3.1 金属键 金属晶体 第1课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

分层作业 第一单元 金属键 金属晶体 第1课时 金属键与金属特性 1．构成金属晶体的微粒是 A. 原子 B. 分子 C. 金属阳离子 D. 金属阳离子和自由电子 2．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 A. 与电子最近的金属阳离子 B. 整块金属的所有金属阳离子 C. 在电子附近的金属阳离子 D. 与电子有吸引力的金属阳离子 3．下列性质中，不属于金属共同性质的是 A. 导电、导热性 B. 金属光泽 C. 熔点较高 D. 延展性 4．金属晶体具有延展性的原因 A. 金属键很微弱 B. 金属键没有饱和性 C. 金属阳离子之间存在斥力 D. 密堆积层的阳离子容易滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 5．下列性质与金属键无关的是（       ） A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 还原性 6．（25-26高二下·江西九江·月考）下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C. 温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 7．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A. 金属键的强弱不同 B. 金属的化合价的不同 C. 金属的晶体中电子数的多少不同 D. 金属的阳离子的半径大小不同 8．物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　　) A. 镁的硬度小于铝 B. 镁的熔沸点低于钙 C. 镁的硬度大于钾 D. 钙的熔沸点高于钾 9．青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 属于混合物 C. 导热性强 D. 能氧化酒 10．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 1．下列叙述中错误的是 A. 金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 B. 由于金属晶体中“自由电子”的运动，使金属易导电、导热 C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D. 金属晶体都有银白色的金属光泽 2．青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A. 青铜比纯铜熔点低 B. 青铜比纯铜硬度大 C. 铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性 D. 金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性 3．下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　） A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C. 钙的熔沸点低于钾 D. 温度越高，金属的导电性越好 4．（25-26高二下·山西晋中·期末）具有下列性质或结构的物质的晶体中，不可能属于金属晶体的是 A. 熔点高达两千摄氏度 B. 常温下不导电，熔融状态下能导电 C. 能锻打、能拉成细丝 D. 含有阳离子而无阴离子 5．在单质的晶体中，一定不存在 A. 共价键 B. 离子键 C. 分子间作用力 D. 金属阳离子 6．下列关于金属的说法正确的是（       ） A. 所有金属都是银白色的固体 B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝 D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率 7．金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。 金属 熔点（℃） 密度（g/cm3） 相对强度（1表示很弱） 相对硬度（1表示很软） 每吨价格（元） 铝 660 2.7 11 2.8 11400 铜 1085 8.9 33 3.0 38000 铁 1538 7.9 20 4.5 4000 钛 1668 4.5 40 6.0 160000 完成下列填空： (1)铝用作电线是利用了铝的　　　　　　　　　性；铁用作炊具是利用了铁的　　　　　　　　　性。 (2)工业上常以Cu为原料制备CuSO4，“绿色化学”要求从经济、技术和环保来设计可行的化学反应，生产应尽量减少对环境的副作用。下列反应符合“绿色化学”的是（　　　　　　　） A．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O (3)常温下由于浓硫酸能使铁　　　　　　　　　　　，因此浓硫酸可用铁槽车运输。 (4)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。　　　　　　　　　　　　　　 (5)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。 优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．（2021·天津·高考真题）下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 2．下列叙述正确的是 A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B. 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C. 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D. 金属的导电性随温度的升高而减弱 3．（2008·上海·高考真题）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8 4．（2011·四川·高考真题）下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 5．(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是　　　　　　　　　　　 (2)工业上，钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，有关数据如下： Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 770 沸点/℃ 882.9 774 1413 1500(升华) ①上述反应需要控制的温度范围是　　　　　　　　　　　 ②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是　　　　　　　　　　　 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一单元 金属键 金属晶体 第1课时 金属键与金属特性 1．构成金属晶体的微粒是 A. 原子 B. 分子 C. 金属阳离子 D. 金属阳离子和自由电子 【答案】D 【详解】金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。不是原子、分子，也不是单独由金属阳离子构成。 答案选D。 2．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 A. 与电子最近的金属阳离子 B. 整块金属的所有金属阳离子 C. 在电子附近的金属阳离子 D. 与电子有吸引力的金属阳离子 【答案】B 【详解】在金属晶体中，自由电子并不是专属于某几个原子所共有的，而是属于整块金属的所有金属阳离子的，答案选B。 3．下列性质中，不属于金属共同性质的是 A. 导电、导热性 B. 金属光泽 C. 熔点较高 D. 延展性 【答案】C 【详解】金属具有许多共同的物理性质。例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，故答案为C。 4．金属晶体具有延展性的原因 A. 金属键很微弱 B. 金属键没有饱和性 C. 金属阳离子之间存在斥力 D. 密堆积层的阳离子容易滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 【答案】D 【详解】金属阳离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成金属晶体，金属晶体具有延展性的原因是当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故选：D。 5．下列性质与金属键无关的是（       ） A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 还原性 【答案】D 【分析】金属键是金属阳离子和自由电子通过相互作用而形成的化学键，所以与自由电子有关的也就是与金属键有关的。 【详解】A. 金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，电场的作用下自由电子发生定向移动，故A错误;B. 导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，故B错误; C．延展性是金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属键没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C错误； D. 还原性是金属易失电子的性质，和金属晶体结构无关，故D正确; 故答案选D 6．（25-26高二下·江西九江·月考）下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C. 温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 【答案】D 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电子气理论的基本定义，A正确； B．金属延展性源于原子层滑动时自由电子维持金属键的连续性，电子气确实起润滑作用，B正确； C．温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低，C正确； D．金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自由电子，自由电子本就存在，D错误； 故选D。 7．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A. 金属键的强弱不同 B. 金属的化合价的不同 C. 金属的晶体中电子数的多少不同 D. 金属的阳离子的半径大小不同 【答案】A 【详解】A. 金属晶体的熔沸点与金属键的强弱有关，金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，故A正确；B. 金属的化合价的与原子结构有关，与熔沸点无关，故B错误； C. 金属的晶体中电子数的多少 会影响金属的导热性，与熔沸点无关，故C错误； D. 金属的阳离子的半径大小只影响一个方面，故D错误。 综上所述，本题正确答案为A。 8．物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　　) A. 镁的硬度小于铝 B. 镁的熔沸点低于钙 C. 镁的硬度大于钾 D. 钙的熔沸点高于钾 【答案】B 【详解】A．铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多，因此铝的金属键较强，硬度较大， A正确； B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，B错误； C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，C正确； D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，D正确； 故选B。 9．青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 属于混合物 C. 导热性强 D. 能氧化酒 【答案】D 【详解】A．青铜是铜锡合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，A正确； B．合金由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，含有多种物质，属于混合物，B正确； C．青铜属于金属合金，具有良好的导热性，可实现加热温酒的功能，C正确； D．青铜的主要成分为铜、锡，二者化学性质较稳定，常温下与乙醇不发生反应，不能氧化酒，但可以催化氧气氧化乙醇，D错误； 故选D。 10．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 【答案】B 【详解】A．金（Au）是金属，金属通常具有良好延展性，A正确； B．金的密度（约19.3g/cm³）>汞（约13.6g/cm³）>铜（约8.96g/cm³），B错误； C．汞在常温下为液态，金属晶体为固态，因此Hg在常温下不是金属晶体，C正确； D．金属电导率随温度升高而降低（因晶格振动增强阻碍电子移动），D正确； 故选B。 1．下列叙述中错误的是 A. 金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 B. 由于金属晶体中“自由电子”的运动，使金属易导电、导热 C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D. 金属晶体都有银白色的金属光泽 【答案】D 【详解】A．金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属键强度决定，键越强则熔点和硬度越高，故A正确； B．金属的导电性和导热性源于自由电子的定向移动和能量传递，故B正确； C．金属键的本质是自由电子与金属阳离子间的强烈静电相互作用，符合金属键定义，故C正确； D．并非所有金属晶体都有银白色的金属光泽，例如金呈黄色、铜呈红色，故D错误； 故答案选D。 2．青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A. 青铜比纯铜熔点低 B. 青铜比纯铜硬度大 C. 铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性 D. 金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性 【答案】D 【详解】A．青铜是合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此青铜比纯铜熔点低，A正确； B．合金的硬度一般高于纯金属，青铜比纯铜硬度大，B正确； C．铜属于金属晶体，金属晶体中的自由电子使其具有良好的导电性和导热性，C正确； D．金属键是自由电子与金属阳离子之间的相互作用，没有方向性和饱和性，D错误； 故选D。 3．下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　） A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B. 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C. 钙的熔沸点低于钾 D. 温度越高，金属的导电性越好 【答案】B 【详解】A．常温下，Hg为液态，不属于晶体形式，故A不正确； B．因为金属键没有方向性，因此金属键在一定范围内不因形变而消失，这实际上是金属有延展性的原因，B正确； C．钙的金属键应强于K，故熔沸点应高于K，C不正确； D．温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故D不正确； 答案选B。 4．（25-26高二下·山西晋中·期末）具有下列性质或结构的物质的晶体中，不可能属于金属晶体的是 A. 熔点高达两千摄氏度 B. 常温下不导电，熔融状态下能导电 C. 能锻打、能拉成细丝 D. 含有阳离子而无阴离子 【答案】B 【详解】A．金属晶体熔点差异较大，例如金属钨的熔点远超两千摄氏度，因此具有该性质的物质可能是金属晶体，A不符合题意； B．金属晶体中存在可自由移动的自由电子，常温下即可导电，而常温下不导电、熔融状态能导电是离子晶体的特征性质，不可能属于金属晶体，B符合题意； C．金属晶体因金属键无方向性，具有良好的延展性，可锻打、拉成细丝，该性质符合金属晶体的特征，C不符合题意； D．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，该结构符合金属晶体的特征，D不符合题意； 故选B。 5．在单质的晶体中，一定不存在 A. 共价键 B. 离子键 C. 分子间作用力 D. 金属阳离子 【答案】B 【详解】非金属单质晶体中含有共价键，可能存在分子间作用力，如晶体碘中存在共价键、分子间作用力，金属晶体中存在金属阳离子和自由电子。单质的晶体中，一定不存在离子键，故选B。 6．下列关于金属的说法正确的是（       ） A. 所有金属都是银白色的固体 B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂 C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝 D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率 【答案】B 【详解】A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确； C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误； D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误； 答案为B。【点睛】保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。 7．金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。 金属 熔点（℃） 密度（g/cm3） 相对强度（1表示很弱） 相对硬度（1表示很软） 每吨价格（元） 铝 660 2.7 11 2.8 11400 铜 1085 8.9 33 3.0 38000 铁 1538 7.9 20 4.5 4000 钛 1668 4.5 40 6.0 160000 完成下列填空： (1)铝用作电线是利用了铝的　　　　　　　　　性；铁用作炊具是利用了铁的　　　　　　　　　性。 (2)工业上常以Cu为原料制备CuSO4，“绿色化学”要求从经济、技术和环保来设计可行的化学反应，生产应尽量减少对环境的副作用。下列反应符合“绿色化学”的是（　　　　　　　） A．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O (3)常温下由于浓硫酸能使铁　　　　　　　　　　　，因此浓硫酸可用铁槽车运输。 (4)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。　　　　　　　　　　　　　　 (5)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。 优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】① 导电    ② 导热    ③ B    ④ 钝化    ⑤ 因为钛的密度低且强度最高    ⑥ 铝的表面有一层致密的氧化膜    ⑦ 铝的密度比钢轻，车身会比较轻，铝的强度比钢低，容易被塑造成型；（合理即可）    ⑧ 铝的强度比钢低，铝表面有氧化膜，不易进行焊接，铝价格比钢昂贵。（合理即可） 【分析】金属的不同性质决定不同的用途，扬长避短，根据题中表格所给数据可分析其用途。 【详解】(1)典型的导电金属有银、铜、铝，作电线是利用了铝的导电性；(2)铁具有良好的导热性，用作炊具是利用了铁的导热性；A项生成可以二氧化硫，大量二氧化硫的排放会污染环境，B项原料利用率高，生成物除硫酸铜外，只有水，所以选择B项； (3) 常温下铁和浓硫酸发生钝化现象，形成致密的氧化物保护薄膜，阻止反应的进一步进行，所以可用铁槽车运输浓硫酸； (4) 由表中数据可以看出，钛的相对强度很高且密度较低，所以选择钛作为制造飞机的材料之一； (5)铝会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，所以铝耐腐蚀，铁与空气中氧气生成的铁锈疏松多孔，所以铁制品易锈透； (6)铝与钢相比，铝的优点是：铝的密度比钢小，制作出的车比较轻可以降低油耗，铝的强度比钢低更柔软、容易塑形；铝与钢相比，铝的缺点是：铝强度比钢低，若碰撞容易损坏，表面的氧化物保护膜耐高温不容易焊接，价格比钢高。 1．（2021·天津·高考真题）下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 【答案】C 【分析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 2．下列叙述正确的是 A. 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B. 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C. 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D. 金属的导电性随温度的升高而减弱 【答案】D 【分析】 【详解】A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动， A错误； B．金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B错误； C．金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递，C错误； D．受热的自由电子的能量增大，无规则运动加剧，影响自由电子的定向移动，导电能力减弱，D正确； 故选D。 3．（2008·上海·高考真题）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8 【答案】D 【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。 【详解】A、NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误； C、Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误； D、C3H8为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确； 故答案选D。 4．（2011·四川·高考真题）下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 【答案】A 【详解】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误； C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误； D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。 答案选A。 5．(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是　　　　　　　　　　　 (2)工业上，钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，有关数据如下： Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 770 沸点/℃ 882.9 774 1413 1500(升华) ①上述反应需要控制的温度范围是　　　　　　　　　　　 ②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是　　　　　　　　　　　 【答案】① 新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小    ② 801℃~882.9℃    ③ 钠原子半径小于钾，钠的金属键强于钾 【分析】 【详解】(1)分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷没有支链、分子间距离小，分子间作用力大；新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小，故正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)； (2)①工业上，钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，可以推知：工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理，从液态混合物中使钾以蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾，在常压下氯化钠转为液态的最低温度约为801℃，而反应的最高温度应低于882.9℃，此时金属钾可以呈气态，则：上述反应需要控制的温度范围是801℃~882.9℃； ②金属晶体熔沸点的高低取决于金属键的强弱，原子(离子)半径小、离子电荷高的金属晶体熔沸点高，则金属钠比金属钾熔沸点高的原因是：钠原子(离子)半径小于钾，钠的金属键强于钾。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第一单元金属键金属晶体 第1课时金属键与金属特性 A组 巩固过关 1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.B B组 能力进阶 1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.①导电 ②导热 ③B④钝化 ⑤因为钛的密度低且强度最高 ⑥ 铝的表面有一层致密的氧化膜 ⑦铝的密度比钢轻，车身会比较轻，铝的强度比钢低，容易被塑 造成型；（合理即可） ⑧铝的强度比钢低，铝表面有氧化膜，不易进行焊接，铝价格比钢昂贵。 (合理即可) 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 C组 思维拔高 1.C 2.D 3.D 4.A 5.①新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小 ②801C882.9C③钠原子半径小于 钾，钠的金属键强于钾 2/2