山东济南市钢城区2026-2027学年九年级上学期11月期中诊断性评价化学试题

2026-2027学年度上学期期中诊断性评价 九年级化学试题 答案及评分标准 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A C C D C B A 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 题号 11 12 13 14 15 答案 BC ACD AB ABD BC 三、非选择题（本大题共5小题，共60分。化学方程式2分，除标记外，其余每空1分） 16.（11分）（1）H2CO3 SO2 CaCO3 Fe(OH)3 （2）蓝； Al(OH)3 ； Ca(OH)2 +K2CO3 =2KOH+CaCO3 ↓ Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O； K2SO4 或Na2SO4 （合理即可） 17.（12分）（1）Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ ； 黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色； K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （2）溶液的pH变为小于7； Na2SO4 、NaOH； AC（2分） （3）Ca(OH)2； Ca(OH)2 +H2SO4 =CaSO4 +2H2O 18.（12分）（1）CuCl2；NaOH；MgSO4；KCl；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+Na2SO4 （2）Fe2O3 ；Fe3+、H+（2分）；Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Cu(OH)2 19.（12分）（1）蒸发结晶；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大； 步骤一：BaCl2 步骤二：Na2CO3 ；CaCl2、BaCl2 步骤三：稀盐酸 BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4 ↓ +2NaCl （2）①使镁元素富集，得到更纯净的氯化镁 ②Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O ③化学 20.（13分）（1）①2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O ②气泡产生 ③产生红褐色沉淀 ④Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3 ↓ +2NaOH ⑤ A （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2↑ ……2分 碳酸钠的质量分数= ×100% 106 44 =70.7% ……1分 x 4.4g 答：样品中碳酸钠的质量分数为70.7% = ……1分 x=10.6g ……1分 （3）增大氢氧化钠与二氧化硫的接触面积 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 选择题部分 共 40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 3.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 学科网（北京）股份有限公司 4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A.可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B.浓盐酸在空气中会产生白烟 C.浓硫酸可以用作干燥剂，因为浓硫酸溶于水能放出大量的热 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变大 5.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法正确的是 A.溶解时可用玻璃棒搅拌，增大食盐的溶解度 B.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时搅拌可防止局部温度过高使液滴飞溅 D.待蒸发皿中的水完全蒸干后，停止加热 6.分类是研究物质的一种重要方法，下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 A. HCl、NaOH、H₂CO₃、MgO B. NH₄Cl、 Ca(OH)₂、CuSO₄、H₂O C. H₂SO₄、NH₃·H₂O、CaCl₂、CuO D. Na₂SO₄、KOH、NaCl、CO₂ 7.如图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。关于这两种淡化海水的装置，下列说法不正确的是 A.甲装置淡化海水的过程利用了蒸馏原理 B.乙装置中，淡化膜起到了过滤的作用 C.一段时间后，乙中右侧海水的溶质质量分数增大 D.可用滴加紫色石蕊试液的方法检验获得的是不是淡水 8.化学兴趣小组同学对某工厂的无色废水进行检测，发现该厂废水的pH=3，则废水中还能检测出的大量离子可能是 9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ①中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应可能是中和反应 ②由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 ③碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 ④复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物发生的反应一定是复分解反应 ⑤碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 10.取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线 a表示碳酸氢钠与稀盐酸反应 B.反应过程中碳酸氢钠反应消耗的盐酸质量更多 C.反应过程中两容器内溶液的 pH 均逐渐减小 D.反应结束后，向两容器中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀的质量不相等 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 A.验证溶液X中是否含 B.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 C.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 D.验证中和反应放热 12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaNO₃溶液 Na₂SO₄ 加入适量的 Ba(NO₃)₂溶液,过滤 B CO₂ HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铜粉 CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 13.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法正确的是 A.焙烧炉中主要发生的是分解反应 B.制浆罐中发生的反应会放出热量 C.反应器中，通过搅拌可以增大产量 D.结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.向稀盐酸中加水 B.向一定量 Na₂SO₄溶液中滴加 BaCl₂溶液 C.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液 D.一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)₂溶液中加入氧化钙 15.取12.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入 200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到212.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有 A.反应生成气体的质量为 0.2g B.固体混合物样品中氧元素的质量为 3.2g C.稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6% D.混合物样品中镁、氧元素的质量比为1：3 非选择题部分 共 60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16.(11分)(1)按要求从碳酸、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸 ②一种可导致酸雨的气体 ③一种难溶性的盐 ④一种难溶性的碱 (2)化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①绣球花的花色与土壤pH密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 【任务一】测定土壤的酸碱度 取花圃中的少量土壤，加水充分搅拌，静置后过滤，用pH试纸测得滤液在常温下的pH为5，说明花圃可培植 色绣球花。 【任务二】筛选合适的调色试剂 小组同学选择易溶的硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。加入白醋可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成 (填化学式)。 因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或草木灰 (主要成分为 )等碱性试剂作为调红试剂，但二者不能混合施用原因是 (用化学方程式表示)。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)与硫酸反应制备硫酸铝，写出该反应的化学方程式 。 【反思评价】有同学提出，可能是硫酸铝中的硫酸根离子使绣球花变蓝。为了证明硫酸根离子不会使绣球花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成 ，再进行对比实验，并观察绣球花的花色。 17.(12分)兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (1)如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是 ，试管B中的现象为 ，试管D 中反应的化学方程式为 。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 (2)小美同学提出可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液 pH变化曲线如图3 所示。 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据 。 ②请写出a点溶液中的溶质成分 (填化学式)。 ③为探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 (填字母)。 A.碳酸钠固体 B.氯化钡溶液 C.氧化铜粉末 D.酚酞试液 【任务三】废液回收处理 (3)实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 (填化学式)，处理后再排放，写该反应的化学方程式 。 18.(12分)(1)实验台上有氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁、氯化钾四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生蓝色沉淀的是 溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是 溶液，无明显现象的是 溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的化学反应方程式 。 (2)证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有氢氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁中的两种或多种。按所示进行探究，现象如图所示。 请回答下列有关问题： ①固体物质 A 的化学式 。 ②黄色溶液 C中一定含有的阳离子是 (写离子符号)。 ③写出步骤③中生成气体 D的化学方程式 。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 (填化学式)。 19.(12分)海洋孕育了生命，也联通了世界。 (1)某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出，原理 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除海盐中除了 NaCl，可能含有可溶性杂质 中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的 NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 溶液(填化学式，下同) 产生白色沉淀 除去了 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去了 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量 (填名称)，将溶液蒸干 得到白色固体 得到纯净的NaCl 【分析与讨论】写出步骤一发生反应的化学方程式 。 (2)海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤I和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是 。 ②写出步骤Ⅱ的反应方程式 。 ③步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为 能。 20.(13 分)氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第 1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。 第 2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有② (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量 BaCl₂溶液，静置后取上层清液，滴加足量的 FeCl₃溶液，观察到实验现象为 ，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用 Ba(OH)₂溶液代替 BaCl₂溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是 。(用化学方程式表示) 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列三种试剂中，可选用适量 (填选项序号)将该NaOH 溶液中的Na₂CO₃除去。 A. Ca(OH)₂:溶液 B.稀盐酸 C. BaCl₂溶液 (2)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置 A 中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行；反应结束后，再打开弹簧夹，持续通入一段时间的空气，将装置B、C中残留的气体全部吹入 D 中被完全吸收。 现称取15g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加4.4g，试计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 (3)吸收塔中，NaOH 溶液喷成雾状的目的 。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度上学期期中诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分 钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将 考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签 字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计 算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24C135.5S32 选择题部分共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目的要求) 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化 学变化的是 A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 蘸取待测液 的玻璃棒 水龙头 浓硫酸 干燥的 pH试纸 玻璃片 水池 A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH C.废液回收 D.移走蒸发皿 3.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 有毒品 6 初四化学试题第1页（共8页） 4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A.可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B.浓盐酸在空气中会产生白烟 C.浓硫酸可以用作干燥剂，因为浓硫酸溶于水能放出大量的热 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变大 5.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法正确的是 A.溶解时可用玻璃棒搅拌，增大食盐的溶解度B.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时搅拌可防止局部温度过高使液滴飞溅D.待蒸发皿中的水完全蒸干后，停止加热 6.分类是研究物质的一种重要方法，下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 A.HCI,NaOH,H2CO3,MgO B.NH4Cl、Ca(OH)2、CuSO4、H2O C.H2SO4、NH3H2O、CaCl2,Cuo D.Na2SO4,KOH,NaCl, C02 7,如图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。关于这两种淡化海水的装置， 下列说法不正确的是 硬币 加压 保鲜膜 淡水 淡 化 支架 二淡水 海水 电磁炉 分 A.甲装置淡化海水的过程利用了蒸馏原理 B,乙装置中，淡化膜起到了过滤的作用 C.一段时间后，乙中右侧海水的溶质质量分数增大 D.可用滴加紫色石蕊试液的方法检验获得的是不是淡水 8.化学兴趣小组同学对某工厂的无色废水进行检测，发现该厂废水的H=3,则废水中还能 检测出的大量离子可能是 A.S042-、Na、K+、OH B.Na+、S042、Fe2+、No3 C.NO3、K+、S042、Na+ D.Ag、C、NO3、Na+ 9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推 结论正确的是 ①中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应可能是中和反应 ②由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 ③碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 ①复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物发生的反应一定是复分解反应 ⑤碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①②④ 初四化学试题第2页（共8页) 10.取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压 强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法 压强/kPa 正确的是 180 A.曲线a表示碳酸氢钠与稀盐酸反应 160 140 B.反应过程中碳酸氢钠反应消耗的盐酸质量更多 120 C.反应过程中两容器内溶液的p均逐渐减小 100 D.反应结束后，向两容器中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀的质 05101520时间/日 量不相等 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。 全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 碳酸钠溶液 AgNO,溶液 塑料瓶 稀硫酸 C02 X溶液 露 饱和 20mLNa0H溶液20mL水 澄清石灰水三 氢氨化钠固体 A D A.验证溶液X中是否含CI B,鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 C.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 D.验证中和反应放热 12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaNO3溶液 Na2S04 加人适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B C02 HCI 通过足量的NaOH溶液，干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铜粉 CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 13.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的 流程如图所示，下列说法正确的是 CO 石灰石 过 酸钙 结晶池 留体 A.焙烧炉中主要发生的是分解反应 B.制浆罐中发生的反应会放出热量 C.反应器中，通过搅拌可以增大产量 D.结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 初四化学试题第3页（共8页） 14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ◆溶液的pH A沉淀质量/g ◆溶液质量/g 淀 量 加水的质量/g 0BaCh溶液质量/g 0烧碱溶液质量/g 0 加氧化钙质量/g A B D A.向稀盐酸中加水 B.向一定量Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 C.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液 D.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加人氧化钙 15.取12.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入200g的稀硫酸，恰 好完全反应，得到212.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有 A.反应生成气体的质量为0.2g B.固体混合物样品中氧元素的质量为3.2g C.稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%D.混合物样品中镁、氧元素的质量比为1：3 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(11分)(1)按要求从碳酸、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫中选取合适的物质，将其化 学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸 ②一种可导致酸雨的气体 ③一种难溶性的盐 ④一种难溶性的碱 (2)化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①绣球花的花色与土壤H密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花， 碱性土壤开粉色花 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 【任务一】测定土壤的酸碱度 取花圃中的少量土壤，加水充分搅拌，静置后过滤，用H试纸测得滤液在常温下的 pH为5，说明花圃可培植 色绣球花。 【任务二】筛选合适的调色试剂 小组同学选择易溶的硫酸铝作为调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。 加人白醋可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成 (填化学式)。 初四化学试题第4页（共8页） 因NOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学 选用石灰乳或草木灰（主要成分为KC03)等碱性试剂作为调红试剂，但二者不能混合施用 原因是 (用化学方程式表示)。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）与硫酸反应制备硫酸铝，写出该反应的化学方 程式 【反思评价】有同学提出，可能是硫酸铝中的硫酸根离子使绣球花变蓝。为了证明硫酸根离 子不会使绣球花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成 ,再进行对比实 验，并观察绣球花的花色。 17.(12分)兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (1)如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化 学方程式是 ,试管B中的现象为 试管D中反应的化学方程式为 稀HS0, 臣 铁粉 CuO NaOH K,C0, Ba☒， 粉末 溶液 溶液 溶液 图1 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管℃无明显现象，对此又进行了进一步探究。 (2)小美同学提出可以用H传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体 全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 A烧杯内溶液的pH 稀硫酸 采集信息 形成图像 氢氧化 H传惑器 钠溶液一 时间 图2 图3 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据 ②请写出a点溶液中的溶质成分 (填化学式)。 ③为探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 (填字母)。 A.碳酸钠固体 B.氯化钡溶液 C.氧化铜粉末 D.酚酞试液 【任务三】废液回收处理 初四化学试题第5页（共8页） (3)实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发 现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加人适量的 (填化学式)，处理后再排放，写该反应的化学方程式 18.(12分)(1)实验台上有氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁、氯化钾四种溶液，小明通过 观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 溶液（填化学式，下同）。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生蓝色沉淀的是 溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是 溶液，无明显现象的是 溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的 化学反应方程式 (2)证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分， 已知其中可能含有氢氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁中的两种或多种。按所示进行 探究，现象如图所示。 ②加过量的稀疏酸 固体物质A 黄色溶液C 充分反应 固体混合物 ①加足量水 无色气体D 充分溶解后过滤 ③加适量的 无色溶液B 稀盐酸 无色溶液虹 请回答下列有关问题： ①固体物质A的化学式 ②黄色溶液C中一定含有的阳离子是 (写离子符号).。 ③写出步骤③中生成气体D的化学方程式 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是 (填化学式)。 19.(12分)海洋孕育了生命，也联通了世界。 (1)某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入 池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐一一利用滨海滩涂，通过自然 蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 海水晒盐是通过 (填结晶方法)的方法使NaCl析出，原理 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 初四化学试题第6页（其8页） 海盐中除了NaCl,可能含有可溶性杂质Na2S04、CaCl2中的一种或两种。为了验证并 除去杂质，得到纯净的NaCl,同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 产生白色沉淀 除去了Na2S04 溶液（填化学式，下同） 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 溶液 产生白色沉淀 除去了」 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量 得到白色固体 得到纯净的NaCl (填名称)，将溶液蒸干 【分析与讨论】写出步骤一发生反应的化学方程式 (2)海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、 钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 海水 熟石灰 氢氟化镁 盐酸 或卤水 氯化镁 通镜] ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤1和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的 是 0 ②写出步骤Ⅱ的反应方程式 ③步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为 能。 20.(13分)氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶 等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变 质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管 试管中有② 该氢氧化钠溶液已变质 中，滴加足量稀盐酸 (填实验现象) 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置a取上层清液，滴加 足量的FcCl3溶液，观察到实验现象为 ， 则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 初四化学试题第7页（共8页） ④小雪认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不 同意她的想法，理由是 。(用化学方程式表示) 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列三种试剂中，可选用适量（填选项序号）将该NaOH溶液中的Na2CO,除去。 A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.BaCl2溶液 (2)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置， 检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 8 足量 弹箭夹 稀HS0 浓 NaOH 澄滑 浓溶液 石灰水 碱石灰 样品 酸 B C D E 【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化 碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打 开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行；反应结束后，再打开弹簧夹，持续通入一段 时间的空气，将装置B、C中残留的气体全部吹入D中被完全吸收。 现称取15g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加4.4g, 试计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中 含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 除去SO 后的烟气 口4一NaOH溶液4 14g Ca(OH),溶液 (喷雾) 含S02 吸收 烟气 沉淀室 氧化室 CaSO (3)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的 初四化学试题第8页（共8页）