山东省临沂第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试模拟考 化学试题

回▣ 临祈一中南校区2025级（化学）期中考试模拟 ▣出 姓名： 班级： 考场座位号： 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 意 2.客观题答题，必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮擦干 净。主观题答题，使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写 贴条形码区 项 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无 效。 正确填涂 ■ 缺考标记口 客观题 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][c][D] 填空题 16.(1) (2) 填空题 17.(1) (2)】 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■ 【临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 填空题 18.(1) (2)」 (3) 填空题 19.(1) (2) (3) 填空题 20.(1) (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■■ 【临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟第2页（共2页）】临沂一中南校区2025级（化学）期中考试模拟参考答案 题号 y 2 3 6 6 7 8 0 答案 B B A C C D C A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C AC BC AD 11.A 【详解】A.m点NH3摩尔分数为0.5，设起始投料N2为1mol,H2为3mol,平衡时消耗x molN2,则 高温，高压 3H2+N2 2NH 催化剂 有平衡时：起始量/mol 3 0 ,由NH,的摩尔分数为0.5，得，2X=0.5, 转化量/mol3x 4-2x 2x 平衡量/mol3-3x 1-x 2x 解得X=2。故平衡时，n)=3-3x=3-3×=1m0,N4,)=2X=2x2 33mo1。则 aH,)a(N)=1子34，A符合题意： B.N2与H2投料比为1：3，反应中消耗比也为1：3，故转化率a(N2)=a(H2),B不符合题意： C.P点未达平衡，反应正向进行，故'>'道，C不符合题意： D.曲线Ⅱ整个过程都是未达平衡状态，不涉及平衡移动过程，550C以后曲线Ⅱ下降，可能的原因高温导 致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D不符合题意： 故选A。 13.AC 【详解】A.0~300S时间段内，通过反应①A的浓度降低0.08oL,则Y的浓度增大0.08moL,Y的 平均反应速率为008moL=2.67x10mol-L.S,故A正确； 300s B.kk2为速率常数，反应①②的速率比 k©A=k为常数，反应开始后，体系中Y和Z的浓度之 kc2(A)k2 比不变，故B错误； C.0~300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L,反应 ①2的速率比为常数，如果反应能进行到底，反应结束时0,12× 100%=60%的A转化为Z,故C正确： 0.2 D.0~300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12molL、通过反应①A的浓度降低0.08nol/L,可知反 应②的速率大于反应①，则活化能反应②比反应①的小，故D错误： 选AC。 15.AD 答案第1页（共2页） 【详解】A.根据图像，0.1molL的H2A溶液中c*(H)=l0，则溶液中c(H)=0.lmoL,可知HA第 步电离完全，HA的电离方程式为：H2A=H+HA,HA三H+A2,故A错误； B.根据a点坐标， cA-102时，cr）=0.1moL,常温下，HA=H+A的电离常数 cHA） c(A2)c(H*) K= =102×0.1=103,故B正确： c(HA C.d点水电离程度最大，d点溶质只有NaA,A水解呈碱性，c点氢氧化钠不足，c*(H)=10呈中性， e点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故C正确： D.根据图示，水的电离程度：b<c=e<d,故D错误； 选AD。 16.(1)10-12 (2) B 0.56 17.(1)B K= k正 (2) k 增大 (3) 5:31.16 0.5a. 4o3 18.(1)5(a+b) (2) 0.5a 1+4a 不变 1-0 (3) > 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度 19.(1) I D (2) 增大 B BD 20(MPa)- (3) T 主反应是气体分子数减少的反应，副反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大 压强，主反应平衡正向移动，故C,H,的平衡转化率增大 20.(1)TiCL4+(x+2)H20=Ti02·xH,0V+4HC1 (2) 抑制NH4与F®3+的水解>b微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成 半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准 溶液，溶液变为红色且30s内不恢复原色 8cV% 偏低 m 答案第2页（共2页）临沂一中南校区2025级（化学)期中考试模拟 H-1C-12N-14O-16S-32C-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Mn-55 一、单选题：本大题共10小题，共20分 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.长期过量使用NH4CI等铵态化肥易导致土壤酸化 B.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C.“奋斗者号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D.煤气中毒与血红蛋白跟O2、C0结合过程中的平衡移动有关 2.下列说法错误的是 A.在任何温度下，纯水都呈中性 B.熵增加的反应都能正向自发进行 C.医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D.平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 3.室温下若溶液中由水电离产生的cOH)=1×104olL1,该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Kt、Na、CI、NO B.CO、Nat、CH,COO、SO} C.Kt、HCO,、CI、NO3 D.Na、NH4、SO}、CI 4.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5CO(g)、≠Fe(CO),(g)△H<0装置如下：下列说法错误的是 T区域T2区域 A.根据实验装置和原理推测T1<T2 CO B.高温不利于反应自发进行 C.工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 不纯铁粉 加热炉纯铁粉 D.5v生[Fe(CO),]=生(CO),反应已达到化学平衡 5.过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO*与CH,反应的过程如下 图所示。下列说法错误的是 M一CH …CH 过渡态1 A.反应速率：步骤I<步骤I 过渡态2 B.涉及氢原子成键变化的是步聚紅 CH步骤L,H MO(g) 一CH步骤ⅡCH,OHg C.若MO*与CH,D2反应，生成的氘代甲醇有3种 M M(g) 反应进程 D.CHa(g)+MO*(g)=CH,OH(g)+M*(g)AH=E +E3-E2-E 试卷第1页（共9页） 6.乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为CH4(g)+HO(g)三C2HsOH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如下[起始时，HO)=(C2H4)=1mol,a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 30 p 20 P b 10 A.乙烯气相直接水合反应的△K0 B.图中压强的大小关系为p<p<P 200 250 300 350T/℃ C.a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D.图中a点对应的压强平衡常数16p, 5 7.25C时，用pH计测定溶液pH以探究某酸R的强弱。下列说法错误的是 A.测得O.01mol.LNaR溶液pH=7,则HR是强酸 B.测得0.01 mol·LHR溶液pH>2,则HR是弱酸 C.测得NaR溶液pH=a,将该溶液升温至50°C,测得pH=b,a<b,则HR是强酸 D.将10mLpH=a的HR溶液加水稀释至IO0mL,测得pH=b,b-a<l、则HR是弱酸 8.下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 比较酸性强 无明显气 相同温度下，KaB)< 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸B 弱 泡 Ka(H2CO3) 探究压强对 对于反应前后气体总体 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLⅡ气 气体颜色 B 化学平衡移 积不变的可逆反应，改 体，分解达到平衡后再充入100mLAr 不变 动的影响 变压强平衡不移动 探究浓度对 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应 加KC1后 增大生成物浓度，平衡 C 化学平衡移 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCI(aq 溶液红色 向逆反应方向移动 动的影响 ),再加入少量KC1固体 变浅 检验FeCl3 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸 溶液紫红 中是否含有 FeCl3中含有FeCl杂质 性高锰酸钾溶液中 色褪去 FeCl2杂质 试卷第2页（共9页） 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.Imol.L NaNO,溶液中N原子总数为0.1N B.1L0.5 mol.LK,S0,溶液中O原子数日为2N C.将1 mol CI2溶于水，转移电子的数目为N D.10mL0.Imol.L NH,Cl溶液中阳离子的数日大于0.001N 10.TK,0.5L恒温密闭容器中，充入物质的量均为amol的02（g)和S02(g)，发生反应： O2(g)+2SO2(g)三2S03(g),测得三种气体的物质的量浓度(c)随时间(t)变化如图。下列说法正确的是 10.0c/mol-L- A.曲线I表示O2的浓度随时间的变化曲线 8.0 B.a=16 6.0- Π C.平衡时，O2和S02的转化率相等 4.0 D.平衡后，充入Imol SO2(g)和1 Imol SO3(g),此时v:='逆 2.0 Ⅲ 0 2 t/min 二、不定项选择题：每题有1个或2个正确选项，每题4分，共20分 11.实验室模拟工业固氨，一定压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中H的摩尔分数随 温度()的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。说法正确的是： A.图中m点，容器内气体n(H2):n(NH3)=3:4 1.01 0.8 B.图中n点转化率：a(N2)>a(H2) m(480,0.5) C.图中P点v正<V逆 02 P a4800.25m 0 D.550C后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 00450500550600t/C 12.催化剂X和Y均能催化反应P(g)三Q(g)。反应历程如图所示，“.”表示反应物或生成物吸附在催化 剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 一反应I(催化剂X) 能量个 -反应II(催化剂Y) A.两个反应的反应历程都为3步 P .X B.达到平衡所用时间：>Ⅱ Q P. C.反应过程中，Q·Y能达到的最大浓度小于QX 反应历程 D.反应P(g)、Q(g)达到平衡后，升温，平衡常数K减小 试卷第3页（共9页） 13.室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①A+B=X+Y, ②A+B=X+Z;反应①的速率可表示为V,=kc2(A),反应②的速率可表示为V2=kc2(A)(kk2为速率 常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 0.5 (300,0.30) 0.3 尧0.2 c(A) (300,0.12) c(Z) 0.1 0100200300400500600(时间：s) A.0~300S时间段内，Y的平均反应速率为2.67×104mol.L.S1 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D.反应②的活化能比反应①的活化能大 14.下列对实验的解释或操作对应的结果正确的是 实验 解释 电离平衡常数： HCOONH,溶液显酸性 K (HCOOH)<K(NH3H2O) c(CHCOOH) B CH:COOH溶液加水稀释后 溶液中 c(CH,CO0） 的值减小 Zn与稀HS04反应过程中开始的一段时间内，反应 该反应是放热反应 速率逐渐增大 反应CaCO3(s)CaO(s)+C02(g),密闭容器中达 D 平衡未发生移动 到平衡后，压缩体积达到新平衡，容器内压强不变 试卷第4页（共9页） 15.常温下，向100.00mL0.Imol.LH,A溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的 c*(日)的负对数-lgc*(H)与 c(A2-） 变化关系如图。下列说法错误的是 c(HA) ↑-lgc水(H a(-2,13) 6 7 c(A2) 0 g c(HA) A.H2A的电离方程式为：H,A、三H+HA,HA三H+A2 B.常温下，HA亡H+A2的电离常数K,=103 C.c点呈中性，e点呈碱性 D.水的电离程度：b<c<e<d 三、非选择题 16.甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)已知室温时，1 mol.LHC0OH在水中有1%发生电离，水电离出的H浓度为 mol/L。 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 HCOOH H2C03 CH,COOH NH3.H2O K或 K1=4.2×107 K=1.77×104 K2=1.8×10 K.=1.7×10 K.(25C) K2=5.6×10 ①常温下，0.1mol/LCH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A.c(H)）B. c(H*) c(H*)c(CH,COO) c(CH,COOH) C.c(H)c(oH）D. c(CH,COOH) ②常温下用NOH溶液作CO,捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到 pH=10的纯碱溶液，则溶液中cCO?):c(HCO,)= ③25c时，向20mL0.1mol·L的氨水中滴加0.1mol.L的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时，混 合溶液的pH=7,则V 20mL(填>*<”或="）)。 试卷第5页（共9页） 17.利用CO,和H2合成CH,OH对节能减排、降低碳排放具有重大意义。 CO,催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： I.C02(g)+3H(g)、≥CH3OH(g+H0(g△H1=-49.0kJ·molr； Ⅱ.C02(g+H(g)、→C0(g)+HO(g)△H2=+41.2kJ·mol: 回答下列问题： ()在该反应体系中，下列有关说法错误的是 0 A.增大H2的浓度有利于提高CO2的转化率 B.升高温度，反应I的速率加快，反应I的速率减慢 C.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量 D.达到平衡后，若压缩体积，反应订平衡正向移动 (2)反应Ⅱ的反应速率v='压-'送=kc(CO)c(H2)-kc(CO)c(H,O),其中k、k分别为正、逆反应速率 常数。该反应的平衡常数= (写出含kk的表达式)，升高温度时，k-k (填 “增大、“减小”或不变)。 (3)在恒压密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数 Kp随温度T的变化关系如图所示（体系总压为3Pa)。反应Ⅱ对应图中 (填m”或n”线)：A点对 应温度下体系达到平衡时CO,的转化率为80%，则平衡时CHOH与C0的物质的量之比为 反应I的K。= kPa2(保留三位有效数字)。 A 0 m B 试卷第6页（共9页） 18 常用作有机合成与生物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应I: (g) (g)+5H2(g)AH,>0 反应I: (g)± (g)+3H2(g)△H2>0 回答下列问题： (1)在T℃，恒压密闭容器中只发生反应I.初始通入0.2mol 和1molH2,达平衡时，体系向环 境放热akJ;若初始加入0.21mol (g),达平衡时，体系向环境吸热bkJ。则 △H,= kJ.mol(用含“a”b的代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1mol (g),发生反应I和反应Ⅱ，测得 的 c(H2) 平衡转化率为0，平衡时 =8 c( ①平衡体系中 的物质的量为 mol(用含C的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 Kx= (K为用各物质物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 e( )e2H) ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通入1molH,再次达到平衡， 的值将（填 “增大“减小”或“不变)】 (3)恒容密闭容器中通入 (g),不同压强和温度下 的平衡转化率如图所示。 转化率 M /% ①压强大小：p(Q)】 pM)(填><”或-)。 ②N点的平衡转化率比M点高，原因可能是 试卷第7页（共9页） 19.环氧乙烷(C,H,O)是一种高效灭菌剂。工业上使用Ag作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷， 相关反应如下。 主反应：2C2H4(g)+O2(g)=2C2H,0(g）△H1=-210kJ·mol 副反应：C2H4(g)+302（g)≠2C02(g)+2H,0(g）△H2=-1239 kJ.mol 回答下列问题： (1)上述反应历程如图： AgO,(s) C,H(g) 0,(g) I 慢反应 快发cH,og) Ag(s) AgO(s) 快反应 I H,O(g)+CO,(g)C,H,(g) 结合机理，三个反应中活化能最大的是 (填编号)，下列操作一定能够显著提高主反应反应速率 的措施有 (填标号)。 A.降低温度B.通入氮气C.增大CO2浓度D.增大O2浓度 (2)主反应的正、逆反应速率分别表示为'=k·p2(CH4)p(O2)、'道=k逆p2(CH,O)(kr、k逆分别为 正、逆反应速率常数，P为物质的分压，分压=总压×物质的量分数)。K时，向恒容密闭容器中充入 4molC2H4(g)和5molO2(g),起始时压强为l.8MPa,发生上述反应，达平衡时测得C2H4的转化率为75%， C,0的选择性为号1C,0的选择性= n(C,HO) (C,H,0)+0.5n(C0,J ①若仅降温，主反应K。将 (填增大“减小”或“不变)，其原因为 (填标号)。 A.k正、k逆均增大，且k正增大程度更大B.k、k递均减小，且k逆减小程度更大 C.k正、k递均增大，且k逆增大程度更大D.k正、k递均减小，且k正减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.n(C)=2n(C,H4)+n(CO2)+2n(C,H,O)D.气体压强不随时间变化 ③TK时，达平衡时主反应的 k正- 迹 试卷第8页（共9页） (3)在温度分别为T、T,和T,下发生上述反应，C,H4的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低 的是 (填“T“T”或“T”),其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大的原因是 60 1 50 45 T 40 35 30 25 T 20 80100120140160180200220240260 p/kPa 20.纳米TO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TC14水 解生成TO2·xH0,经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体TiO2。 (1)TCL4水解生成Ti02·xH20的化学方程式为。 (2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：取mgTO2在一定条件下溶解并还原为T+,再以KSCN溶液 作指示剂，用cmol.L NH,Fe(SO,),标准溶液滴定T+至全部生成Ti+,消耗mL标准溶液。 ①配制NH,Fe(SO4),标准溶液时，加入一定量H,SO,的原因是 。 ②在规格为50mL的滴定管中，若NH,Fe(SO4),标准溶液起始读数为0.00mL,此时滴定管中NH,Fe(SO4)2 标准溶液的实际体积 (心><”或=)50mL；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的 (填标号)。 ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是 达到滴定终点的标志是 ④TO2质量分数为；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响)。 试卷第9页（共9页）