精品解析：陕西榆林市靖边县第一中学2026-2027学年上学期高一第一次月考（A卷）化学试题

靖边一中高一年级第一学期第一次月考 化学试题(A卷) (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误； B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确； C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误； D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱，电离产生的阳离子为和，阳离子不全为，属于酸式盐不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，C错误； D．烧碱（）属于碱，属于酸，属于盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意； B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意； C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意； D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意； 答案选B。 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是分散系，由分散质+分散剂组成，都属于混合物，A正确； B．本质特征：分散质粒子直径大小1 ~ 100 nm； 丁达尔效应只是现象，用来检验胶体，不是本质，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确； D．丁达尔效应：胶体有光亮通路；溶液粒子太小，看不到光，D正确； 答案选B。 7. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 8. 下列反应能用表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液和反应时，为酸性氧化物，无强酸提供的参与反应，离子方程式为（少量）或（过量），不能用表示，A错误； B．溶液和稀反应除生成水外，还生成难溶物，离子方程式为，不能用题干式子表示，B错误； C．是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式符合，C正确； D．氨水中溶质是弱电解质，不能拆写为，离子方程式为，不能用题干式子表示，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．银和稀硫酸不反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故B错误； C．稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故C错误； D．氧化铁和稀盐酸发生复分解反应，D项正确； 故选D。 【点睛】 10. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H++ B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元强酸，完全电离应生成和，正确电离方程式为，A错误； B．电离出的个数应为2，不能合并写成，正确电离方程式为，B错误； C．铝离子电荷表示应为，氯离子电荷表示应为，正确电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是 A. 、、K+、Na+ B. H+、Ag+、、 C. K+、H+、、 D. 、H+、Na+、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 、、K+、Na+之间均不发生反应，且溶液为无色，故能大量共存，A正确； B． Ag+与能反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，B错误； C． H+与能反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，C错误； D． 含有的溶液呈紫红色，故不能在无色溶液中共存，D错误； 故选A。 13. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 14. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(每空2分，共58分)。 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： 上述分类方法的名称为_______(树状分类法/交叉分类法)，X处应填________，Y处应填________。 【答案】 ①. 树状分类法 ②. 单质 ③. 非电解质 【解析】 【详解】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 16. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态能导电的有________。 （2）属于单质的是_____________。属于酸的是____________；属于碱的是_______________；属于盐的是___________；属于氧化物的是_______________。写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①：__________________；⑦：________________。 【答案】（1） ①. ①③④⑥⑦⑨ ②. ⑤⑧ ③. ②⑨ （2） ①. ② ②. ③④ ③. ① ④. ⑥⑦⑨ ⑤. ⑤ ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，碱、酸、盐、活泼金属氧化物和水属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ①氢氧化钡固体中的离子无法自由移动，不能导电，但在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质； ②铁丝是金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体无自由移动的带电粒子，不能导电，但在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质； ④纯醋酸无自由移动的带电粒子，不能导电，但在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤二氧化碳气体无自由移动的带电粒子，不能导电，本身不能电离，属于非电解质； ⑥硫酸氢钠固体中的离子无法自由移动，不能导电，但在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦碳酸钠粉末中的离子无法自由移动，不能导电，但在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧蔗糖晶体无自由移动的带电粒子，不能导电，本身不能电离，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质； 综上，属于电解质的有①③④⑥⑦⑨；属于非电解质的有⑤⑧；上述状态能导电的有②⑨。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，②铁丝仅由铁元素组成，属于单质。酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，③氯化氢气体、④纯醋酸属于酸。碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，①氢氧化钡固体属于碱。盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，⑥硫酸氢钠固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠均属于盐。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，⑤二氧化碳气体属于氧化物。①是二元强碱，水溶液中完全电离为和，电离方程式为：；⑦是可溶性正盐，水溶液中完全电离为和，电离方程式为：。 17. 如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体。 （1）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液后，继续加热至溶液呈现_______色。 （3）溶液和胶体的本质区别是：___________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到_______________________________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的_________，该方法产生的实验现象叫做_____________________。 【答案】（1） （2）红褐 （3）分散质微粒直径的大小不同 （4） ①. 一条光亮的“通路” ②. 散射 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应，书写方程式时不能标注沉淀符号，需要注明产物为胶体状态，反应条件为加热，其化学方程式为：。 【小问2详解】 随着氯化铁水解反应进行，体系中逐渐生成氢氧化铁胶体，当溶液变为红褐色时说明胶体制备完成，此时需停止加热，避免长时间加热导致胶体聚沉生成沉淀。 【小问3详解】 溶液、胶体、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小，溶液分散质直径小于，胶体分散质直径在之间，因此二者的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。 【小问4详解】 用激光笔照射胶体时，垂直于光线的方向能观察到一条光亮的通路，产生该现象的原因是胶体粒子直径在之间，可对光线产生散射作用，该现象称为丁达尔效应，是区分胶体和溶液最简单的方法。 18. 写出下列反应的方程式： （1）镁与盐酸反应的化学方程式：_________________________；离子方程式是___________________________。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水的化学方程式：_______________；离子方程式是______________________________。 （3）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：________________________；离子方程式是_____________________________________。 （4）氯化钠和硝酸银反应的化学方程式：______________________；离子方程式是_______________________________。 （5）稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________；离子方程式是____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 活泼金属镁与强酸盐酸发生置换反应，生成可溶性氯化镁和氢气，化学方程式：。书写离子方程式时，单质、气体保留化学式，强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的氯离子即可，离子方程式：。 【小问2详解】 酸性氧化物二氧化碳与澄清石灰水中的强碱氢氧化钙反应，生成难溶碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。澄清石灰水中氢氧化钙完全电离可拆为离子，气体、沉淀、弱电解质水保留化学式，整理即得离子方程式：。 【小问3详解】 难溶碳酸盐碳酸钙与强酸盐酸发生复分解反应，生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式：。难溶物、气体、弱电解质水保留化学式，强酸、可溶性盐拆为离子，删去不反应的氯离子即可，离子方程式：。 【小问4详解】 可溶性盐氯化钠和硝酸银发生复分解反应，生成难溶氯化银沉淀和可溶性硝酸钠，化学方程式：。所有可溶性强电解质拆为离子，沉淀保留化学式，删去不反应的钠离子和硝酸根即可，离子方程式：。 【小问5详解】 强酸稀硫酸与强碱氢氧化钠发生中和反应，生成可溶性硫酸钠和水，化学方程式：。强酸、强碱、可溶性盐拆为离子，弱电解质水保留化学式，删去不反应的钠离子和硫酸根，即得到强酸强碱生成可溶性盐中和反应的通用离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边一中高一年级第一学期第一次月考 化学试题(A卷) (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是 （ ） A. 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B. 氖气 Ne 单质 C. 烧碱 NaOH 氧化物 D. 纯碱 NaOH 碱 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 蔗糖溶液 C. 牛奶 D. 烟、云、雾 5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 6. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 7. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 8. 下列反应能用表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓ C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 10. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H++ B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3 12. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是 A. 、、K+、Na+ B. H+、Ag+、、 C. K+、H+、、 D. 、H+、Na+、 13. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 14. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 二、非选择题(每空2分，共58分)。 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： 上述分类方法的名称为_______(树状分类法/交叉分类法)，X处应填________，Y处应填________。 16. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态能导电的有________。 （2）属于单质的是_____________。属于酸的是____________；属于碱的是_______________；属于盐的是___________；属于氧化物的是_______________。写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①：__________________；⑦：________________。 17. 如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体。 （1）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液后，继续加热至溶液呈现_______色。 （3）溶液和胶体的本质区别是：___________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到_______________________________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的_________，该方法产生的实验现象叫做_____________________。 18. 写出下列反应的方程式： （1）镁与盐酸反应的化学方程式：_________________________；离子方程式是___________________________。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水的化学方程式：_______________；离子方程式是______________________________。 （3）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：________________________；离子方程式是_____________________________________。 （4）氯化钠和硝酸银反应的化学方程式：______________________；离子方程式是_______________________________。 （5）稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________；离子方程式是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $