精品解析：浙江温州市平阳县万全综合高级中学2026-2027学年高二上学期第9月月考 化学试卷

万全综合高级中学2026学年第一学期普高升学部月考试卷 高二化学 考生须知： 1.本卷共两部分，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共6页)和答题卡(共2页)。请在答题卷上写上考生姓名、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答。祝你成功！ 一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的结构简式HC≡CH B. KOH的电子式 C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图： 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Mg＜Na B. 碱性：LiOH＞KOH C. 非金属性：Br＞I D. 热稳定性：NH3＞PH3 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6. 下列反应方程式不正确的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O B. 红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 8. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 9. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 10. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 12. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 13. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 15. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 16. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入足量和2mol，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 二、非选择题(大题，每空2分，共52分) 17. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ·mol-1，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1，K2 请回答： （1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的H=______kJ·mol-1，K=______(用K1，K2表示)。 （3）恒压，750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1︰3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①下列说法正确的是______。 A.Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用 B.过程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移 C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出 D.相比于反应I，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多 ②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______。 20. 回答下列问题： （1）某酸性废液中含有、、三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 请回答： ①沉淀a中含有的单质是______，沉淀c的化学式是______。 ②溶液A与溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 已知：。 请回答： ①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，写出反应方程式______。 ②煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确的是______。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 21. 丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是_________。 （2）B的结构简式为，A→B的反应类型是_________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为______________。 （3）反应F→G的过程中，浓H2SO4的作用是_________；反应F→G的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 化合物D能够发生银镜反应 B. 物质J可发生加聚反应形成高分子化合物 C. 化合物B和E不是同系物 D. 相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 万全综合高级中学2026学年第一学期普高升学部月考试卷 高二化学 考生须知： 1.本卷共两部分，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共6页)和答题卡(共2页)。请在答题卷上写上考生姓名、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答。祝你成功！ 一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 3. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的结构简式HC≡CH B. KOH的电子式 C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确； B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确； C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误； D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确； 故答案是C。 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Mg＜Na B. 碱性：LiOH＞KOH C. 非金属性：Br＞I D. 热稳定性：NH3＞PH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、均为第三周期主族元素，位于左侧，故原子半径，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，、均为第ⅠA族元素，金属性强于，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，、均为第ⅦA族元素，位于上方，故非金属性，C正确； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性强于，故热稳定性，D正确； 故选B。 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 6. 下列反应方程式不正确的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O B. 红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，正确反应方程式为，选项中产物错误，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，给出的化学方程式符合反应事实、配平正确，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式符合反应事实、配平正确，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，给出的离子方程式拆分合理、电荷守恒、配平正确，D正确； 故选A。 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 8. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应是否需要加热与反应的热效应无关，有些吸热反应常温即可进行（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应），A错误； B．CO2与C在高温下反应生成CO，该反应需要吸收热量，ΔH＞0，属于吸热反应，B正确； C．浓硫酸溶于水放热是物理过程（溶解扩散），未发生化学反应，不属于放热反应，C错误； D．燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成指定化合物（如C→CO2，H2→液态水）时放出的热量，该表述不严谨，D错误； 故答案为：B。 10. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项A包含①②③⑥，其中②环境的温度不是必需量，因为计算中和热需要的是温度变化（⑥），而非环境温度；A选项错误； B．选项B包含①③④⑥，③酸和碱的浓度体积可计算生成水的物质的量（⑤），但选项中缺少⑤，若通过③计算则需确保恰好完全反应，但题目未明确，因此④溶液质量仍需直接数据，B选项错误； C．选项C包含③④⑤⑦，⑦操作时间无关，且③和⑤重复（③可计算⑤），C选项错误； D．选项D包含①④⑤⑥，①比热容、④溶液质量、⑤生成水的物质的量、⑥温度变化均为公式的必要参数，直接满足计算需求，D选项正确； 故选择D选项。 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．31g白磷P4（0.25mol）转化为红磷时释放b kJ热量，则1mol白磷转化为红磷时应释放4b kJ热量，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应生成了BaSO4沉淀，会额外释放热量，导致实际放热更多，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，由于ΔH是负值，故ΔH1 < ΔH2，D错误； 故选B。 12. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和。对于反应+=(g)，由能量循环图可知，，A错误； B．由A项可知，，由于离子化合物形成时通常放热（），则>，B正确； C．是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则；是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则，C错误； D．离子化合物形成通常放热，故；是得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即，D错误； 故答案为：B。 13. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学计量系数之比等于各物质速率之比，将各物质的速率均转化为用同一物质(如Y)表示的反应速率，然后进行比较。 【详解】A．X为固体，浓度无变化，不能用于表示化学反应速率； B．，可作为参照； C．，根据反应式，，速率小于B项； D．，根据反应式，，速率最小； 综上，当时反应速率最快，故答案选B。 14. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 15. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 16. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入足量和2mol，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式为，平衡时，故，A错误； B．反应速率应通过Y计算，前内Y减少，，Z为固体，速率无法计算，B错误； C．升温使平衡逆向移动，此时，C正确； D．反应中X和Z是固体，只有Y是气体，平衡常数，温度不变时不变，所以平衡时为定值。向容器中再充入2 mol Y，由于体积不变，增大，平衡会向正反应方向移动，直至恢复到原来的平衡浓度，因此重新达到平衡后Y的压强不变，D错误； 故选C。 二、非选择题(大题，每空2分，共52分) 17. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 【答案】（1） ①. A ②. 确保反应完全(其他合理答案也可) ③. 偏大 （2）-52.1 （3）abc 【解析】 【分析】用的盐酸与的NaOH溶液中和热测定装置中进行中和热的测定：用一个量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为；打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的 ，并记录为；重复实验操作,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据，最后根据测量计算反应的中和热，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据中和热测定装置的结构，玻璃搅拌器只有上下移动的空间，无法进行左右移动，故3个选项中符合的选项为：A； ②因盐酸有一定的挥发性，为保证盐酸完全反应，故需要过量的NaOH溶液将HCl完全反应； ③将实验中的盐酸改为的醋酸，由于醋酸为弱酸，在中和过程中会电离吸热，导致中和测定的热量减少，计算出的放出的热量数值偏小，但中和反应的反应热，故得到测定的值反而偏大。 【小问2详解】 根据题目和表格中数据有：，3次平均温差为：，溶液质量为：，根据。 【小问3详解】 通常情况下，中和热数值为，现测定的数据为，则产生偏差的原因可能是： a．实验装置保温、隔热效果差，导致中和后热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，a正确； b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，在打开盖板时导致热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，b正确； c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会让残留NaOH溶液提前与盐酸反应提高反应前盐酸的起始温度，间接减小了，使计算出的中和热数值也就偏小，c正确； d．量取盐酸体积时仰视读数，会使酸的实际体积增多，反应放出的热量增多，使增大，计算出的中和热数值偏大，d错误； 故答案为：abc。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）b （3）或者 （4）AD （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 主反应为，根据∆H1=反应物键能之和-生成物键能之和，则∆H1=。 【小问2详解】 根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，所以图b符合题意。 【小问3详解】 活化能最大的一步反应的反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，根据反应历程图分析，最后一步活化能最大，其化学反应方程式为：。 【小问4详解】 A．根据反应前后元素化合价变化，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．根据图示反应历程，催化剂首先吸附的是分子，故B正确； C．根据图示反应历程，和反应生成，两种反应物生成一种产物，该反应为化合反应，故C正确； D. 生成的过程中有C-C非极性共价键的形成，故D错误； 故选AD。 【小问5详解】 参与正极反应，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则转移消耗，其标准状况下体积为。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ·mol-1，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1，K2 请回答： （1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的H=______kJ·mol-1，K=______(用K1，K2表示)。 （3）恒压，750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1︰3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①下列说法正确的是______。 A.Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用 B.过程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移 C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出 D.相比于反应I，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多 ②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______。 【答案】（1）C （2） ①. +329 ②. K1•K22 （3） ①. BC ②. 通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移 【解析】 【小问1详解】 反应I是正向气体分子数增加的吸热反应，高温、低压有利于平衡正向移动；反应Ⅱ是气体分子数不变的吸热反应，高温有利于平衡正向移动，压强改变平衡不移动。综合可知，高温低压有利于提高的平衡转化率，故选C。 【小问2详解】 已知：I：，Ⅱ：，根据盖斯定律，将反应 即可得到目标反应。因此，。对应的平衡常数 。 【小问3详解】 ①A．由流程图可知，和在过程ii中作为反应物被消耗，在过程iii中作为生成物重新生成，两者均可循环利用，A错误； B．过程ii中吸收生成，降低了生成物的浓度，促使氧化的平衡正向移动，B正确； C．过程ii产生的未与反应，最终在过程iii中随和一同排出，C正确； D．根据盖斯定律，无论反应是一步完成还是分步完成，只要总反应的始态和终态相同，吸收或放出的总能量就相同，D错误； 故选BC。 ② 恒压条件下通入惰性气体He，容器体积增大，各反应气体的分压减小，相当于对体系减压，这会促使分解平衡（）正向移动，导致体系中增大，进而促进还原的平衡正向移动，最终使的物质的量上升。 20. 回答下列问题： （1）某酸性废液中含有、、三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 请回答： ①沉淀a中含有的单质是______，沉淀c的化学式是______。 ②溶液A与溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 已知：。 请回答： ①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，写出反应方程式______。 ②煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确的是______。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） ①. ②. BCD 【解析】 【分析】（1）酸性废液中含有、、三种金属离子，加入铁屑，发生反应、，铁屑过量，所以沉淀a是生成的和剩余的；过滤后溶液A含、，加入溶液把氧化为，再加溶液生成红褐色沉淀b，溶液B中含，加入溶液，生成沉淀c； （2）含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。 【小问1详解】 ①根据分析可知，沉淀a中含有的单质是、，沉淀c的化学式是； ②根据分析可知，溶液A与溶液在酸性条件下反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为； ②A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确； C．化合物A含有基团，类似酯基结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确； D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收制备发烟硫酸，D正确； 故答案选BCD。 21. 丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、R′代表烃基) （1）有机物E中所含官能团的名称是_________。 （2）B的结构简式为，A→B的反应类型是_________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为______________。 （3）反应F→G的过程中，浓H2SO4的作用是_________；反应F→G的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是_________。 A. 化合物D能够发生银镜反应 B. 物质J可发生加聚反应形成高分子化合物 C. 化合物B和E不是同系物 D. 相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH （3） ①. 催化剂、吸水剂 ②. （4）BC 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，结合B的分子式和D、G反应，B为CH3CHOHCH3，B和氧气发生氧化反应生成D，D为(CH3)2CO，根据已知信息和J的结构简式，G为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E发生氧化反应生成F，结合F的分子式，F为HOOCCH2COOH，根据G的结构简式，X为乙醇，F和X发生取代反应生成G； 【小问1详解】 E为HOCH2CH2CH2OH，官能团为羟基； 【小问2详解】 A和水发生加成反应生成B，因羟基加成的位置有两种，故该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为CH3CH2CH2OH 【小问3详解】 F和试剂X乙醇发生酯化反应生成G：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，化学方程式为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O； 【小问4详解】 A．D为(CH3)2CO，没有醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．J为，有碳碳双键，可以通过加聚反应得到高分子化合物，B正确； C．B为CH3CHOHCH3，E为HOCH2CH2CH2OH，两者羟基数目不同，结构不相似，不属于同系物；C正确； D．. 1mol 完全燃烧耗氧，1mol 完全燃烧耗氧，耗氧量不同，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $