黑龙江哈尔滨市第四十七中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026-2027学年度（上)期中青春进阶学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108 一、选择题(113小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1.制作下列物品的材料不属于合金的是（) A.三星堆出土的青B.山西永济黄河铁牛C.我国生产的超薄 D.碳化硅单体反 铜大面具 不锈钢精密箔材 射镜 2.下列实验中发生化学变化的是（ ·酚酞溶液 升温 肥皂 A.肥皂水中滴加酚 B.互相刻划比较铜 C.钛镍合金升温恢D.硝酸钾从饱和 酞溶液 和黄铜的硬度 复形状 溶液中析出 3.下列有关粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作错误的是（ 用惠 A取粗盐 B.溶解 C.过滤 D蒸发 4.25C时4种洗涤用品的pH如下图所示。最接近中性的是（ A.洁厕剂 B.洗发露 C.洗衣液 D.漂白液 0 6 7891011121314 5.下列说法中，正确的是（)】 A.溶液一定是无色的 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.溶液是均一、稳定的混合物 第1页共8页 6.下列物质的用途错误的是( C无土栽培营养液 A铁合金制造人造骨 B.酒精作溶剂 D.氧气用于医疗 用于蔬菜生长 7.下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型有错误的是（ A氢气燃烧 H2+O2 点燃H0 氧化反应 B.高温煅烧碳酸钙 CaCO,高温 CaO+CO21 分解反应 C.铝抗腐蚀性能好 4A1+302=2Al20为 化合反应 D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 8右图是高炉炼铁及炉内主要化学反应示意图。根据图示，下列说法错误的是( A将矿石粉碎，增大接触面积，可使反应更快更充分 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体高炉气体 B.在A区发生反应的方程式为3CO+FezO: 高温 3C02+2Fe C,石灰石的主要作用是提供炉内所需二氧化碳 A区 D.最终得到的生铁从C口流出 开始生成 生铁 9.下列做法错误的是（) B区 进风口 进风口 A.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 热空气心 +D口 C▣4 B把水喷向空中来增加水中氧气的溶解度 C.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D.自行车链条涂油防锈 10要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是（) 氧气 蒸馏水 氧气 铁钉 铁钉 铁钉 蒸馏水 ① ② ③ A.①② B.①3 C.②3 D.①23 11.镧是一种稀土元素，右图是镧元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ A.镧是金属元素 B.镧的原子序数为57 57 La C.镧的相对原子质量为138.91g 镧 138.91 D.徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，为我国稀土行业做出卓越贡献 第2页共8页 12.在实验室中，区分下列各组物质的方法错误的是（) 选项 需区分物质 方法 A. 硝酸铜溶液和硝酸镁溶液 观察颜色 B 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测温度 C. 碘和高锰酸钾 加适量水，观察 D 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液 升温，观察 13.下列图像与相关叙述对应关系错误的是( ↑溶液质量/g 1固体质量/g ↑溶解度 T 生成氧气质量/g 加MnO, T>T 未加MnO2 时间s 0加入溶液质量/g 压强/kPa 0 时间s A B C D A.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原来温度 B.向镁粉中逐滴加入氯化铜溶液 C气体的溶解度与温度、压强的关系 D.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分解 二、非选择题(1422题，共9小题，共44分) 14.(3分)47中化学小组同学分别向几种试剂中滴加自制的紫甘蓝汁，现象如下表所示。 试剂 柠檬汁 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色 (1)白醋的主要成分醋酸的化学式为 (②)紫甘蓝汁 (填能或不能）作酸碱指示剂。 (3)氢氧化钠溶液和草木灰水均呈 (填酸性”、“中性或碱性）。 15.(4分)海洋具有极大的发展前景。海水晒盐的主要流程如图所示： 粗盐 氯化钠 水 池 母液 多种化 工产品 (1)氯化钠在海水中以 (填粒子符号)的形式存在。 (2)图中②是 (填蒸发或“结晶）池。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和或不饱和)溶液。 (4)在图中①里，海水中氯化钠的溶质质量分数 (填字母)。 A.逐渐增大 B.逐渐减小 C保持不变 第3页共8页 16.(4分)47中学生们进行分组实验活动配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液 (1)计算所需氯化钠的质量为 g,水的体积为90mL。 (2)本次实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充空试剂瓶和 (填仪器名称)。 (3)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 (4)下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 (填选项序号〉。 A氯化钠不纯，含有难溶性杂质 B量取水时，仰视读数 C装瓶时，仍有少量液体留在烧杯中 17.(4分)分类、类比是初中学习化学常用的方法。图为氮元素的价类二维图。图中横轴表示 物质类别，纵轴表示氮元素的化合价，“·”表示一种含氮物质。请回答下列问题。 (1)分类是研究物质的第一步。图中KNO所属的物质类 「化合价 HNO;KNO, 别X是① (填碱或“盐)；图中Y为② N203 iHNO, (2)类比是推测未知的有效方法。同种元素形成的不同 IN,O 含氧酸，成酸元素化合价较高时读作“某酸”，较低时读作 亚某酸”。如，HSO4读作“硫酸，HSO,读作“亚硫酸’； NH.CI HNO,读作硝酸'，HNO2读作① 。 含氧酸失 单质氧化物酸X物质类别 去水后生成的氧化物叫做该酸的酸酐，酸酐与对应酸中成酸元素的化合价相同。如：H$O:的酸 酐是SO;HCO,的酸酐是CO2;HNO的酸酐是② 填化学式)。 18.(8分)实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下 列装置，请回答下列问题： L用高锰酸钾制取氧气： (1)制取氧气时发生反应的化学方程式为 (2)装置C的试管口放置一团棉花的目的是 (填字母)。 第4页共8页 a.防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管b.防止加热时粉末状物质进入导管 (3)用装置F收集氧气，验满时应将带火星的小木条放到 (填m或n”）口。 Ⅱ用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： (4)制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 (⑤)同学们将二氧化碳通入水中，溶液pH随时间的变化最接近下列图示中的 (填字母)。 pH PH 一时间/ 时间/ 时间/s b Ⅲ同学们还想制取甲烷气体，请结合资料卡片和所学知识，回答下列问题： 资料卡片： i.实验室常加热无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）的混合物来制取甲烷气体 iⅱ.101kPa和20°C时，三种气体的溶解度如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 甲烷 溶解度 0.031 0.878 0.023 (6)制取并收集甲烷气体可选择的装置组合是 (从AE中选择)。 (7)在101kPa和20°C时，100mL水中最多能溶解甲烷气体的体积为 mL. (8)甲烷具有可燃性，3.2g甲烷气体在盛有一定量O2的密闭容器中完全燃烧，反应后生成的 C0和C02的分子个数比为1：1，若要使其完全且充分燃烧生成C)2,不生成C0,至少需要向 密闭容器中补充O2的质量为g。 19.(5分)甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图19-1所示。 ↑溶液质量/g 10 ↑溶解度/g t1℃ 甲 恒温 蒸发 析出品体 质量/g 平均分 20 --L- 鸢成两份 t1℃20g 降温 温度/C 甲溶液 10203040 t℃ t,C 图19-1 图19-2 ()甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 (2)20°℃甲、乙两物质溶解度的大小关系：甲乙（填“>”，“<或=）。 (3)10°时，等质量的甲、乙两物质加水完全溶解形成饱和溶液，需要水的质量较多的是 第5页共8页 (填甲或“乙）。 (4)tC时，将20g甲溶液平均分成两份，进行如图192所示实验。其中一份进行恒温蒸发， 并绘制了析出晶体质量与溶液质量关系的曲线；另一份降温至°℃有晶体析出。 ①°C时，甲物质的溶解度为 ②C的取值范围 20.(5分)实验室有一包碳酸钠样品（含有氯化钠和不溶于水的杂质），为测定其含量，同学进 行了如下图所示的实验。 滤渣22g 足量的水 过滤 充分溶解 加入100g14.6%的盐酸 样品25g 蒸发14g水 母 恰好完全反应 滤液122.8g 请回答下列问题： (1)加入稀盐酸后发生的化学反应方程式为 (2)碳酸钠的相对分子质量为】 (3)配制实验所用14.6%的盐酸100g,需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸 g。 (4)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 (⑤)将反应后所得溶液蒸发14g水后，所得溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为】 21.(5分)AF是初中化学常见的物质，它们之间反应及转化关系如图21-1所示（“→”表示反 应能一步实现，“一”表示相连的两种物质之间可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去， 部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合表格信息，回答下列问题。 物质 A B C D E F 类别 单质 单质 单质 酸 通常为 相对原子 含三种 含两种 提示信息 红色粉末 黑色粉末 无色气体 质量为27 元素 元素 是否含有金属元素 否 是 是 是 是 否 C物质 D物质 B E 图21-1 图21-2 (1)请写出物质A、B的化学式：A ;B 第6页共8页 (2)向F溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变为 色。 (3)请写出B与E溶液反应的化学反应方程式 (4)在托盘天平两端各放一只质量相同的烧杯，天平平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等 质量分数的F稀溶液（如图21-2）。向两烧杯中分别加入物质C的粉末和物质D的粉末，充分 反应后，天平仍然平衡，则加入C与D的质量比为 22.(6分)实验室现有Ag、Zn、Fe和某未知浓度的稀硫酸。47中化学兴趣小组同学利用所学知 识探究三种金属活动性顺序。请你一起参与探究。 【实验】同学们取等质量的三种金属粉末放入三个烧杯中，并分别加入等质量、等质量分数的 稀硫酸，充分反应（如图221所示）。 加入等质量、等质量分数 的稀硫酸 充分反应 Ag Zn Fe 图22-1 观察到烧杯A中固体无明显现象，烧杯B、C中固体均消失，且C中溶液呈(1) 色。 由实验现象可知Ag的金属活动性位于氢的(2) (填前面或“后面)。 【实验2】为探究另外两种金属的活动性，精密称量烧杯C中溶液质量为201.4g。甲同学向烧杯 C中加入5gZn粉，观察到固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失。乙同学继续加入10gZn 粉，并绘制了如图22-2所示的曲线。充分反应后，过滤， 烧杯中固 得208.6g滤液。D点时发生的化学反应方程式为： 体质最/g 3) 。E、F点对应 E 的溶液中，溶质质量的大小关系是(4)EF(填“>”， “<”或=”）。 继续加入 Zn粉的质量/g 【结论】通过上述实验，同学们讨论后最终得出三种金属 810 活动性由强到弱的顺序为（⑤） 图22-2 【拓展提升】结合上述实验测定的数据和图像，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数为 (6) 【废液处理】实验结束后，将实验2的滤液、滤渣及烧杯A、B中的所有物质倒入同一个废液缸 中，充分反应后，过滤，所得滤液中的溶质为() (填化学式)。废液的处 理方法有待后续学习，本次废液由老师统一妥善处置。 【评价】老师高度赞扬了同学们善于“发现问题、分析问题、解决问题的钻研精神。 第7页共8页 2026-2027学年度（上)期中“青春进阶学力展示” 化学学科 (参考答案) 1-13 DACBD AACBB CDA 14.(3分)(1)CHC00H (2）能 (3)碱性 15.(4分)(1)Na、C1 (2)结晶(3)饱和 (4)A 16.(4分)(1)10 (2）胶头滴管 (3)加快溶解速率 (4)AB 17.(4分)(1)①盐②+3 (2）①亚硝酸 ②N2O 18.8分)()2KMn0,△K:MnOr+MnO+Ot 2）b 3)n (4)CaCO:+2HCI=CaCl+H2O+CO2 (5)b (6)CE (7）2.3 (8)1.6 19.(5分)(1)甲 (2）= (3)甲 (4)①40g ②<30°C 20.(5分)(1）NaCO3+2HC1=2NaCl+H0+C02↑ (2）106 (3)40 (4)84.8% (5)12.5% 21.(5分)(1)A:O2B:Cu 2)红 (3)Cu+2 AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)1:1或224：243（写对一个得0.5分） 22.(6分)(1)浅绿 (2）后面(3)Zn+FeS0=ZnSO+Fe (4)= (5)Zn Fe Ag (6)10%(0.5分) (7）FeSO4、ZnSO4、HSO4(0.5分) 第8页共8页