精品解析：湖北武汉市江夏实验高级中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

江夏实验高中2026级高一年级化学月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(每题只有一个最佳答案，每题3分，共计45分) 1. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 3. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B. KOH 、HNO3、Na2CO3 C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 5. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 6. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 7. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 8. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 12. 向溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物HCl C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 二、填空题(共计55分) 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥乙酸（）⑦盐酸⑧⑨NaHCO3回答下列问题： （1）上述物质中①属于_____（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_____电解质（填“是”或：“不是”）。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_____分类法。 （4）写出⑤与⑥混合后的离子反应方程式_____。 （5）上述物质中⑨可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_____。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_____（写出任意一组化学方程式即可）。 （7）向⑧溶液中逐滴滴加④溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____（填字母）。 A. B. C. D. 17. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧液态的 ⑨ 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是：______________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：______________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：________________________________________。 ②金属钠与水反应：____________________________________________________________。 ③碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：__________________________________________________。 ④溶液中滴加溶液：__________________________________________________。 ⑤溶液和溶液混合：__________________________________________________。 ⑥过量溶液和溶液反应：_____________________________________________。 18. 现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 19. 选择一种合适的试剂(加适量)除杂(括号内为杂质)，并写出离子方程式 （1）CO()：试剂___________，离子方程式为___________。 （2）()：试剂___________，离子方程式为___________。 （3）NaOH溶液()：试剂___________，离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江夏实验高中2026级高一年级化学月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(每题只有一个最佳答案，每题3分，共计45分) 1. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 2. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均由多种物质组成，属于混合物，干冰是固态，属于纯净物，分类正确，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、N2O5均属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，不同类物质应为，分类错误，B符合题意； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类正确，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均为碱性氧化物，属于过氧化物，与酸反应不生成盐和水，分类正确，D不符合题意； 故选B。 3. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B. KOH 、HNO3、Na2CO3 C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 5. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，D项正确； 故答案选B。 6. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水电解质发生聚沉，说法正确； ② 向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，说法正确； ③明矾水解生成胶体吸附杂质净水，说法正确； ④ 胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，并非胶体本身带电，说法错误； ⑤ 胶体不能透过半透膜而溶液可以，渗析法可分离淀粉胶体和溶液，说法正确； ⑥ 蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，没有新物质生成，属于物理变化不是化学变化，说法错误； ⑦ 制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，说法错误； 故D符合题意。 7. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 8. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分为，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．胆矾为，属于纯净物，不属于混合物；氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．干冰为固态属于化合物，铁为金属单质，氨水为氨气的水溶液属于混合物，属于电解质，酒精在水溶液和熔融状态下均不导电属于非电解质，分类均正确，C正确； D．空气为混合物不属于化合物，小苏打为属于纯净物不属于混合物，硫酸钡为盐属于电解质不属于非电解质，D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量金属钠： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量 C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠会先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，而不是直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，正确的离子方程式，B错误； C．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应为，选项中系数错误，C错误； D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式正，D正确； 故选D。 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 12. 向溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液M中含有H+、，、、、在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．溶液M中含有，与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液M呈酸性，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误； D．溶液M呈酸性，OH⁻与H+反应生成水，且Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 无法确定是否含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 【详解】A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误； 故答案选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从0升高到+2失去电子，中元素化合价从+2降低到0得到电子，双线桥中失电子的桥应从指向中的，得电子的桥应从中的指向产物，即，A错误； B．2个参与反应共失去，转移电子总数为，单线桥应标注且箭头从失电子的指向得电子的中的，即，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2得到，4个中有2个元素化合价从-1升高到0共失去，双线桥的箭头方向、电子数目、得失标注均符合规范，C正确； D．元素化合价升高失去电子，浓中元素化合价降低得到电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的中的，即，D错误； 故选C。 15. Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物HCl C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O显价、H显价、Cl显价，根据化合价代数和等于0，可知Cu的化合价为，A项正确； B．氧化铜和X反应生成，根据元素质量守恒，可知X为反应物HCl，B项正确； C．由图可知，图中涉及两个氧化还原反应，分别是和，图中其余转化中均未发生化合价的改变，C项错误； D．由图可知，总反应为，D项正确； 答案选C。 二、填空题(共计55分) 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥乙酸（）⑦盐酸⑧⑨NaHCO3回答下列问题： （1）上述物质中①属于_____（填字母）。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②_____电解质（填“是”或：“不是”）。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是_____分类法。 （4）写出⑤与⑥混合后的离子反应方程式_____。 （5）上述物质中⑨可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_____。 （6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_____（写出任意一组化学方程式即可）。 （7）向⑧溶液中逐滴滴加④溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）交叉 （4） （5） （6）、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （7）D 【解析】 【小问1详解】 为，它是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离所致，自身不是电解质；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的化合物，的性质不符，所以①属于化合物和酸性氧化物；故选AC。 【小问2详解】 为，能自身微弱电离，属于电解质。 【小问3详解】 从阳离子和阴离子不同角度对物质进行分类，这种分类方法属于交叉分类法。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与反应生成乙酸钠和水，氢氧化钠和乙酸钠可以拆开，乙酸属于弱酸，水是氧化物，二者都不能拆开，离子方程式为。 【小问5详解】 胃酸的主要成分为盐酸，与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳属于氧化物，不能拆开，其他物质可以拆成相应的阴阳离子，离子方程式为。 【小问6详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，⑤氢氧化钠溶液和⑦盐酸反应符合，⑧和⑦盐酸反应也符合，相应的化学方程式为、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；另外，④在水中完全电离出H+，相当于一元强酸，其和NaOH的反应也可以用该离子方程式表示，相应的化学方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。 【小问7详解】 ⑧是,向该溶液中逐滴滴加④溶液，刚开始，硫酸氢钠不足，发生反应的化学方程式为，此过程中离子浓度减小，导电性逐渐减弱，继续滴加硫酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，总反应的化学方程式为，再继续滴加硫酸氢钠溶液时，硫酸氢钠电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度开始增大，导电性逐渐增强；整个过程中，溶液中的离子浓度没有降为0，溶液导电能力不会降为0，曲线D符合；故选D。 17. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧液态的 ⑨ 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是：______________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：______________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：________________________________________。 ②金属钠与水反应：____________________________________________________________。 ③碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：__________________________________________________。 ④溶液中滴加溶液：__________________________________________________。 ⑤溶液和溶液混合：__________________________________________________。 ⑥过量溶液和溶液反应：_____________________________________________。 【答案】（1）①③④ （2）①⑤⑦⑧ （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 熔融氯化钠中存在可自由移动的钠离子和氯离子，醋酸溶液中存在可自由移动的离子，铜中存在可自由移动的电子，因此①③④能导电。干冰、硫酸钡固体、蔗糖、氢氧化钠固体、液态氯化氢和氨在题给状态下均不存在可自由移动的带电粒子； 【小问2详解】 氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠和氯化氢都是化合物，分别能在熔融状态或水溶液中电离，因此①⑤⑦⑧属于电解质；铜是单质，醋酸溶液是混合物，均不属于电解质，干冰、蔗糖和氨属于非电解质； 【小问3详解】 ①二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀：； ②钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气：； ③盐酸少量，碳酸根离子只结合一个氢离子生成碳酸氢根离子：； ④反应同时生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：； ⑤硫酸氢钠电离产生的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水：； ⑥碳酸氢钠溶液过量，反应生成碳酸钙沉淀，过量的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子：。 18. 现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①、②、③中的实验操作均为___________(填操作名称)。 （2）步骤②中加入的试剂X为___________(填化学式)，选择该试剂的目的是___________。 （3）步骤③加入过量溶液的核心目的是除去___________(填离子符号)。 （4）有同学提出：“步骤①若将过量溶液替换为过量溶液，更利于后续提纯”，你是否同意该观点？___________，请结合实验目的说明理由：___________。 （5）溶液3中的含有杂质离子，需先加入适量___________(填试剂名称)除去，如何判断该杂质离子已经除尽？___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 除去溶液中的氯离子 （3）、 （4） ①. 同意 ②. 若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便 （5） ①. 稀硝酸 ②. 继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽 【解析】 【分析】本题的目的为：从、、的混合物中获得纯净的晶体。流程中第一步是往混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，可以将溶液中转化为沉淀去除，因此沉淀A是，溶液1中的离子为、、以及过量的。继续加入过量X溶液，得到沉淀B和溶液2，根据后续向溶液2中加入过量溶液可知，过量X溶液是为了除去，故X溶液是溶液，则溶液2中的离子是：、以及过量的和，因此加入过量溶液后，得到的沉淀C是和，溶液3中的离子为、以及过量的，为了从溶液3中最终获得硝酸钠晶体，需要先加入稀硝酸除去多余的，最后在进行蒸发浓缩冷却结晶。基于以上分析回答问题。 【小问1详解】 步骤①、②、③后分别得到沉淀和溶液，因此操作为过滤； 【小问2详解】 根据分析可知试剂X是硝酸银，化学式为，目的是除去溶液中的氯离子； 【小问3详解】 根据分析可知，步骤③加入溶液的核心目的是除去和； 【小问4详解】 同意，该实验目的是获得晶体，因此需要除去其他杂质离子，虽然原本混合物中有，但若用溶液代替溶液，可以减少的量，从而降低后续溶液和溶液的用量，也让后续产生的沉淀量减少，过滤更方便； 【小问5详解】 溶液3中的杂质离子是，因此需要用除去，为了不引入新的杂质，应该选用稀硝酸，若已经除尽，则最终溶液中滴加稀硝酸不会再产生气泡，因此具体的实验操作是：继续向溶液中加入稀硝酸，不再有气体产生，则已经除尽。 19. 选择一种合适的试剂(加适量)除杂(括号内为杂质)，并写出离子方程式 （1）CO()：试剂___________，离子方程式为___________。 （2）()：试剂___________，离子方程式为___________。 （3）NaOH溶液()：试剂___________，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. CO2+2OH-=CO+H2O （2） ①. 稀盐酸 ②. BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O （3） ①. Ca(OH)2溶液 ②. CO+Ca2+=CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 CO()：除杂试剂可以是NaOH溶液，离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问2详解】 ()：除杂试剂可以是稀盐酸，离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 NaOH溶液()：除杂试剂可以是适量的Ca(OH)2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $