4.1 原子结构与元素周期表（真题通关练）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦原子结构与元素周期表核心知识，系统梳理原子构成与微粒数量关系、同位素等概念辨析、核外电子排布与化学用语、周期表结构及元素位置推断，构建“微观构成—概念辨析—化学用语—周期表位置—性质应用”的学习支架。 资料以高考真题为载体，覆盖2013-2026年多地区考题，通过真题解析强化科学思维中的证据推理与模型建构。课中辅助教师讲解考点，课后助力学生通过真题练习查漏补缺，提升“位—构—性”综合应用能力，体现学科特色的“以考促学”教学方法。

第四章 物质结构 元素周期委 第一节 原子结构与元素周期表 考点01 原子构成与微粒数量关系 1.（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 【答案】B 【解析】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。 2.（2017·海南·高考真题）下列分子中，其中子总数为24的是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2 【答案】D 【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。 2.（2015·上海·高考真题）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数。关于鉝的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【答案】D 【解析】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=核外电子数，则核外电子数为116，故C正确；D．293表示该核素的质量数，近似等于该核素的相对原子质量，而一种元素可能有多种核素，元素的相对原子质量为该元素各天然核素的平均相对质量，故D错误；故选D。 考点02 同位素、核素、同素异形体等概念辨析 4.（2014·上海·高考真题）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 【答案】D 【解析】A．Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，A错误；B．Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C．Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；D．Pu与Pu的质子数相同，原子具有相同的最外层电子数，D正确；故答案选D。 5.（2013·上海·高考真题）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】A．232Th表示该原子的质量数是232，而不是该元素，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；C．232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；D．230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；故选D。 6.（2008·广东·高考真题）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 【答案】A 【分析】根据 78 202Pt和 78 198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断。 【解析】A. 因同位素是质子数相同 ，中子数不同的原子 ， 78 202Pt和 78 198Pt的质子数都为 78 ，中子数分别为： 124 ， 120 ，故 A 正确；B. 因 78 202Pt的中子数为： 202−78=124，78 198Pt的中子数为： 198−78=120 ，故 B 错误；C. 因核素的种类取决于质子数和中子数 ，虽然 78 202Pt和 78 198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C 错误；D. 因同位素是质子数相同 ，中子数不同的原子 ，而 78 202Pt和 78 198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故 D 错误；答案选A。 考点03 核外电子排布与化学用语 7.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【解析】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；故选C。 8.（2014·上海·高考真题）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 【答案】D 【解析】A．H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B．CO和N2均含有14个电子，B不正确；C．HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D．CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确；答案选D。 9.（2019·江苏·高考真题）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：   D．H2O的电子式：   【答案】D 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。 考点04 元素周期表结构与元素位置推断 10.（2017·上海·高考真题）某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族 【答案】B 【分析】某元素简单阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数，故元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10-1=9，该元素为F，在周期表中第二周期第ⅦA族。 【解析】由分析知该元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族，B符合题意；答案选B。 11.（2017·北京·高考真题）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误；故选：D。 12.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 考点05 元素性质与"位—构—性"综合应用 13.（2017·浙江·高考真题）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【分析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。 【解析】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。 14.（2016·浙江·高考真题）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 A．W的原子序数可能是Y的两倍 B．Z的原子半径比X的大 C．Y元素的非金属性比Z元素的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 【答案】D 【解析】由短周期主族非金属元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z为ⅣA族、VA族或VIA族元素。 A．Y为O元素、W为S元素时，W原子序数是Y的2倍，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，故Z的原子半径比X的大，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则Y元素的非金属性比Z元素的强，故C正确；D．同周期自左而右元素非金属性减弱，而非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误；故选D。 15.（2017·全国III卷·高考真题）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X 【答案】D 【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。 1.（2026·广西·高考真题）某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的能够像金属晶体一样传递自由电子，可在内部自由移动。下列说法正确的是 A．的核外电子数为1 B．的电子式： C．中氧原子为杂化 D．该固态超离子水能够导电 【答案】D 【解析】A．是原子失去1个核外电子得到的，核外电子数为0，A错误；B．的最外层有8个电子，电子式为：，B错误；C．中氧原子的价层电子对数为，为杂化，不是杂化，C错误；D．该固态超离子水中存在可自由移动的和可传递的自由电子，存在可自由移动的带电粒子，因此能够导电，D正确；故选D。 2.（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确；B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；C．含有10个电子，电子式为：，C正确；D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确；故选B。 3.（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；     B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；选D。 4.（2026·浙江·高考真题）元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【解析】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确；B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误；C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误；D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误；故选A。 5.（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。 6.（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，故B错误；C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；D．短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D错误；故选：A。 7.（2019·浙江·高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。故答案选C。 8.（2016·浙江·高考真题）W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 【答案】C 【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，据此分析解答。 【解析】A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；C．非金属性：溴<M，所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，故C不正确；D．元素N为锗，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确。答案选C。 9.（2011·山东·高考真题）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；C. P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。故选C。 10.（2008·上海·高考真题）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 【答案】B 【分析】此题主要考查摩尔质量。 【解析】A. m(16O2)==1.78g，A错误；B. m(16O2)==1.6g，B正确；C. m(18O2)==1.8g，C错误；D. m(18O2)=＝1.64g，D错误；故合理选项为B。 1.（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误；D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A。 2.（2011·上海·高考真题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 【答案】C 【解析】A． 75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误；B．24.23%表示37Cl的丰度，B错误；C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确；D．36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误；综上所述答案为C。 3.（2015·山东·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。 【解析】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故D错误；故选C。 4.（2008·全国·高考真题）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A+N)mol D．(A－N＋m)mol 【答案】A 【解析】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，则HmX分子中的质子数为A-N+m，又因为HmX中的H为1H，故ag HmX分子中所含质子的物质的量为：（A -N+m）mol，故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第四章 物质结构 元素周期委 第一节 原子结构与元素周期表 一。直题考点练。 考点01原子构成与微粒数量关系 1.B 2.D 2.D 考点02同位素、核素、同素异形体等概念辨析 4.D 5.D 6.A 考点03核外电子排布与化学用语 7.c 8.D 9.D 考点04元素周期表结构与元素位置推断 10.B 11.D 12.D 考点05元素性质与”位一构一性"综合应用 13.D 14.D 15D 一。进阶通关练· 1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.C 9.c 10.B 思维创新练· 1.A 2.C 3.C 4.A 212 第四章 物质结构 元素周期委 第一节 原子结构与元素周期表 考点01 原子构成与微粒数量关系 1.（2021·北京·高考真题）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 2.（2017·海南·高考真题）下列分子中，其中子总数为24的是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2 3.（2015·上海·高考真题）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数。关于鉝的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 考点02 同位素、核素、同素异形体等概念辨析 4.（2014·上海·高考真题）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 5.（2013·上海·高考真题）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 6.（2008·广东·高考真题）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 考点03 核外电子排布与化学用语 7.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 8.（2014·上海·高考真题）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋ 9.（2019·江苏·高考真题）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：   D．H2O的电子式：   考点04 元素周期表结构与元素位置推断 10.（2017·上海·高考真题）某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族 11.（2017·北京·高考真题）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 12.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 考点05 元素性质与"位—构—性"综合应用 13.（2017·浙江·高考真题）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14.（2016·浙江·高考真题）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 A．W的原子序数可能是Y的两倍 B．Z的原子半径比X的大 C．Y元素的非金属性比Z元素的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 15.（2017·全国III卷·高考真题）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D．简单离子的半径：Y < X 1.（2026·广西·高考真题）某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的能够像金属晶体一样传递自由电子，可在内部自由移动。下列说法正确的是 A．的核外电子数为1 B．的电子式： C．中氧原子为杂化 D．该固态超离子水能够导电 2.（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 3.（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物 4.（2026·浙江·高考真题）元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 5.（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 6.（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 7.（2019·浙江·高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 8.（2016·浙江·高考真题）W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 9.（2011·山东·高考真题）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10.（2008·上海·高考真题）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 1.（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2.（2011·上海·高考真题）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 3.（2015·山东·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4.（2008·全国·高考真题）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A+N)mol D．(A－N＋m)mol 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $