精品解析：上海师范大学附属中学闵行分校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

2026学年第一学期上师闵分 高三化学等级试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　K-39　Fe-56 一、多样的储氢材料 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一、 I．有机储氢材料 N-乙基咔唑()是具有应用前景的储氢材料。 1. 比较在水中的溶解度：N-乙基咔唑__________乙二胺()(填“大于”或“小于”)理由：____________________。 2. N-乙基咔唑在储氢、释氢过程中用做催化剂。晶体中离子键的百分数为41%，分析、、、中离子键的百分数小于41%的有__________(不定项)。(已知：离子键和共价键没有绝对的界限，成键元素的电负性相差越大，则形成的晶体中离子键的百分含量越大)。 A. B. C. D. 是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。催化释氢的可能机理如图所示： 3. 上图表示催化释氢的过程，写出该化学方程式______________________________。 4. 为证实上述机理，用代替进行实验。在下图中补充催化释氢部分过程的相应内容______________________________。 II．新型储氢材料 氨硼烷()属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 5. 存在配位键，提供孤电子对的原子是__________。 6. 中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，用：“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是__________(不定项)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由__________变为__________。 Ⅲ．复合储氢材料 一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 8. 该物质的化学式为____________________。 9. 已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，若晶体密度为，则晶胞边长为__________nm()。 【答案】1. ①. 小于 ②. 乙二胺()能和水分子间形成氢键，而N-乙基咔唑不能与水分子间形成氢键 2. CD 3. 4. 5. N 6. BD 7. ①. ②. 8. 9. 【解析】 【1题详解】 乙二胺分子中含有两个氨基，能与水分子形成氢键，且极性较大；而N-乙基咔唑中含有较大的疏水基团，极性较小。根据相似相溶原理，乙二胺在水中的溶解度更大。 【2题详解】 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，即Na<Mg<Al<Si<P。O的电负性较大，因此与O元素的电负性差值：Na>Mg>Al>Si>P。成键元素的电负性相差越大，离子键百分含量越大，故离子键百分数小于的是和，故选CD； 【3题详解】 由图2机理可知，在Pd催化下最终分解生成和，化学方程式为； 【4题详解】 由反应历程可知，首先O-D键断裂，D转移到N上形成，随后C-H键断裂，H原子和Pd结合形成，然后在③反应中最后N上的D与Pd上的H结合生成HD气体，故图示为：； 【5题详解】 中，N原子最外层有5个电子，形成3个N-H键后还有一对孤电子对；B原子最外层有3个电子，形成3个B-H键后有一个空轨道。氨硼烷中的N、B原子均形成4个价键，则N、B形成的配位键中，提供孤电子对的是N原子； 【6题详解】 分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，形成双氢键需要一个带正电性的H和一个带负电性的H； A．H2O2和H2O中H均呈正电性，则H2O2和H2O之间不可能形成双氢键，A不符合题意； B．的H带负电性，的H受Cl吸电子影响带正电性，可形成双氢键，B符合题意； C．碳元素电负性强于H，C2H4和C2H2中H均呈正电性，则C2H4和C2H2之间不可能形成双氢键，C不符合题意； D．的H带负电性，的H带正电性，可形成双氢键，D符合题意； 故选BD； 【7题详解】 中B原子形成4个单键（3个B-H键和1个B-N配位键），无孤电子对，为杂化；中每个B原子与3个O原子形成3个单键，无孤电子对，为杂化；故杂化方式由变为； 【8题详解】 晶胞中黑球位于顶点和面心，个数为；白球位于晶胞内部，个数为8。黑球代表（黑球中心为金属铁的离子，6个顶点均为NH3，则黑球表示为，），白球位于晶胞内，其个数为8，代表（中心为硼原子，顶点均为氢原子），个数比为1:2，故化学式为； 【9题详解】 1个晶胞中含有4个，晶胞质量。晶胞体积。晶胞边长。 二、未来燃料——甲醇 甲醇作为燃料具有可持续性、清洁性、能量密度高等特点，是当下各国大力发展的未来燃料之一。 甲醇可由CO2与H2制备：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。 10. 对于利用CO2与H2制备甲醇的反应的自发性判断正确的是_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度均自发 D. 任意温度均不自发 11. 从反应开始到平衡，氢气的反应速率： _________。 12. 下列措施中能使CO2反应速率增大的是___________。 A. 恒压充入He B. 恒容充入He C. 将水蒸气从体系中分离 D. 升高温度 13. 能够说明该反应已达到平衡的是___________。(不定项) A. 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B. 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C. 一定条件下，、和的浓度不再变化 D. 一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1 molCH3OH 以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 14. X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 15. 若有1 molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的数目为___________。 对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得，同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯，相关反应如下： i．     ii．     iii．     标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 18.0 a 50.4 16. 根据表中数据计算_______。 17. 异构化反应正反应的活化能_______逆反应的活化能。 A． 大于 B． 小于 恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示。已知各同分异构体之间可以相互转化。 18. 曲线_______能代表的平衡选择性。 A．X B．Y C．Z 【答案】10. A 11. 0.225 mol/(L·min) 12. D 13. AC 14. ①. 甲醇 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 15. 6NA 16. -201.0 17. B 18. A 【解析】 【10题详解】 该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行，故选A； 【11题详解】 由图可知，10 min反应达到平衡时二氧化碳的物质的量为0.25 mol/L，则由方程式可知，0~10 min内氢气的反应速率为：=0.225 mol/(L·min)； 【12题详解】 A．恒压充入不参与反应的氦气相当于减小气体压强，反应速率减小，A错误； B．恒容充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．将水蒸气从体系中分离，生成物的浓度减小，反应速率减小，C错误； D．升高温度，反应速率均增大，D正确； 故选D； 【13题详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下气体压强减小，则气体压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．一定条件下，二氧化碳、氢气、甲醇的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol氢气的同时生成1 mol甲醇都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC； 【14题详解】 由氢离子移动方向可知，右侧石墨电极为正极，左侧石墨电极为负极，则X处通入的物质为甲醇，水分子作用下甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：，Y处通入的物质为氧气，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：； 【15题详解】 由得失电子数目守恒可知，负极生成1 mol二氧化碳时，理论上通过质子交换膜的氢离子数目为：1 mol×6×NA mol-1=6NA； 【16题详解】 反应的焓变ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和，则由题给数据可得：[18.0+(−241.8)] kJ/mol−(a+50.4) kJ/mol=-73.2 kJ/mol，解得 ：a=−201.0； 【17题详解】 由盖斯定律可知，反应ii - 反应i=异构化反应，反应的焓变为：ΔH= (-73.9 kJ/mol)-(-73.2 kJ/mol)=-0.7 kJ/mol，则异构化反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【18题详解】 反应i、ii、iii均为放热反应，升高温度，三个反应的平衡均向逆反应方向移动，由热化学方程式可知，反应ii的焓变最小，平衡常数随温度升高减小得最快，所以MX的平衡选择性随温度升高下降最大；由图可知，曲线X随温度升高明显下降，所以曲线X代表MX的平衡选择性。 三、药物中间体的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 19. 从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因___________。 20. C的结构简式为___________。 21. 反应③的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 22. D中的含氧官能团名称为___________。 23. E分子中手性碳原子数目为___________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 24. 反应⑤的化学反应方程式为___________。 25. F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是___________。 A. 药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B. 将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 26. H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 a．分子中含有3个苯环 b．与FeCl3溶液作用显色 c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 27. 结合以上合成路线，以和(CH₃CO)₂O为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】19. A中氮原子中的孤电子对与H提供的空轨道形成配位键，促使正离子与氯离子结合成盐 20. 21. B 22. 羟基、醚键 23. B 24. 25. D 26. 27. 【解析】 【分析】A()与反应生成B()，B与在作用下生成C()，C被KBH4还原生成D()，D与发生取代反应生成E()，E与HBr发生取代反应生成F()，E与发生取代反应生成G()。 【19题详解】 A中氮原子中的孤电子对与H提供的空轨道形成配位键，形成阳离子，与氯离子结合成盐酸盐。 【20题详解】 反应②是与发生取代反应，生成C（）和HCl。 【21题详解】 反应③是被KBH4还原生成D()，反应类型为还原反应，故答案为B。 【22题详解】 D的结构简式为含氧官能团为羟基、醚键。 【23题详解】 E中有1个手性碳原子，如图，故答案为B。 【24题详解】 反应⑤是醚键断裂，HBr进攻甲氧基，将其转化为酚羟基，生成溴甲烷和二酚产物F，反应方程式为。 【25题详解】 A．G是酯，酸性条件下胃中会水解生成有刺激性的F，肠衣包裹使其在肠道溶解，A正确； B．F含酚羟基易被空气氧化，转化为酯G后可防止氧化，延长保质期，B正确； C．1mol F含2mol酚羟基，酚羟基可与NaOH反应，故最多消耗2mol NaOH，C正确； D．E和F都只有酚羟基，没有羧基，酚酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应放出CO2，D错误； 故答案为：D。 【26题详解】 E()的分子式为C19H17NO2，分子中含有3个苯环，与FeCl3溶液作用显色，说明苯环上有－OH，核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1，分子对称，则H的结构简式为。 【27题详解】 先中羟基氧化生成，与HBr反应使甲氧基断裂生成，与发生取代反应生成，流程为。 四、氯化亚铜的制备 氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 28. 基态铜原子的价层电子排布式为__________。 29. 为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：__________。 30. “溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 31. “制备”步骤加入作__________。 A．氧化剂 B．还原剂 32. “制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为__________。 33. 实验探究pH对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳pH为__________，当pH较大时产率变低的原因是__________。 34. “滤液”中的正离子主要为__________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？__________。 35. “洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。 【答案】28. 3d104s1 29. 适当升高温度（或搅拌） 30. 31. B 32. 33. ①. 2 ②. pH 较大时，Cu2+ 水解程度增大，导致参与反应的 Cu2+ 减少，CuCl 产率降低 34. ①. Na+、H+ ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 35. 防止 CuCl 被空气中的氧气氧化 【解析】 【分析】以海绵铜为原料制备氯化亚铜：先用热空气和稀硫酸把铜氧化溶解为铜离子，再在还原步骤中用 Na2SO3 把铜离子还原为亚铜离子，同时由 NaCl 提供氯离子使亚铜离子以 CuCl 形式沉淀，过滤后滤渣经乙醇洗涤、真空干燥得 CuCl 粗品。溶液的 pH 会影响铜离子的水解程度，进而影响 CuCl 的产率；CuCl 易被空气氧化，故须真空干燥。 【28题详解】 铜是 29 号元素，基态原子的价层电子排布式为 3d104s1，即 3d 轨道全充满、4s 轨道上只有 1 个电子。 【29题详解】 加快海绵铜溶解可增大接触面积或提高温度、浓度：将海绵铜粉碎、适当升高温度、不断搅拌、增大稀硫酸浓度等均可，任写一种即可。 【30题详解】 热空气把铜氧化，生成的氧化铜溶于稀硫酸，总反应为铜、氧气与氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为 。 【31题详解】 Na2SO3 具有还原性，能把铜离子还原为亚铜离子，自身被氧化为硫酸根离子，故作还原剂，选B。 【32题详解】 NaCl 提供氯离子，亚铜离子与氯离子结合生成难溶的 CuCl；同时 Na2SO3 被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 。 【33题详解】 由表中数据可知，pH=2 时 CuCl 的产率最高（90%），故析出 CuCl 晶体的最佳 pH 为 2。pH 较大时，铜离子的水解程度增大，溶液中参与反应的铜离子减少，生成的 CuCl 随之减少，产率降低。 【34题详解】 还原步骤加入了 Na2SO3 和 NaCl，溶液保持酸性，故滤液中的正离子主要为钠离子和氢离子。滤渣表面可能附着硫酸根离子，检验时可取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已洗涤干净。 【35题详解】 CuCl 易被空气中的氧气氧化，真空干燥可隔绝空气，防止 CuCl 被氧化而降低产品纯度。 五、三氧化二镍的制备 三氧化二镍()常用作磁性材料，也是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料，具有强氧化性。 方法一：以镍铜矿(含有、、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 36. 煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。 煅烧时加入的目的是____________________。 37. 酸浸。将煅烧得到的固体(含、、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)： ①通过__________(填装置名称)缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ②反应后所得溶液中含、、，如何判断“酸浸”反应已经完成：__________。 38. 除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调节滤液的，向滤液中加入溶液将沉淀除去。 [溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节的方法除去的原因是：______________________________。 ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是____________________。 方法二：工业上利用含镍废水(镍主要以络合物形式存在)制取草酸镍()，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 已知：①(为有机物配体，) ②， ③， ④“脱络”过程中，与中间产物反应生成(有机物自由基)，能与发生反应。有关反应的方程式如下： i． ii． iii． 请回答下列问题： 39. 中间产物的电子式是__________。 40. “沉铁”时，若溶液中，加入碳酸钠调溶液的pH为__________(假设溶液体积不变，)使恰好沉淀完全(离子的浓度)，通过计算说明此时有、无沉淀生成。计算过程如下：______________________________。 41. 25℃时，的草酸溶液中__________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是__________。 42. 从平衡移动原理来解释，加入和能够实现“脱络”的原因是__________。 【答案】36. 将转化为除去，同时吸收硫化物煅烧生成的，防止污染空气 37. ①. 分液漏斗或恒压滴液漏斗 ②. 向上层清液中继续滴加稀硫酸无明显现象，或观察pH计读数不再减小 38. ①. 沉淀完全时，也会开始沉淀，造成损失，降低产率 ②. 溶液中存在等氧化性离子、过量的稀硫酸会与粉反应，消耗部分粉 39. 40. ①. 2.8 ②. ，故无沉淀生成 41. ①. 3.0 ②. 42. 体系中存在平衡，加入和后生成的·OH与反应，使浓度减小，平衡正向移动，实现脱络 【解析】 【分析】方法一以含、、及少量不溶杂质的镍铜矿为原料制备，依次经过煅烧、酸浸、除杂环节。煅烧时加入的高温分解生成，可与反应生成除去硅杂质，同时吸收硫化物煅烧生成的防止污染空气；酸浸时过量稀硫酸溶解煅烧产物中的、、，转化为沉淀，微溶；除杂时加入粉置换除去，同时还原溶液中的氧化性，加入将转化为沉淀除去。方法二以含络合物的镍废水为原料制备，依次经过脱络、沉铁、沉镍、灼烧环节。脱络时加入和反应生成·OH，·OH与反应使的解离平衡正向移动，释放；沉铁时加入碳酸钠调节pH，使恰好沉淀完全且不沉淀；沉镍时加入草酸与反应生成沉淀，高温灼烧得到。 【36题详解】 煅烧时镍铜矿中的硫化物与氧气反应生成，为酸性氧化物，加入的高温分解生成，可与反应生成以除去硅杂质，同时可与反应生成亚硫酸盐，后续被氧化为硫酸盐，实现固硫，防止排放污染空气。 【37题详解】 ①该装置中用于滴加稀硫酸的仪器为分液漏斗，带有恒压管的也可称为恒压滴液漏斗，可平衡气压，使液体顺利滴下。 ②酸浸过程中稀硫酸与、、等碱性氧化物反应，被持续消耗，当反应完成后，继续滴加稀硫酸，溶液中不再被消耗，pH不再减小，因此可通过向上层清液中继续滴加稀硫酸无明显现象，或观察pH计读数不再减小，判断酸浸反应完成。 【38题详解】 ①由溶度积数据可知，沉淀完全时，此时溶液中，此时溶液中，恰好开始沉淀，因此调节pH除去会造成的损失，降低产率，故不选择该方法。 ②具有强氧化性，酸浸时与稀硫酸反应生成具有氧化性的，可与粉反应，同时酸浸时加入了过量的稀硫酸，稀硫酸也可与粉反应，因此实际消耗粉的量大于理论用量。 【39题详解】 ·OH为羟基自由基，氧原子最外层有6个电子，与氢原子形成1对共用电子对，还剩余1个单电子，电子式为。 【40题详解】 ①恰好沉淀完全时，由可得，，此时溶液中，。 ②此时溶液中，离子积，由于，因此无沉淀生成。 【41题详解】 ①草酸的两步电离平衡分别为、，平衡常数分别为、，将两式相乘可得，因此，pH=3时，代入数据得。 ②沉镍时与草酸反应生成沉淀和，草酸为弱酸不能拆分，离子方程式为。 【42题详解】 体系中存在络合解离平衡，加入和后，发生反应，生成的·OH与发生反应，使浓度减小，络合解离平衡正向移动，不断解离释放出，实现脱络。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期上师闵分 高三化学等级试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　K-39　Fe-56 一、多样的储氢材料 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一、 I．有机储氢材料 N-乙基咔唑()是具有应用前景的储氢材料。 1. 比较在水中的溶解度：N-乙基咔唑__________乙二胺()(填“大于”或“小于”)理由：____________________。 2. N-乙基咔唑在储氢、释氢过程中用做催化剂。晶体中离子键的百分数为41%，分析、、、中离子键的百分数小于41%的有__________(不定项)。(已知：离子键和共价键没有绝对的界限，成键元素的电负性相差越大，则形成的晶体中离子键的百分含量越大)。 A. B. C. D. 是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。催化释氢的可能机理如图所示： 3. 上图表示催化释氢的过程，写出该化学方程式______________________________。 4. 为证实上述机理，用代替进行实验。在下图中补充催化释氢部分过程的相应内容______________________________。 II．新型储氢材料 氨硼烷()属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 5. 存在配位键，提供孤电子对的原子是__________。 6. 中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，用：“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是__________(不定项)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由__________变为__________。 Ⅲ．复合储氢材料 一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 8. 该物质的化学式为____________________。 9. 已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，若晶体密度为，则晶胞边长为__________nm()。 二、未来燃料——甲醇 甲醇作为燃料具有可持续性、清洁性、能量密度高等特点，是当下各国大力发展的未来燃料之一。 甲醇可由CO2与H2制备：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。 10. 对于利用CO2与H2制备甲醇的反应的自发性判断正确的是_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度均自发 D. 任意温度均不自发 11. 从反应开始到平衡，氢气的反应速率： _________。 12. 下列措施中能使CO2反应速率增大的是___________。 A. 恒压充入He B. 恒容充入He C. 将水蒸气从体系中分离 D. 升高温度 13. 能够说明该反应已达到平衡的是___________。(不定项) A. 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B. 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C. 一定条件下，、和的浓度不再变化 D. 一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1 molCH3OH 以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 14. X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 15. 若有1 molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的数目为___________。 对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得，同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯，相关反应如下： i．     ii．     iii．     标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 18.0 a 50.4 16. 根据表中数据计算_______。 17. 异构化反应正反应的活化能_______逆反应的活化能。 A． 大于 B． 小于 恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示。已知各同分异构体之间可以相互转化。 18. 曲线_______能代表的平衡选择性。 A．X B．Y C．Z 三、药物中间体的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 19. 从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因___________。 20. C的结构简式为___________。 21. 反应③的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 22. D中的含氧官能团名称为___________。 23. E分子中手性碳原子数目为___________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 24. 反应⑤的化学反应方程式为___________。 25. F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是___________。 A. 药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B. 将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 26. H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 a．分子中含有3个苯环 b．与FeCl3溶液作用显色 c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 27. 结合以上合成路线，以和(CH₃CO)₂O为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。 四、氯化亚铜的制备 氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 28. 基态铜原子的价层电子排布式为__________。 29. 为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：__________。 30. “溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 31. “制备”步骤加入作__________。 A．氧化剂 B．还原剂 32. “制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为__________。 33. 实验探究pH对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳pH为__________，当pH较大时产率变低的原因是__________。 34. “滤液”中的正离子主要为__________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？__________。 35. “洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。 五、三氧化二镍的制备 三氧化二镍()常用作磁性材料，也是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料，具有强氧化性。 方法一：以镍铜矿(含有、、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 36. 煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。 煅烧时加入的目的是____________________。 37. 酸浸。将煅烧得到的固体(含、、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)： ①通过__________(填装置名称)缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ②反应后所得溶液中含、、，如何判断“酸浸”反应已经完成：__________。 38. 除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调节滤液的，向滤液中加入溶液将沉淀除去。 [溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节的方法除去的原因是：______________________________。 ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是____________________。 方法二：工业上利用含镍废水(镍主要以络合物形式存在)制取草酸镍()，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 已知：①(为有机物配体，) ②， ③， ④“脱络”过程中，与中间产物反应生成(有机物自由基)，能与发生反应。有关反应的方程式如下： i． ii． iii． 请回答下列问题： 39. 中间产物的电子式是__________。 40. “沉铁”时，若溶液中，加入碳酸钠调溶液的pH为__________(假设溶液体积不变，)使恰好沉淀完全(离子的浓度)，通过计算说明此时有、无沉淀生成。计算过程如下：______________________________。 41. 25℃时，的草酸溶液中__________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是__________。 42. 从平衡移动原理来解释，加入和能够实现“脱络”的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $