精品解析：山东省烟台市芝罘区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题：本大题共14小题，共28分。 1. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误，不符合题意。 B.固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误，不符合题意。 C.硝酸铵溶解吸热，可用于制作冰袋，故选项说法正确，符合题意。 D.溶液不一定是无色的液体，溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列围绕浓硫酸的实验操作，正确的是 A. 储存柜标签 B. 加水稀释 C. 干燥氢气 D. 废液回收 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸是腐蚀性强的物质，不是有毒物质，故错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误； C、浓硫酸有吸水性，氢气不与浓硫酸反应，可干燥氢气，氢气密度比浓硫酸小，连接洗气瓶时应长进短出，故正确； D、实验剩余的废液不能直接倒入下水道，须先中和或按实验室要求回收处理，故错误。 故选C。 4. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B. 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【解析】 【详解】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 5. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误； B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误； C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误； D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A. 与反应生成 B. 与盐酸反应生成LiCl C. 与铁反应生成 D. 与硫酸铜溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项不符合题意； B、 氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸发生中和反应，故选项不符合题意； C、 氢氧化钠不能与铁反应，则氢氧化锂不能与铁反应，故选项符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应，故选项不符合题意。 故选：C。 7. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发20g水 B. 加入20g硝酸钾晶体 C. 取出20g溶液 D. 加入20g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 8. 下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是 A. 稀硝酸与烧碱溶液混合 B. 稀硫酸与纯碱溶液混合 C. 稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D. 氯化氢气体通入澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】酸碱中和反应的微观实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子” 【详解】A、稀硝酸与烧碱（氢氧化钠）溶液混合是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； B、稀硫酸与纯碱（碳酸钠）溶液混合不是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子”，符合题意； C、稀醋酸与氢氧化钾溶液混合是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； D、氯化氢气体通入澄清石灰水是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； 故选B。 9. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用氢氧化钙改良酸性土壤——氢氧化钙具有碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂（强碱性）与洁厕灵（强酸性）混合会发生中和反应，降低去污效果，甚至可能产生有毒气体，故说法错误； B、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，符合汽水制作原理，故说法正确； C、干冰升华吸热降温，同时二氧化碳抑制微生物，可用于保鲜，故说法正确； D、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，起到改良作用，故说法正确。 故选A。 10. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 11. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠、氯化钠的溶解度均大于20g，所以氯化钠、碳酸钠均属于易溶物质，故A正确； B、碳酸钠、碳酸氢钠和食醋反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，故B正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数约为，故C正确； D、20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g，50g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠50g×32%=16g，所以放入100g水中，形成的溶液是碳酸钠的不饱和溶液，故D错误； 故选：D。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A、中和反应是 “酸与碱反应生成盐和水”，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应：），该推理错误。 B、与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌）与盐酸反应也会生成氢气气泡，该推理错误。 C、盐中不一定含有金属元素，如铵盐（）是由铵根离子和酸根离子构成的盐，不含金属元素，该推理错误。 D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液是盐溶液，却显碱性，能使酚酞变红），该推理正确。 故选D。 13. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项正确； B. 由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项正确； C. 过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，此选项错误； D. 过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项正确。 故选C。 14. 某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为 A. B. 75% C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g； 解：设样品中碳酸钙质量为x 原样品中碳酸钙质量分数为为： 故选B。 二、多选题：本大题共1小题，共2分。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入氧化钙 C. 在温度一定时，将饱和溶液加水稀释 D. 向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于氢氧化镁沉淀能溶于盐酸中，则氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，故图像正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，则溶质也会结晶析出，故溶液质量不断减小，故图像错误； C、温度一定时，将硝酸钾饱和溶液加水稀释，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故图像错误； D、等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，则刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，故图像正确。 故选AD。 三、流程题：本大题共3小题，共22分。 16. 自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程： （2）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______，依据是_______。 Ⅲ、制作西瓜霜 （3）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_______。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 降温结晶 ②. 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （3）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】 【小问1详解】 该物见水即消，说明该盐易溶于水。 【小问2详解】 由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 【小问3详解】 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 17. 海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 （1）海水不能直接饮用，可以通过反渗透法（如图1）进行淡化处理，从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是______（填字母）。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）如图为太阳能海水淡化原理示意图。 ①海水淡化过程中，水分子发生的变化是______（填序号，下同）。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 ②下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （3）用海水提取粗盐、制备金属镁的主要物质转化关系如图所示： ①结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是______。 ②相较于海水，用母液为原料制镁的优点是______。 ③制备金属镁的过程中，若选择熟石灰作为沉淀剂发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。该过程中，发生中和反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. C ②. 变大 （2） ①. BCD ②. D （3） ①. 蒸发结晶 ②. 镁离子浓度更高，能提高生产效率 ③. ④. 复分解 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 海水中存在钠离子、氯离子、水分子等，故图2中最接近海水情况的是C； 淡化后，水分子通过分离膜进入左侧，右侧海水中氯化钠的质量不变、水的质量减少，故右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将变大； 【小问2详解】 ① A、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不符合题意； B、海水淡化过程中，温度升高时，水分子运动速率加快，温度降低时，水分子运动速度减慢，符合题意； C、海水淡化过程中，水受热蒸发变为水蒸气，水分子间的间隔变大，水蒸气遇冷凝结成液态水，水分子间的间隔变小，符合题意； D、在海水淡化过程中，水从液态变成气态，再变回液态，液态水和气态水的分子排列方式不同，符合题意。 故选：BCD； ②太阳能海水淡化是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，这与蒸馏的原理相似，蒸馏也是通过加热使水变成水蒸气，然后冷凝得到纯净的水，故选：D； 【小问3详解】 ①由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是蒸发结晶； ②相较于海水，母液中氯化镁的含量更高，能降低前期浓缩成本，提高生产效率，故用母液为原料制镁的优点是：镁离子浓度更高，能提高生产效率； ③熟石灰是氢氧化钙的俗称，则选择熟石灰作为沉淀剂发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则该过程中，发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 18. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 （1）加入的试剂X为_____(填化学式)；操作A的名称是_____。 （2）加入适量稀盐酸除了可以满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中的杂质是_____(写化学式)；反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）生产中除了将H2和Cl2制成HCl循环利用外，还可以循环使用的物质是_____。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 过滤 （2） ①. NaOH、Na2CO3 ②. NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （3）NaCl##氯化钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，粗盐水中Ca2+和Mg2+的可以分别加入过量的Na2CO3和NaOH形成沉淀过滤掉，故X是Na2CO3；操作A是将沉淀与溶液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 加入适量稀盐酸，除了满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中过量的Na2CO3和NaOH（前面除杂步骤加入的）；由反应 Ⅲ 制取ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O和流程图可知，反应 Ⅱ 是电解微酸性NaCl溶液，生成H2和NaClO3，化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑； 【小问3详解】 由反应 Ⅲ 制取ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，生成的NaCl又可用于前面的电解步骤，所以还可以循环使用的物质是NaCl。 四、简答题：本大题共1小题，共7分。 19. 我国宣布努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。 【捉碳】某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 （1）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是______。以石灰石为原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是______。 （2）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是______（写一个即可）。 （3）利用电解法制取甲醇（CH3OH）也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式______。 【用碳】 （4）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式______。 【答案】（1） ①. 石灰乳与空气中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙，附着在纱布上 ②. （2）氢氧化钠溶液 （3） （4）灭火或作气体肥料（答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】 石灰乳主要成分是氢氧化钙作吸碳剂时，会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙是坚硬的固体，附着在纱布上，导致纱布变硬，吸风效果变差。以石灰石主要成分为原料制取石灰乳，首先高温分解生成氧化钙和二氧化碳分解反应，然后氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 除石灰乳外，氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等也可用作吸碳剂，因为氢氧化钠等碱溶液能与二氧化碳反应。 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，反应是二氧化碳和氢气在通电、有电解质溶液的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【小问4详解】 将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式有很多，例如用于灭火二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；或作气体肥料二氧化碳是植物光合作用的原料等。 五、实验题：本大题共2小题，共17分。 20. 在农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选种。 （1）正确的操作顺序是______（填数字序号）。 （2）溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是______（填数字序号）。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”、“不变”或“变少”）。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）加速溶解 （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的流程为“取药品→称量→溶解”，对应操作顺序为④（取氯化钠）→①（称量）→②（转移固体）→③（量取水并倒入）→⑤（搅拌溶解）。 【小问2详解】 溶解时用玻璃棒搅拌，可使固体与溶剂充分接触，从而加快溶解速率。 【小问3详解】 ①托盘天平应“左物右码”，图中砝码与药品放反；④取用固体药品时瓶塞应倒放，图中瓶塞正放。 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，溶质质量偏小，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 B、烧杯中原来有水，导致溶剂偏多，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 C、量水时仰视读数，读数偏小，量取的水偏多，致使实际溶质的质量分数偏小，正确。 D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变，错误。 故选ABC。 【小问5详解】 26%的氯化钠溶液密度大于16%的溶液，排开相同体积的溶液，产生的浮力更大，则密度稍大的种子也会上浮，漂浮的种子数量变多。 21. 为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 【答案】（1） ①. 小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡 ②. 加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪 （2） ①. 溶液变红 ②. 除去碳酸钠 ③. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余 （3） ①. 气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊 ②. ③. 是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰 ④. 产生气泡 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥. 有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 实验一：步骤①：小亮取一充满的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡；观察到的现象是加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪。氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，两瓶变瘪的程度相同，若观察到加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪，可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验二中取实验一步骤②中所得溶液少许，向其中加入过量氯化钡的溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去溶液中的碳酸钠，振荡，静置，取上层清液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故发现溶液变红，证明实验一所得溶液中有剩余；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余； 【小问3详解】 ①CO2的三颈烧瓶中，加入氢氧化钠的乙醇溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，三颈烧瓶内压强减小，气球在大气压的作用下胀大，由于反应生成的碳酸钠微溶于乙醇，所以溶液变浑浊，故填：气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊；加入氢氧化钠的乙醇溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再通过导管c向三颈烧瓶中鼓入氮气的目的是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰。加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则产生气泡；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到三颈烧瓶中产生气泡，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明三颈烧瓶中有碳酸钠存在。此实验从有新物质生成的角度，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 六、探究题：本大题共2小题，共19分。 22. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是______，试管 B中的现象为______，试管 D中反应的化学方程式为______。上述实验中，试管______中的反应体现了硫酸的个性。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 【设计实验】 （2）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 （3）小美同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分______（填化学式）。 ③为了探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______（填字母）。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 【任务四】废液回收处理 （4）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的______（填物质名称或化学式），处理后再排放。 【答案】（1） ①. ②. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③. ④. E （2）溶液由红色变成无色 （3） ①. 溶液的从大于7逐渐减小到小于7 ②. ③. AD （4）氢氧化钙（或） 【解析】 【小问1详解】 试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其反应的化学方程式为； 试管B中粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，反应现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 试管D中溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为； 硫酸的个性是指硫酸区别于其他酸的特性，在这些反应中，氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，而其他酸如盐酸、硝酸等与氯化钡溶液不反应，所以试管E中的反应体现了硫酸的个性。 故填：；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；；E。 【小问2详解】 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，则实验现象是溶液由红色变成无色。 故填：溶液由红色变成无色。 【小问3详解】 ①溶液呈碱性，；与稀硫酸反应后，逐渐降低，说明被消耗，发生了反应，证明反应的依据为溶液的从大于7逐渐减小到小于7； ②a点pH>7，说明过量，反应生成和水，所以a点溶液的溶质为； ③A、c点溶质为；b点溶质为，需检验；碳酸钠固体：与反应生成气泡，与b点无反应，可区分。 B、铜片：与不反应，无法区分。 C、氯化钡溶液：与均生成沉淀，无法区分。 D、氧化铜粉末：与反应，黑色粉末溶解、溶液变蓝，与b点无反应，可区分。 故填：溶液的从大于7逐渐减小到小于7；；AD。 【小问4详解】 从实验成本考虑，氢氧化钙价格相对便宜，且能与稀硫酸发生中和反应，则应向该废液中加入适量的氢氧化钙（或），处理后再排放。 故填：氢氧化钙（或）。 23. 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】 ①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 【任务一】 揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】 使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想Ⅱ：碳酸氢钠受热分解产生气体 【实验探究】 （1）设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH 磷酸二氢钙溶液呈______性（填“酸”或“碱”或“中”）；猜想Ⅰ成立。 向盛有膨松剂的试管中加入水，观察现象 ______ 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 【得出结论】 使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【任务二】 探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 （2）设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的溶液和溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 溶液碱性太强，影响食物口感 充分反应后装置______（填“甲”或“乙”）中气球膨胀更大 ______ 请写出甲中发生的化学反应方程式______。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【拓展延伸】 （3）“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是______。 （4）存放膨松剂时的注意事项是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 产生气泡 （2） ①. 甲 ②. 相同条件下，碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳更多 ③. （3）碳酸氢铵产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有氨味 （4）避光密封保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，溶液的，则磷酸二氢钙溶液呈酸性，结论为猜想Ⅰ成立，则碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成气体，则向盛有膨松剂的试管中加入水，现象是产生气泡； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，每106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，每84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，则等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，压强更大，则充分反应后装置甲中气球膨胀更大，则可得出结论是相同条件下，碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳更多，甲试管中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “臭粉”主要成分为NH4HCO3），受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，则与碳酸氢钠相比，碳酸氢铵产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有氨味； 【小问4详解】 向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量气泡，且碳酸氢钠等受热易分解，故存放膨松剂时的注意事项是避光密封保存。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 24. 1.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11.4g该样品中各成分的质量。 【答案】解：设样品中氢氧化钙的质量为x 第一阶段滴入盐酸的质量为100g-50g=50g x=7.4g 混合物中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g 答：此样品中氢氧化钙的质量是7.4g，碳酸钙的质量是4g。 【解析】 【分析】氢氧化钙能与空气中CO2反应生成碳酸钙导致变质；根据反应后锥形瓶中物质的质量可知反应分为两个阶段，则说明氢氧化钙没有完全变质，固体为氢氧化钙与碳酸钙的混合物，第一阶段稀盐酸与氢氧化钙反应，第二阶段稀盐酸与碳酸钙反应。 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年山东省烟台市芝罘区九年级（上）期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题：本大题共14小题，共28分。 1. 明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. “自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列围绕浓硫酸的实验操作，正确的是 A. 储存柜标签 B. 加水稀释 C. 干燥氢气 D. 废液回收 4. 某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A. 该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B. 配制该瓶盐水需要500mL水 C. 将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D. 将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 5. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶液中溶质的质量分数 D. 食盐的溶解度 6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是 A. 与反应生成 B. 与盐酸反应生成LiCl C. 与铁反应生成 D. 与硫酸铜溶液反应生成 7. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发20g水 B. 加入20g硝酸钾晶体 C. 取出20g溶液 D. 加入20g水 8. 下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是 A. 稀硝酸与烧碱溶液混合 B. 稀硫酸与纯碱溶液混合 C. 稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D. 氯化氢气体通入澄清石灰水 9. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D. 用氢氧化钙改良酸性土壤——氢氧化钙具有碱性 10. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A. a的酸性比b弱 B. b用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d弱 D. c和d混合液的pH可能等于7 11. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 13. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 14. 某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为 A. B. 75% C. D. 二、多选题：本大题共1小题，共2分。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 一定温度时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入氧化钙 C. 在温度一定时，将饱和溶液加水稀释 D. 向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 三、流程题：本大题共3小题，共22分。 16. 自制西瓜霜： 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程： （2）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______，依据是_______。 Ⅲ、制作西瓜霜 （3）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_______。 17. 海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 （1）海水不能直接饮用，可以通过反渗透法（如图1）进行淡化处理，从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是______（填字母）。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）如图为太阳能海水淡化原理示意图。 ①海水淡化过程中，水分子发生的变化是______（填序号，下同）。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 ②下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （3）用海水提取粗盐、制备金属镁的主要物质转化关系如图所示： ①结合溶解度曲线分析，从海水中分离得到粗盐采用的结晶方法是______。 ②相较于海水，用母液为原料制镁的优点是______。 ③制备金属镁的过程中，若选择熟石灰作为沉淀剂发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。该过程中，发生中和反应的化学方程式为______。 18. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 （1）加入的试剂X为_____(填化学式)；操作A的名称是_____。 （2）加入适量稀盐酸除了可以满足电解时的微酸性条件之外，还能除去溶液中的杂质是_____(写化学式)；反应Ⅱ的化学方程式为_____。 （3）生产中除了将H2和Cl2制成HCl循环利用外，还可以循环使用的物质是_____。 四、简答题：本大题共1小题，共7分。 19. 我国宣布努力争取2060年前实现碳中和。化学小组基于碳中和理念进行如下活动。 【捉碳】某实验小组同学设计了一款简易吸风机（如图）来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 （1）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是______。以石灰石为原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是______。 （2）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是______（写一个即可）。 （3）利用电解法制取甲醇（CH3OH）也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式______。 【用碳】 （4）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式______。 五、实验题：本大题共2小题，共17分。 20. 在农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。同学们欲配制500g上述溶液模拟选种。 （1）正确的操作顺序是______（填数字序号）。 （2）溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是______（填数字序号）。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______（填“变多”、“不变”或“变少”）。 21. 为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 六、探究题：本大题共2小题，共19分。 22. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是______，试管 B中的现象为______，试管 D中反应的化学方程式为______。上述实验中，试管______中的反应体现了硫酸的个性。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 【设计实验】 （2）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 （3）小美同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分______（填化学式）。 ③为了探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______（填字母）。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末 【任务四】废液回收处理 （4）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的______（填物质名称或化学式），处理后再排放。 23. 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】 ①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 【任务一】 揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】 使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想Ⅱ：碳酸氢钠受热分解产生气体 【实验探究】 （1）设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH 磷酸二氢钙溶液呈______性（填“酸”或“碱”或“中”）；猜想Ⅰ成立。 向盛有膨松剂的试管中加入水，观察现象 ______ 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 【得出结论】 使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【任务二】 探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】 碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】 （2）设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的溶液和溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 溶液碱性太强，影响食物口感 充分反应后装置______（填“甲”或“乙”）中气球膨胀更大 ______ 请写出甲中发生的化学反应方程式______。 【得出结论】 碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【拓展延伸】 （3）“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠做膨松剂的缺点是______。 （4）存放膨松剂时的注意事项是______（写一条）。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 24. 1.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11.4g该样品中各成分的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $