第三节 化学键（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第三节 化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学键 题型1 离子键与离子化合物的判断 题型2 共价键与共价化合物的判断 题型3 离子化合物与共价化合物的判断 题型4 电子式与结构式的书写及判断 题型5 极性键与非极性键的判断 题型6 化学变化中化学键的断裂与形成 题型7 分子间作用力与氢键 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 化学键综合判断 常考题型·精准突破 考点一 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物的判断 1．（25-26高一上·浙江台州·期末）下列现象与离子键有关的是 A．熔融氯化钠导电 B．盐酸导电 C．沸点：< D．密度：冰<水 2．（25-26高一下·山东枣庄第三中学·质检）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 3．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． ◆题型2 共价键与共价化合物的判断 4．下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A． B．NaOH C． D． 5．（25-26高一下·河北保定部分学校·期末）a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A．简单离子半径： B．元素对应原子的层电子数为7 C．与形成的化合物中可能含有共价键 D．与形成的化合物中，显负价 6．（25-26高一下·云南迪庆藏族自治州民族中学·期中）以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 ◆题型3 离子化合物与共价化合物的判断 7．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 8．下列说法中正确的是 A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物 9．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 ◆题型4 电子式与结构式的书写及判断 10．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 11．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下列化学用语的书写，正确的是（    ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 12．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的球棍模型：   D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：   ◆题型5 极性键与非极性键的判断 13．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2O 14．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 15．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO ◆题型6 化学变化中化学键的断裂与形成 16．下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B．有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C．Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D．化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 17．（25-26高一下·山东实验中学·期中）下列说法错误的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 18．下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 ◆题型7 分子间作用力与氢键 19．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 20．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 21．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 化学键综合判断 1．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 2．下列关于化学键的说法中正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 3．（24-25高一下·湖北孝感部分高中·期末）三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示： 下列说法不正确的是 A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物的判断 1．A 2．B 3．D ◆题型2 共价键与共价化合物的判断 4．A 5．C 6．C ◆题型3 离子化合物与共价化合物的判断 7．D 8．C 9．D ◆题型4 电子式与结构式的书写及判断 10．C 11．D 12．A ◆题型5 极性键与非极性键的判断 13．B 14．D 15．A ◆题型6 化学变化中化学键的断裂与形成 16．B 17．B 18．A ◆题型7 分子间作用力与氢键 19．B 20．B 21．C 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 化学键综合判断 1．C 2．B 3．B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学键 题型1 离子键与离子化合物的判断 题型2 共价键与共价化合物的判断 题型3 离子化合物与共价化合物的判断 题型4 电子式与结构式的书写及判断 题型5 极性键与非极性键的判断 题型6 化学变化中化学键的断裂与形成 题型7 分子间作用力与氢键 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 化学键综合判断 常考题型·精准突破 考点一 化学键 ◆题型1 离子键与离子化合物的判断 1．（25-26高一上·浙江台州·期末）下列现象与离子键有关的是 A．熔融氯化钠导电 B．盐酸导电 C．沸点：< D．密度：冰<水 【答案】A 【详解】A． 熔融氯化钠导电是由于氯化钠为离子化合物，熔融时离子键断裂，离子自由移动而导电，与离子键直接相关，A正确； B． 盐酸导电是由于HCl在水中电离出H+和Cl-离子，但HCl本身为共价化合物，导电现象与离子键无关，B错误； C． 沸点Cl2 < Br2是由于分子间作用力（范德华力）随分子量增大而增强，与离子键无关，C错误； D． 密度冰 < 水是由于水分子间氢键作用导致固态结构疏松，与离子键无关，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一下·山东枣庄第三中学·质检）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 【答案】B 【详解】A．氯气是仅含共价键的单质，溶于水发生反应时仅破坏共价键，无离子键被破坏，A错误； B．是离子化合物，与之间存在离子键，受热分解生成和的过程中离子键被破坏，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，所以溶于水电离出离子时破坏的是共价键，无离子键被破坏，C错误； D．酒精是非电解质，溶于水时仅破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，无离子键被破坏，D错误； 故答案选B。 3．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 ◆题型2 共价键与共价化合物的判断 4．下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】A 【详解】A．是由与构成的铵盐，属于盐类；内部和之间存在共价键，A正确； B．属于碱，不属于盐类，B错误； C．属于过氧化物，不属于盐类，C错误； D．属于盐，但仅含与之间的离子键，无共价键，D错误； 故选A。 5．（25-26高一下·河北保定部分学校·期末）a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A．简单离子半径： B．元素对应原子的层电子数为7 C．与形成的化合物中可能含有共价键 D．与形成的化合物中，显负价 【答案】C 【分析】由题图可知，a和d最低负化合价均为-2价，a的原子序数和原子半径均小于d，所以a为O，d为S，b最高正化合价为+1价，且原子半径较大，因此b为Na，c的原子序数比a大且原子半径小于a，最高正化合价为+3价，c为Al，e的原子序数比d大且原子半径小于d，最低负化合价为-1价，e为Cl。 【详解】A．由分析知，a、b、c分别是、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径，A错误； B．原子的层电子数为8，M层电子数为，B错误； C．与形成的中含有共价键，C正确； D．的非金属性大于，与形成的化合物中，显正价，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一下·云南迪庆藏族自治州民族中学·期中）以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 【答案】C 【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确； B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确； C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误； D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确； 故选C。 ◆题型3 离子化合物与共价化合物的判断 7．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 8．下列说法中正确的是 A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物 【答案】C 【详解】A．Na2O2是离子化合物，不含分子，A错误； B．NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，MgCl2是离子化合物，只含离子键，B错误； C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成离子化合物，C正确； D．NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，D错误； 故选C。 9．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 【答案】D 【详解】A．酸是电离出阳离子全部是氢离子的化合物，醋酸钾(CH3COOK)电离出CH3COO-和K+，没有H+，则醋酸钾不属于酸，故A错误； B．氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，而醋酸钾中含有四种元素，则不属于氧化物，故B错误； C．不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物，共价化合物只含有共价键，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，不属于共价化合物，故C错误； D．由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物，醋酸钾(CH3COOK)中CH3COO-和K+间存在离子键，属于离子化合物，故D正确； 故选D。 ◆题型4 电子式与结构式的书写及判断 10．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 11．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下列化学用语的书写，正确的是（    ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 【答案】D 【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误； B. 表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误； C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误； D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。 答案选D。 12．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的球棍模型：   D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：   【答案】A 【详解】A．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl之间形成一个共价键，其结构式为H—O—Cl，故A正确； B．氮气分子间存在氮氮叁键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是直线型分子，分子中碳原子的半径比氧原子大，则其球棍模型为，故C错误； D．氯化氢是共价化合物，电子式形成过程为 ，故D错误； 故答案为A。 ◆题型5 极性键与非极性键的判断 13．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2O 【答案】B 【详解】A．HCl中只含有H和Cl之间的极性共价键，A不合题意； B．H2O2中含有H和O之间的极性共价键，又含有O和O之间的非极性共价键，B符合题意； C．MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，不含任何共价键，C不合题意； D．Na2O是由Na+和O2-通过离子键形成的离子化合物，不含任何共价键，D不合题意； 故答案为：B。 14．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移或共用来实现，故B正确； C．非极性键成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，故C正确； D．非极性键和极性键都是共价键，故D错误； 选D。 15．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO 【答案】A 【详解】A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误； C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误； D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误； 故选：A。 ◆题型6 化学变化中化学键的断裂与形成 16．下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B．有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C．Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D．化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠溶于水后电离出、和，既有与间的离子键被破坏，又有中的共价键被破坏，A错误； B．既有旧化学键的断裂也有新化学键的形成的才是化学变化，因此有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化，B正确； C．中与是以离子键结合的，而中的两个氧原子是以非极性共价键相结合的，C错误； D．化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，D错误； 故选B。 17．（25-26高一下·山东实验中学·期中）下列说法错误的是 A．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D．红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠是离子晶体，由和构成，溶于水电离出、、，需要克服离子键和内部的共价键，A正确； B．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离产生和，断裂了H-Cl共价键，并非没有化学键断裂，B错误； C．干冰和氯气均由分子构成，干冰升华、液氯气化仅改变物质的聚集状态，只需克服分子间作用力，不涉及化学键变化，C正确； D．红磷转化为白磷属于化学变化，化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D正确； 故选B。 18．下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【详解】①溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。 故选A。 ◆题型7 分子间作用力与氢键 19．下列关于化学键的说法错误的是 A．化学键是一种作用力 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，因此化学键属于作用力，A正确； B．化学键是相邻粒子间强烈的相互作用，分子间作用力是分子之间的较弱相互作用，不属于化学键，B错误； C．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，C正确； D．化学反应的过程本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 20．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 【答案】B 【详解】A．不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A错误； B．范德华力比氢键的作用力要弱，故B正确； C．只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，故C错误； D．范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意范德华力存在与分子之间，在离子和原子之间不是的，如离子晶体中由离子键决定，原子晶体由共价键决定。 21．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误； B．氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误； C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确； D．干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误； 选C。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 化学键综合判断 1．下列说法不正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 【答案】C 【详解】①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故错误； ②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故正确； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误； ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故正确； ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确； ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；错误的有①②⑤⑥⑨， 故选C。 【点睛】注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。 2．下列关于化学键的说法中正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【答案】B 【详解】稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如等物质中键均为非极性键，C项错误；如多原子分子中也含有非极性键，D项错误 3．（24-25高一下·湖北孝感部分高中·期末）三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示： 下列说法不正确的是 A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 【答案】B 【详解】由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl2Cl+O2 。 A．催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中做催化剂，A正确； B．氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl-O-O-Cl，B错误； C．该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确； D．过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。 答案选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $