山东烟台市蓬莱区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段学情自测化学试题

2026—2027学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学参考答案及评分标准 一、二选择题答题表（第一大题每题2分，第二大题每题2分，有2个选项的漏选得1分，错选、多选均不得分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B C C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 ABD ABD B C CD 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共30分） 16．（8分） (1)B (2)BD（2分） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分） (4)复分解反应/中和反应 (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） 17． （7分） (1)小于 (2)蒸发结晶 (3)碳酸钠和氯化钠（或和）（2分） (4)降低温度 (5)AB（2分） 18.（9分） (1) (2)①置换反应 ②有气泡生成③CuO（合理即可） （2分） ④偏大 ⑤（2分） 19．（6分） (1)混合物 (2)B (3)（2分） (4)节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可） (5) 四、实验探究题（本题包括3个小题，共35分） 20．（9分） (1)量筒 (2)B C A D（2分，错一处全错） (3)BD（2分） (4)①计算得出需98%的浓硫酸约16.3mL、水30mL（2分）；②先量取30 mL的水倒入烧杯，再量取16.3mL的浓硫酸；沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴签（2分） 21．（12分） (1)BC（2分） (2)溶液由红色变为无色 （2分） (3)CuSO4（合理即可） (4)碱溶液中均含有氢氧根离子 (5)能，因为曲线②比曲线①压强下降的多 (6)Na+、、H2O（3分） (7)   22． （14分） (1)碱 (2) B (3)气泡生成 澄清的石灰水变浑浊 （合理即可） (4)（2分） (5)完全除去碳酸钠，防止干扰硫酸钠的检验 稀硫酸会引入硫酸根离子，干扰原固体中硫酸钠的检验 (6)加入过量Na2CO3溶液，使废液中的盐酸和氯化钡分别转化为气体和沉淀，过滤后排放。（2分） (7) （2分） 偏大 五、计算题（本题包括1个小题，共5分） 23．（5分） (1)100 ------1分 (2)解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 -------1分 --------------2分 废水中的质量分数 = ×100%=8% ---------1分 答：该废水中的质量分数为8%。 ( 初四化学答案第 2 页（共 2 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $卷1 2026一2027学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2所有答策必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Ca-40S-32C1-35.5 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1.溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A.食盐溶液 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.硝酸钾溶液 2.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫 3.下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A.苛性钠，氧化钠，NaO B.干冰，一氧化碳，CO C.盐酸，氯化氢，HCI D.熟石灰，氢氧化钙，Ca(OHD2 4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A.升温到60℃ B.恒温蒸发部分水 C.加入一定量的水 D.加入一定量的硝酸钾固体 5.室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确 的是 A.溶液质量不变B.溶质质量不变C.溶剂质量不变D.溶液pH不变 6.化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实 验过程中，操作规范的是 湿润的溶解液 pH试纸 一玻璃片 一土样 A.量取水 B.溶解土样 C.倾倒溶解液 D.检测酸碱度 初四化学试题第1页（共10页) 7.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A.二氧化碳和澄清石灰水 B.稀疏酸和氯化钠溶液 C.稀盐酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 8.下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A.打开浓盐酸和浓疏酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 9.诗句梅子留酸软齿牙中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小 华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 CO, 拧檬酸溶液 柠檬酸溶液 石蕊溶液 D 玻璃片 镁条 氧化铁 柠檬酸溶液 模酸 溶 10.有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐” 溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A.“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH=7 B.从物质类别看，“果蔬洗盐”属于化合物 C.“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果不涉及化学变化 D.往“果蔬洗盐中滴加足量的食醋，会有气泡冒出 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分） 11.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B.微观：盐的溶液不一定显中性 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D.实验：碱性溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 初四化学试题第2页（共10页） 溶解度/g A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 甲 三 B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 Z 40…… C.甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 丙 D.t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和 实 溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 0t2t温度C 13.向两个盛有20mL5%的NaOH溶液的烧杯中分别滴加5%和10%的稀硫酸，利用传感器 成 测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列分析正确的是 A.甲表示滴加5%的稀硫酸时对应的pH变化曲线 B.a点和b点时的溶液中所含溶质为同一种 C.c点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.a→c过程溶液中Na*的数目不断增大 稀硫酸的质量g 14.下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCI气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 除去氯化钙溶液中混有的稀 C 加入过量的碳酸钙，过滤 盐酸 D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加酚酞 区有 A.A B.B C.C D.D 1所 15.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 个生成二氧化碳质量g 个剩余固体质量g 个生成氯化钙质量g 个生成沉淀质量g 碳酸钙粉末 氧化钙 块状碳酸钙 氢氧化钙 反应时间/s 0 反应时间s 0加人稀盐酸质量g 0加入碳酸钠溶液质量/g ⊙ Q 0 A.向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B.高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C.向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 初四化学试题第3页（共10页） 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共30分） 16. (8分)生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 清洁级 食品级 实例 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 葡萄糖溶液 去污小苏打粉 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 葡萄糖 小苏打 (1)下列可用于腌制食品的调味品是 0 A.纯碱 B.食盐 C.小苏打 D.碳酸钙 (2)5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量，对5%的理解正确的是 A.每100g水中溶解5g葡萄糖 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g D.取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5% (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是 。(用化学方程式表示) (④)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于 。(填反应类型) (⑤)小苏打粉要存放在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示) 17.(7分)生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地 区有“夏天晒盐（氯化钠)，冬天捞碱（碳酸钠）的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图 1所示。 请回答下列问题： ◆溶解度g 50 40 氯化钠 30 20 碳酸钠 10 01020304050 温度/C (1)40℃时氯化钠的溶解度 (填“小于”、“大于”或等于”)碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶或降温结晶”)的过程。 初四化学试题第4页（共10页） 卷2 (3)冬天捞“减”后湖水中一定含有的溶质是 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用 的方法，可以使硝酸钾的不 饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中不正确的是 A.由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 C.10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 18.(9分)酸和碱在生产生活中有广泛应用，某同学学习完酸后进行了总结梳理，请回 答下面问题： (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸化学式为[CH,COOH]在水溶液中能解 离出CHC00(醋酸根离子)和 (填离子符号)。 (2)思维导图中，“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质，之间的转化。 碱 指示剂 盐 NaOH 石蕊 Na2CO3 金属 金属氧化物 Zo ② ③ 甲 ① ④ HCl←—H2SO4 ,共性 个性 ⑥ BaCl2 ①序号①中与稀盐酸反应的反应基本类型是 ②写出序号③中与稀硫酸和稀盐酸反应的共同现象是 ③任写一种图中甲类物质的化学式 ，其与稀盐酸反应的化学方程式是 ④如用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH,则测定结果会 （填“偏大偏小或无影 响”)。 ⑤写出“HS0,→HC”的化学方程式 初四化学试题第5页（共10页） 19.(6分)一种利用某工业烟气（主要成分是C02、O2和N2)生产甲醇的主要流程如 下。 O,和N2 工业烟气 吸收塔 CaCO) 高纯度C0, 煅烧炉 Cao 反应器 甲前 HO 电解池 回答下列问题： (1)该工业烟气属于 （填纯净物或“混合物)。 (2)下列不能用来吸收C02气体的物质是 (填字母序号)。 A.石灰乳 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 (4)该流程中Ca0循环使用的目的是 (5)甲醇的化学式为CH,0,X是电解水的产物之一，则X的化学式为 四、实验探究题（本题包括3个小题，共35分） 20.(9分)实验室配制一定溶质质量分数的NaC1溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)正确操作顺序：E→ →装瓶贴签（填标号）。 (3)下列说法正确的是 0 A.实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 初四化学试题第6页（共10页) B、量滴取木时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C.加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D、若称量用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配侧的溶液质量分数偏低。 (4)用质量分数为98%的浓疏酸（密度为1.84mL),配侧60g质量分数为49%的疏酸溶液。 配制方法为 (写出主要步骤及 操作要点)。 21、（12分)碱是化学重要的一类物质，某化学小组以探究碱的性质”为主愿开展探究 学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 ()氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是 A.氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B.在空气中易变质，都需要密封保存 C.氢氧化钙常用于做建筑材料 D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚歃溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀盐酸 步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 (2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的现象是 ,该反应的化学方 程式为 (3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是 (填化学式) (4)碱具有相似化学性质的原因是 【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应 步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水 分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图3） 初四化学试题第7页（共10页） 数据采集 致据采巢 NaOH 压强 压强 溶液 传感器 传感罢 C0 图1 图2 压强/kPat 200 150 ⊕ 100 ② 0 200400 600200时间s 图3 (5)图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是 (6)图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有 (填微粒符号)。 (⑦)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄 清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。 22.（14分)土壤酸减性是彩响植物生长的重要因紫之一，化学兴趣小组对某土壤酸碱 性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 化学小组采集土壤样品。 (1)取10g该土壤样品与蒸馏水按1：2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过 滤得到无色浸出液，用pH计测得浸出液的pH=8.5,则该土壤呈 性。 (2)化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。他们制定的下列三种解决方案中， 不合理的是 (填选项序号)。 A.施加酸性有机肥料 B.施撒适量熟石灰 C.进行水灌排盐降碱 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有NSO4、Na,CO、NaCI等，小组同学欲探究土壤样品中 是否含有NaSO4和Na,CO,在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 初四化学试题第8页（共10页） 卷3 1.定性研究 (3)【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量浸出液于试管中，向试管中加入过量 稀盐酸 土壤中含有碳酸钠 步骤2：将步骤1产生的气体通入足量的澄清石灰水 中 步骤3：向步骤1反应的溶液中继续滴加过量 土壤中不含有疏酸 无明显现象 溶液 钠 (4)写出步骤2中发生反应的化学方程式 【实验结论】土壤样品中含有NaCl和Na,CO3。 【交流讨论】 (⑤)步骤1中滴加稀盐酸需“过量”的目的是 不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因 是 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施： Ⅱ.定量研究 ()为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： (提示：碳酸钠能与硝酸钙发生复分解反应，氯化钠与硝酸钙不反应) m,g滤渣 足量的 过滤、洗涤 g Ca(NO,),溶液 干燥、称量 m,g漫出液滋 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用m1、m2表示)。 若实验中没有洗涤步骤，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无彩响”)。 初四化学试题第9页（共10页） 五、计算题（本题包括1个小题，共5分） 23.(5分)印染厂的碱性废水可用疏酸处理。常温下，向100g含NaOH的废水中逐滴 加入120g质量分数为9.8%的稀疏酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的 pH,所得数据如下： 加入稀硫酸的质量g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为 g。 (2)求该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 初四化学试题第10页（共10页)