云南师范大学附属中学2027届高三上学期一模化学试题

2027届高三上学期化学学科体验1 总分60分：时间：2026年9月14日，下午5：05-6：00 可能用到的相对原子质量：H-1-140-16K-39V-51 一、选择题（每题3分，共30分） 1.下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A.植物油氢化 B.煤的液化 C.石蜡的熔化 D.橡胶的硫化 2.下列化学用语表示错误的是 A.Mg2+的结构示意图： 四》 B.水的电子式：r[m C.C02的结构式：O=C=0 D.2C、13C、14C互为同位素 3.下列反应离子方程式书写正确的是 A.向NaHS04溶液中滴加少量Ba(HC03)2溶液：2HC03+2H++S0+Ba2+=BaS04+2C02↑+2H20 B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+N03+4Ht=Fe3++N0↑+2H20 C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=CI+CI0+H20 D.向A1CL3溶液中滴加Na2S溶液：2AI3++3S2-=A12S3↓ 4.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 稀硫酸 FeC 液 氣水 NaOH溶液 pH试纸 Na CO3 Na,SiO, 溶液 A.向容量瓶中移液 B.推断S、C、Si的非金属性强弱 C.制取Fe(OHD3胶体 D.测定氯水的pH 5.有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH还原为N2,反应的化学方程式为4NH3+4N0+ 0,204N2十6H,0。设从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol基态V原子中含有的未成对电子数为0.5N B.22.4LNH3分子中含o键的数目为3NA C.0.1mol02与0.2molN0混合后分子总数为0.3W D.每生成2.8gN2,转移的电子数为0.3Na 6.某离子化合物的化学式为（亿X4)2YW4。其中X为元素周期表s区的非金属元素，Y、Z、W为原子半径 依次减小的第二周期元素，W为该周期中非金属性最强的元素，Y、Z的基态原子第一电离能均比同周期 相邻元素的大。下列说法错误的是 A.YW2中Y的杂化类型为sp杂化 B.Z、W与X形成的简单分子间可形成氢键 C.Z、W的简单氢化物的稳定性：W>Z D.元素的电负性大小顺序为：W>Z>Y 试卷第1页（共4页） 7.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和c的转移，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过 程如图所示。下列说法正确的是 NH H20 Π NO *N2H4 H20 16 酶2 4H+4eIII &酶1酶3 NOZ N2 A.过程I中NO;发生氧化反应 B.a和b中转移的e数目相等 C.温度越高，该反应过程越快 D.过程1→Ⅲ的总反应为NO,+NH4=N2个+2H,O 8.采用电化学原理将C02转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 CH4、CH,等 电源 C02 稀硫酸阳离子KOH溶液 交换膜 A.电极A与外接电源的正极相连 B.电子流向：B→KOH溶液→稀疏酸→A C.生成CH4的电极反应式：C02+8H++8e=CH4+2H20 D.若KOH减少5.6g,理论上电路中通过0.2mol电子 9.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、 B、S0二、S0子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CC4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入BaNO)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO,溶液 有白色沉淀产生 下列说法错误的是 A.根据步骤①现象分析可知，一定不存在的离子是Ba2+ B.步骤②CCL4层呈橙色可知，原溶液中含有Br C.步骤②中有C2+S0子-+H0—S0}+2H*+2CI反应 D.不能确定原溶液是否含有Na'、CI、SO} 试卷第2页（共4页） 10.研究发现，酸性溶液中HO2能氧化SCN,但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为 研究Fc2+与FC3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 0.5mL 0.05mol-L" 0.5mL 0.1mol-L Fc(SO)溶液(plH=1) FcSO,溶液(pH=l) 静置 静凰 国溶液变红 国溶液变红 1mL0.3mo-LH,0,溶液 (min溶液 1mL0.3molL-'H,0,溶液 min溶液 红色恰好 红色恰好 2滴0.1 mol-LKSCN溶液 褪去 2滴0.1 mol-LKSCN溶液 想去 实验 实验二 己知：i.Fe3+参与该反应的机理为：Fe3++H202=Fe2++H02+Ht、Fe2++H202=Fe3++0H+0H: ⅱ.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN: 益.实验二加入Fe2+后溶液先变红，且红色褪去时间t2<t1 下列说法错误的是 A.溶液变红是因为Fe+与SCN发生了反应 B.由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN的速率 C.由实验可知，Fe3+能加速HO2与SCN的反应且效果比Fe2+好 D.实验中有O2生成，可能是0H与溶液中的过氧化氢相互作用生成的 二、解答题 11.(14分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 有机 溶剂 硫酸 铁粉 滤液A 石灰乳 滤液C 萃取 反萃或水溶液E 钒矿石硫酸 还原 中和 氧化 焙砂漫钒 滤渣D 滤渣B 至pH≈2 沉钒氨水 煅烧 NH4)2V6O16 已知：i.滤液A中的阳离子主要有H、VO、Fe3+、A13+等： iⅱ.“萃取”过程可表示为VO2+2HA(有机相)=VOA2(有机相)+2H。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V205与疏酸反应的化学方程式为 (3)“铁粉还原"过程中，铁粉发生的反应有Fe+2Ht=Fe2+H2↑、2Fe3++Fe=3Fe+和如下反应，补全该反应的 离子方程式：☐vo+☐Fe+☐ ☐v02+☐Fe2*+☐ (4)“萃取前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 (⑤)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 (6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为āg:所得滤液A的总 体积为bmL;从滤液A中取出1mL,用蒸馏水稀释至10mL,加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可 能存在的VO+氧化为VO,继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用c mol-L1的 NH)zFe(SOa)2标准溶液将VO滴定为VO2+,共消耗VmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 %(用含a,b,c,V的式子表示)。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高“不变”或“偏低)。 试卷第3页（共4页) 12.(16分)羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。化合物Ⅲ在化合物V的辅助下，利用光催化实现 OCH, 羟基迁移，得目标产物VI。合成路线如下（部分条件及试剂咯）。（已知 OH Py-COOH =CH,XH, OH (1)化合物I中的官能团为 (写名称) (2)反应I+X一→Ⅱ和1+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为 (3)下列说法错误的是 A.由I到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B.由I到V的转化中，有加成反应和消去反应发生 C.VT与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D.由Ⅲ到VT的转化中，IV可以循环利用 (4)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FCl,作用显色的共有 种。 (⑤)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物M(分子中不含手性碳原子)的路线。M可 CN OH 经上述羟基迁移路径合成化合物R( ①M的结构简式为 ②合成M的路线步骤中，环烷烃→卤代烃→醇→一（填写有机化合物类别）→羟基腈，第四步所需 无机试剂为 ③1molR可与2molH2发生反应，其产物的结构简式为 试卷第4页（共4页） 2027届云南师大附中高三上化学学科体验1 参考答案 选择题（每题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B 0 A D D C 二.非选择题 11.(共14分，每空2分) (1)搅拌（合理给分） (2)V20s+H2S04=(V02)2S04+H20 (3)2V0+Fc+4Ht=2V02+Fe2+2H20 (4)若不用石灰乳中和，溶液中cH)较大，不利于平衡萃取平衡正向移动，对V0+萃取效果不好。 煅烧 (5)0NH4)2V6O163V205+2NH3↑+H20 (6) 5.1beV 偏高 a 12.(共16分，除特殊标记外，每空2分) (1)碳碳三键(1分) (2)V形(1分) (3)B (4)6 NC CH2NH2 OH OH (5) 酮 HCN OH 详解：(3)Ⅲ( 的同分异构体中，苯环上连有一个烷基，能与FCl3作用显色，则含有羟基，则 苯环上的含有1个烷基和酚羟基，-C3H,的结构有正丙基(-CH2CH2CH3)、异丙基(-CH(CH)2),苯环上 由2个取代基时有邻、间、对三种情况，则符合条件的同分异构体共有2×3=6种： (5)①根据题意，M可经上述羟基迁移路径合成化合物R,结合M分子中不含手性碳原子可推出M的结构 Nc CN CH2NH2 OH OH OH 简式为 ③1mol 可与2molH2发生加成反应，其产物的结构简式为