精品解析：山西现代双语学校南校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一年级十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 蛋白质溶液、液氨均属于分散系 2. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 3. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 4. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 5. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 盐 碱性氧化物 电解质 A 液氯 B 冰水混合物 C 盐酸 D 空气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 7. 不能用离子方程式表示的化学反应是 A. HCl和KOH的反应 B. 和的反应 C. 和NaOH的反应 D. HCl和反应 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 10. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 11. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1 12. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成1个就有6个电子发生转移 13. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴入滴酚酞，溶液变红 溶液显碱性 D 向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性： A. A B. B C. C D. D 14. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 16. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 第II卷(非选择题 共52分) 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜    ②胆矾    ③溶液    ④    ⑤晶体    ⑥    ⑦碳酸钙    ⑧熔融    ⑨稀盐酸    ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：__________________。 （3）写出⑧在熔融状态下的电离方程式：__________________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为___________。 ②该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 18. 高铁酸钾（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为_________价。 （2）过程①中活细菌表现了_________性。 A.氧化 B.还原 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式______。 （5）某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是①_________，分析出现该现象的原因是②______________。 （6）胶体区别于溶液最本质的特征是______。 A. 胶体粒子的直径在1-100mm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 19. 回答下列问题。 （1）向石灰乳中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为：______________________，若向NaHCO3溶液加入石灰乳，发生反应的离子方程式为：______________________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______________________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______________________。 20. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；B_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。 （5）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号) ①溶液 ②溶液 ③溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 蛋白质溶液、液氨均属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确； D．蛋白质溶液属于分散系，液氨属于纯净物，不是分散系，D错误； 故选C。 2. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故B项错误； C．Ca(NO3)2、NaNO3都属于盐类，按阴离子进行分类，都属于硝酸盐，故C项正确； D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，故D项正确； 故本题选B。 3. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 4. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误； B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确； C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误； D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误； 答案选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 盐 碱性氧化物 电解质 A 液氯 B 冰水混合物 C 盐酸 D 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A错误； B．冰水混合物是H2O，属于纯净物，属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，属于盐，和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，是电解质，C错误； D．空气是多种气体的混合物，属于盐，是碱性氧化物，属于电解质，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 不能用离子方程式表示的化学反应是 A. HCl和KOH的反应 B. 和的反应 C. 和NaOH的反应 D. HCl和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl和KOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意； B．HNO3和的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不符合题意； C．H2SO4和NaOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不符合题意； D．HCl和反应，离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，故D符合题意； 故选：D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与Fe反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应放出氢气的溶液为酸性溶液，、、在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 10. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 11. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钙和水发生氧化还原反应生成了O2，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误； B．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．该反应中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原产物是水，不是氢氧化钙，且有2molCaO2参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误； D．中的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 12. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成1个就有6个电子发生转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不变，计算可知3个X共含有3个、3个、9个，即X为，A正确； B．反应中元素化合价从+3升高为+6，元素化合价从+5降低为+3，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．中元素化合价升高，失去电子，作还原剂，C正确； D．生成2个时，元素总共失去个电子，因此每生成1个有3个电子发生转移，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴入滴酚酞，溶液变红 溶液显碱性 D 向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A错误； B．该白色沉淀可能为氯化银、碳酸银、硫酸银等，故溶液中不一定含有，B错误； C．为强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根，显碱性，滴入滴酚酞，溶液变红，C正确； D．向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀，发生，则还原性，且金属性Fe＞Cu，所以还原性Fe＞Cu，D错误； 故选C。 14. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以由氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，B不符合题意； C．，S元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C符合题意； D．，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 15. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 16. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共52分) 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜    ②胆矾    ③溶液    ④    ⑤晶体    ⑥    ⑦碳酸钙    ⑧熔融    ⑨稀盐酸    ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：__________________。 （3）写出⑧在熔融状态下的电离方程式：__________________。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为___________。 ②该反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. D （5） ①. +5 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融均为可在水溶液或熔融状态下电离的化合物，属于电解质；含自由移动电子或离子的物质可导电，①铜含自由电子，③溶液、⑧熔融、⑨稀盐酸含自由移动离子，均可导电。 【小问2详解】 少量与反应生成碳酸钡沉淀和水，据此书写离子方程式。 【小问3详解】 熔融状态下仅离子键断裂，共价键不断裂，因此熔融时电离出和，电离方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推得X为；反应中的、元素化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂。 【小问5详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，计算得化合价为；②反应中元素化合价从降低到0，作氧化剂；元素化合价从0升高到，被氧化。 18. 高铁酸钾（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）中铁元素的化合价为_________价。 （2）过程①中活细菌表现了_________性。 A.氧化 B.还原 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式______。 （5）某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是①_________，分析出现该现象的原因是②______________。 （6）胶体区别于溶液最本质的特征是______。 A. 胶体粒子的直径在1-100mm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 【答案】（1） （2）B （3）消毒剂 （4） （5） ①. 先产生沉淀后又溶解 ②. 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 （6）A 【解析】 【分析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至产生红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体方程为：；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径介于1-100nm。 【小问1详解】 中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6，故答案为：+6； 【小问2详解】 高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案为：B； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂； 【小问4详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至产生红褐色停止加热，产生氢氧化铁胶体方程为：，故答案为：； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，因为加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解，故答案为：先产生沉淀后又溶解；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； 【小问6详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径介于1-100nm， 故答案为：A。 19. 回答下列问题。 （1）向石灰乳中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为：______________________，若向NaHCO3溶液加入石灰乳，发生反应的离子方程式为：______________________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______________________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 石灰乳是悬浊液，书写离子方程式时需保留化学式不能拆分；向石灰乳加时过量，少量碳酸氢根与反应生成碳酸根，碳酸根与结合为沉淀，反应后剩余，配平得到对应离子方程式；向溶液加石灰乳时过量，1个电离出的2个全部与碳酸氢根反应，生成的2个，其中1个与反应生成沉淀，剩余1个留在溶液中，配平得到离子方程式； 【小问2详解】 恰好完全沉淀时，与按个数比为1:1发生反应，1个与1个反应生成沉淀，1个仅中和1个，剩余1个在溶液中，配平得到离子方程式；继续滴加溶液时，溶液中剩余的与新加入的发生中和反应生成水，离子方程式为H++OH−=H2O。 20. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；B_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式________(一步或多步反应均可以)。 （3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式：_______。 （5）某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______(填写序号) ①溶液 ②溶液 ③溶液 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）、 （3） （4） （5）③①② 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有 ，与中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有 ，与、都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3；由于与会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4 ，则A是BaCl2，由此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO3； 【小问2详解】 以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为、； 【小问3详解】 D为Na2CO3溶液，加入足量盐酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，即生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，利用电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $