精品解析：吉林省部分学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：物质分类，离子反应，氧化还原，元素化合物，有机化学，工艺流程。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素()与苯酚互为同素异形体 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸、焙等工序中存在茶叶中有机物的氧化、分解等反应，有新物质生成，涉及化学变化，A正确； B．生铁的主要成分为铁和碳的合金，B正确； C．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，儿茶素（）和苯酚均为化合物，二者不互为同素异形体，C错误； D．泡茶是用热水将茶叶中的可溶性成分提取到水溶液中，属于固液萃取过程，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. HClO中氯元素的化合价为-1 C. 的电子式： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为35，是得到1个电子形成的阴离子，核外电子数为36，核外电子排布为2、8、18、8，结构示意图符合要求，A正确； B．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算可得的化合价为+1，不是-1，B错误； C．分子中与每个形成两对共用电子对，即碳氧双键，选项给出的电子式中与之间仅为单键结构，不符合实际成键情况，正确的电子式为：，C错误； D．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=117+174=291，该核素的正确表示应为，D错误； 故选A。 3. 为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图标有 A. ①②④⑤⑥  B. ②③④⑤⑥  C. ①②⑤⑥⑦  D. ①③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①护目镜标识，焰色试验需要在火焰旁操作，佩戴护目镜可以避免火焰强光、待测物碎屑等伤害眼睛，是实验需要用到的安全防护，正确； ②洗手标识，焰色试验过程中手部可能接触化学试剂，实验结束后需要清洁手部，和实验相关，正确； ③用电标识，焰色试验不需要用电，和本实验无关，错误； ④排风标识，焰色试验过程中少量试剂挥发需要在通风环境下完成操作，正确； ⑤热烫标识，焰色试验用到的铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯火焰附近区域温度很高，要防止烫伤，和实验相关，正确； ⑥明火标识，焰色试验需要使用酒精灯作为加热工具，存在明火，属于实验相关的警示，正确； ⑦锐器标识，焰色试验使用的铂丝/铁丝无尖锐易划手的风险，错误； 符合题意的为①②④⑤⑥，故答案选A。 4. 宏微结合是化学学科核心素养之一，下列方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入等物质的量的： B. 通入水中制备硝酸： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 用乙醇处理废弃的Na： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，等物质的量先氧化全部，再氧化，离子方程式为，A正确； B．与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为，B正确； C．氢氟酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，正确方程式为，该选项书写错误，C错误； D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为，D正确； 故选C。 5. 研究表明，柠檬烯具有抗菌、抗氧化、抗炎以及抗癌等作用，其键线式如图所示。 下列关于柠檬烯的说法错误的是 A. 与1,3-丁二烯互为同系物 B. 分子式为 C. 1个柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D. 柠檬烯与反应生成2种二溴代物（不考虑立体异构） 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，1,3-丁二烯为链状二烯烃，柠檬烯含有六元环，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．柠檬烯含10个碳原子，不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），氢原子数为，分子式为，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，柠檬烯分子中仅和异丙烯基相连的环上碳原子为手性碳原子，共1个，C正确； D．柠檬烯分子中有2个不同的碳碳双键，柠檬烯与发生加成反应，分别加成两个双键得到2种二溴代物，D正确； 故选 A。 6. 在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应高温下可还原得到，但氧化性强，在中点燃无论量多少均生成，无法得到，A错误； B．与在加热条件下反应生成，常温下才生成，第一步转化无法实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化生成，但难溶于水且不与单独反应，需同时通入才能生成，第二步转化无法实现，C错误； D．与在、催化剂条件下化合生成，工业上为避免形成酸雾，用浓硫酸吸收得到，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 7. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由中-2价升至N2中0价，被氧化是还原剂，故A项正确； B．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故B项正确； C．根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2mol)物质的量之比为3∶2，故C项错误； D．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移，故D项正确； 故本题选C。 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且彼此之间不发生反应，也都不与发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．会与发生反应生成和水，并且生成的会和生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变红说明溶液显酸性，存在大量的，会和结合生成，并且有强氧化性会将氧化为，无法大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉产生氢气，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，会和生成沉淀，无法大量共存；若为酸性溶液，在酸性条件下会将氧化为，并且此时和铝反应也不会生成氢气，D不符合题意； 故选A。 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为3 B. 与足量反应，转移电子个数0.1 C. 0.1 L 12 mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁单质与高温水蒸气反应的化学方程式为，中铁的平均价态为，3 mol Fe反应转移8 mol电子，故1 mol Fe充分反应转移电子数为，小于，A错误； B．的摩尔质量为，7.8 g ​的物质的量为0.1 mol，它与​的反应为歧化反应：​，每2 mol ​反应转移1 mol电子，因此0.1 mol ​反应转移0.1 mol电子，数目为，B正确； C．浓盐酸与反应的化学方程式为，随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，1.2 mol HCl无法完全反应，生成的数目小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L HF中分子数远大于，D错误。 10. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，充分反应后再滴加KSCN溶液 溶液不变红则脱氧剂没变质 B 取少量待测液于试管中加入CaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 D 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若还原铁粉部分变质生成，溶于盐酸时过量的会将还原为，滴加溶液也不变红，无法证明脱氧剂未变质，A错误； B．加入生成白色沉淀，溶液中可能含有、等，不一定含有，B错误； C．酸性高锰酸钾通常用硫酸酸化，溶液本身含，生成的沉淀中的不全是被氧化得到的，无法推算的物质的量，C错误； D．淡黄色沉淀为，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，说明具有氧化性，D正确； 故选D。 11. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 12. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b与d可以生成c 【答案】D 【解析】 【分析】结合价类图明确各物质的对应关系： a是-3价N的氢化物，b是-2价S的氢化物，c是0价的单质（或），d是+4价的氧化物（、或​），e是+5价的酸，f是+6价的酸。 【详解】A．a（）催化氧化生成，无法直接得到+4价的d（），推断不合理，A错误； B．e（浓​）、f（浓​​）常温下与铁发生钝化，钝化不是不反应，而是反应生成致密氧化膜阻止后续反应，并非二者不能与铁反应，推断不合理，B错误； C．d属于大气污染物，d若为​，和碱发生歧化反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，推断不合理，C错误； D．b为​，d为​，二者可发生归中反应：，生成0价的单质S（即c），推断合理，D正确； 故选D。 13. 4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是 A. 化合物、、中均有一个手性碳原子 B. ①、②的反应类型依次为加成反应、取代反应 C. 由化合物一步制备化合物的转化条件是醇溶液，加热 D. WXYZ的分子式依次为： 【答案】A 【解析】 【分析】该合成路线以1，3-丁二烯（W）和丙烯酸乙酯为起始原料，通过加成反应生成X；随后X在还原剂作用下，酯基被还原为羟甲基得到Y；最终Y的羟基在作用下被溴原子取代，得到目标产物Z。 【详解】A．手性碳原子是指连有4种互不相同原子或基团的饱和碳原子，X、Y、Z中均含有一个手性碳原子：、、，A正确； B．反应①是1，3-丁二烯与丙烯酸乙酯的双烯加成反应，属于加成反应；反应②中酯基被LiAlH4还原为羟甲基，属于还原反应，B错误； C．Z转化为Y是溴原子被羟基取代的水解反应，反应条件应为NaOH水溶液、加热；NaOH醇溶液加热条件下卤代烃发生消去反应生成烯烃，无法得到醇Y，C错误； D．W的分子式为、X的分子式为、Y的分子式应为、Z的分子式应为，D错误； 故答案选A。 14. 明矾[]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有、、 C. 若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D. 操作②为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】废铝灰加入稀硫酸，将可溶性金属氧化物和金属溶解，同时保留难溶性杂质。操作①是过滤，目的是分离出难溶性杂质及可能未反应完全的固体，后续步骤中，通过一系列处理得到和的混合溶液，最后通过操作②从混合溶液中结晶出。 【详解】A．操作①为过滤，需漏斗而非分液漏斗，A错误； B．若废铝灰中Fe足量，可能被还原为，溶液中不一定含，B错误； C．若用KOH溶液处理废铝灰可获得四羟基合铝酸钾，其经酸化、结晶可制备明矾，C正确； D．操作②是从和的混合溶液中结晶出，应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案为C。 15. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，沉淀X用足量盐酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中溶液中含有硫酸根离子，其来源可能是沉淀X中原有的硫酸根，也可能是沉淀X中的亚硫酸根被溶液中的铁离子氧化生成；加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去，静置，一段时间后溶液变为蓝色，说明碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子氧化的速率；沉淀X用足量草酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，说明铁离子与草酸溶液反应得到三草酸根合铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成，过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，沉淀溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，即草酸溶解液中无硫酸根离子，证明实验②中检测到的硫酸根是盐酸溶解时铁离子氧化亚硫酸根生成的，所以沉淀X中含有亚硫酸根离子。 【详解】A．由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，所以仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有硫酸根离子，原因是溶液中的铁离子可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，实验③中蓝色褪去是因为碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子氧化的速率，B正确；； C．由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，使用草酸溶解X的目的是形成三草酸根合铁离子，防止溶液中的铁离子将亚硫酸根离子氧化，C正确； D．由实验现象可知，高铁酸钾溶液与二氧化硫反应生成的沉淀X中含有铁离子，反应中铁元素的化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，硫元素的化合价升高被氧化，所以滤液Y中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 现有下列9种物质：①H2SO4　②稀盐酸　③硫酸钾溶液　④酒精　⑤干冰　⑥铝　⑦硫酸氢钠固体　⑧氨水　⑨蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是_____________(填相应物质的序号，下同)能导电的是_____________ （2）⑦在水中电离的方程式：__________________________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：____________________________________________________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：，配平上述方程式，并用线桥法注明电子转移情况______________________。 （5）某化学小组需要的NH4NO3溶液作为盆栽植物营养液。 ①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有__________________________。 ②根据计算需用托盘天平称取__________________________g硝酸铵固体。 ③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制NH4NO3溶液的浓度__________________________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ②③⑥⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 500 mL容量瓶，胶头滴管 ②. 2.0 ③. 偏低 【解析】 【分析】①​是纯净的化合物，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质；该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ②稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在大量自由移动的和，可以导电； ③硫酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电； ④酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，自身也不存在自由移动的带电粒子，不能导电； ⑤干冰是固态​，属于氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不存在自由移动的带电粒子，不能导电； ⑥铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属内部存在自由移动的电子，可以导电； ⑦硫酸氢钠固体是盐类，属于化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离，属于电解质；固体状态下阴阳离子被离子键束缚，没有自由移动的离子，不能导电； ⑧氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的​、等离子，可以导电； ⑨蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，不存在自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问1详解】 综上分析，属于电解质的是①⑦，能导电的是②③⑥⑧。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 沸水中发生水解反应生成胶体，需标注加热条件和胶体标识，不能写沉淀符号，化学反应方程式：； 【小问4详解】 根据氧化还原得失电子守恒：中从+5价降为+4价，每个得1；中部分从-1价升为0价，每生成1分子失2，故、系数为2，系数为1，再结合原子守恒配平：，双线桥表示为。 【小问5详解】 ① 实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL规格容量瓶，定容操作还需要胶头滴管。 ② 实际配制500 mL溶液，，，托盘天平精度为0.1 g，故保留1位小数。 ③ 硝酸铵溶解吸热，溶液温度低于室温，未冷却就定容，恢复室温后溶液体积偏大，根据，偏大则浓度偏低。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2，常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 10-38.6 10-19.8 10-14.8 10-12.9 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）提高焙烧效率可采取的一条措施为_______________________________________。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）“酸浸”不能选用浓盐酸的原因____________________________________________________。 （4）有人建议将酸浸步骤加入的双氧水换成氧气，你认为是否可行，说明原因___________________________________________________________________________________________。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为__________________________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒较为疏松，原因是__________________________。 （6）检验CoCO3沉淀是否洗涤干净的方法为_______________________________________。 【答案】（1）适当升温或适当增大氧气浓度 （2） （3）生成氯气污染环境 （4）否；此处过氧化氢作还原剂，使用氧气无法将Co(Ⅲ)还原 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体，导致颗粒疏松 （6）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸，无明显现象后加入适量氯化钡溶液，若无白色沉淀则沉淀洗净 【解析】 【分析】将黄铁矿粉碎增大接触面积，在空气中焙烧使金属硫化物转化为对应金属氧化物，S元素转化为​排出，得到烧渣（、CuO、NiO、、Au）。加入硫酸和双氧水，双氧水作为还原剂将+3价Co还原为，使金属氧化物溶解进入溶液，Au不溶于酸作为浸渣分离，得到含、、、的酸性硫酸盐溶液。加入氨水调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀作为浸渣除去，保留溶液中的、。采用两种方法分离Co、Ni：方法1：加入氨水和碳酸氢铵进行沉钴，使转化为沉淀，剩余溶液得到；方法2：加入萃取剂P507将萃取进入有机相，水相直接得到，有机相反萃取后得到，实现Co的回收。 【小问1详解】 黄铁矿粉碎后焙烧，是固体与气体的反应。为了提高反应速率和原料的利用率，可以采取的措施包括：将黄铁矿粉碎（已进行）、适当升高温度、适当增大氧气浓度等。 【小问2详解】 焙烧时CoS在空气中被氧化，结合已知烧渣含，S元素转化为​，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该反应式为； 【小问3详解】 烧渣中的​含有+3价Co，由已知氧化性Co(Ⅲ)，浓盐酸中的会被三价Co氧化生成，既消耗盐酸又产生有毒气体污染环境，因此不能选用浓盐酸； 【小问4详解】 不可行。在“酸浸”步骤中，加入双氧水的目的是作为还原剂，将Co(Ⅲ)还原为可溶性的进入溶液。氧气通常表现为氧化性，无法起到还原剂的作用将Co(Ⅲ)还原。 【小问5详解】 向含的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，生成​沉淀。离子方程式为：。若“沉钴”只加入碳酸氢铵，发生反应：，产生大量的气体。这些气体在逸出过程中起到了“造孔”的作用，使得生成的固体沉淀颗粒较为疏松。 【小问6详解】 ​沉淀表面附着的可溶性杂质主要为硫酸铵或硫酸钠等，检验是否洗净，实质是检验最后一次洗涤液中是否含有​。操作及现象：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），若无明显现象，再滴加适量溶液，若没有产生白色沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净。 18. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H3CuCl4 。实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理如下： 还原： 稀释分解： （1）仪器X为恒压滴液漏斗，该仪器侧管的作用是____________________________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________________________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是_____________(填标号)。 A蒸馏 B．蒸发 C．减压过滤 ②步骤iv中乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。 取1.00 g CuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至100 mL。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液25.00 mL(滴定时的反应为)。 ①FeCl3溶液溶解CuCl反应的离子方程式为_______________________________________； ②CuCl的纯度为_____________%。 【答案】（1）平衡气压，使漏斗中的液体顺利滴下 （2） （3）吸收多余的尾气，防止污染环境，同时防止倒吸 （4） ①. C ②. 洗去晶体表面的杂质，减少CuCl的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体快速干燥 （5） ①. ②. 99.5 【解析】 【分析】本实验以铜和浓硫酸加热制备的SO2为还原剂，在B装置中先让过量NaCl与CuSO4配位生成Na2[CuCl4]，再经SO2还原、加水稀释分解得到难溶的CuCl；利用恒压滴液漏斗保障浓硫酸顺利滴加，NaOH溶液吸收尾气SO2防污染，后续通过减压过滤、乙醇洗涤等操作，避免CuCl见光、遇湿被氧化，最终通过氧化还原滴定定量测定产品纯度，整套流程围绕CuCl的易氧化特性设计防护操作，实现产物的制备与提纯。 【小问1详解】 恒压滴液漏斗侧管可以连接漏斗上口与下部烧瓶，使漏斗内部与烧瓶内的气压保持平衡，从而保证液体能顺利滴下。 【小问2详解】 装置A的作用是制备反应需要的SO2，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问3详解】 SO2是有毒酸性气体，装置C中NaOH溶液可以吸收未反应的SO2，防止污染环境，同时还可以防倒吸。 【小问4详解】 ①A．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，A错误； B．蒸发用于浓缩溶液，B错误； C．减压过滤（抽滤）可以加快固液分离速率，C正确； 故选C。 ②已知CuCl难溶于乙醇，因此乙醇洗涤既可以降低CuCl的溶解损耗，乙醇易挥发，能快速干燥晶体，同时洗去表面杂质。 【小问5详解】 ①FeCl3溶液具有氧化性，将CuCl氧化为CuCl2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为。 ②根据滴定反应，可得计量关系：。25 mL待测液中，则100 mL溶液对应，CuCl摩尔质量为99.5 g/mol，产品纯度为。 19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ、(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D的含氧官能团为___________。 （2）B→C的化学方程式为______________。 （3）C→D的反应类型为_______________。 （4）F的结构简式为___________________________________。 （5）下列说法错误的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （6）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有-NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （7）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中N的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 4-甲基苯酚 ②. （酚）羟基、羰基 （2） （3）取代反应 （4） （5）AC （6）4 （7） 【解析】 【分析】A通过取代反应生成B，B与甲醛加成生成C ，C经取代生成D，D通过取代生成E ，E通过羟醛缩合（加成、消去）生成F ，F经水解生成G，G通过取代生成H。 【19题详解】 根据结构可知A的名称为4-甲基苯酚，根据D结构简式可知D中含氧官能团为羟基、羰基，一共2种； 【20题详解】 根据分析可知B到C的方程式为； 【21题详解】 结合分析可知，C→D的反应类型为取代反应； 【22题详解】 根据分析可知F的结构为：； 【23题详解】 A．甲基的推电子效应使得对甲基苯酚中的氢离子比苯酚中氢离子更难电离，化合物A的酸性比苯酚弱，A错误； B．羰基和羟基距离较近，可形成分子内氢键，B正确； C．有双键可以加成，但是酚羟基的邻对位已经被取代，无法发生取代反应，C错误； D．化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子，D正确； 故答案为：AC； 【24题详解】 能与碳酸钠溶液反应产生CO2故还含有羧基，含有氨基和羧基，除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1，说明还含有2个化学环境相同的甲基、1个碳碳三键，且存在对称结构，苯环上-COOH、-CCNH2处于对位，或者是-NH2、-CCCOOH处于对位，苯环上2个甲基有2种位置，故符合条件的同分异构体共有2+2= 4种，其结构简式为、、、； 【25题详解】 根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则 M的结构简式为， M和甲醛反应，根据产物的结构简式和反应条件可知M和甲醛发生羟醛缩合反应，N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：物质分类，离子反应，氧化还原，元素化合物，有机化学，工艺流程。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素()与苯酚互为同素异形体 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. HClO中氯元素的化合价为-1 C. 的电子式： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 3. 为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图标有 A. ①②④⑤⑥  B. ②③④⑤⑥  C. ①②⑤⑥⑦  D. ①③④⑤⑦ 4. 宏微结合是化学学科核心素养之一，下列方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入等物质的量的： B. 通入水中制备硝酸： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 用乙醇处理废弃的Na： 5. 研究表明，柠檬烯具有抗菌、抗氧化、抗炎以及抗癌等作用，其键线式如图所示。 下列关于柠檬烯的说法错误的是 A. 与1,3-丁二烯互为同系物 B. 分子式为 C. 1个柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D. 柠檬烯与反应生成2种二溴代物（不考虑立体异构） 6. 在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 7. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色强酸性溶液中：、、、 B. 溶有氯化钡的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为3 B. 与足量反应，转移电子个数0.1 C. 0.1 L 12 mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 10. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，充分反应后再滴加KSCN溶液 溶液不变红则脱氧剂没变质 B 取少量待测液于试管中加入CaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 D 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 浓 D 浓 Fe 硅胶 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b与d可以生成c 13. 4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是 A. 化合物、、中均有一个手性碳原子 B. ①、②的反应类型依次为加成反应、取代反应 C. 由化合物一步制备化合物的转化条件是醇溶液，加热 D. WXYZ的分子式依次为： 14. 明矾[]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有、、 C. 若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D. 操作②为蒸发结晶 15. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 二、非选择题(共55分) 16. 现有下列9种物质：①H2SO4　②稀盐酸　③硫酸钾溶液　④酒精　⑤干冰　⑥铝　⑦硫酸氢钠固体　⑧氨水　⑨蔗糖，按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是_____________(填相应物质的序号，下同)能导电的是_____________ （2）⑦在水中电离的方程式：__________________________。 （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：____________________________________________________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：，配平上述方程式，并用线桥法注明电子转移情况______________________。 （5）某化学小组需要的NH4NO3溶液作为盆栽植物营养液。 ①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有__________________________。 ②根据计算需用托盘天平称取__________________________g硝酸铵固体。 ③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制NH4NO3溶液的浓度__________________________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)>Cl2，常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 10-38.6 10-19.8 10-14.8 10-12.9 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）提高焙烧效率可采取的一条措施为_______________________________________。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）“酸浸”不能选用浓盐酸的原因____________________________________________________。 （4）有人建议将酸浸步骤加入的双氧水换成氧气，你认为是否可行，说明原因___________________________________________________________________________________________。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为__________________________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒较为疏松，原因是__________________________。 （6）检验CoCO3沉淀是否洗涤干净的方法为_______________________________________。 18. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H3CuCl4 。实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理如下： 还原： 稀释分解： （1）仪器X为恒压滴液漏斗，该仪器侧管的作用是____________________________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________________________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是_____________(填标号)。 A蒸馏 B．蒸发 C．减压过滤 ②步骤iv中乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。 取1.00 g CuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至100 mL。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液25.00 mL(滴定时的反应为)。 ①FeCl3溶液溶解CuCl反应的离子方程式为_______________________________________； ②CuCl的纯度为_____________%。 19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ、(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________，D的含氧官能团为___________。 （2）B→C的化学方程式为______________。 （3）C→D的反应类型为_______________。 （4）F的结构简式为___________________________________。 （5）下列说法错误的是__________。 A. 化合物A的酸性比苯酚强 B. 化合物B中存在分子内氢键 C. 化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D. 化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 （6）符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有-NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 （7）参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中N的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $