河南南阳市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 宝 碱性锌锰电池 暖宝宝发热 风力发电 太阳能电池 2.下列说法中错误的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.发生反应：HCI(g)+NH(g)一NH,Cl(s)是一个体系熵减的过程 C.若某反应的△H>0、△S<0,该反应在任何温度下都不能自发进行 D.1 mol CO2在不同状态时的熵值：S[C02(s)]<S[C02(g)] 3.汽油的主要成分为辛烷(CaH1g),已知辛烷的摩尔燃烧焓为5518k·ol-1。下列热化学方程式书写 正确的是 ACH:(0+0.(g)—8C0,(g)+9H,0(g）△H=-5518k·molH BC,Hs()+号0，(g）—8C0(g)+9H,0(g)△H=-5518·molH C.2C8H13(1)+25O2(g)一16C02(g)+18H2O(1)△H=-5518kJ·mo-1 D.CHe(0+20,(g)—8C0,(g)+9H,0D△H=-5518·mlH 【高二化学第1页（共6页）】 056-NY 4.反应4ZnO(s)+CH4(g)=4Zn(s)十CO2(g)十2H2O(g)△H<0达到平衡时，下列措施既能减小反 应速率，又能增大CH,的平衡转化率的是 A.减少ZnO的用量B.增大压强 C.降低温度 D.使用高效催化剂 5.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1 ②C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0k·mol-1 B.+165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4k·mol-1 6.金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与防护的说 法正确的是 A.金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触 B.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生 C.白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护 D,钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护 7.硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)△H=一198kJ·mo1-1。下列说 法正确的是 A.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 B.加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 C.反应达平衡状态时v正(O2)=2v逆(S03) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 8.微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意 图，该装置能同时除去水体中的NO和沉积物中的NH对。下列说法正确的是 A.电极a发生的反应属于氮的固定 NO5 N B.电极b为原电池的负极 电极a 水体 个H世 负 C.电子移动方向为电极b-→沉积物→水体-→电极a D.电池工作时，除去NO3与NH的物质的量之比为5：3 电极b二 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 NHt A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 C.使用MnO2可加快KC1O3分解制取O2的速率 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 10,下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FcCL,溶液 少量硫辄 化钾固体 实验 几滴 IKI溶液 装置 热水、 冰水 稀疏酸 目溶液 FeCl, 二锌粒 2mL5%H,0,溶液 NO,和N,O,混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe3+对H2O C.验证FeCl3与KI D.探究温度对2NO2一N2O,平衡移 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 的反应为可逆反应 动的彤响 【高二化学第2页（共6页）】 056-NY 11.我国科研人员设计了一种席夫碱[N(C2H)3]修饰的纳 C0,(g) N(CH,捕捉 米金催化剂，在该催化剂表面二氧化碳加氢合成甲酸的 [BH][HCOO] 反应可在较低温度下进行，其转化过程如图所示。下列 B: 说法错误的是 0 解吸 HCOOH①) H,C A.H2(g)活化时要吸收热量 B.N(C2H)3能够协助二氧化碳分子到达纳米金表面 H H(g) 并实现活化 Au H活化 载体 C.CO2催化加氢合成甲酸的总反应方程式为H2(g)+CO2(g)一HCOOH(1) D.N(C2H)3修饰的纳米金催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应路径 12.向恒温恒容的1L密闭容器中充人4 mol NO2(g),发生可逆反应：2NO2(g)一N2O4(g)△H<0。 10mi时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A.平衡时NO2的物质的量浓度为1.6mol·L-1 B.该温度下反应的平衡常数K=2.5 C.达到平衡时N2O4的化学反应速率为0.16mol·L-1·min1 D.若某时刻测得NO2浓度为0.5mol·L-1、N2O,浓度为2mol·L1,此时反应向正反应方向进行 13.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现H2S 光伏电池 的分解，得到H2和S。装置的工作原理如图所示。下列说法错误 的是 电极 b A.装置工作时能量转化：光能-→电能-→化学能 B.装置工作时左侧pH减小，右侧pH增大 质子交换膜 C.电极电势：电极a>电极b D.处理1molH2S,共有2 mol H+通过质子交换膜由左侧移动至右侧 14.工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)的反应为CHOH(g)十CO(g)一HCOOCH(g), 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CHOH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化 如图所示（不考虑催化剂失活）。下列说法错误的是 96.0 95.5 A.△H<0 95.0 B.温度不变，压缩体积，甲醇转化率会增大 94.5 C.平衡常数：K(c)=K(d) 94.0 93.5 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 93.0 707580 85 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 温度（℃） 15.（14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CH,OH)作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能 源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于不可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CHOH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 【高二化学第3页（共6页）】 056-NY (3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液反应测定反应热，实验 数据如下： 实验次数 起始温度4（℃） 终止温度2（℃） 温度差△（℃） 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm-3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热△H= k·mol-1(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH,COOH溶液代替盐酸进行实验，测得 的中和热△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH,0H+0,(g)—C0,(g)+2H,0()△H,=-726.5k·mol1 C(s,石墨)+O2(g)-C02(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+702(g)—H,0(W△H,=-285.8J·mol- ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2H,(g)+号O(g)一CH,OH()的焓变△H,= kJ·mol-1。 ②工业上常用C0与H2合成甲醇：C0(g)+2H2(g)一CH3OH(g)△H5=-90.7kJ·mol-1, 结合CH3OH(I)一CH3OH(g)△H6=十35.2kJ·mol-1,计算CO(g)的摩尔燃烧焓△H= k·mol-l。 16.(15分)H2O2的分解速率受多种因素影响。回答下列问题： (1)在含少量I厂的溶液中，H2O2的分解机理为： H,0+02、 H,0 H,O 则决定该反应反应速率的基元反应为 IO为该反应的 (2)实验测得某温度时，不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示： 0.30 0.16 0.25 实验条件：pH=13 0mol·L的NaOH溶液 0.20 0.12 01molL的NaOh溶液 0.15 o1 mol-L的NaOH浒液 '0.05 020406080100 020406080100 (/min t/min 图1 图2 【高二化学第4页（共6页）】 056-NY ①图1中H202起始浓度为0.30mol·L-1条件下，前50min的平均反应速率v(H2O2)= ,50min时，H2O2的分解率为 (保留3位有效数字，下同，分解率= 分解的H,0:的物质的量×100%)，若H,0,溶液的体积为100mL,则前50min产生的0，在标 起始的H2O2的物质的量 准状况下的体积为 L。 ②图2说明H2O2的起始浓度相同时， 越大，该反应的速率越快。 (3)某同学为了比较Fe3+、Cu2+对于H2O2分解的催化效果，其他条件相同时，向相同起始浓度的 H2O2溶液中分别滴加0.01mol·L-1的Fe2(SO4)3和0.01mol·L-1的CuS0,溶液，则该同学的 探究 (填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是 17.(14分)某绿色化工厂利用可再生能源制得的H2和O2构建氢氧燃料电池，将其产生的电能直接用于 电解饱和食盐水，节能减排。装置如图所示： 石墨 铁 NaOH NaOH 溶液 溶液 精制饱和 HO(含少 NaCl溶液 量NaOH) 甲 已知：装置乙中左侧石墨为阳极，右侧铁片为阴极；两装置构成闭合回路。 回答下列问题： (1)装置甲中，通人H2的电极为 (填“正”或“负”)极。 (2)装置乙工作时，Na+向 (填“石墨”或“铁片”)极迁移。 (3)装置甲负极的电极反应式为 0 (4)装置乙阴极的电极反应式为 (5)若装置乙阴极生成2.24L(标准状况)气体，则理论上装置甲中消耗O2的物质的量为 mol。 (6)装置乙中，随着电解进行，阴极区溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (?)该制碱工艺比传统电网供电的氯碱工艺更环保，其根本原因是所用电能由 能直接转化， 节能减排。 18.(15分)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇(CHOH)是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要 反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1; 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： 【高二化学第5页（共6页）】 056-NY (1)在恒温恒容密闭容器中充人CO2和H2只发生反应I,下列可说明反应体系达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体密度不再变化 B.甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C.混合气体平均摩尔质量不再变化 D.v(CO2)=v逆(H2O) (2)向压强为100kPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CO2和 80 3molH2发生反应I和Ⅱ，平衡时测得CO2的平衡转化率 40 进 60 30 与CHOH的选择性( 法)与温度的置 40 20 关系如图所示。 月201 10 ①C○2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 200 240280320 360 温度/℃ 图1 ②为提高CHOH单位时间内的产率，可采取的措施是 (写出一点即可)。 (3)向2L恒容密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,只发生反应I。达平衡时容器内总压强为 ,CH,OH的物质的量分数为25%。 ①平衡时H2的转化率为 (保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数K。= (用含。的代数式表示，分压=总压×物质 的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡 （填“正向移动”“逆 向移动”或“不移动”)。 (4)一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CHOH的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 物质用“*”标注，如“·CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“·H”已省略)。 ,co CHO 测 0.95 0.45CHd▣ C0, 0.28C0 2.73 -1.38 -1.11 1.12 CH,OH C0+H,0 1.36 -0.60 -0.28 OCH OCH CO+OH 0CH,0.58 反应历程 图2 合成甲醇过程的决速步反应方程式为 ;该过程中得到相对较多 的副产物为 (填化学式)。 (5)工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO,再在催化剂B表面CO 与H2反应生成CHOH(CO十2H2=CHOH△H=一90.2k·mol-1)。与直接发生反应I相 比，该工艺的优点是 (答1点即可)。 【高二化学第6页（共6页）】 056-NY