精品解析：河南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 7. 分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 8. 下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：Ca2+、MnO、H+、Cl- B. 加入铁粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Fe3+ C. 强碱性溶液中：Na+、Cl-、HCO、SO D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO 9. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：2HCO+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 10. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 11. 下列物质分类及转化的说法不正确的是 A. X、Y、Z分别代表Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3，能按如图所示实现一步转化 B. Zn与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C. 已知H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2属于正盐 D. CaO、MgO、SiO2都属于碱性氧化物 12. 有稀H2SO4、CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 14. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2 B. 三个反应都属于置换反应 C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，一定有Br2生成 D. 还原性强弱顺序为Fe2+>I->Br->Cl- 16. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 17. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色) A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D. 反应②的化学方程式为 18. 2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CeO2是整个转化过程中的催化剂 B. 过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C. 该反应历程最终实现了H2O2的分解 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、填空题 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①溶液 ② ③ ④酒精 ⑤ ⑥熔融 ⑦。回答下列问题： （1）上述①～⑦中，属于电解质的有___________，能够导电的有___________（填序号）。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式为___________，⑤在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出③与⑤的溶液反应的离子方程式为___________。 （4）写出⑤与⑥的溶液反应的离子方程式为___________。 （5）写出⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为___________。 20. 离子方程式是重要的化学用语。 I．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B的化学式：A___________，B___________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO六种离子，且A、B试管中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为___________。 21. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种制备方法是：。回答下列问题： （1）高铁酸钠（）中Fe的化合价是___________。 （2）该反应氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 高铁酸钠（）还可以通过下列离子反应制备：。回答下列问题： （4）配平离子方程式并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：___________。 （5）上述反应中还原产物为___________。 （6）由上述反应判断氧化性强弱：___________（填“>”或“<”）。 22. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应方程式为。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （2）氧化剂和还原剂的个数比为___________，参加反应的中表现氧化性的和表现酸性的个数比为___________。 （3）用双线桥表示反应电子转移情况。___________。 Ⅱ．几种物质的转化关系如图所示。 （4）①写出反应1的离子方程式___________。 ②写出反应2的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程或表示二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+半径小于Cl-，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的O应朝向阳离子，NaCl溶液中的水合离子正确表示，A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在熔融态电离为Na+和HSO，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO，B正确； C．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离出自由移动的离子，SO2自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．该反应为归中反应，KClO3中Cl从+5价降为0价得5e-，5个HCl中的Cl从-1价升为0价失5e-，剩余HCl中的Cl价态不变进入KCl，双线桥正确表示电子转移为，D错误； 故选B。 3. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，可往澄清石灰水中通入，该过程不涉及元素化合价变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可直接加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 故选C。 4. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，二氧化碳中碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，得失与数量均正确，A正确； B．该反应中，失去电子被氧化的是-2价的O，得到电子被还原的是+5价的Cl，即电子转移的方向标注反了，正确为，B错误； C．+2价的Cu得到电子被还原，0价的C失去电子被氧化，即电子得失情况标反了，正确为，C错误； D．根据氧化还原反应“只靠拢、不交叉”的价态规律，H2S中-2价的S被氧化变成0价的S，浓硫酸中+6价的S被还原变成SO2，即物质对应关系标注错误，正确为，D错误； 答案选A。 5. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C. 得电子，发生还原反应 D. 反应消耗1个时共转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能由该反应得出化合反应均为氧化还原反应的结论，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 故选B。 7. 分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A. 用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 8. 下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：Ca2+、MnO、H+、Cl- B. 加入铁粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Fe3+ C. 强碱性溶液中：Na+、Cl-、HCO、SO D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明溶液要求不能存在有色离子，为紫红色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉放出的溶液为酸性溶液，存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．强碱性存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明不等于无色，、、、之间不发生反应，大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO B. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：2HCO+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=HCO，A正确； B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，设定氢氧化钠系数为1，需要一个，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D正确； 故选B。 10. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 11. 下列物质分类及转化的说法不正确的是 A. X、Y、Z分别代表Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3，能按如图所示实现一步转化 B. Zn与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C. 已知H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2属于正盐 D. CaO、MgO、SiO2都属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．（X）与盐酸反应可一步生成（Y），与强碱反应可一步生成（Z），受热分解可一步生成，能实现图示循环转化，A正确； B．与稀硫酸反应（），符合置换反应的特征，反应在水溶液中进行、有离子参与属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化属于氧化还原反应，B正确； C．是一元弱酸，仅能电离出1个，故中的无法继续电离出，属于正盐，C正确； D．、可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选D。 12. 有稀H2SO4、CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】常温下能发生的有①与反应生成硫酸铜和水；②与发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；③与发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水；④与反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；⑤与发生中和反应生成硫酸钠和水；⑥与反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，其余组合如参与的还原反应需加热、与碱溶液不反应等，常温下均不能发生，总反应数为6，故选C。 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中酸碱性相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为溶液和H2SO4的反应，则曲线②为溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误； B．根据图知，b点反应为NaHSO4+=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误； 故选：B。 14. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2 B. 三个反应都属于置换反应 C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，一定有Br2生成 D. 还原性强弱顺序为Fe2+>I->Br->Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】由①；②；③知，氧化性；还原性，据此回答。 【详解】A．由分析知，氧化性，A正确； B．反应①不是置换反应，B错误； C．由于还原性，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2，不一定有Br2生成，C错误； D．由分析知，还原性强弱顺序为，D错误； 故选A。 16. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. Cr2的氧化性强于Fe3+ C. 配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D. 若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 17. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色) A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D. 反应②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成盐和水，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，A正确； B．热稳定性差，受热易分解，因此反应②发生时应避免溶液温度过高，B正确； C．反应②中元素从+3价升高为+6价，化合价发生变化；反应③中和的元素均为+6价，化合价未发生变化，C错误； D．反应②的化学方程式电子守恒、原子守恒、元素守恒，配平正确，D正确； 故选C。 18. 2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CeO2是整个转化过程中的催化剂 B. 过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C. 该反应历程最终实现了H2O2的分解 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【分析】该转化是催化分解的循环历程：过程①酸性条件下作为氧化剂将氧化，自身被还原为，对应反应方程式为；碱性条件下被重新氧化为，对应反应方程式为，整个循环结束后的组成和总量不变，作催化剂，总反应为。 【详解】A．在过程①中为反应物，过程②中为生成物，反应前后质量和化学性质均不变，是整个转化过程的催化剂，A正确； B．过程②中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，B错误； C．将过程①和②的反应相加消去中间产物，总反应为，该历程最终实现了的分解，C正确； D．酸性条件下表现还原性，将还原为，碱性条件下表现氧化性，将氧化为，说明溶液酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故选B。 二、填空题 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①溶液 ② ③ ④酒精 ⑤ ⑥熔融 ⑦。回答下列问题： （1）上述①～⑦中，属于电解质的有___________，能够导电的有___________（填序号）。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式为___________，⑤在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出③与⑤的溶液反应的离子方程式为___________。 （4）写出⑤与⑥的溶液反应的离子方程式为___________。 （5）写出⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①溶液是混合物，不属于电解质；②自身不能电离产生离子，④酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，二者均属于非电解质；③、⑤和⑦均为盐，在水溶液中能电离产生自由移动的离子，⑥是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离产生自由移动的离子，因此属于电解质的有③⑤⑥⑦。判断物质能否导电，还要考虑其所处状态：①溶液和⑥熔融中存在自由移动的离子，能够导电；③⑤⑦在题给状态下均为固体，离子不能自由移动，不能导电；②④也不能导电。因此，能够导电的有①⑥； 【小问2详解】 ③是可溶性盐，在水溶液中完全电离为和，书写盐的电离方程式时将碳酸氢根作为整体，其电离方程式为。⑤在水溶液中完全电离为、和，其电离方程式为； 【小问3详解】 ③溶液中的与⑤溶液中的反应，生成水和二氧化碳，和不参与反应。因此，离子方程式为； 【小问4详解】 ⑤溶液中的与⑥溶液中的发生中和反应，生成水，和不参与反应。因此，离子方程式为； 【小问5详解】 ⑥溶液中的与⑦溶液中的反应，生成难溶于水的氢氧化铁。每个需结合3个，和不参与反应，因此离子方程式为。 20. 离子方程式是重要的化学用语。 I．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B的化学式：A___________，B___________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO六种离子，且A、B试管中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）或 （3）、、 （4） （5） 【解析】 【分析】I．① C的溶液呈蓝色，说明C中含有；② B的溶液中加入盐酸有沉淀生成，说明B中含有（生成沉淀）；D溶液中加入盐酸有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）；因为A、B、C、D均为可溶性盐：B含，其阴离子只能是（因为、、均难溶或微溶），故B为；D含，其阳离子只能是（因为、、均难溶），故D为；C含，离子在物质中不能重复出现，则A的阳离子为，因不溶，故A的阴离子只能是，A为，C为。 Ⅱ．A、B两试管共含、、、、、六种离子，各含三种且不重复。向A溶液中滴入酚酞呈红色，说明A溶液呈碱性，含有。因、均能与反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A中不含、，A的阳离子只能是。B中必须含有、，因与会生成沉淀不能共存，故B中不含，必须在A中。为保持溶液呈电中性，B中必须含有阴离子，剩下的阴离子只能是。综上所述，A中含有、、；B中含有、、。 【小问1详解】 根据上述推断，A的化学式为，B的化学式为。 【小问2详解】 D为，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为或。 【小问3详解】 由上述分析知， 试管A的溶液中含有的离子是、、。 【小问4详解】 A和B混合产生蓝色沉淀，即B中的与A中的反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 B溶液中含有、、，即溶质为和，要得到相应的金属并使溶液中仅含一种溶质，可加入过量的铜粉，铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，过滤后得到金属银和过量的铜，溶液中仅含硝酸铜一种溶质，反应的离子方程式为。 21. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种制备方法是：。回答下列问题： （1）高铁酸钠（）中Fe的化合价是___________。 （2）该反应氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 高铁酸钠（）还可以通过下列离子反应制备：。回答下列问题： （4）配平离子方程式并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：___________。 （5）上述反应中还原产物为___________。 （6）由上述反应判断氧化性强弱：___________（填“>”或“<”）。 【答案】（1）+6 （2）3∶2 （3）3 （4） （5） （6）> 【解析】 【小问1详解】 中Na元素为+1价，O元素为−2价。设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，有，解得，因此Fe元素的化合价为+6； 【小问2详解】 反应中，中的Cl元素由+1价降低到中的−1价，得到电子，作氧化剂；中的Fe元素由+3价升高到中的+6价，失去电子，作还原剂。根据题给化学方程式，与的化学计量数分别为3和2，故氧化剂与还原剂的个数比为3∶2； 【小问3详解】 反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，每个Fe原子失去3个电子。每生成1个，就有1个Fe原子发生上述变化，故转移的电子数为3； 【小问4详解】 反应中Fe元素由+3价升高到+6价，每个失去3个电子；Cl元素由+1价降低到−1价，每个得到2个电子。根据得失电子数相等，与的化学计量数分别取2和3，共转移6个电子；再根据Fe、Cl原子守恒，与的化学计量数分别为2和3。此时左侧已有离子的电荷总数为，右侧离子的电荷总数为，因此左侧补入；根据H原子守恒，右侧补入，两侧O原子数也均为13。单线桥从反应物中的Fe指向反应物中的Cl，标注转移的，完整表示为：； 【小问5详解】 中的Cl元素由+1价降低到−1价，得到电子，发生还原反应，因此生成的是还原产物； 【小问6详解】 上述反应中，得到电子，作氧化剂；失去电子生成，是氧化产物。在该反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性为，应填“>”。 22. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀溶解，反应方程式为。 （1）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （2）氧化剂和还原剂的个数比为___________，参加反应的中表现氧化性的和表现酸性的个数比为___________。 （3）用双线桥表示反应电子转移情况。___________。 Ⅱ．几种物质的转化关系如图所示。 （4）①写出反应1的离子方程式___________。 ②写出反应2的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 2∶3 ②. 1∶3 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 稀硝酸和硝酸铜在水溶液中均完全电离，将、拆写成离子形式，铜、和水保留化学式，得到。消去等号两边相同的，可得离子方程式为； 【小问2详解】 反应中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜失去电子，是还原剂；部分硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到中的+2价，这部分硝酸得到电子，是氧化剂。由反应方程式可知，每有3个铜原子参加反应，就有2个中的氮原子被还原，故氧化剂和还原剂的个数比为2∶3。参加反应的8个中，2个被还原生成，表现氧化性；另外6个中的氮元素化合价不变，形成硝酸铜中的硝酸根，表现酸性。因此，表现氧化性的和表现酸性的个数比为2∶6，即1∶3； 【小问3详解】 每个铜原子失去2个电子，铜元素的化合价由0价升高到+2价，3个铜原子共失去6个电子；每个被还原的氮原子得到3个电子，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，2个氮原子共得到6个电子，得失电子总数相等。双线桥的一条箭头从反应物中的指向中的，注明失去的电子数；另一条箭头从中的指向中的，注明得到的电子数。电子转移情况可表示为：； 【小问4详解】 ①转化图中，反应1使转化为，同时转化为。每个失去1个电子，每个被还原的氮原子由+5价降低到+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，与被还原的的个数比为3∶1。再根据氧原子、氢原子及电荷守恒，在反应物一侧配入，生成物一侧配入，得到离子方程式； ②转化图中，反应2使转化为，同时转化为单质硫。每个得到1个电子，中硫元素的化合价由−2价升高到0价，每个硫原子失去2个电子，因此与的个数比为2∶1。是弱电解质，在离子方程式中保留化学式；生成的硫不溶于水，标注沉淀符号。根据原子守恒和电荷守恒，生成物一侧还应配入，得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $