酸性HCl反应处理尾气，又能阻隔外界水蒸气进入产物收集装置，完全满足实验要求，b符合题意； c．NaOH溶液为水溶液体系，直接连接会让水蒸气逆向扩散进入E，引发产物水解，c不符合题意； d．NaOH溶液为水溶液体系，直接连接会让水蒸气逆向扩散进入E，引发产物水解，且HCl极易溶于水，导管直接伸入NaOH溶液中易发生倒吸，d不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 25.00 mL溶液中与反应的的物质的量为，故250 mL溶液中氯元素的质量为则样品中氯元素的质量分数为。若滴定KSCN的滴定管未润洗，管内残留的水会稀释标准液，导致滴定相同量的过量时消耗的KSCN体积偏大，计算得到的与Cl⁻反应的量偏小，最终测得的氯元素质量分数偏低。 17. 某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 【答案】（1）d （2） ①. −49.4 ②. 较低 ③. AB （3） ①. ②. 温度对主反应的影响大于对副反应的影响 ③. 0.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 为40号元素，属于d区； 【小问2详解】 ①由盖斯定律，将氢气燃烧热乘以3，反写甲醇燃烧热，再加水的汽化热，得；主反应气体物质的量减小ΔS<0，根据<0时反应发生，故在较低温度下能自发进行； ②A．恒容下压强与总物质的量成正比，主反应进行时总物质的量改变，故压强不变可指示平衡； B．甲醇的物质的量分数保持不变说明其浓度不变，可指示平衡； C．恒容且总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡； D．所述比例在两个反应中始终成立，不能判断平衡； 故选AB； 【小问3详解】 ①图中左纵轴为平衡转化率，右纵轴为选择性；虚线对应温度处，a按右纵轴读数为75%，c为25%，二者之和为100%，且主反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，副反应为吸热反应，平衡正向移动，故a为甲醇选择性，c为副产物选择性；b按左纵轴读数为80%，表示二氧化碳平衡转化率； ②主反应为放热反应，升温使其逆向移动，副反应为吸热反应，升温使其正向移动；b曲线随温度升高而下降，说明升温对主反应逆向移动的影响大于对副反应正向移动的影响，即温度对主反应的影响大于对副反应的影响； ③设起始二氧化碳和氢气分别为1 mol和3 mol，图中转化率为80%，副反应产物选择性为25%，则主、副反应消耗的二氧化碳分别为0.6 mol和0.2 mol；平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水的物质的量分别为0.2 mol、1.0 mol、0.2 mol和0.8 mol；由于副反应前后气体物质的量不变，代入以物质的量分数表示的平衡常数表达式，计算得； 【小问4详解】 由Arrhenius式可知，斜率绝对值越小，活化能越小，图中的斜率绝对值较小，故填。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管（OLED）、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D→E的反应类型是________；在D→E的过程中，有一种副产物M（分子式为）生成，M分子中含有两个六元环，则M的结构简式为________（任写一种）。 （3）写出A→B的化学方程式：________。 （4）E→F的反应中的作用是________。 （5）有机物K是化合物B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有________种。 a.能与溶液发生显色反应 b.红外光谱显示分子中无甲基 （6）参照以上合成路线，以与为原料设计合成的路线________。（无机试剂任选） 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 3 （2） ①. 取代反应 ②. 或 （3）+2CH3I+2HI （4）作还原剂 （5）3 （6）(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl     【解析】 【分析】A中羟基与CH3I发生取代反应生成B，B与发生加成反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与取代生成E，E被NaBH4还原生成F，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G，据此回答； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，物质B中官能团的名称为醚键，物质B结构对称，其核磁共振氢谱有3组峰； 【小问2详解】 分析D→E的反应可知，反应过程中酰氯与苯环发生取代反应，生成酮羰基，副产物的分子式中仅有12个碳原子，故D发生分子内取代生成M，且M中含有两个六元环，故取代位置为邻位，由此可知，副产物M可能为AI生成或； 【小问3详解】 A中羟基与CH3I发生取代反应生成B，故方程式为+2CH3I+2HI； 【小问4详解】 加入发生反应，将酮羰基还原为羟基，故作还原剂； 【小问5详解】 能与发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，红外光谱显示分子中无甲基，由此可知分子中含有，苯环上2个取代基的位置共有邻、间、对3种，故满足条件的K的结构共有3种； 【小问6详解】 参照题中合成路线，先与SOCl2取代生成，再与取代生成，用NaBH4还原生成，再消去可得目标产品，故合成路线为(CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl    。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Co—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A. 稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 B. 森林资源：树木的主要成分纤维素属于多糖 C. 滇中磷矿：其主要成分磷酸钙属于无机盐 D. 滇东北煤炭：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态F原子的电子分别占据3个能级 B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 反丁烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成： 3. 在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用的玻璃仪器是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖 B. 油脂能促进脂溶性维生素的吸收 C. 谷氨酸钠是一种常用的增味剂，易溶于水 D. 石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 5. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 D. 能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 6. 下列解释事实的反应方程式错误的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 溶液吸收： C. 向溶液中加入氯化铝溶液： D. 甲醛和新制的共热，出现砖红色沉淀： 7. 在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 若，N的分子式为 B. M分子中所有原子可能共平面 C. N分子中存在手性碳原子 D. M既能与金属钠反应，也能与、反应 8. 元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 沸点： D. 的单质与的反应为置换反应 9. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 苯和溴单质均为非极性分子 B. 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 对比反应历程，苯更易发生取代反应，最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低，更稳定 10. 探究含铜化合物性质的实验如下： 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B. 步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断是否发生了水解 C. 由步骤Ⅲ现象可判断，与配位的能力： D. 步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 11. Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. N点原子的分数坐标为 B. 该晶体的密度为 C. 钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 D. 与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 12. 是一种绿色能源，一种燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电过程中右侧溶液的增大 B. 放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C. 每生成，理论上消耗(已换算成标准状况下的体积)氧气 D. 负极电极反应式为 13. 葫芦脲[n]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染料分子的光物理性质和其他的性质。葫芦脲[n]可由和HCHO在一定条件下合成(如图)。 下列说法错误的是 A. 合成1 mol葫芦脲[8]时，有16 mol水生成 B. 分子间可能存在不同类型的氢键 C. 生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D. 葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 14. 常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 点溶液的 C. 点溶液中 D. P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锇（Os）、铱（Ir）、铂（Pt）是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，锇、铱不溶于一般的强酸，甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣（主要成分为Os、Ir、及）为原料冶炼锇、铱的工艺流程如图所示。 已知：①“水浸”后的“浸出液”中含锇微粒以形式存在。 ②“浸渣”的主要成分为。 回答下列问题： （1）为提高泥渣“熔融”效率，可采取的措施有________。 （2）“熔融”时，Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为________。 （3）往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热（该过程中Os元素化合价不变），产生挥发性物质，同时有生成，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。 （4）“沉锇”时，与发生反应生成锇盐沉淀，生成的沉淀要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是________。 （5）“除铜”操作需向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。[常温下，饱和溶液中，的、，CuS的] （6）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。 ①Ir表面发生反应的化学方程式为________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是________。 16. 铬酰氯（）有强烈的焦灼气味，在空气中发烟，遇水会剧烈水解，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作铬络合物、染料的溶剂。某兴趣小组用与HCl反应（加热条件）制备液态，实验装置如下（夹持及加热装置略去）： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：________。 （3）装置E选用冰水浴的目的是________。 （4）图中装置F未画出，可选择下列装置中的________（填标号），该装置的作用是________。 （5）铬酰氯中氯元素含量的测定（杂质不参与反应）：取w g样品溶于足量蒸馏水，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，先加入适量烧碱溶液，再加入足量硝酸钡溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，然后加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液。该样品中氯元素的质量分数为________%。若滴定管没有润洗，则测定结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 已知：常温下，，，。 17. 某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管（OLED）、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D→E的反应类型是________；在D→E的过程中，有一种副产物M（分子式为）生成，M分子中含有两个六元环，则M的结构简式为________（任写一种）。 （3）写出A→B的化学方程式：________。 （4）E→F的反应中的作用是________。 （5）有机物K是化合物B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有________种。 a.能与溶液发生显色反应 b.红外光谱显示分子中无甲基 （6）参照以上合成路线，以与为原料设计合成的路线________。（无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $