2026-2027学年上学期高一化学期中考试考前模拟卷（全国通用）

2026-2027年高一上学期期中考试模拟卷 化 学 一、单选题 1．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．以曾青涂铁，铁赤色如铜 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【详解】A．“野火烧不尽”涉及可燃物的燃烧反应，燃烧过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．涉及反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．涉及蜡烛的燃烧反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为、、，所有反应中均无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）胶体在自然界普遍存在，下列关于胶体的叙述不正确的是 A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中可形成胶体 D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】B 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，可通过将胶态金属氧化物分散于玻璃中制得，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，B错误； C．纳米二氧化硅颗粒直径为，均匀分散到树脂中时分散质粒子直径符合胶体的粒径要求，可形成胶体，C正确； D．胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 3．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．爆炸时吸收热量 C．该反应中有2种元素的化合价发生了变化 D．黑火药中含有两种单质 【答案】D 【详解】A．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，A错误； B．黑火药爆炸是剧烈的放热反应，反应过程中放出大量热量，B错误； C．反应中元素从+5价降低为0价，元素从0价升高为+4价，元素从0价降低为-2价，共有3种元素化合价发生变化，C错误； D．黑火药的主要成分是、、，其中和属于单质，共两种单质，D正确。 4．（26-27高一上·山东济宁·阶段检测）下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；大理石主要成分为，含其他杂质，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确； B．属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；电离出的阳离子含，属于酸式盐而非酸；属于碱而非盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．烧碱为，属于碱而非盐，D错误； 故答案选A。 5．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，A错误； B．澄清石灰水过量时，完全反应且生成的会全部与结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．实验室通常用Ca(OH)2溶液来吸收未反应的氯气 【答案】D 【详解】A．常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，性质描述正确，A不符合题意； B．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，瓶口可观察到白雾，性质描述正确，B不符合题意； C．常温下干燥的与不发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，描述正确，C不符合题意； D．在水中溶解度很小，其溶液溶质浓度低，无法完全吸收尾气中的，实验室通常用溶液吸收未反应的氯气，描述错误，D符合题意； 答案选D。 7．（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸； 和 B．和 ； Na2CO3和 C．和 ； 和 D．与NaOH； 和KOH 【答案】D 【详解】A．盐酸是强酸，在离子方程式中拆为，反应的离子方程式为；是弱酸，不能拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．中不能拆，反应离子方程式为；与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．和反应的离子方程式为；和反应还生成，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．两个反应的实质均为强酸或强酸酸式盐完全电离出的与强碱电离出的反应生成，离子方程式均为，二者离子方程式相同，D符合题意； 故选D。 8．（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应生成的具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能达到检验生成的实验目的，故不选A； B．比较和稳定性时，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管，不稳定的置于温度较低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者稳定性强弱，不能达到实验目的，故选B； C．观察钾元素焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置符合操作要求，能达到实验目的，故不选C； D．与水反应放热会使试管内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，故不选D； 选B。 9．（26-27高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】①钾的焰色易被钠的黄光掩盖，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光排除干扰，①正确； ②铂丝先灼烧至与原火焰颜色相同可除去残留杂质，避免干扰待测物检验，②正确； ③盐酸易挥发，与杂质反应生成的氯化物高温下也易挥发，可彻底洗净铂丝，③正确； ④选择本身颜色微弱的火焰可减少火焰自身颜色对现象观察的干扰，④正确； ⑤玻璃棒含钠元素，灼烧时会产生黄色焰色干扰实验，不能代替铂丝，可用铁丝代替铂丝，⑤错误； 故说法正确的是①②③④，本题选C。 10．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是 A．含有质子 B．的摩尔质量是102 C．的质量为 D．的摩尔质量与的相对分子质量相同 【答案】C 【详解】A．1个原子含7个质子，1个分子含14个质子，因此含有质子，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项未标注单位，B错误； C．的摩尔质量为，因此的质量为，C正确； D．的摩尔质量的单位为，的相对分子质量无单位，二者物理意义不同，不相同，D错误； 故选C。 11．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）对于反应：，下列说法中正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应中中-1价的氧元素部分化合价升高到0价生成，部分化合价降低到-2价进入，中元素化合价均未变化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．2个参加反应时，有2个-1价的失去电子、2个-1价的得到电子，电子转移数目为2个，C错误； D．每36 g 参与反应时，固体质量增重，因此18 g 与足量反应，固体增重为2 g，D错误； 故选B。 12．（26-27高一上·吉林·阶段检测）向含有、和三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液中金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。下列说法正确的是 A．氧化性： B．X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强 C．反应能发生 D．在、和的混合溶液中除掉而不影响和可加入Z 【答案】B 【详解】A．由图像可知，加入M时，最先被还原，其次是，最后是，说明氧化性顺序为，A错误； B．金属阳离子氧化性越弱，对应单质还原性越强，由氧化性顺序可得还原性：，M的还原性最强，B正确； C．反应中，氧化剂为，氧化产物为，需满足氧化性，与实际氧化性顺序矛盾，反应不能发生，C错误； D．氧化性，还原性：，加入单质时，能与反应而除掉，但也能与反应，会消耗，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 13．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 ⑨氧化还原反应中一定有电子的得失 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，无化合价升降，不属于氧化还原反应，①错误； ②置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，②正确； ③氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如与水反应时，仅氯元素既被氧化又被还原，③错误； ④食物腐坏是食物被氧气氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中碳、氧元素化合价发生变化，三者均为氧化还原反应，④正确； ⑤含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为+5价最高价，但氧化性很弱，⑤错误； ⑥还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如失1个电子、失3个电子，但的还原性强于，⑥错误； ⑦阳离子不一定只有氧化性，如可被氧化为，具有还原性；阴离子不一定只有还原性，如具有强氧化性，⑦错误； ⑧、、、中核心元素化合价易降低，均为常见氧化剂，⑧正确； ⑨氧化还原反应的电子转移包括电子得失和共用电子对偏移，不一定存在电子得失，如与反应生成仅存在共用电子对偏移，⑨错误； 综上，正确的叙述共3项，选B。 14．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）将和混合物加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水、溶液，溶液增重。则白色晶体中的质量分数为 A．80% B．40% C．60% D．20% 【答案】A 【详解】混合物加热时，只有分解释放，仅失去结晶水无生成；无水吸收水蒸气，溶液吸收，故增重的为质量。，根据分解反应，可得。，质量分数。故选A。 15．（26-27高一上·江西宜春·阶段检测）某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是   A．中Cr化合价是+6价 B．反应的氧化产物是 C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6 D．随着反应的进行，溶液中的数目增大 【答案】D 【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。 【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确； B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确； C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确； D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误； 故答案为：D。 16．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向盐酸中滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液时，由于盐酸过量，两者均会立即反应生成CO2，现象难以区分，A错误； B．Cl2和HCl均会与饱和NaHCO3溶液反应，导致Cl2被吸收并引入CO2杂质，无法有效除杂；正确方法应为使用饱和食盐水，B错误； C．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，产生的Cu和过量铁粉过滤后溶液中仅剩FeSO4，可完全去除CuSO4，C正确； D．加热NaHCO3会分解为Na2CO3、CO2和H2O，但残留的Na2CO3成为新杂质，无法得到纯净NaCl，D错误； 故答案选C。 17．（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A．粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B．步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C．物质X是 D．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 【答案】B 【分析】粗食盐水中的、经沉淀处理，分别转化为、，过滤除去沉淀，再调节pH以除去过量的碱性物质，得到精盐水。精盐水经蒸发浓缩成为饱和食盐水，在沉淀池中与氨、二氧化碳反应，生成沉淀和留在母液中的。所得沉淀送入煅烧炉制得，产生的气体通过循环①送回沉淀池。母液中还含有未反应的NaCl，继续通入氨并提取副产品，含NaCl的溶液通过循环②返回沉淀池。 【详解】A．粗食盐水中含有、，先加入石灰乳，可通过反应除去；再加入纯碱，可通过反应除去原有的以及加入石灰乳引入的，因此沉淀剂依次加入石灰乳、纯碱，A正确； B．沉淀处理后的溶液中含有过量的、，需加入酸调节pH。硝酸虽能与它们反应，但会引入新的杂质，不符合除杂要求。应选用盐酸，发生反应、，盐酸带入的是食盐水中原有的离子，不会引入新的杂质，B错误； C．沉淀池生成的受热分解为、和水，反应为。其中可作为沉淀池反应的原料，通过循环①返回沉淀池，因此物质X是，C正确； D．沉淀池反应后，母液中仍含有未反应的NaCl，通过循环②将其送回沉淀池，使这部分NaCl继续参与制取的反应，从而提高原料NaCl的利用率，D正确； 故选B。 18．（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）关于摩尔的下列说法正确的是 ①摩尔是用来计量纯净物中微观粒子数目的物理量 ②1 mol氧含有质子数 ③1 mol任何物质中都含有个原子 ④中所含的原子数约为 ⑤摩尔质量与相对分子质量相等 ⑥不同物质的摩尔质量不相同 ⑦3 mol与2 mol所含原子数相等 A．①② B．②④ C．④⑦ D．⑤⑦ 【答案】C 【详解】①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位；使用时应明确粒子的种类，也不限定于纯净物，①错误； ②使用摩尔作单位时必须指明微观粒子的种类。“氧”未明确指氧原子还是氧分子，而一个氧原子含8个质子，一个氧分子含16个质子，因此“1 mol氧”不能确定所含的质子数，②错误； ③1 mol物质含有约个指定粒子，但这些粒子不一定是原子。例如，1 mol 含有约个水分子，每个水分子含3个原子，故其中的原子数约为，③错误； ④的摩尔质量为，12 g 中碳原子的物质的量为。阿伏加德罗常数，因此碳原子数为，④正确； ⑤摩尔质量的常用单位为，相对分子质量的单位为1。摩尔质量以为单位时，其数值与相对分子质量相等，但二者的物理意义和单位不同，不能直接说二者相等，⑤错误； ⑥不同物质的摩尔质量可能相同，例如氮气和一氧化碳的摩尔质量均为，⑥错误； ⑦每个氧分子含2个原子，每个水分子含3个原子，因此3 mol 所含原子的物质的量为，2 mol 所含原子的物质的量为。由可知，两者所含原子数相等，⑦正确； 正确的说法为④⑦。 故选C。 19．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C．常温下，丁的水溶液显强酸性 D．常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 【答案】D 【分析】根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为次氯酸盐，己为氯酸盐； 【详解】A．乙为，常温下与水反应：，生成甲和丙，A正确； B．戊为次氯酸盐，水溶液中具有强氧化性，B正确； C．丁为，是已知最强无机含氧酸，水溶液显强酸性，C正确； D．己的钾盐为，常温下性质稳定，需在加热、催化条件下才会分解生成氧气，常温下不会大量分解，D错误； 故选D。 20．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B．整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 【答案】D 【分析】白磷（）与过量浓溶液加热反应。已知反应方程式为：。次磷酸钠（）与硫酸反应生成次磷酸（）。反应为强酸制弱酸：。次磷酸（）分解。已知反应方程式为：。 【详解】A．在第I步反应中，分析磷元素的化合价变化：中P为0价。生成时，P为-3价（化合价降低3）。生成时，P为+1价（化合价升高1）。根据方程式，反应时：生成，得到电子。生成，失去电子。因此，消耗时，转移电子总数为，即，A错误； B．假设初始有。根据第I步，生成和。转化为。根据第Ⅲ步，分解会生成：。。此时，整个流程生成的总量=。生成的总量。物质的量之比为，B错误； C．由第Ⅲ步反应可知，次磷酸（）中P为+1价，且发生歧化反应生成-3价和+5价。在中，Na为+1，H为+1，O为-2，则P为+1价。化学式中有两个H，但它是正盐。因为次磷酸是一元酸，所以是正盐，不是酸式盐，C错误； D．由B选项的计算可知，消耗时，最终生成的总量为，D正确； 故答案选D。 二、填空题 21．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②次磷酸（） ③液氨 ④二氧化硫 ⑤熔融氧化钠 ⑥铁片 ⑦胶体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： (1)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)写出⑩溶于水时的电离方程式____________________。 (3)写出实验室制备⑦的化学方程式________________________________________。 (4)已知次磷酸是一元弱酸，则与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；工业上利用如下方法实现化学镀银，配平该离子方程式_____________________。 _____________________________________________ Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 【答案】(1) ①②⑤⑩ ③④⑧ (2) (3)(胶体) (4) 41241 (5)、、 (6) 产生白色沉淀 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括①氢氧化钡固体、②次磷酸、⑤熔融氧化钠、⑩硫酸氢钾固体；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，包括③液氨、④二氧化硫、⑧蔗糖。⑥铁片是单质，⑦胶体和⑨稀硫酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 （2）⑩硫酸氢钾是强酸酸式盐，溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，化学方程式为。 （4）次磷酸（）是一元弱酸，分子中只有一个氢原子能发生电离产生，与足量溶液反应生成正盐，其化学式为。在氧化还原反应中，元素化合价由+1降至0，得1个电子；元素化合价由+1升至+5，失4个电子。根据得失电子守恒，的系数为4，的系数为1，再结合电荷守恒和原子守恒，缺项为，配平后的离子方程式为。 （5）无色溶液一定不含；原溶液中滴加紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，一定含有，则一定不含、；滴加足量溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有；滤液中加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于前面加入了引入了，故不能确定原溶液是否含。已知各种离子的个数相等，根据电荷守恒，若含有和各1个，正电荷为1，负电荷为2，必须还有其他阳离子，只能是，且个数为1时恰好电荷守恒（正电荷1+1=2，负电荷2）。若再有其他阴离子则无法满足电荷守恒，故原溶液中一定存在的离子为、、。 （6）原溶液中、的物质的量之比为1:1，滴加溶液至恰好完全沉淀时，加入的与物质的量相等，此时加入的是的2倍，故反应的离子方程式为；反应后溶液中剩余，上层清液呈碱性，滴加溶液会生成白色沉淀，故能观察到的现象为产生白色沉淀。 22．（26-27高一上·天津南开·阶段检测）Ⅰ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，其中氯元素为价，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2（酸性条件下）：____________________ (1)用单线桥法标出方法1反应中电子转移的方向和数目________。 (2)在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 (3)已知（草酸）中碳元素为价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式：________。 (4)方法2中被还原的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究。 (5)将饱和溶液加到沸水中，加热至烧杯内液体呈________色停止加热，即制得胶体。 (6)制备过程中，发生化学反应的方程式为________________________。 (7)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①已知中氯元素为价，请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：________________________。 ________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：，已知钠元素在化合物中为价，中氧元素为____价，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 【答案】(1) (2) 还原 酸 (3) (4) (5)红褐 (6) (7) 、 【详解】（1） 反应2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，单线桥表示为：； （2）方法1中，HCl的Cl失电子化合价升高，是还原剂，表现还原性；反应中生成的KCl为盐，含有Cl-，体现了盐酸的酸性； （3）Cl从+5→+4，每个ClO得1e⁻；C从+3→+4，每个H2C2O4失2e⁻，根据转移电子守恒，ClO与ClO2前配2，根据电荷守恒，反应物的H+系数为2，根据H守恒，产物中H2O的系数为2，离子方程式为：； （4）方法2中，ClO中的Cl元素化合价降低，发生还原反应，被还原；H2C2O4中的C化合价升高，被氧化，生成的CO2是氧化产物； （5）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （6）制备胶体的化学反应方程式为：； （7）①Cl从+1→-1，每个ClO得2e⁻；Fe从+3→+6，每个失3e⁻，根据转移电子守恒，与前配2，ClO与Cl前配3，根据电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为：； ②钠元素在化合物中为价，根据化合价代数和为0，中氧元素为-1价；反应中Fe元素从+2→+6、中部分-1价O从-1→0，化合价升高，对应产物和都是氧化产物。 23．（2026学易金卷黑吉辽蒙专用）某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C． ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③B中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置D的作用是_________________。 (4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 【答案】(1) (2)BC (3) 检查装置的气密性 和    除去氧气中的二氧化碳 (4)CD 【分析】装置A中盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，装置C中二氧化碳、水蒸气均与过氧化钠反应生成氧气，装置D除去氧气中混有的未反应二氧化碳，装置E、F通过排水法测定生成氧气的体积，结合反应计量关系计算过氧化钠的质量分数。第四组实验为等浓度碳酸钠与碳酸氢钠溶液的鉴别，需利用二者与试剂反应的现象差异判断。 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到离子方程式为。 （2）A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，可漂白酚酞，导致④中溶液红色褪去，B正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气，⑤中加入二氧化锰后产生大量气泡，可验证溶液中存在过氧化氢，C正确； 故选BC。 （3）①涉及气体生成与定量测量的实验，仪器连接完成后必须首先检查装置的气密性，确保装置不漏气，保证实验结果准确。②进入装置C的气体含有二氧化碳和水蒸气，二者均可与过氧化钠发生反应，对应化学方程式为、。③装置B中碳酸氢钠与二氧化碳中混有的氯化氢反应，离子方程式为。装置D中氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，作用是除去氧气中混有的未反应的二氧化碳，避免后续氧气体积测量产生误差。 （4）A．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误； B．氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，继续滴加稀盐酸才会生成二氧化碳气体；稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时，立即反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，C正确； D．相同浓度下，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，加入酚酞后碳酸钠溶液红色更深，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选CD。 24．（26-27高一上·安徽合肥·阶段检测）离子反应有着重要的应用。 Ⅰ．某酸性废水中存在大量的。现进行以下实验： (1)取该废水于烧杯中，逐滴滴加溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 (2)欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 (3)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 (4)步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 【答案】(1) (2) 过滤 除去过量的(或) (3) 、NaCl (4) 【分析】Ⅰ（2）由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，同时将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到氯化钠溶液，试剂c为盐酸。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含；根据实验i，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含，与在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据实验ii，取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为、中至少一种，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为、没有，混合溶液中一定含、不含，与不能大量共存，混合溶液中一定不含；根据实验iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有，据此作答。 【详解】（1）向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，与溶液中的反应生成水、与反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量导致浓度增加，则废水中离子的数目会发生变化的是。 （2）由分析可知，操作X的名称是过滤，试剂b中溶质的化学式为，加入试剂b的作用是除去过量的(或)。 （3）据分析，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是、、；一定存在、、和，则两种盐分别是、NaCl。 （4）步骤ii中滴入过量的溶液，即与过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为： 。 试卷第2页（共22页） 试卷第1页（共19页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高一上学期期中考试模拟卷 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版化学必修一第一章，第二章第一节钠，第二节氯，第三节物质的量中的摩尔质量 考试难度：0.65 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cr 52 Ag 108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．以曾青涂铁，铁赤色如铜 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 2．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）胶体在自然界普遍存在，下列关于胶体的叙述不正确的是 A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中可形成胶体 D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 3．（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．爆炸时吸收热量 C．该反应中有2种元素的化合价发生了变化 D．黑火药中含有两种单质 4．（26-27高一上·山东济宁·阶段检测）下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O 5．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： B．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 6．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．实验室通常用Ca(OH)2溶液来吸收未反应的氯气 7．（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸； 和 B．和 ； Na2CO3和 C．和 ； 和 D．与NaOH； 和KOH 8．（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 9．（26-27高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中，正确的个数是 ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用干净无垢的玻璃棒代替 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是 A．含有质子 B．的摩尔质量是102 C．的质量为 D．的摩尔质量与的相对分子质量相同 二、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．（26-27高一上·河北石家庄·阶段检测）对于反应：，下列说法中正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 12．（26-27高一上·吉林·阶段检测）向含有、和三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液中金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。下列说法正确的是 A．氧化性： B．X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强 C．反应能发生 D．在、和的混合溶液中除掉而不影响和可加入Z 13．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 ⑨氧化还原反应中一定有电子的得失 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 14．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）将和混合物加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水、溶液，溶液增重。则白色晶体中的质量分数为 A．80% B．40% C．60% D．20% 15．（26-27高一上·江西宜春·阶段检测）某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是   A．中Cr化合价是+6价 B．反应的氧化产物是 C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6 D．随着反应的进行，溶液中的数目增大 16．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 17．（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A．粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B．步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C．物质X是 D．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 18．（26-27高一上·山东青岛·阶段检测）关于摩尔的下列说法正确的是 ①摩尔是用来计量纯净物中微观粒子数目的物理量 ②1 mol氧含有质子数 ③1 mol任何物质中都含有个原子 ④中所含的原子数约为 ⑤摩尔质量与相对分子质量相等 ⑥不同物质的摩尔质量不相同 ⑦3 mol与2 mol所含原子数相等 A．①② B．②④ C．④⑦ D．⑤⑦ 19．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C．常温下，丁的水溶液显强酸性 D．常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 20．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B．整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 三、非选择题：本题共4个小题，共50分。 21．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）（本题共13 分） Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②次磷酸（） ③液氨 ④二氧化硫 ⑤熔融氧化钠 ⑥铁片 ⑦胶体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： (1)(2分，每空1分)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)(2分)写出⑩溶于水时的电离方程式____________________。 (3)(2分)写出实验室制备⑦的化学方程式________________________________________。 (4) (3分)已知次磷酸是一元弱酸，则与足量溶液反应生成的盐的化学式是__________；工业上利用如下方法实现化学镀银，配平该离子方程式：________________________________。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： (5) (2分)综合分析，原溶液中一定存在的离子有__________（填离子符号）。 (6) (2分)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________________________（若无现象，填“无”）。 22．（26-27高一上·天津南开·阶段检测）（本题共14 分） Ⅰ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，其中氯元素为价，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2（酸性条件下）：____________________ (1) (1分)用单线桥法标出方法1反应中电子转移的方向和数目________。 (2) (2分)在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 (3) (2分)已知（草酸）中碳元素为价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式：________________。 (4) (2分)方法2中被还原的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究。 (5) (1分)将饱和溶液加到沸水中，加热至烧杯内液体呈________色停止加热，即制得胶体。 (6) (2分)制备过程中，发生化学反应的方程式为________________________。 (7)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①(2分)已知中氯元素为价，请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平： ________________________ ②(2分)干法制备高铁酸钠的化学方程式：，已知钠元素在化合物中为价，中氧元素为____价，该反应中的氧化产物是______________（填化学式）。 23．（2026学易金卷黑吉辽蒙专用）（本题共12分） 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： (1) (2分)某实验小组研究钠与水反应时，将投放在盛有水的烧杯中，观察到逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的离子方程式为____________________。 (2) (2分)某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是__________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 (3)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①(2分)将仪器连接好以后，必须进行的操作是________________________________________。 ②(2分)写出装置C中可能发生反应的化学方程式___________________________________。 ③(2分)B中发生反应的离子方程式为_______________________________；装置D的作用是_________________。 (4) (2分)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的溶液和溶液__________。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液 24．（26-27高一上·安徽合肥·阶段检测）（本题共11分） 离子反应有着重要的应用。 Ⅰ．某酸性废水中存在大量的。现进行以下实验： (1) (2分)取该废水于烧杯中，逐滴滴加溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 (2) (3分)欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 (3) (4分)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 (4) (2分)步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：_______________________________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C D D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B A D C B C D D 21．(1)①②⑤⑩ ③④⑧ (2) (3)(胶体) (4) 41241 (5)、、 (6) 产生白色沉淀 22．(1) (2)还原 酸 (3) (4) (5)红褐 (6) (7) 、 23．(1) (2)BC (3)检查装置的气密性 和    除去氧气中的二氧化碳 (4)CD 24．(1) (2)过滤 除去过量的(或) (3) 、NaCl (4) 学科网（北京）股份有限公司 $