6.2 碳的氧化物知识清单--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 碳的氧化物

一．二氧化碳

1、二氧化碳的性质和用途

物质	颜色	气味	密度	溶解性	是否支持燃烧
二氧化碳	无色	无味	比空气大	能溶于水	不支持燃烧

（1）通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。

（2）空气的平均相对分子质量是29，若某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大，如果小于29，则密度比空气小。

【课本实验1】将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中

现象	蜡烛自下而上依次熄灭
分析	CO2不支持燃烧，且密度比空气的大，倾倒时会先在烧杯底部聚集较多的CO2，使下方蜡烛先熄灭
结论	CO2密度比空气大、CO2不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的用途	灭火

【课本实验2】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。

现象	塑料瓶变瘪
分析	部分二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少，瓶内气体的压强小于外界大气压，瓶子变瘪
结论	二氧化碳能溶于水
二氧化碳的用途	生产汽水等碳酸饮料

【课本实验3】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。如下图所示，向第一朵纸花喷水；将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察三朵纸花的颜色变化。将第三朵纸花取出，小心地用吹风机吹干，观察现象。

 

 

 

 

 

  Ⅰ                     Ⅱ                       Ⅲ    

实验内容	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	吹干第三朵纸花
现象	不变色	不变色	纸花由紫变红	纸花由红变紫
分析	水不能使石蕊溶液变红	CO2不能使石蕊变红	CO2与水发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红	碳酸不稳定，受热后易分解
结论	CO2与水发生了化学反应生成碳酸

（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

（2）H2O + CO2 = H2CO3             （3）H2CO3 = H2O + CO2 ↑

2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O

3、二氧化碳的其他用途

（1）固态二氧化碳可作制冷剂，用于食品的冷藏保鲜和运输、医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；

（2）作光合作用的原料、化工产品的原料、气体肥料。

二．一氧化碳

1、物理性质

颜色	状态	气味	溶解性	密度
无色	气体	无臭	难溶于水	比空气略小

2、化学性质

（1）可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO + O2         2CO2

【强调】点燃前要验纯。

（2）还原性：【实验】一氧化碳还原氧化铜

（1）实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）化学方程式：CO +CuO       Cu + CO2

（3）口诀：“CO早出晚归，酒精灯迟到早退”

①实验开始时，先通入一段时间CO再加热，目的是：排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸。

②停止加热后，继续通CO至玻璃管冷却，目的是：防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。

③要有尾气处理装置，目的是：防止CO污染环境。

（3）毒性：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合。

3、用途：作燃料、冶炼金属

【补充1】CO与CO2的相互转化

（1）CO转化为CO2的方法

2CO + O2         2CO2                CO +CuO       Cu + CO2

（2）CO2转化为CO的方法

 CO2+C         2CO         

【补充2】CO与CO2的鉴别

方法1：将两种气体通入澄清石灰水，无明显现象的是CO，石灰水变浑浊的是CO2。

方法2：将两种气体通入紫色石蕊溶液中，无明显现象的是CO，溶液变红的是CO2。

方法3：将两种气体分别通过灼热的氧化铜，有红色固体生成的是CO，无明显现象的是CO2。

方法4：将两种气体点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2。

【补充3】CO与CO2的除杂

（1）除去CO中混有的少量CO2：

方法1：将混和气体通入足量的氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸（具有吸水性）。

方法2：将混和气体通过灼热的碳粉。

（2）除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过灼热的氧化铜