精品解析：内蒙古包头市第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

包头四中2020~2021学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 满分100分 时间90分钟 相对原子质量：Cu-64 一、选择题(每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项) 1. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 2. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 3. 已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ·mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 4. 下列叙述正确的是(　　) A. pH=7的溶液一定是中性溶液 B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4 C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,pH减小,但仍呈中性 D. 一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 5. 电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是 A. 用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗2mol二氧化碳可收集到标准状况下22.4L氢气 B. 铝电极为正极 C. 若生成0.5mol草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液 D. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 6. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA 7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为，b为混有的空气 B. 在熔融电解质中，向b极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 8. 用铅蓄电池电解如甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是 A. d极为阴极 B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出32.0g红色固体时，两池中共产生28.0L气体 9. 自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. H2从阳极逸出 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. a为直流电源的正极，b为直流电源的负极 D. 阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO 10. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是(　　) A. 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B. 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C. 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法 D. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋ 11. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B