精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高一上学期第二次月考（A） 化学试题

怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 2. 下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.    B. C.    D. 3. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴入饱和溶液并加热至红褐色，可得到胶体 C. 可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 4. 下列各组物质，按碱性氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 钢铁锈蚀  B. 食物腐败  C. 植物光合作用  D. 钟乳石的形成 6. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 7. 下列物质间转化在指定条件下不能一步实现的是 A.   B. C.    D. 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+ =2Na++CO2↑+H2O C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O D. 石灰石溶于盐酸中： 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 11. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中铁失去电子，被硝酸氧化 B. 反应①中硝酸全部被还原 C. 反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 D. 反应②的离子方程式为 12. 下列离子能大量共存的是 A. NH、K+、SO、OH－ B. 强酸性溶液中：NH、K+、CO、NO C. Na+、Ba2+、SO、Cl－  D. Mg2+、K+、SO、NO 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于物理变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 固体按分类属于混合物 D. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中：Al3+、Na+、Cl-、 B. 氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 C. 在强碱性的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Br- D. 在强酸性的溶液中：K+、Cu2+、、CH3COO- 二、非选择题： 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质：、、、、、、、、石墨。根据要求回答问题： （1）上述物质中，属于盐的是________（填化学式，下同）、________；属于碱性氧化物的是________。 （2）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；属于________（填标号）。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 （3）已知方案：。写出该方案中发生反应的化学方程式：________，________。 （4）上述物质中互为同素异形体的是________。 （5）与稀溶液反应所属的基本反应类型为________反应。 16. 请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()常用于生产锂离子电池，中Fe的化合价为______，磷原子结构示意图为______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：__________________。 ②：__________________。 ③：__________________。 ④：__________________。 （3）写出下列反应的离子反应方程式。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：__________________。 氧化镁溶于稀硫酸的反应：__________________。 大理石溶于稀盐酸：__________________。 17. 某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： （1）写出①反应的化学方程式：______。 （2）写出②反应的离子方程式：______。 （3）写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 （4）写出MgSO4的电离方程式：______。 （5）上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （6）MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是_____________，该物质属于_____________（请选择）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用_____________（下图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾净水原理______________________（用离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价从+2价升高为+4价，元素化合价从+3价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+5价降低为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.    B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀盐酸混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步转化为，A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与稀盐酸发生反应：，能一步实现转化，B符合题意； C．与稀盐酸混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步转化为，C不符合题意； D．的金属活动性排在之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法一步转化为，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴入饱和溶液并加热至红褐色，可得到胶体 C. 可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，可用于区别溶液和胶体，A正确； B．向沸水中滴入饱和溶液并加热至液体呈红褐色，是胶体的标准制备方法，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，可透过滤纸，沉淀粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸，可用过滤法分离二者，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，纳米材料是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误； 故选D。 4. 下列各组物质，按碱性氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，不符合碱性氧化物的类别要求，A错误； B．属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱性氧化物，属于酸，属于碱，属于盐，符合要求的排列顺序，C正确； D．属于盐，不属于碱，不符合类别要求，D错误； 故答案选C。 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 钢铁锈蚀  B. 食物腐败  C. 植物光合作用  D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀是铁与、等反应生成铁的氧化物的过程，存在、元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物被氧化变质的过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．植物光合作用是和转化为有机物和的过程，存在、元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是分解生成、和，再逐渐沉积的过程，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 6. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由题干可知铅白与反应后变黑，生成物为，故为黑色固体，B正确； C．能发生微弱电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得元素化合价为，不是，D错误； 故选D。 7. 下列物质间转化在指定条件下不能一步实现的是 A.   B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液发生复分解反应生成沉淀和，可一步实现，A不符合题意； B．是难溶性盐，盐与碱发生复分解反应要求反应物均可溶，且产物满足有沉淀、气体或水生成的条件，与溶液不能发生反应，无法一步得到，B符合题意； C．与在高温条件下反应生成，可一步实现，C不符合题意； D．在中点燃反应生成，可一步实现，D不符合题意； 故选B。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸在水溶液中完全电离产生氢离子和硝酸根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，A正确； B．硫酸铁在水溶液中完全电离产生铁离子和硫酸根离子，根据其组成两种离子的数目比为2∶3，正确的电离方程式为：，B错误； C．氢氧化钾在水溶液中完全电离产生钾离子和氢氧根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，C正确； D．硝酸铵在水溶液中完全电离产生铵根离子和硝酸根离子，两种离子的数目比为1∶1，电离方程式为：，D正确； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+ =2Na++CO2↑+H2O C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O D. 石灰石溶于盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钠为可溶强电解质，在溶液中应拆为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜为难溶性弱碱，不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶物不可拆，反应离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的定义；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不符合混合物的定义，A错误； B．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，各物质分类均正确，B正确； C．电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，不符合纯净物的定义；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 11. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中铁失去电子，被硝酸氧化 B. 反应①中硝酸全部被还原 C. 反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价由0价升高为+3价，失去电子作还原剂，被硝酸氧化，A正确； B．反应①中部分中元素化合价由+5价降低为+2价生成，被还原，还有部分转化生成，这部分硝酸中元素化合价不变，仅体现酸性，因此硝酸并未全部被还原，B错误； C．反应②中元素化合价由0价升高为+2价，失电子，发生氧化反应，C正确； D．可溶性盐可拆成离子，按照反应实质，该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 12. 下列离子能大量共存的是 A. NH、K+、SO、OH－ B. 强酸性溶液中：NH、K+、CO、NO C. Na+、Ba2+、SO、Cl－  D. Mg2+、K+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于物理变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 固体按分类属于混合物 D. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体加热脱水的过程属于化学变化，A项错误； B．纳米级Fe粉属于纯净物，胶体是混合物，故纳米级Fe粉不属于胶体，B项错误； C．固体属于纯净物，C项错误； D．高温制备纳米级Fe的反应为，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，故需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级Fe，D项正确； 答案选D。 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 硫酸溶液中：Al3+、Na+、Cl-、 B. 氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、 C. 在强碱性的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Br- D. 在强酸性的溶液中：K+、Cu2+、、CH3COO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中含有大量和，、、、之间以及与、均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氯化钡溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中含有大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 二、非选择题： 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质：、、、、、、、、石墨。根据要求回答问题： （1）上述物质中，属于盐的是________（填化学式，下同）、________；属于碱性氧化物的是________。 （2）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；属于________（填标号）。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 （3）已知方案：。写出该方案中发生反应的化学方程式：________，________。 （4）上述物质中互为同素异形体的是________。 （5）与稀溶液反应所属的基本反应类型为________反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 酸性 ②. ①④⑥⑦ （3） ①. ②. （4）和石墨 （5）置换 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者属于盐；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；含有氧元素，属于含氧酸；1个可电离出2个，属于二元酸；由多种元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸难挥发，不属于氢化物、氧化物、混合物，故选①④⑥⑦； 【小问3详解】 第一步为氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙（熟石灰）；第二步为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 【小问4详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，和石墨均由碳元素组成，结构不同、属于不同单质，互为同素异形体； 【小问5详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 16. 请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()常用于生产锂离子电池，中Fe的化合价为______，磷原子结构示意图为______。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：__________________。 ②：__________________。 ③：__________________。 ④：__________________。 （3）写出下列反应的离子反应方程式。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：__________________。 氧化镁溶于稀硫酸的反应：__________________。 大理石溶于稀盐酸：__________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 元素化合价为+1，整体化合价为-3，设的化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 磷为15号元素，核电荷数为15，核外电子分三层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层5个电子，对应原子结构示意图为。 【小问2详解】 ①为强酸，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 ②为可溶性盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 ③为可溶性盐，属于强电解质，为弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，电离方程式为。 ④为可溶性盐，属于强电解质，为强酸的酸式酸根，水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 【小问3详解】 ①澄清石灰水中为可溶性强电解质，拆为和，与反应生成难溶的和弱电解质，二者均保留化学式，离子方程式为。 ②为金属氧化物，保留化学式，稀硫酸中为强酸，拆为和，反应生成可溶性盐和，离子方程式为。 ③大理石主要成分为，为难溶物，保留化学式，稀盐酸中为强酸，拆为和，反应生成可溶性盐、气体和，离子方程式为。 17. 某同学以镁及其化合物为研究对象，整理了以下转化关系： 回答下列问题： （1）写出①反应的化学方程式：______。 （2）写出②反应的离子方程式：______。 （3）写出③MgSO4与NaOH反应的离子方程式：______。 （4）写出MgSO4的电离方程式：______。 （5）上述转化中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。 （6）MgO属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），理由是__________________________________________。 【答案】（1） （2）MgO+2H+=Mg2++H2O （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4） （5）① （6） ①. 碱性氧化物 ②. MgO能与酸反应生成盐和水 【解析】 【小问1详解】 反应①是镁单质在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应②是氧化镁转化为硫酸镁，通常是氧化镁与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁和水。氧化镁是固体氧化物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为：。 【小问3详解】 反应③是硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁和氢氧化钠均完全电离，氢氧化镁为沉淀，故离子方程式为：。 【小问4详解】 硫酸镁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 【小问5详解】 反应①中镁元素化合价由0价升高到+2价，氧元素化合价由0价降低到-2价，属于氧化还原反应；反应②、③为复分解反应，反应④为氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，这三个反应中均没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。因此，属于氧化还原反应的只有①。 【小问6详解】 氧化镁（）能够与酸（如盐酸、硫酸等）发生反应，且反应产物只有对应的镁盐和水，根据碱性氧化物的定义，氧化镁属于碱性氧化物。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是_____________，该物质属于_____________（请选择）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用_____________（下图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾净水原理______________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） 红褐 （2） （3） ①. 沉淀 ②. B （4） 丁达尔效应 （5） 渗析 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备 胶体的标准操作是将饱和 溶液逐滴加入沸水中，继续加热煮沸至整个体系呈红褐色为止，停止加热，即制得 胶体。 【小问2详解】 制备过程中，氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，发生反应的化学方程式为：。注意必须注明加热条件和“(胶体)”字样。 【小问3详解】 胶体属于介稳体系，在长时间加热的条件下容易发生聚沉，形成浊液或沉淀。因此小甲同学加热时间过久，得到的是 沉淀； 在水中电离出的阴离子全部是 ，在物质分类上属于碱，故选B。 【小问4详解】 胶体粒子的大小在 之间，当一束可见光通过胶体时，胶体粒子能使光线发生散射，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。溶液不具备此性质，故鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 【小问5详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子直径较小，能够透过半透膜。如图所示，将胶体装入半透膜袋中浸入蒸馏水里，可以分离提纯胶体，该方法称为渗析。 【小问6详解】 明矾 溶于水后，电离出的 会发生水解反应，生成具有强吸附性的 胶体，能够吸附水中悬浮的固体杂质使其沉降，从而达到净水的目的。该过程的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $