天津市崇化中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期阶段质量监测高二年级化学学科 一、选择题（每个题目有一个正确答案，每题3分共36分） 1.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A.反应CaCD,(s)-CaO(8)+CO2(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.液态水凝结成冰的过程中，△H<0,△S<0 C.自由能变化△G<0的化学反应一定能迅速进行 D.常温常压下H2(g)和02()混合无明显现象，则2H2(g)+02(g)=2H0(I)在该条件下不自发 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应物 稀硫酸 温度计 ,稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 …“生成物 反应过程 ① ② A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后，针简活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 3.对于可逆反应A(g)+3B(g)一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示的反应速率最快的是 A.v(a)=0.5molL·min B.v(B)=1.2mo1·L·s C.v(C)=0.1mol·L·s D.v(D)=0.4mol·L·min 4.下列有关能量的说法不正确的是 A.同温同压下，反应H,(g)+C12(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C.在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 5.某反应2X(g)+Y(g)3z(g)wM(s)△-akJ/mol(a>0),在与外界隔热且容积不变的密 闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是 A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ B.当容器内气体的物质的量分数n(X):n()%不变时，则反应一定达到平衡状态 C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 试卷第1页（共8页） 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氮来用高压条件提高氨的产率 B.工业上SO,催化氧化成SO。选用常压而不用高压 C.工业制取金属铆Na+KCl三NaCI+K,选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 D.用饱和食盐水除去CL,中混有的HC 7.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA(g)十yB(g)=2C(g),达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡， 测得A的浓度为0,8molL,下列有关判断正确的是 A.压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大 B.xty<z C. 若平衡后增大A的浓度，则可提高A和B的转化率 D.压缩体积，该反应中单位体积内活化分子数增大 8.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1molX,反应X(g)≠Y(g)+Z(g}达到平衡时， c(Y)=0.4mol-L4,下列说法正确的是 A.再充入1molX,平衡时c)=0,8mol-L B.再充入1molX和1molY,此时v年<地 C.再充入1 mol He,平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应△H<0 9.化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界 条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 8100 ·B 60- 40 A 20F-- O11 12 13 t/s 100200300400500600700800 0 n(H2) n(N2) 温度/℃ n(CO) ① ② n(H2) ③ ④ A.图①表示2S02(g)+02(g)亡2S0g(g)在t时扩大容器体积，V逆随时间变化的曲线 B.若图②冲A、B、C三点表示反应2NO(g)+O(g=2NO,(g)在不同温度、压强下NO的平衡 转化率，则压强最小的是点B,化学平衡常数最小的是A点 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入C0(g)和H()进行反应 C0(g)+2H28)三CH,0H(g),由图可知a=0.5 D.图④表示工业合成氨平衡时NH体积分数随起始变化的曲线，则转化率：但，)=，H,) 试卷第2页（共8页） 10.钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化 剂催化C0,(g)和H,(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机 理如图所示，下列说法正确的是 H Ru 2C02 2H20 22 III Ru OH 2HCOOH 2H20 A.图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B.图示中参与循环的物质有CO2H,和H20 C.反应的活化能为62.4kJ-mol D.该反应的热化学方程式为H2g)+C02(g)=HC00H①△H=-31.2kJ-mol 11.恒容反应器中，Rh和Rh/M血均能催化反应：HCHO+H2+C0=HOCH,CHO(羟基乙醛)， 反应历程如图所示，I,~,为中间体，TS~T$:为过渡态。下列描述正确的是 30 -o-Rh TS Rh/Mn 197 TS. (j-lom- 79 10 6 0 -1.1 5.8 2.5 4.0 始态 3-10 16.5 终态 单醛配位 C0插入 加氢 氢解 -30 反应历程 A.Rh/Mn催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B.Rh催化作用下，“加氢”为决速步骤 C.过渡态TS比过渡态TS2更稳定 D.使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 试卷第3页（共8页） 12.已知某温度下，反应①.CaC03(s)→CaO(s)+C02(g)K,=0.52同时反应②： 2C0(g)≥2C0(g)+0,(g)K2.若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下 充分反应，平衡后O2的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A.气体中 恒定，则体系处于平衡状态 m(c) B.平衡时容器中CaO的物质的量为0.52mol C.该温度下化学反应的平衡常数：X2>K, 斑 D.若仅改变容器体积为0.5L,平衡后c(C02)不变 二、填空题（共64分） 13.回答下列问题。 (1)卫星发射时可用肼(N,H,)作燃料，1molN2H,(①在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H,00, 放出622k灯热量，写出该反应的热化学方程式： (2)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式 化学键 H-H 0-H N=N H-N E/kJ·mol b d (3)①CH,(g+C02g)=2C0(g)+2H2(g)△以1=+247kJ·mo'K1E ②C02g)+H2(g)=C0g)+H20(g)AH2=+41 kJ.morK2;则反应 CH4(g)+3C02(g)=4C0g)+2H20(g)的 AH= kJ.mol,K= 用KK2表示)。 考试卷第4页（共8页） (4)用50mL0.50mol·L的盐酸与50mL0.55mol-L的Na0H溶液在如下图所示的 装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问 题： 温度计。 内筒 杯盖 隔热层 外壳 ①图中装置缺少的仪器是 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42k,·请写出该反应的热化学方程式 ③若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 ④如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，测得中和反应反应热为△H,则△H,与AH 的关系为△H, △H(选填“<”“>”或“=”)，理由是 14.I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 试管中所加试剂及其用量/mL 实 实验温 编 度/C 0.6mol/L H2C2Oa 3mol/L稀 0.05mol/LKM恤0a % H,0 溶液 82S06溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 (1)该实验还需要测量的数据是 (2)%= V2= (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 试卷第5页（共8页） (4)若实验①用时1.5min则第一组实验的化学反应速率（用草锻表示）为 。(写 出数值和单位) (5)某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像 v/mol-L!.s 必 ①该同学提出猜想 猜想a:温度上升导致速率快速上升 猜想b:反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立（猜想a或猜想b)。 ②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。 Ⅱ.CrC、C,0号在溶液中可相互转化，室温下初始浓度是1.0mol·L的Na,CrO4溶 液中cCO吃)随c(Hr)的变化如图所示： 0.5 4 1.02.03.04.05.06.0 c(H)/(10mol·L (6)从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入HC1的目的是 (7)A点时c(C0)= molL。 (8)通常加入绿矾(S04·7H,O)除去废水中的C,0子，酸性条件下C0被还原成 Cr+，再加入过量的石灰水，使Cr+转变为C(OH)3沉淀除去。酸性条件下C,O号被绿 矾还原成C34的离子方程式是 试卷第6页（共8页） 15.回答下列问题。 (1)200℃时，将一定量的S02和02充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 2S02(8)+02(g)≠2S0,(g)△H,=-196k·molr,经10min后测得各物质的物质的量 如下表所示： 气体 S02 02 SO; 物质的量/mo1 1.6 1.8 0.4 ①起始时充入S02的物质的量为 mo1。 ②，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a. S02和02的体积比保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.体系的压强保持不变 d.S02和S0物质的量之和保持不变 ③当反应放出49.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下S02的转化率为 (2)400℃时，将等量的S02和02分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过 程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中$0的体积分数为p%,则乙 容器中S0的体积分数 (填序)。 a.等于p% b.大于p% c.小于p% d.无法判断 (3)已知25℃时，C0,(a0+H,00=H,C0,(a)x= 。。正反应的速率可表示为 60 v(C02)=kc(C02),逆反应的速率可表示为v(H,C0)=kc(HC0)则 k煙 (用含k的代数式表示)。 (4)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO,还原为N2和H20,反应原理是 NOg+NO2g)+2NH,(g)=3班20(g)+2N2g)4H<0.500C时，在2L恒容密闭 容器中充入1-mol NO、1 mol NO.2和2mo1Hs,8min时反应达到平衡，此时N的转化率 为40%，体系压强为po MPa,500℃时该反应的平衡常数。= MPa(用含Po的代数 式表示，K为以分压来表示的化学平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 试卷第7页（共8页) 16.回答下列问题 (1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)=-C0(g)+H2O(g),其平衡 常数K)和温度()的关系如下表所示。 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白： ①该反应的平衡常数表达式为 该反应为 反应（填“吸热”或“放热）。 ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02.、H、C0、,0的浓度分别为2mol-L、2mol-L 4molL、4molL,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应 眵 方向”或“不移动")。 ③将2.0mol002和3.0moIH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应， 测得H,的平衡转化率与温度的关系如图所示。 2的平衡转化率% 100200300温度/℃ 100℃时反应达到平衡所需的时间为.5min,则反应从起始至5mi血内，用H2表示该反应的平 均反应速率为：mol.!.min1.100℃时，.反应的平衡常数K=一。 (2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为N20,(g)2NO2(g),当温度升高时气体颜色变 深。现将1molN,O,充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状 态的是 解 NO2 b. N204 ON 0 时间 时间 时间 若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将 (填“增 大”或“不变或减小")。 考试卷第8页（共8页）