第三节 物质的量（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第三节 物质的量（整节，1 节）（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的量和摩尔 题型1 物质的量及单位辨析 题型2 阿伏加德罗常数与粒子数换算 考点二 摩尔质量 题型1 摩尔质量及质量换算 考点三 气体摩尔体积 题型1 气体体积影响因素与阿伏加德罗定律 题型2 气体摩尔体积及体积换算 考点四 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度及换算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 容量瓶结构规格与使用 题型2 固体溶质配制溶液的步骤 题型3 配制操作与误差判断 考点六 溶液稀释 题型1 溶液稀释计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 物质的量综合换算 题型1 物质的量多物理量综合换算 综合提升二 配制溶液实验综合 题型1 配制一定物质的量浓度溶液综合与误差 常考题型·精准突破 考点一 物质的量和摩尔 ◆题型1 物质的量及单位辨析 1．（25-26高一上·贵州黔西南州顶兴高级中学·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D．从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 2．（24-25高一上·浙江金华曙光学校·期中）下列说法错误的是 A．0.2 mol H2O2 B．1 mol H2 C．1.5 mol Fe3+ D．0.3 mol 氮 3．下列关于物质的量及摩尔的叙述中正确的是 A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 B．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 C．摩尔可以计量所有物质，如水分子、1小米等 D．穈尔是7个基本物理量之一 ◆题型2 阿伏加德罗常数与粒子数换算 4．（26-27高三上·四川雅安某中学·开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 5．（25-26高一下·甘肃陇南康第一中学、康第二中学、康永兴中学·期末）“摩尔日”(MoleDay)是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量比是4：5 B．与所含电子数相等 C．物质的量相等的和中含有相同数目的 D．与所含分子数不相等 6．（25-26高一上·江苏连云港灌南惠泽高级中学·月考）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 7．（24-25高一上·黑龙江大庆东传高级中学有限公司·月考）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 考点二 摩尔质量 ◆题型1 摩尔质量及质量换算 8．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 9．已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（     ） A．16g B．32 C．16g/mol D．64g/mol 10．硫酸的摩尔质量是 A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol 考点三 气体摩尔体积 ◆题型1 气体体积影响因素与阿伏加德罗定律 11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（    ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 12．（25-26高二上·吉林白城第一中学·开学考）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气球分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 13．（24-25高一上·江苏苏州·联考）下列示意图中，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． ◆题型2 气体摩尔体积及体积换算 14．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 15．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是    A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1 16．（25-26高一上·辽宁锦州某校·月考）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 考点四 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度及换算 17．（25-26高一上·江苏盐城阜宁滨海射阳三校·期中）血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 18．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　) A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1 19．有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 20．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　) A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 容量瓶结构规格与使用 21．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 22．下列有关实验的叙述正确的是　(　　) A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热 23．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g ◆题型2 固体溶质配制溶液的步骤 24．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶 ⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 25．（25-26高一上·西藏林芝·期末）实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL。根据NaOH溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________、___________(填编号)；容量瓶使用之前应检查___________。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH固体，托盘天平___________物___________码，称取___________g NaOH固体； ②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下___________cm时，改用___________滴加蒸馏水，直至液面与刻度线___________。 ③若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)0.2mol/L； ④若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol/L。 26．（25-26高一上·天津第三中学·月考）酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)上图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________。 (4)配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)________。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒       B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线         D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 ◆题型3 配制操作与误差判断 27．（2024·北京第十五中学·一模）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 28．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　) A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 29．在配制溶液过程中正确的是（    ） A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 30．下列配制的溶液浓度偏大的是（    ） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 考点六 溶液稀释 ◆题型1 溶液稀释计算 31．（25-26高一上·上海·期中）将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 32．（23-24高三上·海南琼海嘉积中学·期末）密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 33．要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　) A．加100 mL水将溶液稀释 B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解 C．将溶剂蒸发掉一半 D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出) 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 物质的量综合换算 ◆题型1 物质的量多物理量综合换算 1．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．①②③④⑤ D．④和⑤ 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 3．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　 ） A．24 g B．18 g C．21.6 g D．14.4 g 综合提升二 配制溶液实验综合 ◆题型1 配制一定物质的量浓度溶液综合与误差 4．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．（24-25高一上·浙江·期末）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图： (1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为___________(填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称___________。 (2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为___________。 (3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示___________(填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________(填“大”或“小”或“无影响”)。 若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏___________，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏___________。 6．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液” 通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 (1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数) (2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。 (3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______。 A B C D E ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上需标有以下五项中的________。 a温度    b浓度    c容量    d压强    e刻度线 ④请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________。(填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量（整节，1 节）（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的量和摩尔 ◆题型1 物质的量及单位辨析 1．B 2．D 3．A ◆题型2 阿伏加德罗常数与粒子数换算 4．B 5．B 6．B 7．D 考点二 摩尔质量 ◆题型1 摩尔质量及质量换算 8．D 9．C 10．D 考点三 气体摩尔体积 ◆题型1 气体体积影响因素与阿伏加德罗定律 11．D 12．C 13．A ◆题型2 气体摩尔体积及体积换算 14．C 15．A 16．D 考点四 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度及换算 17．D 18．C 19．C 20．C 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 容量瓶结构规格与使用 21．A 22．D 23．A ◆题型2 固体溶质配制溶液的步骤 24．A 25．(1) A C 是否漏水 26．(1) BD 500ml容量瓶，玻璃棒 ◆题型3 配制操作与误差判断 27．D 28．A 29．B 30．D 考点六 溶液稀释 ◆题型1 溶液稀释计算 31．D 32．C 33．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 物质的量综合换算 ◆题型1 物质的量多物理量综合换算 1．C 2．B 3．C 综合提升二 配制溶液实验综合 ◆题型1 配制一定物质的量浓度溶液综合与误差 4．B 5．(1) CBDFAE 100mL容量瓶 6．3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde ace 141.6 AC 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量（整节，1 节）（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的量和摩尔 题型1 物质的量及单位辨析 题型2 阿伏加德罗常数与粒子数换算 考点二 摩尔质量 题型1 摩尔质量及质量换算 考点三 气体摩尔体积 题型1 气体体积影响因素与阿伏加德罗定律 题型2 气体摩尔体积及体积换算 考点四 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度及换算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 容量瓶结构规格与使用 题型2 固体溶质配制溶液的步骤 题型3 配制操作与误差判断 考点六 溶液稀释 题型1 溶液稀释计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 物质的量综合换算 题型1 物质的量多物理量综合换算 综合提升二 配制溶液实验综合 题型1 配制一定物质的量浓度溶液综合与误差 常考题型·精准突破 考点一 物质的量和摩尔 ◆题型1 物质的量及单位辨析 1．（25-26高一上·贵州黔西南州顶兴高级中学·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol 的体积为22.4 L B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．将1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为 D．从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol的体积不是22.4L，A错误； B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·浙江金华曙光学校·期中）下列说法错误的是 A．0.2 mol H2O2 B．1 mol H2 C．1.5 mol Fe3+ D．0.3 mol 氮 【答案】D 【详解】摩尔的量度对象是分子、原子、电子等微观粒子，不能量度宏观物质，0.3 mol氮中的氮是元素名称，不是微观粒子的名称或化学式，故D错误。 3．下列关于物质的量及摩尔的叙述中正确的是 A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 B．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 C．摩尔可以计量所有物质，如水分子、1小米等 D．穈尔是7个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．根据物质的量定义，物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，A正确； B．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，四个字是一个整体，既不是物质的数量也不是物质的质量，B错误； C．摩尔可以计量微观粒子，不能用于宏观物质，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个基本物理量之一，D错误； 故选A。 ◆题型2 阿伏加德罗常数与粒子数换算 4．（26-27高三上·四川雅安某中学·开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 【答案】B 【详解】A．中阴离子为，1个含有18个电子，故1mol阴离子所含电子总数为，A错误； B．甲烷分子式为，1mol甲烷分子含有4mol氢原子，即氢原子数为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．9g水的物质的量为，1个分子含10个电子，故9g水含有的电子数为，D错误； 故选B。 5．（25-26高一下·甘肃陇南康第一中学、康第二中学、康永兴中学·期末）“摩尔日”(MoleDay)是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量比是4：5 B．与所含电子数相等 C．物质的量相等的和中含有相同数目的 D．与所含分子数不相等 【答案】B 【详解】A．个氧气分子与个氖气分子的物质的量都是，氧气、氖气的摩尔质量分别是、，所以其质量比为8：5，A错误； B．与的物质的量都是，1个和1个含有的电子数都是10，所以二者所含电子数相等，B正确； C．和中均不含有错误； D．所含分子数为，所含分子数为，分子数相等，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·江苏连云港灌南惠泽高级中学·月考）下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 【答案】B 【详解】A．0.012 kg 的物质的量为：，含有的原子数是，A正确； B．1个分子含有4个氯原子，0.5 mol中氯原子的物质的量为，数目约为，B错误； C．1 mol 中含有的分子数为，C正确； D．1个分子含有2个氢原子，含有个氢原子即氢原子物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·黑龙江大庆东传高级中学有限公司·月考）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④1 mol氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误； ④1 mol氢原子是阿伏加德罗常数个氢原子，④错误； ⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误； 综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D。 考点二 摩尔质量 ◆题型1 摩尔质量及质量换算 8．（25-26高一上·河北沧州盐山中学·期末）已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 9．已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（     ） A．16g B．32 C．16g/mol D．64g/mol 【答案】C 【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M===16g/mol， 故选C。 10．硫酸的摩尔质量是 A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol 【答案】D 【详解】摩尔质量单位是g/mol，硫酸的相对分子质量是98，因此硫酸的摩尔质量是98g/mol，答案选D。 考点三 气体摩尔体积 ◆题型1 气体体积影响因素与阿伏加德罗定律 11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（    ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等； A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误； B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误； C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误； D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确； 故答案为D。 12．（25-26高二上·吉林白城第一中学·开学考）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气球分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体体积之比为4∶1 【答案】C 【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm= Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，气球①中装的是SO2，故A错误； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为16∶44=4∶11，故B错误； C． 气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32∶16=2∶1，故C正确； D． 气球①和气球④中气体体积之比等于M的倒数之比，即为1∶4，故D错误。 故选：C。 13．（24-25高一上·江苏苏州·联考）下列示意图中，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】假设氢气与氦气的质量都是mg，则两者的物质的量之比为，则两者的体积之比为2:1；氦气是由氦原子直接构成的，为单原子分子，氢气是由氢分子构成的、为双原子分子。 【详解】A．由图可知，氢气和氦气体积之比为2:1，A符合题意； B．氦气是由氦原子直接构成的，图示错误，B不符合题意； C．由图可知，氢气和氦气体积之比为1:2，C不符合题意； D．由图可知，氢气和氦气的物质的量之比为1:1，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 气体摩尔体积及体积换算 14．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 15．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是    A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1 【答案】A 【详解】A. 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，正确； B. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故错误； C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，单位错误； D. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，单位错误。 故选A。 16．（25-26高一上·辽宁锦州某校·月考）下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B．若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 【答案】D 【详解】A．在准状况下1 molO2和1 molN2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误； B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误； C．在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确； 答案选D。 考点四 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度及换算 17．（25-26高一上·江苏盐城阜宁滨海射阳三校·期中）血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。 18．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　) A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1 【答案】C 【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案为C。 【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。 19．有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【详解】A.；；，溶质的质量分数是，故A正确； B.溶液的物质的量浓度是，故B正确； C.水的质量为，水的物质的量为25.33mol，溶质和溶剂的物质的量之比是1.2∶25.33，故C错误； D.硫酸根离子的质量分数是，故D正确。 答案选C。 20．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　) A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1 【答案】C 【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案为C。 【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 容量瓶结构规格与使用 21．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【分析】 【详解】 容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确； 答案选A。 22．下列有关实验的叙述正确的是　(　　) A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热 【答案】D 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能长期贮存溶液，故A错误； B．容量瓶有一定的规格，没有480mL的容量瓶，所以不能直接配制480mL的溶液，故B错误； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不能用来稀释浓溶液，故C错误； D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能加热，锥形瓶可以加热，故D正确。 23．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　） A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 【答案】A 【详解】配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，没有950mL容量瓶，需要用1000mL容量瓶进行配制，而且按照溶液体积1000mL进行计算，m = c∙V(aq)∙M = 0.2 mol/L × 1L×58.5g/mol = 11.7g，故A正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】配制溶液时不能随意配制溶液，必须按照容量瓶的规格进行配制，配好溶液后再取所需体积的溶液，但在计算固体质量时要按照容量瓶的规格进行计算。 ◆题型2 固体溶质配制溶液的步骤 24．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码  ④500mL容量瓶 ⑤烧杯  ⑥玻璃棒  ⑦漏斗  ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【详解】配制250mL0.5mol•L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨； 故选A。 25．（25-26高一上·西藏林芝·期末）实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL。根据NaOH溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________、___________(填编号)；容量瓶使用之前应检查___________。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH固体，托盘天平___________物___________码，称取___________g NaOH固体； ②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下___________cm时，改用___________滴加蒸馏水，直至液面与刻度线___________。 ③若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)0.2mol/L； ④若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol/L。 【答案】(1) A C 是否漏水 (2) 左 右 4.0 1~2 胶头滴管 相切 < > 【详解】（1）配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，所以不需要的仪器是A、C；容量瓶使用之前应检查是否漏水； （2）①配制0.2 mol/L NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量为：0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，用托盘天平称取NaOH固体，托盘天平左物右码，称取4.0 g NaOH固体； ②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切； ③若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，小于0.2 mol/L； ④NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，溶液浓度偏高，大于0.2 mol/L。 26．（25-26高一上·天津第三中学·月考）酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)上图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号 )，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填序号)。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________。 (4)配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)________。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒       B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C．定容时仰视刻度线         D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液 E．定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切 【答案】(1) BD 500ml容量瓶，玻璃棒 (2)B (3)9.5g (4)B 【详解】（1）配480 mL 浓度为0.12 mol/L KMnO4溶液需要的仪器有：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管，不会用到烧瓶（B）和分液漏斗（D）；配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶和玻璃棒； （2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前要检验是否漏水，A正确； B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可用于溶解或者稀释溶质，B错误； C．定容结束后需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，C正确； 故答案选B； （3）实验室需要480 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液，则要配制500 mL 浓度为0.12 mol/L 的KMnO4溶液，需要KMnO4固体的质量为，托盘天平精确到小数点后一位，故答案为9.5 g； （4）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致KMnO4的物质的量偏低，体积不变，使溶液浓度偏低，A不符合； B．未冷却至室温就转移到容量瓶，使溶液体积膨胀，等冷却至室温，溶液实际体积小于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏高，B符合； C．定容时仰视刻度线，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，C不符合； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥不影响溶液体积，也不影响KMnO4的物质的量，溶液浓度不受影响，D不符合； E．定容摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液实际体积大于500 mL，KMnO4的物质的量不变，溶液浓度偏低，E不符合； 故答案选B。 ◆题型3 配制操作与误差判断 27．（2024·北京第十五中学·一模）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 【答案】D 【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选； B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选； C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选； D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选； 故选D。 28．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　) A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【详解】A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意； 答案选A。 29．在配制溶液过程中正确的是（    ） A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 【答案】B 【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误； B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确； C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误； D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。 答案选B。 30．下列配制的溶液浓度偏大的是（    ） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【详解】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误； B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误； C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误； D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。 考点六 溶液稀释 ◆题型1 溶液稀释计算 31．（25-26高一上·上海·期中）将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 【答案】D 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 32．（23-24高三上·海南琼海嘉积中学·期末）密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 【答案】C 【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。 【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。 33．要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　) A．加100 mL水将溶液稀释 B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解 C．将溶剂蒸发掉一半 D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出) 【答案】D 【详解】A.加水稀释溶液浓度降低，故A错误； B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和质量都增大，但溶液的体积不等于100mL，所得溶液的浓度不等于4mol/L，故B错误； C.将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL，故C错误； D.将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可以知道浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确； 故答案选D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 物质的量综合换算 ◆题型1 物质的量多物理量综合换算 1．（25-26高一上·云南玉溪峨山第一中学·期末）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．①②③④⑤ D．④和⑤ 【答案】C 【详解】等物质的量的CO和CO2相比较，①所含分子数目之比为1:1，正确；②所含O原子数目之比为1:2，正确；③所含原子总数目之比为2:3，正确；④所含C原子数目之比为1:1，正确；⑤1个CO分子中有14个电子，1个CO2分子中有22个电子，所含电子数目之比为14:22=7:11，正确；①②③④⑤都正确，答案选C。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4L SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，B正确； C．标准状况为、，该选项条件为，不是标准状况，的物质的量不是，所含原子数不是，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 3．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　 ） A．24 g B．18 g C．21.6 g D．14.4 g 【答案】C 【详解】足量的Mg与CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的质量为0.9mol×24g/mol=21.6g， 故选C。 综合提升二 配制溶液实验综合 ◆题型1 配制一定物质的量浓度溶液综合与误差 4．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误； ②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确； ③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确； ②③正确，故答案为B。 5．（24-25高一上·浙江·期末）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图： (1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为___________(填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称___________。 (2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为___________。 (3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示___________(填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________(填“大”或“小”或“无影响”)。 若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏___________，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏___________。 【答案】(1) CBDFAE 100mL容量瓶 (2)定容 (3) a 大 大 小 【详解】（1）现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制，配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，上述实验步骤A-F正确的实验次序为C→B→D→F→A→E，步骤E是摇匀，该仪器的名称是100mL容量瓶。 （2）步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为定容。 （3）用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，选用100mL容量瓶，需要称取Na2CO3·10H2O的质量m=cVM=0.10mol·L-1×0.1L×286g/mol=2.9g，托盘天平称取样品，游码需要打在图示a位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，碳酸钠的质量偏大，则所配制的溶液浓度偏大。若定容时俯视，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏大，若未洗涤烧饼和玻璃杯，碳酸钠质量偏小，则所配制的溶液浓度偏小。 6．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液” 通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 (1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数) (2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。 (3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______。 A B C D E ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上需标有以下五项中的________。 a温度    b浓度    c容量    d压强    e刻度线 ④请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________。(填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】 3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde ace 141.6 AC 【详解】(1)c(NaClO)＝＝＝3.8mol·L－1； (2)稀释后c(NaClO)＝3.8 mol·L－1＝0.038mol·L－1，c(Na+)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1； (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管； ②a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选；故答案为bcde； ③容量瓶上需标有温度、容量及刻度线，不需要注明浓度和压强，故答案为ace； ④质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量m＝cVM＝3.8mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝141.6g； (4)A.定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；C.未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D.定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误；故答案为AC。 【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $