精品解析：内蒙古赤峰第十二中学2026-2027学年九年级上学期期中测试化学试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题 1. 下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是（　　） A. C60等碳单质的制取与性质研究 B. 从水中提取氢能源的有效方法研究 C. 制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究 D. 设计新程序，开发电脑新功能 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质是由微观粒子构成的，化学反应中原子的种类一定不变 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有发光放热现象的一定是化学变化 C. 科学探究与实践：氧气具有助燃性，因此可以用作高能燃料 D. 科学态度与责任：二氧化碳过量排放会加剧温室效应，是空气污染物 3. 阅读下列材料，完成下面小题。 我们的呼吸离不开氧气，日常呼吸空气即可满足需求。但健康人长期吸入纯氧，反而会对身体造成伤害。医院根据治疗需求使用不同浓度的氧气，常规吸氧浓度多不超过40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要通过电解水方式获得，将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 下列说法正确的是 A. “人造空气”能供给航天员呼吸 B. 利用“膜”制备“富氧空气”是化学变化 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. 可用铁丝燃烧测定其中“人造空气”的氧气含量 4. 稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬元素属于金属元素 B. 钬原子的相对原子质量为164.9 C. 钬原子核外电子数为67 D. 2个钬原子的符号为 5. 冬季流感盛行，中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感，下列描述正确的是 A. 没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，是一种氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42∶3∶40 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A. 验证分子间有间隔 B. 探究二氧化锰对反应速率的影响 C. 检验蜡烛燃烧是否有水生成 D. 检查装置的气密性 二、填空题 7. 水是重要的自然资源。 （1）莲藕生长在水中，莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及多种维生素等，其中钙、磷、钾指的是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是_______。实验室进行该操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_______。 ①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥、农药 （4）水是重要的化学溶剂，某学生用量筒量取蒸馏水时，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的蒸馏水的体积为_______(填序号)。 A. 等于 8mL B. 大于8mL C. 小于 8mL （5）向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的水中会扩散，从微观角度解释品红扩散的原因____________________。 （6）氢气燃烧可以生成水，下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。此反应中的最小粒子是__________（填微观粒子名称）。 8. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下将空气通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，工作原理示意如图1，结果如图2所示。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 变压吸附法制取的氧气中可能含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 健康人短期内高流量吸氧有利于身体健康 （2）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_________。 （3）从测定角度：探究小组分别用红磷、白磷利用图3装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图4，氧气体积分数变化如图5。 ①如图3所示，请写出红磷燃烧的符号表达式_______，该反应的基本反应类型是_______________。 ②下列说法不正确的是_______。 A．图3中水的作用是吸收生成物和降温 B．图4压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C．图5说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 D．通过该实验可得出结论，氧气约占空气质量的21% 9. 某小组以“制取氧气”为题开展项目式学习。 【任务一】过氧化氢制氧气的原理 （1）称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 写出过氧化氢制氧气的符号表达式_______________________，进行步骤⑥和步骤⑦的目的____________。 【任务二】实验室制氧气的方法 （2）图1中，若需收集一瓶干燥的氧气，最好选用的气体收集装置是__________(填字母)。写出用A装置制取氧气时发生反应的符号表达式：_____________________________。 （3）图2所示，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 若想利用装置B监测产生氧气的气流速度，需对装置B进行改进，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶(B装置)中的__________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 【任务三】化学小组自制简易“化学氧自救器”呼吸面罩接口 已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。②超氧化钾能与二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。 （4）写出用超氧化钾制氧气的符号表达式_________________。如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂__________(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。 10. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式________________________。 （2）实验中_______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，实验室可以用_______来检验氧气。 （3）实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是______________________。 （4）为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V 直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL x D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①分析四组实验数据，实验C 的电解时间“X”可能是_______(填字母)。 a．32.4 b．35.2 c．55.6 d．48.3 ②查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率。设计E实验方案：_____________________________(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 11. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算： 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日____次，每次2片 （1）C6H8O6中碳、氧元素质量比是______（填最简整数比）。 （2）17.6g C6H8O6中含有氧元素的质量是_______g（结果保留一位小数）； （3）若成人每天对Vc的最低需要量为40mg，每天可服用该品牌维生素C片_______次。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题 1. 下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是（　　） A. C60等碳单质的制取与性质研究 B. 从水中提取氢能源的有效方法研究 C. 制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究 D. 设计新程序，开发电脑新功能 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60等碳单质的制取与性质研究属于物质的制取，属于化学研究范畴，不符合题意； B、从水中提取氢能源的有效方法研究，能源制取属于化学研究范畴，不符合题意； C、制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究，材料属于化学研究范畴，不符合题意； D、设计新程序，开发电脑新功能，属于计算机领域的研究范畴，符合题意。 故选D。 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质是由微观粒子构成的，化学反应中原子的种类一定不变 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有发光放热现象的一定是化学变化 C. 科学探究与实践：氧气具有助燃性，因此可以用作高能燃料 D. 科学态度与责任：二氧化碳过量排放会加剧温室效应，是空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 物质是由分子、原子、离子这些微观粒子构成的，在化学变化中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则化学反应中原子的种类一定不变，正确； B. 有发光放热现象的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误； C. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； D. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。 3. 阅读下列材料，完成下面小题。 我们的呼吸离不开氧气，日常呼吸空气即可满足需求。但健康人长期吸入纯氧，反而会对身体造成伤害。医院根据治疗需求使用不同浓度的氧气，常规吸氧浓度多不超过40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要通过电解水方式获得，将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。近年来，膜分离技术得到迅速发展。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 下列说法正确的是 A. “人造空气”能供给航天员呼吸 B. 利用“膜”制备“富氧空气”是化学变化 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. 可用铁丝燃烧测定其中“人造空气”的氧气含量 【答案】A 【解析】 【详解】A. “人造空气”是氧气与储备的氮气以一定体积比混合而成，“人造空气”中氧气的占比应与地球大气中氧气占比接近，则“人造空气”能供给航天员呼吸，正确； B. 利用“膜”制备“富氧空气”，只是将空气分离，无新物质生成，属于物理变化，错误； C. “人造空气”中氧气的占比与地球大气中氧气占比接近，燃着的蜡烛在空气中能继续燃烧，则燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，错误； D. 铁丝在空气中不能燃烧，则不能用铁丝燃烧测定其中“人造空气”的氧气含量，错误。 4. 稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬元素属于金属元素 B. 钬原子的相对原子质量为164.9 C. 钬原子核外电子数为67 D. 2个钬原子的符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 单元格下方数字为钬的相对原子质量，即164.9，说法正确。 C. 原子中原子序数=核外电子数，钬原子序数为67，故核外电子数为67，说法正确。 D. 表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，2个钬原子应表示为，说法错误。 5. 冬季流感盛行，中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感，下列描述正确的是 A. 没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，是一种氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42∶3∶40 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40，因此碳元素的质量分数最大，B错误； C.由选项B的分析可知，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42:3:40，C正确； D.没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，D错误。 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A. 验证分子间有间隔 B. 探究二氧化锰对反应速率的影响 C. 检验蜡烛燃烧是否有水生成 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红豆、绿豆都是宏观的物质颗粒，它们之间的空隙属于宏观物体的间隙，无法代表微观的分子间隔，不能用来验证分子的性质，错误； B. 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中过氧化氢溶液的浓度不相同，有两个变量，无法探究二氧化锰对反应速率的影响，错误； C. 干冷烧杯内壁有水雾出现，可验证蜡烛燃烧有水生成，正确； D. 将长颈漏斗的末端浸入液面以下，用手紧握试管的外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，错误。 二、填空题 7. 水是重要的自然资源。 （1）莲藕生长在水中，莲藕中含有淀粉、蛋白质、钙、磷、钾及多种维生素等，其中钙、磷、钾指的是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）泡茶时，用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是_______。实验室进行该操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是_______。 ①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中 ③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥、农药 （4）水是重要的化学溶剂，某学生用量筒量取蒸馏水时，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的蒸馏水的体积为_______(填序号)。 A. 等于 8mL B. 大于8mL C. 小于 8mL （5）向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的水中会扩散，从微观角度解释品红扩散的原因____________________。 （6）氢气燃烧可以生成水，下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。此反应中的最小粒子是__________（填微观粒子名称）。 【答案】（1）元素 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）①③ （4）C （5）分子在不断地运动 （6）氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 食品、生物体内描述的钙、磷、钾等指宏观元素，和其具体存在形态无关。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，对应茶漏分离茶叶和茶水的作用； 实验室过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 ①改漫灌为喷灌、滴灌可节约水资源，③生活污水集中处理排放可减少水体污染；②工业废水直接排放、④大量使用化肥农药都会造成水体污染，①③符合题意。 【小问4详解】 量筒读数规律为“俯大仰小”：俯视读数68mL时，实际液体体积小于68mL；仰视读数60mL时，剩余液体实际体积大于60mL，因此实际倒出体积小于8mL，C符合题意。 【小问5详解】 构成品红的分子在永不停息地做无规则运动，因此会在静置的水中扩散。 【小问6详解】 化学变化的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此该反应的最小粒子为氢原子和氧原子。 8. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下将空气通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，工作原理示意如图1，结果如图2所示。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 变压吸附法制取的氧气中可能含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 健康人短期内高流量吸氧有利于身体健康 （2）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_________。 （3）从测定角度：探究小组分别用红磷、白磷利用图3装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图4，氧气体积分数变化如图5。 ①如图3所示，请写出红磷燃烧的符号表达式_______，该反应的基本反应类型是_______________。 ②下列说法不正确的是_______。 A．图3中水的作用是吸收生成物和降温 B．图4压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C．图5说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 D．通过该实验可得出结论，氧气约占空气质量的21% 【答案】（1）AC （2）压强越大，分子筛对N2的吸附量远大于O2，更容易分离氮气和氧气 （3） ①. ②. 化合反应 ③. D 【解析】 【小问1详解】 空气含有稀有气体，该制氧工艺无去除稀有气体的步骤，产物中可能含有稀有气体；从题目中给出的沸石分子筛的工作原理图，水蒸气、二氧化碳会被氧化铝吸附除去，所以得到的产物中几乎不含水蒸气和二氧化碳；由图2可知压强变化时N₂吸附量明显变化，说明分子筛对氮气的吸附能力与压强有关；题干明确健康人短期高流量吸氧会产生不良影响。 【小问2详解】 两种气体吸附量差值越大越易分离，图2中随吸附压升高，吸附量的增长幅度远大于，二者差值不断增大，更利于分离。 【小问3详解】 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应。 A.水可吸收有毒的五氧化二磷，同时起到降温作用，正确； B.红磷燃烧消耗瓶内氧气，气体总量减少导致压强减小，正确； C.由图5可知白磷燃烧后剩余的氧气体积分数更低，消耗氧气更彻底，测定结果更接近真实值，正确。 D.中氧气约占空气体积的21%，不是质量，错误。 9. 某小组以“制取氧气”为题开展项目式学习。 【任务一】过氧化氢制氧气的原理 （1）称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 写出过氧化氢制氧气的符号表达式_______________________，进行步骤⑥和步骤⑦的目的____________。 【任务二】实验室制氧气的方法 （2）图1中，若需收集一瓶干燥的氧气，最好选用的气体收集装置是__________(填字母)。写出用A装置制取氧气时发生反应的符号表达式：_____________________________。 （3）图2所示，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 若想利用装置B监测产生氧气的气流速度，需对装置B进行改进，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶(B装置)中的__________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 【任务三】化学小组自制简易“化学氧自救器”呼吸面罩接口 已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。②超氧化钾能与二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。 （4）写出用超氧化钾制氧气的符号表达式_________________。如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂__________(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。 【答案】（1） ①. ②. 验证二氧化锰在化学反应前后质量不变和化学性质不变 （2） ①. D ②. （3）a （4） ①. ②. 黄色固体变成白色 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气， 符号表达式为：； 步骤⑥称量反应后回收的二氧化锰质量，是为了验证催化剂在反应前后‌质量不变‌。 步骤⑦重复实验②③，即再次加入过氧化氢溶液，是为了验证催化剂在反应前后‌化学性质不变‌（仍能催化过氧化氢分解）。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气大。排水法（C）收集的气体较纯但不干燥；向上排空气法（D）收集的气体较干燥。故收集干燥氧气选用 ‌D‌。 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气。该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 将生成气体通入水中，可通过观察气泡快慢来监测气体流速，所以将图2装置B中的a端导管延长伸入水面以下； 【小问4详解】 根据已知条件，超氧化钾能与二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的符号表达式为：； 根据已知条件①，反应物超氧化钾是黄色固体，生成物碳酸钾是白色固体。因此，当生氧剂基本失效时，观察到的颜色变化是由黄色变为白色。 10. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式________________________。 （2）实验中_______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，实验室可以用_______来检验氧气。 （3）实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是______________________。 （4）为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V 直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL x D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①分析四组实验数据，实验C 的电解时间“X”可能是_______(填字母)。 a．32.4 b．35.2 c．55.6 d．48.3 ②查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率。设计E实验方案：_____________________________(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 带火星的木条 （3）增强水的导电性 （4） ①. d ②. 在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为高于12V的直流电源，测定收集20mL b管气体所需的电解时间  【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 电解水时生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管产生的气体较少，则收集的为氧气；氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃。 【小问3详解】 向水中加入氢氧化钠，能增加水中的离子，则能增强水的导电性； 【小问4详解】 ①对比实验B和D可知，其他条件相同时，温度越高，电解时间越短，则实验C和实验A的氢氧化钠溶液浓度相同，实验C温度更高，则所需时间更短，即X<54.0s，又由于实验C的氢氧化钠溶液浓度比实验D小，则实验C所需时间更长，即X>35.4s，故X的范围为35.4s~54.0s，选d。 ②对比实验中，要控制变量，若想证明电压增大能加快电解水的反应速率，则在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为高于12V的直流电源，测定收集20mLb管气体所需的电解时间，与实验D对比即可。 11. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算： 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日____次，每次2片 （1）C6H8O6中碳、氧元素质量比是______（填最简整数比）。 （2）17.6g C6H8O6中含有氧元素的质量是_______g（结果保留一位小数）； （3）若成人每天对Vc的最低需要量为40mg，每天可服用该品牌维生素C片_______次。 【答案】（1）3:4 （2）9.6 （3）两##2##二 【解析】 【小问1详解】 C6H8O6中碳、氧元素质量比为，故填：3:4； 【小问2详解】 17.6g C6H8O6中含有氧元素的质量是，故填：9.6； 【小问3详解】 由图可知，每次服用该品牌Vc片含有2×100mg×10%=20mgVC，成人每天对Vc的最低需要量为40mg，则每天需要服用的该品牌维生素C片为= ，故每天可服用该品牌维生素C片两次（或者二、2），故填：两或者2或者二。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $