山西晋城市第一中学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学参考答案 第1卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 答案 B A C A D C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 B A B D c 0 B A 第川卷（非选择题共52分） 二、非选择题（本题共4个小题，共52分) 17.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：C0+Ca+2OH=CaC03l+H0 (2)将实验1中的足量稀盐酸改为足量稀硝酸（先加足量稀硝酸排除CO32-的干扰，再 滴入硝酸银溶液检验CI) (3)BaC03和BaSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O (4)Na、C032、S042 18.(1)2Na+2H0=2NaOH+H1 (2)2Na202+2C0=2Na2C03+02 (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)Ba2++OH+HSO3 =BaSO3J+H2O (5)< (6)< 19.(1)MnO+4HC1(浓)=A=MnC1+C1↑+2H0 (2)除去Cl2中混有的HCl气体 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱（锥形瓶内液 面下降) (3)B (4)2Fe+3C12=2FeC13 防止FeCl3蒸气在导管中冷凝（凝华）而堵塞导管 (5)冷却，使FeCl3蒸气冷凝（凝华）为固体，便于收集无水FeCl3 (6)h 20.（1)①H02=Ht+H02 2Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O (2)①氧化性2 ②氧化性H0+2I+2Ht=I2+2H0 ③A、C、D (3)4.2化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。请将全部答 案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Mn55 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意） 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是（) A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B.《抱朴子》中记载“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(N$04)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是利用了“焰色试验”的原理 D.《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO]味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 2.下列与实验有关的图标及说明不正确的是() 图1 图2 图3 图4 A.图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B.图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C.图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D.图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 3.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是() A.金属钠保存在煤油中 B.过氧化钠需保持干燥密闭保存 C.浓盐酸需密闭保存 D.新制氯水密闭存放于棕色瓶中，置于阴凉处 4.下列行为不符合实验规范或安全要求的是() A.大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去 B.金属钠着火时，选择用沙土覆盖 C.制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集 D.做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中 5.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（) A.使酚酞溶液变红的溶液：Na、CI、SO?、NH B.在无色透明溶液中：K+、C、M血O4、H C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na*、Ca+、C、CO D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba+、Na、NO,、CI 6.下列关于Na,C0,和NaHC0,两种物质有关性质，说法不正确的是() 高一化学试题 第1页共6页 A.向NaC0,和NaHC0,溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B.NaCO,的热稳定性强于NaHCO, C.取两物质共ag混合物与足量稀硫酸充分反应，产生的气体未经干燥通过碱石灰并使之增重bg,据此可计 算各物质的质量分数 D.向等质量的Na,C0,和NaHC0,固体中加入足量稀盐酸，NaHC0,产生的气体较多 7.现有156克过氧化钠固体在发生以下化学反应之后，质量变化或残留物质不正确的是() A.44克C0,和18克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氢氧化钠、氧气 B.保持恒定温度100℃，88克C0,和36克水与该固体充分反应后，最终容器内残留物为碳酸钠、氧气、水 C.2.8克C0在足量的氧气中燃烧，将燃烧产物与该固体充分反应后，最终该固体质量增重2.8克 D.4克H、16克氧气与该固体同处于密闭容器并使用电火花不断点燃混合气体，最终该固体质量增重2克 8.方程式是化学学科特有的符号表征语言，下列反应的离子方程式书写正确的是() A.过氧化钠与水的反应：20+2H0=40H+02↑ B.将NaHC0,加入氯水的反应之一：HC0,+HC10==H,0+C02↑+C10 C.少量氯气通入溴化亚铁溶液反应：3C1,+2Fe“+4Br=6C1+2Fe”+2Br2 D.白醋加快漂白粉溶液作用效果：CH,C00H+C10==HC10+CH,C00 9.下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。 化合价 +7 下列叙述错误的是() +6 +5 A.液态的b可用钢瓶储存 +4 3 B.可将“84”消毒液（含NaC10)与洁厕灵（含HC1)混用，效果更好 +2 C.c可用于自来水消毒 0 6 2 D.e的钾盐可用于实验室制备氧气 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 10.下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是（) NaHCO NazCO NaHCO,NazCO 铂丝 (蘸有钾盐) 蘸有氯水 澄清 pH试纸 石灰水 稀盐酸、 表面皿 A.比较Na.CO3和NaHCO,.与等 B. 比较Na,CO3和NaHC03 C.观察钾盐的焰色D.测量氯水的pH 浓度盐酸反应的快慢 的热稳定性 11.类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类 比正确的是() A.由Na0能与水反应生成Na0H,推测FeO,能与水反应生成Fe(OD, B.由红磷在空气中可以燃烧生成P0,推测燃烧必然有0参加反应 高一化学试题 第2页共6页 C.由Fe可以置换CuSO,溶液中的Cu,推测Na可以置换熔融CuSO,中的Cu D.NaC0,在水中溶解度大于NaHC0,推测CaCo,在水中溶解度大于Ca(HC0,)z 12.某同学用下列装置制取并检验C1z的性质。下列说法正确的是() 只浓盐酸 CL NaOH -h 闺 溶液 a千燥的有b湿润的有 NaOH溶液 色布条 色布条 V A.I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为HC1 和氧气 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D.V图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈强酸性，结果有C1,生成 13.已知反应：①2FeCL2+CL2=2FeCL ②2Mn2++5Pb02+4H=2Mm0O:+5P%b2++2H,0 ③2KMm0,+16HC1(浓)=2KCl+2MmCL2+5CL2个+8H20 42FeCl +2KI=2FeCl,++2KCl 下列叙述不正确的是() A.氧化性PbO2>MnO,>CL2>FeCL3>2 B.还原性Fe2+>CT>Mm2+ C.向FeL2溶液中通入少量Cl2,存在反应：3CL2+6FeL2=2FeCL+4FeL D.Pb02与浓盐酸共热可能发生反应：Pb02+4HC1(浓)pbCL,+CL,个+2H,0 14.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(N0,)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时 发生的化学反应为S+2KN0,+3C=KS+W2↑+3C02↑。下列说法错误的是() A.该反应的氧化产物为C02 B.该反应的氧化剂为S、NO C.该反应中被硫磺氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳质量比为1：5 D.该反应每生成110gKS,有6g碳单质被硝酸钾氧化 15.在不同条件下，HC10有如图所示的转化关系：· △ HC10+02 ① CL+HO HCI浓) ②△ C102 高一化学试题 第3页共6页 已知：绿色消毒剂C10的沸点为11℃，C1,的沸点为-34℃。在相同条件下，反应①中生成02、C1,的体积比 为2：1。下列叙述错误的是() A.利用反应②制备绿色消毒剂C102,可采取冷凝法提纯C102 B.相同分子个数的HC10,分别按①、②完全反应时转移的电子数相等C.反应②涉及的物质中，只有HC10,、 HC1、H0是电解质 D.反应①中氧化产物与还原产物的分子个数比为3：1 16.实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl)的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 () 9 盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(OD,溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ A.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 B.②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C.缺少装置①则测定结果偏高 D.反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题（本题一共4个小题，共52分） 17.(10分)无色透明溶液中可能大量存在Cu、Na、Ba”、CI、S0,、N0、C0,中的几种离子。为了探究该溶液 的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶 液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量BClz溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀 加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 己知：AgS0,能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)实验1中检验该气体的方法是 (用离子方程式表示)。 (2)某同学为了确认原溶液中是否含有C1,请对实验1提出一种合理的改进建议： 0 (3)实验2中白色沉淀的成分为 (填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式： 0 (4)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是」 (填离子符号)。 高一化学试题 第4页共6页 18.(12分)I,已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化（部分反应 物或生成物已略去)。 HO A 常温 单质E (1)若A为单质，则A→B反应的化学方程式为 (2)若E可使带火星的木条复燃，则A与C0,反应的化学方程式为 (3)向C的饱和溶液中通入C0,有晶体析出，有关反应的化学方程式为 Ⅱ.向盛有一定浓度的Ba(OH2溶液的试管中，滴入饱和NaHSO,.溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如 左下图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为 (5)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知 等浓度时离子的导电能力：SO? OH(填“>”“<”或“=”)。 v(co.) -0 b 滴入溶液的体积V 025 6015盐酸的体积/ml Ⅲ.(6)取一定质量的NOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加 入等密度的盐酸溶液，相同状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如右上图所示。 加入盐酸75mL的时刻，溶液A和B中溶质质量关系为AB.(填“>”、“<”或“=”) 19.(14分)实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。 查阅相关资料可知：无水FCl,在空气中易潮解，加热易升华。 浓盐酸 浓硫酸 NaOH 收集器 安溶液 冷水 職右灰 A B C D E (1)装置A中发生反应的化学方程式为 高一化学试题 第5页共6页 (2)装置B盛装饱和食盐水，其作用是 同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞， 则装置B中观察到的现象是 0 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是（填字母）。 A B C D 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是 (5)E中冷水的作用是 (6)装置E中的导管应连接虚线框中的 (填字母)。 20.(14分)某化学学习小组以过氧化氢H,02为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现H02为二元弱酸。 ①写出H202在水溶液中第一步电离的方程式： ②少量Ba(OH)2溶液与足量H202反应生成“酸式盐”的化学方程式为 (2)从氧的价态出发，对H,O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 2mL5%H20,溶液 一2mL5%H20,溶液 2mL5%H20,溶液 8 酸性KMmO,溶液 酸性的KI溶液 昌K溶液 实验1 实验2 实验3 ①实验1中发生的反应中氧化产物只有氧气，反应后溶液几乎无色，该反应利用了酸性KM血O,的 (填 氧化性或还原性)，每生成一分子氧化产物，转移电子数为 ②实验2是为了验证H202的 (填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到 溶液变蓝，实验②反应的离子方程式为 0 ⑧实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在 反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是（填字母）。 A.KI被H2O2氧化 B.H2O2被KI氧化 C.H202发生分解 D,H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快 E.H2O2被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中H202的含量，取20.00mL试样置于锥形瓶中，用16.00L含有 0.158gKM血0，的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为g/L。 高一化学试题 第6页共6页