新疆和田地区策勒县第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷 一、单选题（153=45) 1.下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A.物质发生化学变化一定伴随能量变化 B.有能量变化的过程一定是化学变化 C.加热条件下进行的一定是吸热反应 D.反应热与化学反应路径有关 2.0.5mo1氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.H,(g)+20,g)=H,0g》H=-142.9molB.H,(g+0,(g)=H,00M=-142,9k-mo C.H,(g)+)0,g)=H,00MH=-285.8J-moD.H,(g)+0,g)=H,0(0H=+285.8k:mo 3.已知速率之比等于化学计量数之比，在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C, 其化学反应速率分别表示为(A)、v(B)、v(C)。已知：2v(A)=3v(B)、2v(C)=3v(B)。该反应可 表示为 A.3A+2B=2CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=3C 4.己知： 化学键 N=N H-H N-H C-H 键能/kmol 946 436 391 416 反应I:2NH,(g)≠N,(g)+3H,(g)△H,=+ak·mol反应IⅡ：C,Hg)=C,H,(g)+H,(g)△H2=+125 kJ.mol-1 下列说法不正确的是 A.通过反应I计算：a=2 B.反应升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 答案第1页 D.反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大 5.在2L的密闭容器中进行反应A(g)+2B,(g)=2AB,(g),反应2min后，A2的物质的量由2 mol减小到0.8mol,则2min内A,的平均反应速率为 A.1.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min)D.无法计算 6.一定温度下，对于反应N,(g)+3H(g)→2NH,(g),加入催化剂后下列选项不改变的是 A.反应速率B.反应热C.活化能D.反应历程 7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 温度计 氯水 pH 试纸 泡沫塑料板 HCI和NaOH 混合液 碎泡沫塑料 A.测新制氯水的pH值 B.测定中和热 水 硫酸 锌粒 红墨水 D.反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热 C.判断Na和水反应的热效应 反应 A.A B.B C.C D.D 8.反应2S02(g)+02(g)=2S0(g)中，下列措施可使反应速率v(S02)增大的是 A.减小压强 B.降低温度 C.增大压强D.分离出$O 9,影响化学反应速率的最主要因素是 A.反应物的结构与性质B.催化剂 C.反应物的浓度D.反应温度 (共3页) 10.下列属于可逆反应的是 A.H,C1固体在加热条件下生成NH和HC1,常温下NH和HC1反应生成NHC1 B.C1S04吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuS0, C.Cl2+H2O÷HCl+HClO D.Na2O+H2O=2NaOH 11.一定条件下，反应Cs)+H,O(g)=C0(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施对该反应的 速率无影响的是 A.缩小容器体积 B.升高体系温度 C.恒压条件下，加入一定量C D.减小H,的浓度 12.化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A.水结冰B.氢氧化钠溶于水C.稀释浓硫酸 D.氯化钠熔融 13.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 14.化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化为吸热反应的是 A.一氧化碳的燃烧B.石灰石的煅烧C.浓硫酸的稀释D.稀硝酸与固体锌的反应 15.下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A.牛奶变质 B.铁桥生锈 C.橡胶轮胎老化 D.工业制硫酸 第2页( 二、计算题 16.(3*4=12分)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时 间变化曲线如图所示： ↑物质的量/mol 1.0 0.9 Y (1)该反应的化学方程式是 0.8 0.8 0.7 0.6 (2)平衡时，混合气体中X、Y、Z的物质的量之比为 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 (3)5s内，Y的化学反应速率为： 0.2 0.1 0 (4)平衡时，X的转化率为 12345时间/min 17.(19分，除标注外一空3分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： a 温度计 碎泡沫塑料 ①用量筒量取50mL0.25mo1·L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量简量取50mL0.55mo1·L1Na0H溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)装置图中a的名称是 (2)倒入Na0H溶液的正确操作是 (填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 NaOH溶液过量的目的是 (2分) (4)使硫酸与Na0H溶液混合均匀的正确操作是 (填字母) A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 共3页) (5)实验数据如表： 19.(26=16分)醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： 起始温度℃ (1)下列物质中，属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解 温度实验次数 终止温度，℃ 温度差平均值(L,-t)℃ H.SO Na0H 平均值 质的是 26.2 26.0 26.1 29.5 A.KI B.乙醇C.冰醋酸D.氢氧化钠溶液E.硫化氢F.Cu 2 27.0 27.4 27.2 32.3 (2)醋酸的电离方程式为 ,电离平衡常数表达式 △M= 3 25.9 25.9 25.9 29.2 (3)在0.1mo1·L的CH,C00H溶液中要使H浓度增大，应采取的措施是 (填选项)。 4 26.4 26.2 26.3 29.8 A.升温B.加水C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸 ①根据上表可知：温度差平均值为 。(2分) (4)25℃时，氢氰酸、 醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会 (填增大、减小或者不变)； 酸 HCN CH,COOH H,POz 18.(2*4=8分)氨基甲酸铵(NH,C0ONH,)在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。 电离常数 5×1010 1.75×10 5.9×102 某制备氨基甲酸铵的反应为：2NH,(g)+CO,(g)≠NH,COONH,S)△H=-159.32 kJ.mol。 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 0 (已知：电离常数越大，酸性越强) 回答问题： ② (填“能或不能”）用HCN制备CH,COOH (1)该反应的熵变As0(填>、<、=) (2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H,=-92.4 kJ.mol Cs)+02g)=C0,(g)△H2=-393.5kJ·mol 则反应N2(g)+3H,(g)+Cs)+O2(g)=NH,COONH,(S)的AH,=kJ.mol'。 (3)T℃下，向恒容密闭容器中通入0.1mo1/LN,和0.3mo1/LH,10S反应达到平衡时测 得容器中NH,的浓度为0.1mol/L。则H,的速率为为；能提高反应速率的措施是。 答案第3页（共3页）2026-2027学年高二年级第一学期期中考试 化学答题卡 姓名 班级 考号 考场座号 注意事项： 准考证号 1.答题前请将个人信息填写清楚；2客观题答题 修改时用橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签 [0] [o] [0] [0] [0] [0] [0] [o] 字笔书写；4请在对应答题区作答，超出书写无 [1] [1] [1] [1] [1] [] [] [ 效。 [2] [2] [2] [2] [ [2] [2] t3) [3] t3) [3] 3] [4] [4] [4] [4] 图 [5] [5] [5] [51 [51 [51 [51 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] 正确填涂■ 缺考标记口 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题（共15题，共45分） 1.[A][B][c][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][c][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 填空题（共4题，共55分） 16.(12分) (1) (2) (3) (4) 17.(19分) (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) 18.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在答题区域内乍答，超出答题区域答案无效 第1页共2页 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 19.(16分) (1) (2) (3) (4) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第2页共2页 ■