2025届四川省泸州市泸县第五中学高三上学期第一次诊断性考试化学试题

高2022级高三上学期第一次诊断性考试 化学试题参考答案 一．选择题（共14小题） 1．D 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C 13．D 14．D 二．非选择题（共1小题） 15．（1）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （2）漂白性； （3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰； ②SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀； （4）随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2+H2O； （5）CaSO4；SO+Cl2+2H2O＝2Cl﹣4H+。 16．（1）第三周期第ⅦA族； （2 KOH；离子键、共价键； （3 （4）53；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2； （5 ）正四面体形； ； ； （6）H2O； （7 ）Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣。 17．（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是　a　→　d　→　e　→　b　→　c　→　f　→　g　→　h　（填各接口的编号）。 （2）　先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸　 （3）有无色（或白色）晶体（或固体）生成　 （4）D　（5）　减小　（6）　100%　 18．（1）H2O⇌OH﹣；除去废铜屑表面的油污； （2）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O； （3）引流；蒸发浓缩、冷却结晶； （4）2； （5）2H+e﹣＝NO2↑+H2O；在浓HNO3中发生针化，氧化膜阻止了Al的进一步反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2022级高三上学期第一次诊断性考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列相关说法错误的是（　　） A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的 2．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（　　） A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　） A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂 B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4．下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca（OH）2＝2H2O+Ca2+ B．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2+＝BaSO4↓ C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+ 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA B．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA C．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NA D．在密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后的原子总数为6NA 7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（　　） A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g 8．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断错误的是（　　） A．原子半径：丙＜乙＜甲 B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 9．下列说法正确的是（　　） A．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B．分子中最多有20个原子共平面 C．分子式为C2H6O和CH4O的有机物一定是同系物 D．分子式为C2H4O2的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 10．室温下过氧化铬（CrO5）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3═4Cr（NO3）3+7O2（g）+6H2O。在5mL1×10﹣3mol⋅L﹣1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表： 时间/min 4 6 8 10 t 20 25 35 c（CrO5）/×10﹣5mol⋅L﹣1 4.230 2.510 1.790 1.350 1.240 1.130 1.110 1.100 下列叙述正确的是（　　） A．4～6min内的平均速率v（H2O）＝8.6×10﹣6mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B．8～10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL（标准状况） C．推测表中t的取值范围为：10＜t＜15 D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为1.120×10﹣5mol⋅L﹣1，则证明反应的ΔH＞0 11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　） ① ② ③ A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 12．可逆反应aX（g）+bY（s）⇌cZ（g）+dW（g）进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ（Z）]与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C．p2＞p1，且a＜c+d D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动 13．采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示（A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极）。下列说法错误的是（　　） A．“膜2”为阳离子交换膜 B．电极A的电极反应为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+ C．上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D．使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O2 14．室温下，某可溶性二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数（δ）随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Kb1的数量级为10﹣5 B．pH＝9.2时，溶液中没有X2+ C．X（OH）NO3溶液中：c（X2+）＞c[X（OH）2] D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（H+）＝c（X2+）+c（OH﹣） 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ、液面上方出现白雾； ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 　 　。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 　 　。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。 ①实验b的目的是 　 　。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 　 　。 （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是 　 　。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 　 　。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　 　。 16．（15分）下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。 （1）⑦元素在周期表中的位置是 　 　。 （2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 　 　（填化学式），该物质含有的化学键类型是 　 　。 （3）④形成的简单离子的结构示意图 　 　。 （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 　 　，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 　 　。 （5）⑥的简单氢化物的空间构型是 　 　；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为 　 　；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 　 　。 （6）⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是 　 　。 （7）⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 　 　。 17．（15分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　（填各接口的编号）。 （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　 　。 （3）Ⅳ处观察到的现象是　 　。 （4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是　 　。 A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2 C．SO2与O2不再化合生成SO3 D．反应混合物各成分的百分组成不再变化 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为　 　。（用n、m表示） 18．（14分）通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4⋅5H2O． （1）Na2CO3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）：　 　，加入Na2CO3溶液的作用 　 　。 （2）“氧化”时反应的离子方程式 　 　。 （3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是 　 　，操作2为 　 　。 （4）将CuSO4⋅5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞（如图）中含 　 　个氧原子。 （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如（图2）所示，反应过程中有红棕色气体产生。0∼t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 　 　，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：　 　。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$