精品解析：天津市南开区美达菲津英中学2026-2027学年高二上学期阶段性质量监测（10月） 化学试题

美达菲津英中学2026-2027（一）阶段性质量监测（10月） 高二年级 化学学科 试卷 时间：60分钟 满分：100分 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2是非电解质，在水溶液中不能电离（与水反应生成的碳酸是弱电解质），B错误； C．BaSO4是盐，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确； 答案为：C。 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 和足量的稀硫酸 C. 和足量的溶液 D. 溶液和足量的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO和足量的水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，A错误； B．ZnO和足量的稀硫酸生成硫酸锌和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，B错误； C．Al和足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该反应放热，由于产生气体膨胀，导致热量散失，不适宜用图示简易量热计测定反应热，C正确； D．KOH溶液和足量的稀盐酸生成氯化钾和水，该反应放热，可用图示简易量热计测定反应热，D错误； 故答案选C。 4. 已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C. D. NaCN 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸规律，反应②可证明酸性强于，反应③可证明酸性强于，酸性最强，A正确； B．反应①中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，B错误； C．反应③中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，C错误； D．属于盐类，不属于酸，不符合题意，D错误； 故选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C. 对，减小容器体积，气体颜色变深 D. 久置的氯水pH逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．排饱和食盐水中氯离子浓度大，减小了氯气在水中的溶解，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，A正确； B．打开啤酒瓶盖，减小瓶内压强，瓶口逸出气体，一段时间后，泡沫会落下去，属于可逆反应受压强的影响，B正确； C．对，减小容器体积，平衡不移动，气体颜色变深是浓度增大所致，C错误； D．久置的氯水，氯水中的次氯酸光照分解，最终变成盐酸，所以pH逐渐减小，D正确； 故选C。 6. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 7. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则氢气的燃烧热为 C. 已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知： ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷；物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．氢气的燃烧热定义为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给反应生成的是气态水，因此氢气的燃烧热不是，B错误； C．浓硫酸稀释过程会放出大量热，因此含（即1mol）的稀溶液与浓硫酸完全中和时，总放出热量大于，C错误； D．2 mol 碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，D正确； 故答案选D。 8. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入氨气，增加了NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误； B．升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增多，B正确； C．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，C错误； D．用氧气代替空气，增加了O2浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，D错误； 答案选B。 9. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能提高的平衡脱除率，A项错误； B．固体和纯液体浓度视为常数，一般不列入平衡常数中，但该反应中H2O为气态，应写入表达式中，则正确的反应平衡常数为：，B项错误； C．该反应是熵增大的反应，即，且，则，反应一定能自发进行，C项正确； D．其他条件不变，增大的用量，平衡正向移动，但是的转化量小于投入量，所以NO的转化率降低，D项错误； 答案选C。 10. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 11. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，V正增大，V逆减小 D. 20s内的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．反应速率关系：，B错误； C．减小生成物浓度，、均减小，C错误； D．20 s内的转化率为80%，D正确； 故选D。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，故A正确； B．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，B错误； C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正确； D．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选：B。 14. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 15. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 下列叙述错误的是 A. B. 若，则 C. 密度不变，不能判断反应达到平衡状态 D. 温度时，反应的平衡常数为2.25 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，②的起始投料是①的两倍，且两者温度相同，两个平衡为等效平衡，则m=2×0.6=1.2，A正确； B．若x<0.6，说明在T2下平衡时H2的量小于T1时的量，即反应逆向移动，由于反应放热(ΔH<0)，升高温度平衡逆向移动，故T2>T1，B错误； C．各反应组分均为气体，混合气体的总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度始终不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡状态，C正确； D．设容器体积为V L，在T1温度下，由①数据计算，平衡时n(COS)=n(H2)=0.6 mol，n(CO)=n(H2S)=(1-0.6) mol=0.4 mol，则温度时，反应的平衡常数为K==2.25，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 16. 按要求填空： （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：____________。 （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下该反应每消耗1mol CuCl（s）放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式：______________。 （3）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，已知肼的燃烧热为578kJ/mol，写出肼燃烧的热化学方程式：______________。 （4）已知反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g） △H=-163kJ·mol-1，1mol N2（g）、1mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H1=-akJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H2=-bkJ·mol-1 （5）若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=______kJ·mol-1（用含a、b的式子表示） 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫的摩尔质量为，4g硫粉的物质的量为，0.125 mol S完全燃烧放热37 kJ，故1 mol S完全燃烧放出的热量为，放热反应焓变为负，标注各物质聚集状态，热化学方程式为。 【小问2详解】 根据元素守恒，CuCl与反应生成和黑色固体，黑色固体含Cu、O元素，为CuO，配平反应的计量关系为4 mol CuCl与1 mol 反应生成2 mol 和2 mol CuO；每消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ，故消耗4 mol CuCl时放出的热量为，焓变为负，标注各物质聚集状态，热化学方程式为。 【小问3详解】 燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，液态肼完全燃烧时，N元素生成稳定的，H元素生成稳定的，1 mol液态肼完全燃烧放热578kJ，焓变为负，热化学方程式为。 【小问4详解】 反应焓变与键能的定量关系为反应物总键能生成物总键能，设1 mol分子中化学键断裂需要吸收的能量为，已知反应，1 mol 化学键断裂吸收945 kJ能量，1 mol 化学键断裂吸收498kJ能量，代入定量关系得，解得。 【小问5详解】 1 mol 还原NO至的总反应，先写出4 mol 参与反应的计量形式：，根据盖斯定律，将反应①减去3倍反应②即可得到该总反应，对应焓变为，该焓变对应4 mol 参与反应的反应热，故1 mol 还原NO的反应热。 17. 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol。回答下列问题。 （1）工业合成氨中对原料气必须净化的原因是________；铁触媒为400-500℃的原因是__________。 （2）Y气体是______，分离X气体的目的是__________。 （3）某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在T1℃时，将5mol N2和10mol H2置于恒温、体积为1L的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示。 ①则用氢气表示0-5min的化学反应速率为v（H2）=______；反应结束时N2的转化率为______。 ②下列情况能判断反应已达平衡的是_____。 a．N2与H2浓度比为1：3 b．混合气体密度不变 c．混合气体压强不变 d．生成6mol N-H键同时生成3mol H-H键 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”） （5）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，则P1、P2、P3的大小关系是______，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，可以采取的措施为____________（任写一条）。图中a、b、c三点对应的平衡常数（Ka、Kb、Kc）大小关系是______。 【答案】（1） ①. 防止催化剂中毒 ②. 该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快 （2） ①. 和 ②. 减小生成物浓度，使平衡正向移动，有利于氨气的合成 （3） ①. ②. ③. cd （4） 减小 （5） ①. ②. 升高温度（或减小压强） ③. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的原料气中含有CO、等杂质，杂质会使铁触媒失去催化活性，因此必须对原料气进行净化，防止催化剂中毒。铁触媒为合成氨反应的催化剂，400~500℃下铁触媒的催化活性最大，可有效提高反应速率，因此选择该温度范围作为反应条件。 【小问2详解】 合成氨反应为可逆反应，反应后混合气中含有未反应的、和生成的，冷却后液化分离为气体X，未液化的和为气体Y，可循环进入反应室继续反应。分离出可减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率，有利于氨气的合成。 【小问3详解】 ① 由浓度-时间曲线可知，0~5min内的浓度增加量为，根据反应计量关系，消耗的浓度为，则用氢气表示的化学反应速率为。反应达到平衡时，消耗的浓度为，初始的浓度为，则的转化率为。 ② 逐一分析选项： a．与的初始浓度比为1:2，反应过程中按1:3的计量比消耗，平衡时浓度比由初始投料和转化率共同决定，不一定为1:3，因此浓度比为1:3不能说明反应达到平衡，a错误； b．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变不能说明反应达到平衡，b错误； c．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，气体总物质的量随反应进行减小，体系压强随反应进行减小，当混合气体压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，c正确； d．生成6mol N-H键代表正反应生成2mol ，生成3mol H-H键代表逆反应生成3mol ，即逆反应消耗2mol ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 合成氨反应中加入稍过量的，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率增大，但的总加入量增加，其自身的转化率会减小。 【小问5详解】 反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向移动，CO的体积分数减小。由图像可知，相同温度下CO的体积分数随压强增大而减小，因此CO体积分数越大对应压强越小，故。压强相同时，升高温度CO的体积分数增大，说明正反应为吸热反应，欲提高的平衡转化率，可使平衡正向移动，采取的措施为升高温度或减小压强。平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度相同，因此；c点温度高于a、b两点，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，因此，故三者大小关系为。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．中和反应反应热的测定。 测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。 （1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是____________。 （2）若两种溶液的密度均为1g/cm3，反应后生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出______kJ热量。 Ⅱ．温度对化学反应速率的影响。 （3）不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：_________，可以通过比较______，判断该反应进行的快慢。 Ⅲ．影响化学平衡的因素 CuCl2溶液中存在平衡： （4）取两支试管，分别加入2mL 0.5mol/L CuCl2溶液，溶液呈绿色，其原因为_________。 （5）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的△H______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴AgNO3溶液，静置，上层清液呈______色。 （6）如图所示，用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于I处），将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变______（填“深”或“浅”），又逐渐变______（填“深”或“浅”），气体颜色变化的原因是______。 【答案】（1） 确保盐酸被完全中和 （2） （3） ①. ②. 出现浑浊的时间（或产生沉淀的快慢） （4） 溶液中蓝色的 和黄色的 混合使溶液在视觉上呈绿色 （5） ①. ②. 蓝 （6） ①. 浅 ②. 深 ③. 体积增大， 浓度瞬间减小，颜色变浅；压强减小，平衡 向正反应方向移动， 浓度又逐渐增大，颜色逐渐变深 【解析】 【分析】本题综合考查了化学实验基础及化学反应原理，主要包括中和热的测定、温度对反应速率的影响以及浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响。 【小问1详解】 在中和热的测定实验中，为了保证反应物之一（通常是量较少的一种，本题中为的盐酸）能够完全反应，从而减小实验误差，通常使另一种反应物（溶液）稍过量。 【小问2详解】 反应混合溶液的总体积，溶液质量。根据热量计算公式，反应放出的热量。 【小问3详解】 硫代硫酸钠与硫酸发生歧化反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，化学方程式：。由于反应生成了不溶于水的淡黄色硫沉淀，因此可以通过观察溶液出现浑浊的时间长短（或产生沉淀的快慢）来直观判断反应速率的快慢。 【小问4详解】 溶液中存在平衡，溶液中同时存在蓝色的水合铜离子和黄色的四氯合铜络离子，蓝色和黄色混合呈现出绿色。 【小问5详解】 加热溶液变为黄绿色，说明升高温度使平衡向生成黄色的方向（正反应方向）移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，。加入溶液后，与反应生成沉淀，导致溶液中浓度降低，平衡向逆反应方向移动，生成更多的蓝色，因此静置后上层清液呈蓝色。 【小问6详解】 将注射器活塞从I拉到II，气体体积瞬间增大，有色气体的浓度瞬间减小，因此观察到气体颜色先变浅。随后，由于体积增大导致体系压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增多的方向（即正反应方向）移动，使得的物质的量增加，其浓度又逐渐增大，因此颜色又逐渐变深。 19. 某小组探究CH3COOH的性质。 （1）25℃时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示（忽略温度影响）。 ①n（H+）：a______b（填“>”“<”或“=”）。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______点。 ③a、b、c三点溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序为______。 ④25℃时，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。写出NH3·H2O的电离方程式______，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为______mol/L。 【答案】（1） ①. < ②. c ③. a=b=c ④. B （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离出的物质的量随加水量增大而增大，a点加水量小于b点，因此：a < b。 ②弱电解质的电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水量最大，稀释程度最高，因此的电离程度最大的是c点。 ③a、b、c三点溶液均由同一份冰醋酸稀释得到，稀释过程中的总物质的量保持不变，中和反应消耗的物质的量等于醋酸的总物质的量，因此消耗等浓度溶液的体积相等，即a=b=c。 ④A．加水稀释过程中，溶液体积增大的影响超过醋酸电离出的增量，溶液中减小，A错误； B．将表达式变形可得，温度不变不变，稀释过程中减小，因此该比值变大，B正确； C．，温度不变，水的离子积常数不变，C错误； D．即为醋酸的电离平衡常数，温度不变，不变，D错误； 故选B。 【小问2详解】 为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。电离常数表达式为，因电离程度很小，平衡时，且，代入得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 美达菲津英中学2026-2027（一）阶段性质量监测（10月） 高二年级 化学学科 试卷 时间：60分钟 满分：100分 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 2. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 和足量的稀硫酸 C. 和足量的溶液 D. 溶液和足量的稀盐酸 4. 已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C. D. NaCN 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C. 对，减小容器体积，气体颜色变深 D. 久置的氯水pH逐渐减小 6. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 7. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则氢气的燃烧热为 C. 已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知： ； ，则 8. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 9. 催化还原： 。下列说法正确的是 A. 使用催化剂提高的平衡脱除率 B. 反应平衡常数 C. 该反应一定能自发进行 D. 其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 10. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 11. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2(假设未平衡)。下列说法正确的是 A. 20s内 B. 反应速率关系： C. 将移出后，V正增大，V逆减小 D. 20s内的转化率为80% 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. N2O为氧化剂 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C. ΔH=-226kJ/mol D. 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 14. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 15. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 下列叙述错误的是 A. B. 若，则 C. 密度不变，不能判断反应达到平衡状态 D. 温度时，反应的平衡常数为2.25 第II卷（非选择题） 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 16. 按要求填空： （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式：____________。 （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下该反应每消耗1mol CuCl（s）放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式：______________。 （3）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，已知肼的燃烧热为578kJ/mol，写出肼燃烧的热化学方程式：______________。 （4）已知反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g） △H=-163kJ·mol-1，1mol N2（g）、1mol O2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H1=-akJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H2=-bkJ·mol-1 （5）若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=______kJ·mol-1（用含a、b的式子表示） 17. 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol。回答下列问题。 （1）工业合成氨中对原料气必须净化的原因是________；铁触媒为400-500℃的原因是__________。 （2）Y气体是______，分离X气体的目的是__________。 （3）某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在T1℃时，将5mol N2和10mol H2置于恒温、体积为1L的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示。 ①则用氢气表示0-5min的化学反应速率为v（H2）=______；反应结束时N2的转化率为______。 ②下列情况能判断反应已达平衡的是_____。 a．N2与H2浓度比为1：3 b．混合气体密度不变 c．混合气体压强不变 d．生成6mol N-H键同时生成3mol H-H键 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”） （5）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，则P1、P2、P3的大小关系是______，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，可以采取的措施为____________（任写一条）。图中a、b、c三点对应的平衡常数（Ka、Kb、Kc）大小关系是______。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．中和反应反应热的测定。 测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。 （1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是____________。 （2）若两种溶液的密度均为1g/cm3，反应后生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出______kJ热量。 Ⅱ．温度对化学反应速率的影响。 （3）不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：_________，可以通过比较______，判断该反应进行的快慢。 Ⅲ．影响化学平衡的因素 CuCl2溶液中存在平衡： （4）取两支试管，分别加入2mL 0.5mol/L CuCl2溶液，溶液呈绿色，其原因为_________。 （5）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的△H______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴AgNO3溶液，静置，上层清液呈______色。 （6）如图所示，用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于I处），将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变______（填“深”或“浅”），又逐渐变______（填“深”或“浅”），气体颜色变化的原因是______。 19. 某小组探究CH3COOH的性质。 （1）25℃时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示（忽略温度影响）。 ①n（H+）：a______b（填“>”“<”或“=”）。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______点。 ③a、b、c三点溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序为______。 ④25℃时，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。写出NH3·H2O的电离方程式______，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $