第一节 原子结构与元素周期表（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成 ◆题型1 原子核的组成 1．A 2．D ◆题型2 核外电子的排布 3．B 4．A 5．D 考点二 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构 6．D 7．A ◆题型2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 8．B 9．B 考点三 核素 ◆题型1 核素、同位素、同素异形体 10．A 11．D 12．A ◆题型2 元素的相对原子质量 13．A 14．D 考点四 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属元素的性质 15．B 16．A 17．D ◆题型2 卤族元素的性质 18．C 19．D 20．D ◆题型3 元素金属性与非金属性的判断依据 21．B 22．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性综合推断 1．C 2．C 3．C ◆题型2 原子结构与微粒概念综合辨析 4．B 5．B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成 题型1 原子核的组成 题型2 核外电子的排布 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 考点三 核素 题型1 核素、同位素、同素异形体 题型2 元素的相对原子质量 考点四 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属元素的性质 题型2 卤族元素的性质 题型3 元素金属性与非金属性的判断依据 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 位—构—性综合推断 题型2 原子结构与微粒概念综合辨析 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成 ◆题型1 原子核的组成 1．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14 C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.09 2．某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 A．13 B．12 C．11 D．10 ◆题型2 核外电子的排布 3．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是 A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 4．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ) A． B． C． D． 考点二 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构 6．（24-25高一下·福建龙岩长汀第一中学·月考）下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（    ） A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期 ◆题型2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 8．（25-26·山东鼎鑫·创新教程】·期中）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．C、Al、P D．B、Mg、Si 9．（25-26高一下·福建龙岩上杭第一中学·月考）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（    ） A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族 C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族 考点三 核素 ◆题型1 核素、同位素、同素异形体 10．下列说法正确的是 A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 C．Al原子失去三个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子 D．的质量数相同，它们互为同位素 11．下列关于原子结构的说法正确的是（　　） A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒 B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类 C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒 D．1H、2H2、3H+不能互称为同位素 12．有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有（    ） A．12 B．10 C．8 D．6 ◆题型2 元素的相对原子质量 13．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示37Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的相对原子质量 14．（25-26高三上·河南师范大学附属中学·月考）一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98 C．Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 考点四 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属元素的性质 15．（25-26高一上·甘肃兰州第一中学·期末）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 16．随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是 A．最高正化合价增大 B．原子半径增大 C．熔沸点降低 D．氢氧化物碱性增强 17．（24-25高一上·江西抚州·期末）类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D．化合物KCl的焰色为紫色，K2CO3的焰色也为紫色 ◆题型2 卤族元素的性质 18．（2025·广西钦州大寺中学·模拟）下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 19．（25-26高一上·贵州遵义播州·期末）化学属于自然科学，学习化学的方法很多。下列有关说法中，合理的是 A．分析法：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 B．比较法：与含有相同元素，所以化学性质相同 C．分类法：与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都属于碱性氧化物 D．推理法：向碘化钾溶液中加入溴水出现棕褐色，说明氧化性： 20．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- ◆题型3 元素金属性与非金属性的判断依据 21．（24-25高一下·福建龙岩连城第一中学北校·月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 22．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性综合推断 1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第33号元素的单质在常温常压下是固体 B．第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的 C．位于第六周期VIA族的元素，最高正价是，最低负价为 D．若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期IIA族 2．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是。 A．第83号元素的最高化合价是+5 B．第53号元素的单质在常温常压下是固体 C．第Ⅷ族含8、9、10 三列共12种元素，为含元素种类最多的族 D．32号元素的单质可作半导体，其同主族的某种元素的同位素可用作考古断代 3．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是    A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 ◆题型2 原子结构与微粒概念综合辨析 4．（25-26高一下·上海陆行中学·期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学反应中易得电子 C．该元素最高化合价为+3价 D．该元素位于第三周期、第ⅢA族 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成 题型1 原子核的组成 题型2 核外电子的排布 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 考点三 核素 题型1 核素、同位素、同素异形体 题型2 元素的相对原子质量 考点四 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属元素的性质 题型2 卤族元素的性质 题型3 元素金属性与非金属性的判断依据 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 位—构—性综合推断 题型2 原子结构与微粒概念综合辨析 常考题型·精准突破 考点一 原子的构成 ◆题型1 原子核的组成 1．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14 C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.09 【答案】A 【详解】A．原子序数是14，原子呈电中性即原子核内质子数等于核外电子数，故每个硅原子核外有14个电子，A正确； B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误； C．28.09表示的是元素的相对原子质量而不是原子的，硅元素有多种核素，C错误； D．质量数等于质子数和中子数之和， 28.09表示的是元素的相对原子质量而不是质量数，D错误； 故选A。 2．某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】D 【分析】该阳离子X+带一个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，再根据X+核外电子数=质子数-所带电荷数计算。 【详解】阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数-中子数=23-12=11，X+核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10，答案选D。 ◆题型2 核外电子的排布 3．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是 A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 【答案】B 【详解】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则（n－1）层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，说明（n－1）层不是K层，而是L层。则n为M层。答案选B。 4．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【详解】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确； B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误； C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误； D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误； 故选A。 5．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。 考点二 元素周期表 ◆题型1 元素周期表的结构 6．（24-25高一下·福建龙岩长汀第一中学·月考）下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 【答案】D 【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确； B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确； C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确； D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误； 综上所述，答案为D。 7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（    ） A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期 【答案】A 【详解】A．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，A选项正确； B．元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，B选项错误； C．ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，C选项错误； D．短周期是指第一、二、三周期，D选项错误； 答案选A。 ◆题型2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 8．（25-26·山东鼎鑫·创新教程】·期中）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．C、Al、P D．B、Mg、Si 【答案】B 【详解】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意； 故答案：B。 9．（25-26高一下·福建龙岩上杭第一中学·月考）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（    ） A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族 C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族 【答案】B 【详解】纳米材料的化学式为RN，N元素为-3价，则R元素为+3价，Rn+带3个单位的正电荷，又Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，该元素为镓元素，其处于第4周期第ⅢA族，故B正确； 故选B。 考点三 核素 ◆题型1 核素、同位素、同素异形体 10．下列说法正确的是 A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 C．Al原子失去三个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子 D．的质量数相同，它们互为同位素 【答案】A 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，选项A正确； B．例如氕原子中没有中子，选项B错误； C．Al原子失去三个电子后，带3个正电荷，变为铝离子，选项C错误； D．三者的质子数不同，是不同的元素，不是同位素，选项D错误； 答案选A。 11．下列关于原子结构的说法正确的是（　　） A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒 B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类 C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒 D．1H、2H2、3H+不能互称为同位素 【答案】D 【详解】A. 普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误； B. 质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误； C. 随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故C错误； D. 2H2、3H+不是原子，不能互称为同位素，故D正确； 故选D。 12．有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有（    ） A．12 B．10 C．8 D．6 【答案】A 【详解】16O与氢原子结合成水分子的种类：H216O、T216O、D216O、H T 16O、H D16O、TD16O，共计有6种；同理，18O与氢原子结合成水分子的种类：H218O、T218O、D218O、H T 18O、H D18O、TD18O，共计有6种；由16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子的种类有12种，故A正确； 故答案选A。 ◆题型2 元素的相对原子质量 13．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示37Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的相对原子质量 【答案】A 【详解】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确； C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确； D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。 答案选A。 14．（25-26高三上·河南师范大学附属中学·月考）一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．Cf原子中，中子数为154 B．Cf原子中，质子数为98 C．Cf原子中，核外电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252 【答案】D 【分析】Cf是锎元素的一种核素，其质量数为252，核外电子数=质子数=98，中子数=252-98=154。 【详解】A．根据分析，中子数为154，A正确； B．根据分析，质子数为98，B正确； C．根据分析，核外电子数为98，C正确； D．锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，不等于某一核素的质量数，故D错误； 答案选D。 考点四 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属元素的性质 15．（25-26高一上·甘肃兰州第一中学·期末）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】B 【详解】A．钠和钾都属于碱金属元素，原子结构相似（最外层均有一个电子），对应的氢氧化物NaOH和KOH均为强碱，A正确； B．碱金属元素从锂到铯，原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强（如锂反应温和，钠剧烈，钾更剧烈），而非降低，B错误； C．卤族元素（第ⅦA族）从氟到碘，原子序数递增，单质分子间范德华力增强，熔沸点逐渐升高，C正确； D．卤素单质与氢气反应条件越容易，非金属性越强；氯与氢气在光照下即可反应，而溴需加热，反应条件更难，表明氯的非金属性比溴强，D正确； 故选B。 16．随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是 A．最高正化合价增大 B．原子半径增大 C．熔沸点降低 D．氢氧化物碱性增强 【答案】A 【详解】A．碱金属是同一主族ⅠA的元素，最外层电子数均为1个，故最高正化合价均为+1价，A错误； B．同一主族从上往下，原子序数的增加，原子半径增大，B正确； C．碱金属元素从Li到Cs的熔沸点依次降低，C正确；     D．碱金属从上往下，金属性增强，氢氧化物碱性增强，D正确； 故答案为：A。 17．（24-25高一上·江西抚州·期末）类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D．化合物KCl的焰色为紫色，K2CO3的焰色也为紫色 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义属于酸性氧化物，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．钠的金属性强于锂，加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，但锂活泼性较弱，与氧气加热反应仅生成氧化锂，无法得到过氧化锂，B错误； C．氧化性较强，可将氧化为+3价生成，但氧化性较弱，只能将氧化为+2价，反应可生成，无法得到，C错误； D．焰色反应是元素的性质，只要含钾元素的物质焰色均为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），和都含有钾元素，因此焰色都为紫色，D正确； 故本题选D。 ◆题型2 卤族元素的性质 18．（2025·广西钦州大寺中学·模拟）下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 【答案】C 【详解】A．卤素单质从到，颜色由浅到深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，A正确； B．卤族元素原子最外层都有7个电子，所以位于ⅦA族，B正确； C．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，HI受热易分解，C错误； D．卤素单质具有氧化性，能氧化还原性物质，D正确； 故选C。 19．（25-26高一上·贵州遵义播州·期末）化学属于自然科学，学习化学的方法很多。下列有关说法中，合理的是 A．分析法：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 B．比较法：与含有相同元素，所以化学性质相同 C．分类法：与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都属于碱性氧化物 D．推理法：向碘化钾溶液中加入溴水出现棕褐色，说明氧化性： 【答案】D 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶于水或熔融状态下均可导电，属于电解质，A错误； B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，化学性质不同，B错误； C．碱性氧化物的定义是仅能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，但既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误； D．向碘化钾中加入溴水发生反应：，生成的碘单质使溶液呈现棕褐色，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应中“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，可推出氧化性，D正确； 故选D。 20．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 【答案】D 【详解】向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，B中含有I-，A、B、C三支试管中所含离子依次为Br-、I-、Cl-； 答案选D。 ◆题型3 元素金属性与非金属性的判断依据 21．（24-25高一下·福建龙岩连城第一中学北校·月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，四种元素的原子序数不大于18。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；X、Y属于同一周期且相邻，则X是N元素；Y、Z属于同一主族，且Z在Y的下一周期，则Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相邻，所以W是Cl元素。 【详解】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。 A．X和Y是同一周期元素，原子序数越大，元素的简单氢化物就越稳定。原子序数：Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A错误； B．Z和W是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。原子序数：W＞Z，所以W的最高价氧化物的水化物的酸性大于Z的，B正确； C．Y和Z属于同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。由于原子序数：Z＞Y，所以元素的非金属性：Y＞Z，C错误； D．X是N，Y是O，二者形成的化合物如NO难溶于水，D错误； 故合理选项是B。 22．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确； C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 选D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 位—构—性综合推断 1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第33号元素的单质在常温常压下是固体 B．第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的 C．位于第六周期VIA族的元素，最高正价是，最低负价为 D．若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期IIA族 【答案】C 【详解】A．原子序数为33的元素为砷元素，砷单质常温常压下是固体，故A不符合题意； B．原子序数为24的元素为铬元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，基态原子所含的未成对电子数为6，是所在第四周期元素基态原子中最多的，故B正确； C．位于第六周期VIA族的元素为金属元素钋元素只有正化合价，不存在负化合价，故C错误； D．原子序数为120的元素位于元素周期表第八周期IIA族，是一种金属性很强的金属元素，故D正确； 故选C。 2．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是。 A．第83号元素的最高化合价是+5 B．第53号元素的单质在常温常压下是固体 C．第Ⅷ族含8、9、10 三列共12种元素，为含元素种类最多的族 D．32号元素的单质可作半导体，其同主族的某种元素的同位素可用作考古断代 【答案】C 【详解】A．第83号元素位于第六周期第VA族，最高化合价等于主族序数，为+5价，A正确； B．第53号元素位于第五周期第VIIA族，是碘元素，碘单质常温常压下是固体，B正确； C．含元素种类最多的族是第IIIB族，包含钪、钇、镧系、锕系共32种元素，C错误； D．32号元素是锗，在金属和非金属的分界线处，是半导体，同主族的C元素的同位素14C可用作考古断代，D正确； 故选C。 3．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是    A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 【答案】C 【详解】A. 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B. 表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C. 推测表中“?=70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故C正确；D. 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误；答案：C。 ◆题型2 原子结构与微粒概念综合辨析 4．（25-26高一下·上海陆行中学·期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 【答案】B 【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。 【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确； 故选：B。 5．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学反应中易得电子 C．该元素最高化合价为+3价 D．该元素位于第三周期、第ⅢA族 【答案】B 【分析】该元素是13号铝元素，属于金属元素，然后根据原子结构与元素性质分析解答。 【详解】A．该示意图表示的元素是Al元素，属于金属元素，A正确； B．Al原子最外层有3个电子，在参加反应时，比较容易失去电子，表现还原性，B错误； C．Al原子最外层有3个电子，在参加反应时容易失去，因此其最高化合价为+3价，C正确； D．原子核外电子层数等于元素所在周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由于Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，因此Al元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第IIIA族，D正确； 故合理选项是B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $